7. 实验室中有一定质量的 AgNO₃ 和 Mg(NO₃)₂ 的混合溶液，现按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述。

通过分析图中信息进行判断，下列说法中，不合理的是()

A.滤液中一定含有 Ag⁺、Mg²⁺、Fe²⁺
B.上述实验流程中涉及基本反应有两个
C.滤渣的质量一定大于 a g
D.现象 X 为有大量气泡冒出

7.D 解析：由金属活动性顺序可知，镁比铁活泼，铁比银活泼，向一定质量的AgNO₃和Mg(NO₃)₂的混合溶液中加入a g铁粉时，铁能和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，不能与硝酸镁反应，充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，说明是硝酸银与氯化氢反应生成白色氯化银沉淀和硝酸，故滤液中一定存在银离子，则铁粉量不足以将AgNO₃全部置换出，铁粉已反应完。所以滤液中一定有Ag⁺、Mg²⁺和Fe²⁺，A正确；该实验中，发生铁与硝酸银的置换反应，以及硝酸银与盐酸的复分解反应，共两种基本反应类型，B正确；由化学方程式Fe+2AgNO₃=Fe(NO₃)₂+2Ag可知，每56份质量的铁能置换出216份质量的银，由于a g铁粉反应完，所以滤渣质量一定大于a g，C正确；由以上分析可知，铁没有完全置换出硝酸银中的银，因此滤渣中只有银，银不能与稀盐酸反应，加入稀盐酸没有气泡冒出，D错误。

8. (2025·武汉中考)项目小组为探究金属的化学性质进行图 1 所示实验，充分反应后，甲试管内的溶液只含一种溶质。然后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，如图 2 所示。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法错误的是()


A.若滤液呈无色，则滤渣中可能存在 3 种物质
B.若滤液呈蓝色，则滤渣中可能存在 2 种物质
C.若滤渣为混合物，则其质量可能小于 2m g
D.若滤渣为纯净物，则滤液中可能存在 3 种金属离子

8.D 解析：甲试管中锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，充分反应后，甲试管内的溶液只含一种溶质，则甲试管中的溶质为氯化锌，则稀盐酸已经完全反应；乙试管中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，则乙试管中一定含硝酸铜和银。若滤液呈无色，则滤液中不含硝酸铜，则混合前甲试管中锌过量，混合后，锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，且硝酸铜完全反应，铜一定与硝酸银反应生成了银，锌一定与硝酸铜反应生成了铜，故滤渣中一定含铜、银，可能含锌，故滤渣中可能存在3种物质，A正确；若滤液呈蓝色，则滤液中含硝酸铜，乙试管中铜一定与硝酸银反应生成了银，则滤渣中一定含银，如果甲试管中锌过量，混合后，锌可能与硝酸铜反应生成了铜，且硝酸铜部分反应，故滤渣中可能含铜，即滤渣中可能含铜、银两种物质，B正确；若滤渣为混合物，由以上分析可知，滤渣中一定含银，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，即Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag，64份质量的铜置换出216份质量的银，固体质量增加，则得到固体的质量大于m g，如果甲试管中锌过量，混合后，锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌与铜，即Zn+Cu(NO₃)₂=Zn(NO₃)₂+Cu，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，得到铜的质量一定小于m g，则若滤渣为混合物，其质量可能小于2m g，C正确；若滤渣为纯净物，由于乙试管中铜与硝酸银反应生成了银，且银不参与其他反应，故滤渣中一定含银，则滤渣为银，甲试管中一定含氯化锌，如果乙试管中含硝酸银，硝酸银能与氯化锌反应生成氯化银和硝酸锌，则乙试管中一定不含硝酸银，则混合后，滤液中一定含锌离子、铜离子两种金属离子，一定不含银离子，D错误。

9. (2025·广元二模)将质量为 n g 的镁粉缓慢加入硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中，混合溶液析出固体的质量与参加反应的镁粉质量关系如图，下列说法正确的是()


A.ab 段(不含两端点)，溶液中含有的金属离子主要为 Mg²⁺、Ag⁺、Cu²⁺、Fe²⁺
B.bc 段(不含两端点)析出的金属是 Fe
C.c 点处所对应的溶液中金属离子主要为 Mg²⁺和 Cu²⁺
D.d 点处所对应的混合溶液中微粒只含有 Mg²⁺和 NO₃⁻

