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[点拨]在进行有关化学式的计算时,还经常涉及以下两个公式：
①物质中某元素的质量=物质的质量×物质中该元素的质量分数；
②物质的质量=物质中某元素的质量÷物质中该元素的质量分数。
①物质中某元素的质量=物质的质量×物质中该元素的质量分数；
②物质的质量=物质中某元素的质量÷物质中该元素的质量分数。
答案
任务一
总和 乘以 相加 $A_\mathrm{r}(\mathrm{A})× n+A_\mathrm{r}(\mathrm{B})× m$
$40+(16+1)×2=74$
任务二
相比 最简比 $[A_\mathrm{r}(\mathrm{A})× n]:[A_\mathrm{r}(\mathrm{B})× m]$
$(1×2):16=1:8$
任务三
之比 $\displaystyle\frac{\mathrm{该元素的质量}}{\mathrm{组成该物质的元素总质量}}$
$\displaystyle\frac{14×2}{14×2+1×4+16×3}×100\%=\frac{28}{80}×100\%=35\%$
总和 乘以 相加 $A_\mathrm{r}(\mathrm{A})× n+A_\mathrm{r}(\mathrm{B})× m$
$40+(16+1)×2=74$
任务二
相比 最简比 $[A_\mathrm{r}(\mathrm{A})× n]:[A_\mathrm{r}(\mathrm{B})× m]$
$(1×2):16=1:8$
任务三
之比 $\displaystyle\frac{\mathrm{该元素的质量}}{\mathrm{组成该物质的元素总质量}}$
$\displaystyle\frac{14×2}{14×2+1×4+16×3}×100\%=\frac{28}{80}×100\%=35\%$
解析
【分析】
本题考查化学式相关的基础计算，核心是掌握相对分子质量、元素质量比、元素质量分数的计算公式。解题时需先明确计算类型，再对应公式代入原子的相对原子质量和原子个数，注意原子个数的准确性，避免遗漏或混淆。
【解析】
任务一（计算相对分子质量）：相对分子质量是构成分子的各原子相对原子质量与原子个数乘积的总和，公式为$A_\mathrm{r}(\mathrm{A})×n + A_\mathrm{r}(\mathrm{B})×m$。以$\ce{Ca(OH)2}$为例，$A_\mathrm{r}(\mathrm{Ca})=40$，$A_\mathrm{r}(\mathrm{O})=16$，$A_\mathrm{r}(\mathrm{H})=1$，则相对分子质量=$40 + (16+1)×2=74$。
任务二（计算元素质量比）：物质中各元素的质量比等于各元素相对原子质量与原子个数乘积的比值，公式为$[A_\mathrm{r}(\mathrm{A})×n]:[A_\mathrm{r}(\mathrm{B})×m]$。以$\ce{H2O}$为例，$A_\mathrm{r}(\mathrm{H})=1$，$A_\mathrm{r}(\mathrm{O})=16$，则氢、氧元素质量比=$(1×2):16=1:8$。
任务三（计算元素质量分数）：某元素的质量分数=$\frac{该元素的总质量}{物质的总质量}×100\%$。以$\ce{NH4NO3}$为例，氮元素总质量=$14×2$，物质总质量=$14×2 +1×4 +16×3=80$，则氮元素质量分数=$\frac{14×2}{80}×100\%=35\%$。
【答案】
任务一：总和 乘以 相加 $A_\mathrm{r}(\mathrm{A})×n+A_\mathrm{r}(\mathrm{B})×m$；$40+(16+1)×2=74$
任务二：相比 最简比 $[A_\mathrm{r}(\mathrm{A})×n]:[A_\mathrm{r}(\mathrm{B})×m]$；$(1×2):16=1:8$
任务三：之比 $\displaystyle\frac{\mathrm{该元素的质量}}{\mathrm{组成该物质的元素总质量}}$；$\displaystyle\frac{14×2}{14×2+1×4+16×3}×100\%=\frac{28}{80}×100\%=35\%$
【知识点】
化学式的相关计算、相对分子质量、元素质量分数
【点评】
本题是初中化学化学式计算的基础题型，核心是牢记三类计算的公式，解题时需准确对应原子的相对原子质量和原子个数，避免因细节错误失分，是化学计算的重点基础内容。
【难度系数】
0.6
