10.实验室用蔗糖配制50 g质量分数为6%的蔗糖溶液。下列说法不正确的是【 】

A.所需蔗糖的质量为3 g
B.蔗糖放在托盘天平的左盘称量
C.量水时仰视读数会使溶液浓度偏大
D.所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等

10.C

【分析】本题考查一定溶质质量分数溶液的配制，需掌握配制的步骤、各操作要点及误差分析。解题时逐一分析选项：先计算所需蔗糖质量，再判断托盘天平称量规则，接着分析量筒读数的误差影响，最后确认所需玻璃仪器，找出不正确的选项。
【解析】A选项：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，所需蔗糖质量为50g×6%=3g，说法正确；B选项：托盘天平称量遵循“左物右码”原则，蔗糖应放在左盘称量，说法正确；C选项：量水时仰视读数，会导致实际量取的水的体积偏大，溶剂质量增加，溶液浓度偏小，而非偏大，说法错误；D选项：配制蔗糖溶液时，需要的玻璃仪器有烧杯（溶解容器）、玻璃棒（搅拌加速溶解）、量筒（量取水）等，说法正确。综上，不正确的是C选项。
【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数溶液的配制；实验基本操作
【点评】本题聚焦溶液配制的基础实验操作，涵盖计算、称量、量取等环节的核心要点，是化学实验部分的常考基础题，需学生熟练掌握操作规范与误差分析方法。
【难度系数】0.7

11.(2025·河南)人们常从海水中获得粗盐,早期多采用“天日曝晒,自然结晶,集工采捞”的卤水制盐方式。结合如图所示的溶解度曲线,回答下列问题。
(1)通过“曝晒”析出粗盐的原理是结晶;从卤水中“采捞”粗盐与实验操作中的原理类似。
(2)得到的粗盐中含有少量可溶性杂质,可用NaCl饱和溶液反复冲洗除去,选用NaCl饱和溶液的原因是。
(3)20 ℃时,NaCl饱和溶液中溶质质量分数为(只写计算式)。

11. 增大 $\dfrac{31.6\ \mathrm{g}}{100\ \mathrm{g}+31.6\ \mathrm{g}} × 100\%$

【分析】本题结合海水晒盐的实际场景，考查溶解度相关知识的应用。解题思路：(1) 根据氯化钠溶解度受温度影响的特点判断结晶方式，分离固体与液体的操作对应过滤原理；(2) 利用饱和溶液的定义，分析饱和NaCl溶液冲洗粗盐的作用；(3) 结合20℃时NaCl的溶解度，依据饱和溶液溶质质量分数公式写出计算式。
【解析】(1) 氯化钠的溶解度受温度影响较小，“曝晒”过程中水分蒸发，溶剂减少，氯化钠晶体析出，该结晶方式为蒸发结晶；“采捞”粗盐是将固体粗盐与卤水（液体）分离，与实验操作中过滤（分离固体和液体）的原理类似。(2) 饱和NaCl溶液在该温度下不能继续溶解NaCl，但可以溶解粗盐中的可溶性杂质，因此用饱和NaCl溶液冲洗粗盐时，既能除去可溶性杂质，又能减少NaCl因溶解而造成的损失。(3) 由溶解度曲线可知，20℃时NaCl的溶解度为36g，根据饱和溶液溶质质量分数计算公式：$\mathrm{溶质质量分数}=\dfrac{\mathrm{溶解度}}{100\ \mathrm{g}+\mathrm{溶解度}}×100\%$，因此20℃时NaCl饱和溶液中溶质质量分数的计算式为$\dfrac{36\ \mathrm{g}}{100\ \mathrm{g}+36\ \mathrm{g}} × 100\%$。
【答案】(1) 蒸发；过滤 (2) 饱和NaCl溶液不能溶解NaCl，可溶解可溶性杂质，能除去杂质且减少NaCl的溶解损失 (3) $\dfrac{36\ \mathrm{g}}{100\ \mathrm{g}+36\ \mathrm{g}} × 100\%$
【知识点】结晶原理；过滤操作；溶质质量分数计算
【点评】本题联系生活实际，将化学知识应用于海水晒盐场景，考查学生对溶解度相关概念的理解与应用能力，难度适中。
【难度系数】0.6

12. 20 ℃时,向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质,分别加入10 g水,使其充分溶解,观察到所示的现象。20 ℃时,所得溶液溶质质量分数的关系是甲(填“大于”“小于”或“等于”)乙;中表示甲物质的溶解度曲线的是(填“a”或“b”);若20 ℃时a的饱和溶液降温到10 ℃,其溶质质量分数(填“变大”“变小”或“不变”)。

