第3课时 物质组成的定量认识
知识形成·探究
任务一 计算相对分子质量

$\ce{Ca(OH)_{2}}$的相对分子质量=。
[拓展]空气的平均相对分子质量为29,我们可以通过比较某种气体的相对分子质量与29的大小关系,判断该气体的密度与空气密度的相对大小。
若$M_r$(气)＞29,则该气体的密度比空气的密度大;若$M_r$(气)＜29,则该气体的密度比空气的密度小;$M_r$(气)与29相差越大,则该气体的密度与空气的密度相差越大。
任务二 计算物质组成元素的质量比

$\ce{H_{2}O}$中氢元素和氧元素的质量比=。
[点拨]①不要把组成元素的原子个数比误认为元素的质量比;
②化学式中相同元素的原子个数要合并,如$\ce{KAl(SO_{4})_{2}·12H_{2}O}$中氧原子的个数为$4×2+12×1=20$。
任务三 计算物质中某元素的质量分数

$\ce{NH_{4}NO_{3}}$中氮元素的质量分数=。

1. 74
2. 1:8
3. 35%

【分析】
本题考查物质组成的定量计算，需掌握相对分子质量、元素质量比、元素质量分数的计算公式。解题思路：1. 计算相对分子质量时，将化学式中各原子的相对原子质量相加；2. 计算元素质量比时，用各元素相对原子质量乘以原子个数后作比，化简为最简整数比；3. 计算元素质量分数时，用该元素相对原子质量总和除以物质的相对分子质量，再乘以100%。
【解析】
1. 计算$\ce{Ca(OH)_{2}}$的相对分子质量：
相对分子质量为各原子相对原子质量之和，$\ce{Ca}$相对原子质量为40，$\ce{O}$为16，$\ce{H}$为1，因此：
$M_r[\ce{Ca(OH)_{2}}] = 40 + (16 + 1)×2 = 40 + 34 = 74$。
2. 计算$\ce{H_{2}O}$中氢元素和氧元素的质量比：
元素质量比为（相对原子质量×原子个数）之比，$\ce{H}$原子个数为2，$\ce{O}$原子个数为1，因此：
$m(\ce{H}):m(\ce{O}) = (1×2):16 = 2:16 = 1:8$。
3. 计算$\ce{NH_{4}NO_{3}}$中氮元素的质量分数：
氮元素质量分数=$\frac{氮的相对原子质量总和}{NH_4NO_3的相对分子质量}×100\%$，$\ce{NH_{4}NO_{3}}$的相对分子质量为$14×2 + 1×4 + 16×3 = 80$，氮的相对原子质量总和为$14×2=28$，因此：
$w(\ce{N}) = \frac{28}{80}×100\% = 35\%$。
【答案】
74；1:8；35%
【知识点】
相对分子质量计算、元素质量比计算、元素质量分数计算
【点评】
本题为物质组成定量计算的基础题型，核心是掌握相关计算公式，难度较低，适合巩固化学计算的基础能力。
【难度系数】
0.8