本题考查化学式相关的基础计算，核心是掌握相对分子质量、元素质量比、元素质量分数的计算公式。解题时需先明确计算类型，再对应公式代入原子的相对原子质量和原子个数，注意原子个数的准确性，避免遗漏或混淆。
【解析】
任务一（计算相对分子质量）：相对分子质量是构成分子的各原子相对原子质量与原子个数乘积的总和，公式为$A_\mathrm{r}(\mathrm{A})×n + A_\mathrm{r}(\mathrm{B})×m$。以$\ce{Ca(OH)2}$为例，$A_\mathrm{r}(\mathrm{Ca})=40$，$A_\mathrm{r}(\mathrm{O})=16$，$A_\mathrm{r}(\mathrm{H})=1$，则相对分子质量=$40 + (16+1)×2=74$。
任务二（计算元素质量比）：物质中各元素的质量比等于各元素相对原子质量与原子个数乘积的比值，公式为$[A_\mathrm{r}(\mathrm{A})×n]:[A_\mathrm{r}(\mathrm{B})×m]$。以$\ce{H2O}$为例，$A_\mathrm{r}(\mathrm{H})=1$，$A_\mathrm{r}(\mathrm{O})=16$，则氢、氧元素质量比=$(1×2):16=1:8$。
任务三（计算元素质量分数）：某元素的质量分数=$\frac{该元素的总质量}{物质的总质量}×100\%$。以$\ce{NH4NO3}$为例，氮元素总质量=$14×2$，物质总质量=$14×2 +1×4 +16×3=80$，则氮元素质量分数=$\frac{14×2}{80}×100\%=35\%$。
【答案】
任务一：总和 乘以 相加 $A_\mathrm{r}(\mathrm{A})×n+A_\mathrm{r}(\mathrm{B})×m$；$40+(16+1)×2=74$
任务二：相比 最简比 $[A_\mathrm{r}(\mathrm{A})×n]:[A_\mathrm{r}(\mathrm{B})×m]$；$(1×2):16=1:8$
任务三：之比 $\displaystyle\frac{\mathrm{该元素的质量}}{\mathrm{组成该物质的元素总质量}}$；$\displaystyle\frac{14×2}{14×2+1×4+16×3}×100\%=\frac{28}{80}×100\%=35\%$
【知识点】
化学式的相关计算、相对分子质量、元素质量分数
【点评】
本题是初中化学化学式计算的基础题型，核心是牢记三类计算的公式，解题时需准确对应原子的相对原子质量和原子个数，避免因细节错误失分，是化学计算的重点基础内容。
【难度系数】
0.6
1.下列相对分子质量的计算中正确的是 （
A.$\ce{Cl_{2}}$的相对分子质量$=36×2=72$
B.$\ce{Fe_{3}O_{4}}$的相对分子质量$=56+3+16+4=79$
C.$\ce{KClO_{3}}$的相对分子质量$=39+35.5+16=90.5$
D.$\ce{Mg(OH)_{2}}$的相对分子质量$=24+(16+1)×2=58$
D
）A.$\ce{Cl_{2}}$的相对分子质量$=36×2=72$
B.$\ce{Fe_{3}O_{4}}$的相对分子质量$=56+3+16+4=79$
C.$\ce{KClO_{3}}$的相对分子质量$=39+35.5+16=90.5$
D.$\ce{Mg(OH)_{2}}$的相对分子质量$=24+(16+1)×2=58$
答案
1.D 解析:A项,氯气的相对分子质量=35.5×2=71;B项,四氧化三铁的相对分子质量=56×3+16×4=232;C项,氯酸钾的相对分子质量=39+35.5+16×3=122.5;D项,氢氧化镁的相对分子质量=24+(16+1)×2=58。
解析
【分析】
要判断相对分子质量计算是否正确，需明确：相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量与对应原子个数乘积的总和。解题时，先回忆各元素的相对原子质量，再逐一核对每个选项中原子的种类、个数，计算乘积和是否正确，找出错误选项，确定正确答案。
【解析】
相对分子质量的计算规则：相对分子质量 = 化学式中各原子的相对原子质量 × 该原子的个数，再将所有原子的计算结果相加。
选项A：Cl的相对原子质量为35.5，Cl₂含2个Cl原子，正确计算为35.5×2=71，选项中用36作为Cl的相对原子质量且计算错误，故A错误；
选项B：Fe₃O₄含3个Fe原子、4个O原子，Fe相对原子质量为56，O为16，正确计算为56×3 + 16×4 = 168 + 64 = 232，选项中原子个数和计算错误，故B错误；
