1. A、B、C、D 是四种金属单质，能发生如下反应：A + 2HCl = 盐 + H₂↑；C + 2HCl = 盐 + H₂↑；B + D(NO₃)₂ = B(NO₃)₂ + D；B + HCl → 不反应，且相同条件下 A 比 C 反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是()

A.A ＞ C ＞ D ＞ B
B.B ＞ A ＞ C ＞ D
C.A ＞ B ＞ C ＞ D
D.A ＞ C ＞ B ＞ D

1.D

A能与盐酸反应生成氢气，C能与盐酸反应生成氢气，且相同条件下A比C反应剧烈，所以金属活动性A＞C＞H；B不能与盐酸反应，所以金属活动性H＞B；B能与D(NO₃)₂反应生成D，所以金属活动性B＞D。综上，四种金属活动性由强到弱的顺序是A＞C＞B＞D。
D

2. 新趋势 跨学科融合 锌片、铜片和稀硫酸可构成化学电池。实验中观察到铜片表面有气泡产生，电流表的指针发生偏转，烧杯中溶液始终无色。下列关于实验的分析正确的是()


A.实验前用砂纸打磨锌片和铜片，目的是除去其表面的氧化膜
B.该装置将电能直接转化为化学能
C.该实验过程中，铜和稀硫酸反应生成 H₂
D.随着反应的发生，烧杯中溶液的 pH 会逐渐减小

2.A

3. 思想方法 分析法 (2025·苏州二模)锰广泛分布于生物圈内，锰的金属活动性位于铝和锌之间，部分锰的化合物的颜色及溶解性如下表。下列预测合理的是()


A.Mn 不能从 HCl 溶液中置换出 H₂
B.MnO₂ 与水反应生成 Mn(OH)₂
C.MnCO₃ 能与稀盐酸发生反应生成 MnCl₃
D.可用 MnSO₄ 与 NaOH 反应制备 Mn(OH)₂

3.D 解析：已知锰的金属活动性位于铝和锌之间，而铝和锌在金属活动性顺序中位于氢之前，所以锰也能从HCl溶液中置换出H₂，A错误；MnO₂难溶于水，且在一般条件下不与水发生反应生成Mn(OH)₂，B错误；MnCO₃与稀盐酸反应，根据复分解反应原理，反应方程式为MnCO₃ +2HCl=MnCl₂+H₂O+CO₂↑，生成的是MnCl₂，C错误；MnSO₄易溶于水，NaOH易溶于水，二者发生复分解反应：MnSO₄+2NaOH=Mn(OH)₂↓+Na₂SO₄，可以制备难溶的Mn(OH)₂，D正确。

4. (2025·常州三模)在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属 M 的粉末放入 AgNO₃ 与 Cu(NO₃)₂ 的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，小明同学得出的以下结论中，错误的是()


A.加入的金属 M 可能是单质锌
B.滤渣中一定含有金属单质 M
C.滤渣中一定含有单质铜和银
D.滤液中可能含有硝酸银

4.D 解析：将金属M的粉末放入AgNO₃与Cu(NO₃)₂的混合溶液中，充分反应后溶液显无色，说明反应后的溶液中不存在铜离子，说明M与硝酸铜反应置换出铜，铜的活动性强于银，故M先与硝酸银反应置换出银，则滤渣中一定含有银和铜；根据向滤渣中加入稀盐酸产生无色气体，而银和铜都不能和稀盐酸反应，滤渣中存在活泼金属M；向滤液中滴加稀盐酸无沉淀生成，说明滤液中不存在银离子，即银离子已被完全置换出来，进而可以判断加入的M比铜和银都活泼，且排在金属活动性顺序中氢的前面，从而可以判断滤液中的银离子和铜离子已被完全置换出来。锌在发生置换反应时生成硝酸锌，题中得到的是无色溶液，所以M可能为锌，A正确；加入稀盐酸产生无色气体，所以可以判断在滤渣中一定含有金属M，B正确；由分析可知，滤渣中一定含有单质铜和银，C正确；由于活泼金属是过量的，所以滤液中一定没有银离子，D错误。

5. 向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入细铁粉，充分反应。下列关于试管中物质的变化关系图错误的是()

5.D 解析：根据金属的活动性顺序：铁＞铜＞银可知，硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入铁粉，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银消耗完全后铁和硝酸铜继续反应生成硝酸亚铁和铜，当硝酸铜消耗完全后反应停止。发生反应的化学方程式分别为Fe+2AgNO₃=Fe(NO₃)₂+2Ag、Fe+Cu(NO₃)₂=Fe(NO₃)₂+Cu。铁粉加入一定量的混合溶液后，先有银单质析出，之后铁粉继续和硝酸铜反应有铜析出，最后铁粉过量时有铁剩余，则固体种类随着铁粉的加入，由银转变为银和铜，最终剩余固体为银、铜和铁三种，A正确；未加入铁粉时混合溶液中溶质为硝酸银和硝酸铜两种，当加入少量铁粉后，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁，此时溶液中溶质包括硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁三种，当加入的铁粉恰好和硝酸银完全反应时，溶质包含硝酸亚铁和硝酸铜两种，当加入铁粉恰好和硝酸银、硝酸铜都完全反应或者铁粉过量，反应后的溶液中溶质只有硝酸亚铁一种物质，B正确；铁粉加入后先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，56份质量的铁可以置换出216份质量的银，溶质质量快速减小，当铁和硝酸铜反应时，56份质量的铁可以置换出64份质量的铜，溶质质量较慢减小，当反应停止时，溶质总质量不再变化，C正确；铁粉加入后先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，56份质量的铁可以置换出216份质量的银，固体质量快速增大；当铁和硝酸铜反应时，56份质量的铁可以置换出64份质量的铜，固体质量较慢增大，当反应停止时，随着铁粉的继续加入，固体质量会继续增大，而不是不变，D错误。

6. 为验证 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序，现提供 Fe、Cu、Ag、稀硫酸、FeSO₄ 溶液、CuSO₄ 溶液、AgNO₃ 溶液等七种物质，下列说法正确的是()

A.AgNO₃ 溶液是不可或缺的物质
B.为达到实验目的，最少要选择三种物质
C.选择 Fe、Cu、Ag 和稀硫酸四种物质可达到实验目的
D.用 Cu 和 FeSO₄ 溶液不能验证 Fe 和 Cu 的金属活动性顺序

6.B 解析：如果选择Fe、硫酸铜溶液、Ag，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，银和硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，可以探究三种金属的活动性顺序，故硝酸银不是不可或缺的物质，A错误；为验证三种金属的活动性顺序，当选择Fe、CuSO₄溶液、Ag或FeSO₄溶液、Cu、AgNO₃溶液时所需试剂种类最少，即为达到实验目的，最少要选择三种物质，B正确；选择Fe、Cu、Ag和稀硫酸四种物质，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铜、银和稀硫酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜、银排在氢后，说明铁比铜、银活泼，但是无法探究铜、银的金属活动性顺序，C错误；铜和硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，D错误。