12.小于 b 变小

【分析】
20℃时，向等质量的甲、乙固体中各加入10g水，甲有剩余、乙完全溶解，说明该温度下甲溶解的溶质质量比乙少，据此可判断溶质质量分数；再根据20℃时甲的溶解度小于乙，结合溶解度曲线的数值关系确定甲对应的曲线；最后分析a物质溶解度随温度降低的变化，判断饱和溶液降温时溶质质量分数的变化。
【解析】
1. 溶质质量分数：溶剂质量均为10g，甲溶解的溶质质量小于乙，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，因此甲溶液的溶质质量分数小于乙。
2. 溶解度曲线：20℃时甲的溶解度更小，对应溶解度曲线中20℃时溶解度较小的b，故甲对应曲线b。
3. 降温变化：a的溶解度随温度降低而减小，20℃时a的饱和溶液降温到10℃会析出晶体，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数变小。
【答案】
小于；b；变小
【知识点】
溶质质量分数；溶解度曲线；溶解度与温度的关系
【点评】
本题结合溶解现象和溶解度曲线，考查溶质质量分数的判断，需理解溶解度与溶解量的关系，难度适中。
【难度系数】
0.5

13. 下图是氯化钾、氯化铵、硝酸钾三种固体物质的溶解度曲线。请根据图中信息回答下列问题。
(1)三种物质中,溶解度受温度影响最大的是。

(2)30 ℃时,有接近饱和状态的氯化铵溶液,若要使其变成饱和溶液可采取的措施有(填一种即可)。
(3)40 ℃时,将25 g氯化钾固体加入50 g水中,充分溶解,所形成的溶液中溶质的质量分数为(计算结果保留一位小数)。
(4)下列说法正确的是(填序号)。
①氯化钾中混有少量硝酸钾,可以采用蒸发结晶的方法提纯氯化钾
②$t$ ℃时,硝酸钾、氯化钾两物质饱和溶液中所含溶质质量相等
③40 ℃时,用硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种固体配制等质量的饱和溶液,所需水的质量依次为$m_1$、$m_2$、$m_3$,则$m_1＜m_2＜m_3$
④10 ℃时,将硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种物质的饱和溶液分别升温到30 ℃(不考虑水的蒸发),所得溶液中溶质的质量分数依次为$ω_1$、$ω_2$、$ω_3$,则$ω_2＞ω_3＞ω_1$

13.(1)硝酸钾 (2)增加溶质(或蒸发溶剂等) (3)28.6% (4)①③④

【分析】
本题围绕溶解度曲线的应用展开，需结合曲线的变化趋势、溶解度的含义、饱和溶液与不饱和溶液的转化、溶质质量分数计算及结晶方法等知识逐一分析：
(1) 溶解度受温度影响大小看曲线的陡峭程度，曲线越陡，受温度影响越大；
(2) 不饱和溶液变饱和溶液，可通过增加溶质、蒸发溶剂或改变温度的方法，结合氯化铵溶解度随温度变化的特点选择合适措施；
(3) 先确定40℃时氯化钾的溶解度，计算50g水中最多溶解的氯化钾质量，再据此计算溶质质量分数；
(4) 逐一分析选项，结合溶解度曲线的性质判断说法的正误。
【解析】
(1) 观察溶解度曲线，硝酸钾的曲线最陡峭，说明其溶解度受温度影响最大，故填硝酸钾；
(2) 接近饱和的氯化铵溶液变为饱和溶液，可采取增加氯化铵溶质、蒸发溶剂（或降低温度，合理即可）的方法，故填增加溶质（或蒸发溶剂等）；
(3) 40℃时，氯化钾的溶解度为40g，即100g水最多溶解40g氯化钾，则50g水最多溶解20g氯化钾，加入25g氯化钾只能溶解20g，所得溶液溶质质量分数为$\frac{20g}{20g+50g}×100\%≈28.6\%$；
(4) ①氯化钾溶解度受温度影响小，硝酸钾受温度影响大，氯化钾中混有少量硝酸钾时，蒸发结晶可使氯化钾析出，硝酸钾留在溶液中，能提纯氯化钾，正确；②t℃时，硝酸钾和氯化钾的饱和溶液，未说明溶液质量，无法比较所含溶质质量，错误；③40℃时溶解度：硝酸钾＞氯化铵＞氯化钾，等质量的饱和溶液中，溶解度越大，所需溶剂质量越小，故所需水的质量$m_1＜m_2＜m_3$，正确；④10℃时溶解度：氯化铵＞氯化钾＞硝酸钾，升温到30℃，三种物质的溶解度均增大，溶质质量分数不变，因此所得溶液溶质质量分数$ω_2＞ω_3＞ω_1$，正确。综上选①③④。
【答案】
(1)硝酸钾；(2)增加溶质(或蒸发溶剂等)；(3)28.6%；(4)①③④
【知识点】
溶解度曲线应用；饱和溶液与不饱和溶液；溶质质量分数计算
【点评】
本题综合考查溶解度曲线的相关核心知识，需准确读取曲线信息，掌握饱和溶液与不饱和溶液的转化、结晶方法、溶质质量分数的计算等，对学生的综合分析能力有一定要求。
【难度系数】
0.6