选项C：KClO₃含1个K原子、1个Cl原子、3个O原子，K相对原子质量为39，Cl为35.5，O为16，正确计算为39 + 35.5 + 16×3 = 39 + 35.5 + 48 = 122.5，选项中O原子个数计算错误，故C错误；
选项D：Mg(OH)₂含1个Mg原子、2个O原子、2个H原子，Mg相对原子质量为24，O为16，H为1，计算为24 + (16 + 1)×2 = 24 + 34 = 58，计算正确，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
相对分子质量的计算
【点评】
本题考查相对分子质量的计算，属于化学基础计算题型，核心是掌握元素相对原子质量及化学式中原子个数的正确应用，易错点为记错元素相对原子质量或原子个数，难度不大，需细心计算。
【难度系数】
0.6
要判断相对分子质量计算是否正确，需明确：相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量与对应原子个数乘积的总和。解题时，先回忆各元素的相对原子质量，再逐一核对每个选项中原子的种类、个数，计算乘积和是否正确，找出错误选项，确定正确答案。
【解析】
相对分子质量的计算规则：相对分子质量 = 化学式中各原子的相对原子质量 × 该原子的个数，再将所有原子的计算结果相加。
选项A：Cl的相对原子质量为35.5，Cl₂含2个Cl原子，正确计算为35.5×2=71，选项中用36作为Cl的相对原子质量且计算错误，故A错误；
选项B：Fe₃O₄含3个Fe原子、4个O原子，Fe相对原子质量为56，O为16，正确计算为56×3 + 16×4 = 168 + 64 = 232，选项中原子个数和计算错误，故B错误；
选项C：KClO₃含1个K原子、1个Cl原子、3个O原子，K相对原子质量为39，Cl为35.5，O为16，正确计算为39 + 35.5 + 16×3 = 39 + 35.5 + 48 = 122.5，选项中O原子个数计算错误，故C错误；
选项D：Mg(OH)₂含1个Mg原子、2个O原子、2个H原子，Mg相对原子质量为24，O为16，H为1，计算为24 + (16 + 1)×2 = 24 + 34 = 58，计算正确，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
相对分子质量的计算
【点评】
本题考查相对分子质量的计算，属于化学基础计算题型，核心是掌握元素相对原子质量及化学式中原子个数的正确应用，易错点为记错元素相对原子质量或原子个数，难度不大，需细心计算。
【难度系数】
0.6
2.已知某物质的化学式为$\ce{R_{2}CO_{3}}$，其相对分子质量是106，则R元素的相对原子质量是（
A.23 g
B.55 g
C.55
D.23
D
）A.23 g
B.55 g
C.55
D.23
答案
2.D 解析:设R元素的相对原子质量是x,则2x+12+16×3=106,x=23,相对原子质量是一个比值,单位不是“g”。
解析
【分析】要计算R元素的相对原子质量，需利用相对分子质量的定义：相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和。已知化学式为$\ce{R_{2}CO_{3}}$，相对分子质量为106，设R的相对原子质量为x，代入相对分子质量公式即可求解，同时要注意相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，以此排除错误选项。
【解析】设R元素的相对原子质量为x，根据相对分子质量的计算规则：$\ce{R_{2}CO_{3}}$的相对分子质量 = 2×R的相对原子质量 + C的相对原子质量 + 3×O的相对原子质量，代入已知条件得：$2x + 12 + 16×3 = 106$，计算得$2x + 60 = 106$，解得$x = 23$。注意：相对原子质量是比值，单位为“1”，通常省略不写，并非“g”，因此排除带“g”的选项，答案选D。
【答案】D
【知识点】相对分子质量计算、相对原子质量的单位
【点评】本题考查相对分子质量的基础计算，解题关键是掌握相对分子质量的计算方法，同时需注意相对原子质量的单位，避免因单位混淆出错，属于化学入门级基础题。
【难度系数】0.8
【解析】设R元素的相对原子质量为x，根据相对分子质量的计算规则：$\ce{R_{2}CO_{3}}$的相对分子质量 = 2×R的相对原子质量 + C的相对原子质量 + 3×O的相对原子质量，代入已知条件得：$2x + 12 + 16×3 = 106$，计算得$2x + 60 = 106$，解得$x = 23$。注意：相对原子质量是比值，单位为“1”，通常省略不写，并非“g”，因此排除带“g”的选项，答案选D。
