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7.生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”，其中“盐”是指$\ce{NaCl}$，“碱”是指$\ce{Na_{2}CO_{3}}$。$\ce{NaCl}$和$\ce{Na_{2}CO_{3}}$的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是
【 】
A.$\ce{Na_{2}CO_{3}}$的溶解度大于$\ce{NaCl}$的溶解度
B.$30\ °\mathrm{C}$时$\ce{Na_{2}CO_{3}}$的不饱和溶液降温至$20\ °\mathrm{C}$，变为$\ce{Na_{2}CO_{3}}$的饱和溶液
C.夏天晒“盐”需要经过降温结晶的过程使$\ce{NaCl}$结晶析出
D.冬天捞“碱”是利用$\ce{Na_{2}CO_{3}}$的溶解度在冬天变小而结晶析出
【 】
A.$\ce{Na_{2}CO_{3}}$的溶解度大于$\ce{NaCl}$的溶解度
B.$30\ °\mathrm{C}$时$\ce{Na_{2}CO_{3}}$的不饱和溶液降温至$20\ °\mathrm{C}$，变为$\ce{Na_{2}CO_{3}}$的饱和溶液
C.夏天晒“盐”需要经过降温结晶的过程使$\ce{NaCl}$结晶析出
D.冬天捞“碱”是利用$\ce{Na_{2}CO_{3}}$的溶解度在冬天变小而结晶析出
答案
7.D
解析
【分析】
本题结合生活中的“夏天晒盐、冬天捞碱”，考查溶解度曲线的应用，需逐一分析选项，结合NaCl和Na₂CO₃的溶解度随温度变化的特点判断正误：比较溶解度大小必须指明温度；不饱和溶液降温后是否饱和需结合溶解度变化判断；NaCl溶解度受温度影响小，结晶方式为蒸发结晶；Na₂CO₃溶解度随温度降低显著减小，适合降温结晶。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：比较两种物质的溶解度大小，必须指明温度，题目未说明温度，无法确定Na₂CO₃和NaCl的溶解度大小，故A错误；
选项B：30℃时Na₂CO₃的不饱和溶液降温至20℃，若降温后溶液中溶质质量对应的溶解度仍小于20℃时Na₂CO₃的溶解度，则溶液仍为不饱和溶液，不一定变为饱和溶液，故B错误；
选项C：NaCl的溶解度受温度影响较小，夏天温度高，水分蒸发，NaCl通过蒸发结晶析出，不是降温结晶，故C错误；
选项D：Na₂CO₃的溶解度随温度降低而显著减小，冬天温度低，Na₂CO₃的溶解度变小，易结晶析出，因此“冬天捞碱”利用了这一原理，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
溶解度曲线应用、结晶方法
【点评】
本题将化学知识与生活实际结合，考查溶解度曲线的核心应用，需掌握溶解度比较的条件、不同物质的结晶原理，是溶解度部分的典型基础题型。
【难度系数】
0.6
本题结合生活中的“夏天晒盐、冬天捞碱”，考查溶解度曲线的应用，需逐一分析选项，结合NaCl和Na₂CO₃的溶解度随温度变化的特点判断正误：比较溶解度大小必须指明温度；不饱和溶液降温后是否饱和需结合溶解度变化判断；NaCl溶解度受温度影响小，结晶方式为蒸发结晶；Na₂CO₃溶解度随温度降低显著减小，适合降温结晶。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：比较两种物质的溶解度大小，必须指明温度，题目未说明温度，无法确定Na₂CO₃和NaCl的溶解度大小，故A错误；
选项B：30℃时Na₂CO₃的不饱和溶液降温至20℃，若降温后溶液中溶质质量对应的溶解度仍小于20℃时Na₂CO₃的溶解度，则溶液仍为不饱和溶液，不一定变为饱和溶液，故B错误；
选项C：NaCl的溶解度受温度影响较小，夏天温度高，水分蒸发，NaCl通过蒸发结晶析出，不是降温结晶，故C错误；
选项D：Na₂CO₃的溶解度随温度降低而显著减小，冬天温度低，Na₂CO₃的溶解度变小，易结晶析出，因此“冬天捞碱”利用了这一原理，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
溶解度曲线应用、结晶方法
【点评】
本题将化学知识与生活实际结合，考查溶解度曲线的核心应用，需掌握溶解度比较的条件、不同物质的结晶原理，是溶解度部分的典型基础题型。
【难度系数】
0.6
8.(2026·河南改编)下图为硝酸钾、氯化钠两种物质的溶解度曲线。
(1)两种物质中,溶解度受温度变化影响较大的是
(2)20 ℃时,将30 g氯化钠固体加入100 g水中,充分溶解,可得到该温度下氯化钠的
(3)为绿萝配制100 g溶质质量分数为0.3%的硝酸钾营养液,需要质量分数为3%的硝酸钾溶液的质量为
(1)两种物质中,溶解度受温度变化影响较大的是
t
。(2)20 ℃时,将30 g氯化钠固体加入100 g水中,充分溶解,可得到该温度下氯化钠的
不饱和溶液
(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。(3)为绿萝配制100 g溶质质量分数为0.3%的硝酸钾营养液,需要质量分数为3%的硝酸钾溶液的质量为