9.A 解析：根据金属活动性顺序：Mg＞Fe＞Cu＞Ag，将镁粉加入硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中，镁先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，最后与硝酸亚铁反应。在ab段（不含两端点），镁与硝酸银发生反应：Mg+2AgNO₃=Mg(NO₃)₂+2Ag，此时硝酸银未完全反应，硝酸铜和硝酸亚铁尚未反应，所以溶液中含有的金属离子主要为Mg²⁺、Ag⁺、Cu²⁺、Fe²⁺，A正确；bc段（不含两端点），镁与硝酸铜发生反应：Mg+Cu(NO₃)₂=Mg(NO₃)₂+Cu，析出的金属是Cu，B错误；c点时，硝酸铜恰好完全反应，此时溶液中的金属离子主要为Mg²⁺和Fe²⁺，C错误；d点时，混合溶液中的硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁都已完全反应，溶液中的溶质是Mg(NO₃)₂，溶液中的微粒含有Mg²⁺、NO₃⁻、H₂O，D错误。

10. 新趋势 跨学科融合 如图所示，弹簧测力计下挂着一重物 A，烧杯中盛有溶液 B，根据要求回答下列问题(不考虑溶液体积的变化)。

(1)若 A 为铁块，B 为稀硫酸，则将 A 放入 B 中，过一会儿，弹簧测力计的读数将(填“变大”“变小”或“不变”，下同)。
(2)若 A 为铁块，B 为硫酸铜溶液，则将 A 放入 B 中，过一会儿，弹簧测力计的读数将。

10.(1)变小 (2)变大 解析：(1)铁可与稀硫酸发生反应生成硫酸亚铁和氢气，由于铁不断被溶解且溶液的密度逐渐增大，故弹簧测力计的读数将变小。(2)铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，由于置换出的铜附着在铁块上，且每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，溶液密度不断变小，故弹簧测力计的读数将变大。

(1)变小
(2)变大

11. (2024·南京三模)电器的废旧电路板中往往含有 Fe、Cu、Ag、Ni(镍，银白色金属，镍在盐溶液中一般显 + 2 价)，如图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知：2Cu + O₂ + 2H₂SO₄ $\xlongequal{\triangle}$ 2CuSO₄ + 2H₂O。回答下列问题：

回答下列问题：
(1)操作①的名称为。
(2)往滤液①中加入过量铁粉发生反应的化学方程式为。滤液②中的离子为。
(3)滤渣③中含有的金属是。
(4)滤液③中加入足量铁粉的主要目的是。固体 A 除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体 A 中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为。
(5)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到固体甲和溶液乙，下列说法正确的(填字母)。
A. 固体甲中一定含有银，溶液乙中一定含有硝酸锌
B. 若溶液乙呈现无色，则溶液乙中只含有一种溶质
C. 向溶液乙中再加锌粉，若有红色固体析出，则固体甲的组成有两种可能
D. 向溶液乙中滴加稀盐酸，若有白色沉淀生成，则溶液乙中含有两种溶质

11.(1)过滤 (2)Fe+NiSO₄=Ni+FeSO₄ Fe²⁺、SO₄²⁻ (3)Ag (4)使CuSO₄中的Cu²⁺全部转化为Cu Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑ (5)ABC 解析：(2)滤液①中加入铁粉可得到镍，说明滤液①中存在含有镍的盐溶液，即硫酸镍，则铁和硫酸镍反应生成镍和硫酸亚铁，滤液②的溶质为硫酸亚铁，则滤液②中的离子为Fe²⁺和SO₄²⁻。(3)滤渣①为铜和银，加入适量稀硫酸和氧气在加热条件下，铜变为硫酸铜，而银不发生反应，故滤渣③中含有的金属是银。(4)滤液③的溶质为硫酸铜，加入足量铁粉生成硫酸亚铁和铜，故滤液③中加入足量铁粉的主要目的是使CuSO₄中的Cu²⁺全部转化为Cu。铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。(5)金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌粉若有剩余，才会和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。锌一定会和硝酸银反应生成硝酸锌和银，则固体甲中一定含有银，溶液乙中一定含有硝酸锌，A正确；若溶液乙呈现无色，则溶液乙中一定没有硝酸铜，则溶液乙中只含有一种溶质，即硝酸锌，B正确；向溶液乙中再加锌粉，若有红色固体析出，说明溶液乙中含有硝酸铜，则固体甲可能是银或银和铜两种物质，C正确；向溶液乙中滴加稀盐酸，若有白色沉淀生成，说明溶液乙中含有硝酸银，则溶液乙中含有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌三种溶质，D错误。

(1)过滤
(2)${Fe + NiSO_4 = Ni + FeSO_4}$；${Fe^{2+}}$、${SO_4^{2-}}$
(3)${Ag}$
(4)使${CuSO_4}$中的${Cu^{2+}}$全部转化为${Cu}$；${Fe + H_2SO_4 = FeSO_4 + H_2↑}$
(5)ABC