【答案】D
【知识点】相对分子质量计算、相对原子质量的单位
【点评】本题考查相对分子质量的基础计算，解题关键是掌握相对分子质量的计算方法，同时需注意相对原子质量的单位，避免因单位混淆出错，属于化学入门级基础题。
【难度系数】0.8
3.H₂SO₄中氢、硫、氧元素的质量比为（
A.1:32:16
B.1:16:32
C.2:1:4
D.1:8:64
B
）A.1:32:16
B.1:16:32
C.2:1:4
D.1:8:64
答案
3.B 解析:H₂SO₄中H、S、O三种元素的质量比为(1×2):32:(16×4)=1:16:32。
解析
【分析】首先明确化合物中各元素质量比的计算方法：各元素的相对原子质量与对应原子个数的乘积之比。对于H₂SO₄，先确定H、S、O的相对原子质量（H为1，S为32，O为16），再找出各元素的原子个数（H是2，S是1，O是4），最后代入公式计算并化简比值，即可得到结果，对应选项。
【解析】根据化合物中元素质量比的计算方法：元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比。H₂SO₄中，H的相对原子质量为1，原子个数为2；S的相对原子质量为32，原子个数为1；O的相对原子质量为16，原子个数为4。则氢、硫、氧元素的质量比为：(1×2):32:(16×4)=2:32:64，化简后为1:16:32，对应选项B。
【答案】B
【知识点】元素质量比计算、相对原子质量应用
【点评】本题是化学式相关的基础计算题目，核心考查元素质量比的计算方法，只要掌握相对原子质量的应用和比值化简，即可轻松解答，属于初中化学的基础题型。
【难度系数】0.8
【解析】根据化合物中元素质量比的计算方法：元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比。H₂SO₄中，H的相对原子质量为1，原子个数为2；S的相对原子质量为32，原子个数为1；O的相对原子质量为16，原子个数为4。则氢、硫、氧元素的质量比为：(1×2):32:(16×4)=2:32:64，化简后为1:16:32，对应选项B。
【答案】B
【知识点】元素质量比计算、相对原子质量应用
【点评】本题是化学式相关的基础计算题目，核心考查元素质量比的计算方法，只要掌握相对原子质量的应用和比值化简，即可轻松解答，属于初中化学的基础题型。
【难度系数】0.8
4.中国航空、航天领域的进步离不开中国科学的研究。间苯二胺($\ce{C_{6}H_{8}N_{2}}$)是合成新材料的重要原料之一。间苯二胺中碳元素和氮元素的质量比是 (
A.$6:8$
B.$18:7$
C.$3:4$
D.$6:7$
B
)A.$6:8$
B.$18:7$
C.$3:4$
D.$6:7$
答案
4.B 解析:由化学式可知,间苯二胺中碳元素和氮元素的质量比是(12×6):(14×2)=72:28=18:7。
解析
【分析】
本题要求计算间苯二胺中碳元素和氮元素的质量比，解题思路为：根据化合物中元素质量比的计算规则，即各元素的相对原子质量与对应原子个数的乘积之比，先确定碳、氮元素的相对原子质量及在化学式中的原子个数，再代入公式计算并化简比值，最后匹配选项得出答案。
【解析】
间苯二胺的化学式为$\ce{C_{6}H_{8}N_{2}}$，其中碳元素的相对原子质量为12，原子个数为6；氮元素的相对原子质量为14，原子个数为2。根据元素质量比的计算公式：元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，可得碳元素和氮元素的质量比为：$(12×6):(14×2)=72:28=18:7$，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
化学式的相关计算；元素质量比计算
【点评】
本题是化学计算类基础题型，核心考查对化学式意义及元素质量比计算方法的掌握，只要牢记计算规则，即可快速得出结果，难度较低。
【难度系数】
0.8
本题要求计算间苯二胺中碳元素和氮元素的质量比，解题思路为：根据化合物中元素质量比的计算规则，即各元素的相对原子质量与对应原子个数的乘积之比，先确定碳、氮元素的相对原子质量及在化学式中的原子个数，再代入公式计算并化简比值，最后匹配选项得出答案。
【解析】