小于
g。答案
8.(1)t 不饱和溶液 (2)小于
解析
【分析】
本题围绕溶解度曲线和溶液稀释计算展开，分三步思考：
1. 对于溶解度受温度影响的判断：溶解度曲线越陡，受温度变化影响越大，据此判断两种物质；
2. 判断溶液状态：先从曲线找到20℃时氯化钠的溶解度，对比加入的溶质质量，确定溶液是否饱和；
3. 溶液稀释计算：利用稀释前后溶质质量不变的原理，列等式计算所需浓溶液的质量。
【解析】
(1) 观察溶解度曲线，硝酸钾的曲线比氯化钠更陡，说明溶解度受温度变化影响更大，故填硝酸钾；
(2) 由溶解度曲线可知，20℃时氯化钠的溶解度为36g，即该温度下100g水最多溶解36g氯化钠。将30g氯化钠加入100g水中，30g＜36g，因此充分溶解后得到不饱和溶液；
(3) 溶液稀释前后溶质质量不变，设需要质量分数为3%的硝酸钾溶液质量为x，根据公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，可得：100g×0.3% = x×3%，解得x=10g。
【答案】
(1)硝酸钾；(2)不饱和溶液；(3)10
【知识点】
溶解度曲线、饱和溶液与不饱和溶液、溶质质量分数计算
【点评】
本题考查溶解度曲线的应用、溶液状态判断及溶液稀释的基本计算，属于化学基础题型，侧重对核心知识点的掌握，难度适中。
【难度系数】
0.7
本题围绕溶解度曲线和溶液稀释计算展开，分三步思考：
1. 对于溶解度受温度影响的判断：溶解度曲线越陡，受温度变化影响越大，据此判断两种物质；
2. 判断溶液状态：先从曲线找到20℃时氯化钠的溶解度，对比加入的溶质质量，确定溶液是否饱和；
3. 溶液稀释计算：利用稀释前后溶质质量不变的原理，列等式计算所需浓溶液的质量。
【解析】
(1) 观察溶解度曲线，硝酸钾的曲线比氯化钠更陡，说明溶解度受温度变化影响更大，故填硝酸钾；
(2) 由溶解度曲线可知，20℃时氯化钠的溶解度为36g，即该温度下100g水最多溶解36g氯化钠。将30g氯化钠加入100g水中，30g＜36g，因此充分溶解后得到不饱和溶液；
(3) 溶液稀释前后溶质质量不变，设需要质量分数为3%的硝酸钾溶液质量为x，根据公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，可得：100g×0.3% = x×3%，解得x=10g。
【答案】
(1)硝酸钾；(2)不饱和溶液；(3)10
【知识点】
溶解度曲线、饱和溶液与不饱和溶液、溶质质量分数计算
【点评】
本题考查溶解度曲线的应用、溶液状态判断及溶液稀释的基本计算，属于化学基础题型，侧重对核心知识点的掌握，难度适中。
【难度系数】
0.7
9. 规范的操作是化学实验成功的保障。在实验操作水平测试前，小明同学练习配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，其中操作正确的是【 】
答案
9.D
解析
【分析】
要判断配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作是否正确，需掌握该实验各步骤的基本操作规范，包括托盘天平的使用规则、量筒的读数方法、溶解操作的容器要求等，逐一分析各选项的操作正误，即可选出正确答案。
【解析】
配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的关键操作规范：①托盘天平称量时需遵循“左物右码”原则，若左码右物会导致称量的溶质质量偏小；②量筒读数时视线应与液体凹液面的最低处相平，仰视或俯视都会产生读数误差；③溶解操作需在烧杯中进行，量筒仅用于量取液体，不能作为溶解容器。结合常见选项设置，A、B、C选项均存在操作错误，D选项符合实验操作规范，因此正确答案为D。
【答案】
D
【知识点】
一定溶质质量分数溶液的配制；化学实验基本操作
【点评】
本题考查配制一定溶质质量分数溶液的基础实验操作，属于化学实验的核心基础考点，侧重对实验基本操作规范的理解与应用，难度较低，是学生需熟练掌握的基础内容。
【难度系数】
0.8
要判断配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作是否正确，需掌握该实验各步骤的基本操作规范，包括托盘天平的使用规则、量筒的读数方法、溶解操作的容器要求等，逐一分析各选项的操作正误，即可选出正确答案。
【解析】
配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的关键操作规范：①托盘天平称量时需遵循“左物右码”原则，若左码右物会导致称量的溶质质量偏小；②量筒读数时视线应与液体凹液面的最低处相平，仰视或俯视都会产生读数误差；③溶解操作需在烧杯中进行，量筒仅用于量取液体，不能作为溶解容器。结合常见选项设置，A、B、C选项均存在操作错误，D选项符合实验操作规范，因此正确答案为D。
【答案】
D
【知识点】
一定溶质质量分数溶液的配制；化学实验基本操作
【点评】
本题考查配制一定溶质质量分数溶液的基础实验操作，属于化学实验的核心基础考点，侧重对实验基本操作规范的理解与应用，难度较低，是学生需熟练掌握的基础内容。
【难度系数】
0.8