间苯二胺的化学式为$\ce{C_{6}H_{8}N_{2}}$，其中碳元素的相对原子质量为12，原子个数为6；氮元素的相对原子质量为14，原子个数为2。根据元素质量比的计算公式：元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，可得碳元素和氮元素的质量比为：$(12×6):(14×2)=72:28=18:7$，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
化学式的相关计算；元素质量比计算
【点评】
本题是化学计算类基础题型，核心考查对化学式意义及元素质量比计算方法的掌握，只要牢记计算规则，即可快速得出结果，难度较低。
【难度系数】
0.8
5.尿素[$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$]是农业上常使用的一种化肥。$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$中质量分数最大的元素是（
A.C
B.O
C.N
D.H
C
）A.C
B.O
C.N
D.H
答案
5.C 解析:尿素[CO(NH₂)₂]中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为12:16:(14×2):(1×4)=3:4:7:1,故其中氮元素的质量分数最大。
解析
【分析】
要判断尿素中质量分数最大的元素，需利用“化合物中元素的质量分数=（该元素相对原子质量×原子个数）/相对分子质量”，由于相对分子质量是定值，因此只需比较各元素的（相对原子质量×原子个数）的大小，数值越大，对应元素的质量分数越大。解题时先计算尿素中各元素的总相对质量，再比较大小即可得出结论。
【解析】
尿素的化学式为$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$，各元素的相对原子质量：$\ce{C=12}$、$\ce{O=16}$、$\ce{N=14}$、$\ce{H=1}$。
计算各元素的总相对质量：
$\ce{C}$：$12×1=12$；
$\ce{O}$：$16×1=16$；
$\ce{N}$：$14×2=28$；
$\ce{H}$：$1×4=4$。
比较各元素总相对质量：$28＞16＞12＞4$，因此氮元素的总相对质量最大，其质量分数也最大。
【答案】
C
【知识点】
化学式的相关计算、元素质量分数
【点评】
本题是化学基础计算类题目，考查对化学式中元素质量分数计算方法的掌握，解题关键是明确元素总相对质量与质量分数的关系，属于易得分的基础题。
【难度系数】
0.9
要判断尿素中质量分数最大的元素，需利用“化合物中元素的质量分数=（该元素相对原子质量×原子个数）/相对分子质量”，由于相对分子质量是定值，因此只需比较各元素的（相对原子质量×原子个数）的大小，数值越大，对应元素的质量分数越大。解题时先计算尿素中各元素的总相对质量，再比较大小即可得出结论。
【解析】
尿素的化学式为$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$，各元素的相对原子质量：$\ce{C=12}$、$\ce{O=16}$、$\ce{N=14}$、$\ce{H=1}$。
计算各元素的总相对质量：
$\ce{C}$：$12×1=12$；
$\ce{O}$：$16×1=16$；
$\ce{N}$：$14×2=28$；
$\ce{H}$：$1×4=4$。
比较各元素总相对质量：$28＞16＞12＞4$，因此氮元素的总相对质量最大，其质量分数也最大。
【答案】
C
【知识点】
化学式的相关计算、元素质量分数
【点评】
本题是化学基础计算类题目，考查对化学式中元素质量分数计算方法的掌握，解题关键是明确元素总相对质量与质量分数的关系，属于易得分的基础题。
【难度系数】
0.9
6.(生产生活)农业上为了增加粮食产量，需要施用化肥。下列几种氮肥中氮元素的质量分数最大的是（
A.$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$(尿素)
B.$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$(碳酸氢铵)
C.$\ce{NH_{4}NO_{3}}$(硝酸铵)
D.$\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$(硫酸铵)
A
）A.$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$(尿素)
B.$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$(碳酸氢铵)
C.$\ce{NH_{4}NO_{3}}$(硝酸铵)
D.$\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$(硫酸铵)
答案
6.A 解析:A项,尿素中氮元素的质量分数为$\frac{14 × 2}{12 + 16 + (14 + 1 × 2) × 2}$×100%≈46.7%;B项,碳酸氢铵中氮元素的质量分数为$\frac{14}{14 + 1 × 5 + 12 + 16 × 3}$×100%≈17.7%;C项,硝酸铵中氮元素的质量分数为$\frac{14 × 2}{14 × 2 + 1 × 4 + 16 × 3}$×100%=35%;D 项,硫酸铵中氮元素的质量分数为$\frac{14 × 2}{14 × 2 + 1 × 8 + 32 + 16 × 4}$×100%≈21.2%。
解析
【分析】
本题要求找出氮元素质量分数最大的氮肥，需利用“化合物中某元素的质量分数=（该元素相对原子质量×原子个数）/化合物相对分子质量 ×100%”的公式，分别计算四个选项中氮肥的氮元素质量分数，再比较大小即可得出答案。
【解析】
分别计算各选项氮肥中氮元素的质量分数：
A. 尿素$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$：相对分子质量为$12 + 16 + (14 + 1×2)×2 = 60$，氮元素质量分数为$\frac{14×2}{60}×100\%≈46.7\%$；
B. 碳酸氢铵$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$：相对分子质量为$14 + 1×5 + 12 + 16×3 = 79$，氮元素质量分数为$\frac{14}{79}×100\%≈17.7\%$；
C. 硝酸铵$\ce{NH_{4}NO_{3}}$：相对分子质量为$14×2 + 1×4 + 16×3 = 80$，氮元素质量分数为$\frac{14×2}{80}×100\% = 35\%$；
D. 硫酸铵$\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$：相对分子质量为$(14 + 1×4)×2 + 32 + 16×4 = 132$，氮元素质量分数为$\frac{14×2}{132}×100\%≈21.2\%$；
比较可知，尿素中氮元素质量分数最大，故选A。
【答案】
A
【知识点】
相对分子质量计算；元素质量分数计算
【点评】
本题属于化学计算基础题，核心考查元素质量分数公式的应用，只要准确计算各物质的相对分子质量，代入公式即可得出结果，是化肥相关知识点的常见考法，难度较低。
【难度系数】
0.3
本题要求找出氮元素质量分数最大的氮肥，需利用“化合物中某元素的质量分数=（该元素相对原子质量×原子个数）/化合物相对分子质量 ×100%”的公式，分别计算四个选项中氮肥的氮元素质量分数，再比较大小即可得出答案。
【解析】
分别计算各选项氮肥中氮元素的质量分数：
A. 尿素$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$：相对分子质量为$12 + 16 + (14 + 1×2)×2 = 60$，氮元素质量分数为$\frac{14×2}{60}×100\%≈46.7\%$；
B. 碳酸氢铵$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$：相对分子质量为$14 + 1×5 + 12 + 16×3 = 79$，氮元素质量分数为$\frac{14}{79}×100\%≈17.7\%$；
C. 硝酸铵$\ce{NH_{4}NO_{3}}$：相对分子质量为$14×2 + 1×4 + 16×3 = 80$，氮元素质量分数为$\frac{14×2}{80}×100\% = 35\%$；
D. 硫酸铵$\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$：相对分子质量为$(14 + 1×4)×2 + 32 + 16×4 = 132$，氮元素质量分数为$\frac{14×2}{132}×100\%≈21.2\%$；
比较可知，尿素中氮元素质量分数最大，故选A。
【答案】
A
【知识点】
相对分子质量计算；元素质量分数计算
【点评】
本题属于化学计算基础题，核心考查元素质量分数公式的应用，只要准确计算各物质的相对分子质量，代入公式即可得出结果，是化肥相关知识点的常见考法，难度较低。
【难度系数】
0.3
