3.(2025·威海)下列关于溶液的说法不正确的是
【 】

A.溶液是一种均一、稳定的混合物
B.可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力
C.不饱和溶液变成饱和溶液后,溶质质量分数一定变大
D.两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质,从而有不同的应用

3.C

【分析】
本题要求选出关于溶液说法不正确的选项，需逐一回忆溶液相关的基础概念，包括溶液的定义、溶解度的作用、饱和与不饱和溶液的转化规律、溶质质量分数的影响因素等，通过分析每个选项的正误来确定答案。
【解析】
逐一分析各选项：
A. 溶液的定义为一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物，该说法正确；
B. 溶解度是用于衡量一定温度下，某物质在特定溶剂中溶解能力的物理量，可判断物质的溶解能力，该说法正确；
C. 不饱和溶液转化为饱和溶液时，溶质质量分数不一定变大：例如，降低温度使硝酸钾的不饱和溶液恰好达到饱和状态，此过程中溶质和溶剂的质量均未改变，溶质质量分数不变，故该说法错误；
D. 溶质质量分数不同的食盐水，浓度不同，其物理、化学性质存在差异，因此应用不同，该说法正确。
综上，不正确的说法是C。
【答案】
C
【知识点】
溶液的概念、溶解度、饱和溶液与不饱和溶液的转化
【点评】
本题考查溶液相关的基础知识点，难度不大，易错点为C选项，学生易忽略通过改变温度使不饱和溶液转化为饱和溶液时，溶质质量分数不变的情况，需准确掌握饱和与不饱和溶液转化时溶质质量分数的变化规律。
【难度系数】
0.7

4. 下表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度,根据此表下列推断合理的是 【 】


A.20 ℃时,将 100 g 水加入 30 g 碳酸钠中,充分搅拌后得到不饱和溶液
B.20 ℃时,将 100 g 水加入 30 g 氯化钠中,充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为 30%
C.两物质的溶解度曲线在 20~30 ℃应出现交点
D.可以采用降温结晶的方法从二者的混合物中提纯氯化钠

4.C

【分析】要判断各选项是否合理，需结合表格中不同温度下氯化钠和碳酸钠的溶解度，逐一分析每个选项的条件：明确溶解度的定义（一定温度下，100g溶剂中最多溶解的溶质质量），计算溶质质量分数，判断溶解度曲线交点的区间，以及结晶方法的适用情况。
【解析】
1. 分析选项A：20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，即该温度下100g水最多溶解21.8g碳酸钠。将30g碳酸钠加入100g水中，只能溶解21.8g，剩余固体，得到饱和溶液，故A错误。
2. 分析选项B：20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，100g水可完全溶解30g氯化钠。所得溶液的溶质质量分数为$\frac{30g}{100g+30g}×100\%≈23.1\%≠30\%$，故B错误。
3. 分析选项C：20℃时，氯化钠溶解度（36.0g）大于碳酸钠溶解度（21.8g）；30℃时，氯化钠溶解度（36.3g）小于碳酸钠溶解度（39.7g）。说明在20~30℃之间，两者溶解度由氯化钠大于碳酸钠变为碳酸钠大于氯化钠，因此溶解度曲线在该区间会出现交点，故C正确。
4. 分析选项D：氯化钠的溶解度受温度影响较小，碳酸钠的溶解度受温度影响较大。提纯溶解度受温度影响小的氯化钠，应采用蒸发结晶的方法；降温结晶适合提纯溶解度受温度影响大的物质，故D错误。
【答案】C
【知识点】溶解度、溶质质量分数、结晶方法
【点评】本题围绕溶解度数据展开，考查溶解度的含义应用、溶质质量分数计算、溶解度曲线交点判断及结晶方法的选择，需准确理解溶解度相关概念，逐一分析选项即可得出结论。
【难度系数】0.5

5. 下图是对某固体物质的溶液在一定温度下进行恒温蒸发操作的实验记录,请回答下列问题。

(1)乙中的溶液为(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)该固体物质在当时温度下的溶解度为。
(3)甲、乙、丙、丁中溶液溶质质量分数的大小关系是。
(4)给丁中的溶液升高温度时,固体逐渐消失,说明该物质的溶解度随温度的升高而(填“增大”或“减小”)。

5.(1)不饱和 (2)15 g (3)丙=丁＞乙＞甲 (4)增大

【分析】
首先梳理实验过程：甲蒸发10g水得到乙，乙再蒸发10g水得到丙（析出1g固体），丙再蒸发10g水得到丁（共析出2.5g固体）。解题时需先判断溶液是否饱和，再结合饱和溶液的特征计算溶解度，比较溶质质量分数，最后分析溶解度随温度的变化。
步骤1：判断乙的状态。丙有固体析出，说明丙是饱和溶液；若乙是饱和溶液，蒸发10g水应析出的固体质量等于丙蒸发10g水析出的质量（2.5g-1g=1.5g），但实际仅析出1g，因此乙是不饱和溶液。
步骤2：计算溶解度。丙为饱和溶液，蒸发10g水析出1.5g固体，说明该温度下10g水最多溶解1.5g该物质，由此可算出100g水最多溶解15g，即溶解度为15g。
步骤3：比较溶质质量分数。甲→乙，溶质不变、溶剂减少，故乙的溶质质量分数大于甲；丙和丁是同一温度下的饱和溶液，溶质质量分数相等；饱和溶液的溶质质量分数大于同温度下不饱和溶液的，因此丙=丁＞乙＞甲。
步骤4：升温丁中固体消失，说明温度升高，该物质溶解能力增强，即溶解度随温度升高而增大。
【解析】
(1) 乙蒸发10g水得到有固体析出的丙，说明丙是饱和溶液。若乙为饱和溶液，蒸发10g水应析出固体质量为2.5g-1g=1.5g，但实际仅析出1g，因此乙为不饱和溶液。
(2) 丙是饱和溶液，蒸发10g水析出1.5g固体，设该温度下溶解度为S，则$\frac{1.5g}{10g}=\frac{S}{100g}$，解得S=15g。
(3) 甲蒸发10g水得到乙，溶质质量不变，溶剂减少，故溶质质量分数：乙＞甲；丙、丁均为该温度下的饱和溶液，同一温度下饱和溶液溶质质量分数相等，故丙=丁；饱和溶液溶质质量分数大于同温度下不饱和溶液的，因此大小关系为丙=丁＞乙＞甲。
(4) 升温时丁中的固体逐渐消失，说明温度升高，该物质的溶解量增加，即溶解度随温度的升高而增大。
【答案】
(1)不饱和 (2)15 g (3)丙=丁＞乙＞甲 (4)增大
【知识点】
溶解度；饱和溶液与不饱和溶液；溶质质量分数
【点评】
本题通过恒温蒸发溶液的实验流程，综合考查了饱和溶液的判断、溶解度计算、溶质质量分数比较以及溶解度与温度的关系，需要学生理解饱和溶液的特征，掌握相关计算方法，是溶液部分的典型基础题。
【难度系数】
0.6

6.甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示,下列有关说法错误的是 【 】


A.两种物质的溶解度都随温度的升高而增大
B.$t_1$ ℃时,甲、乙两物质的溶液中溶质的质量分数一定相等
C.通常采用降温结晶的方法从乙的溶液中获得晶体甲
D.$t_2$ ℃时,在100 g水中加入25 g甲,可形成甲的不饱和溶液

6.B

【分析】
本题考查溶解度曲线的应用，需结合溶解度曲线的意义、溶质质量分数的计算、结晶方法的选择等知识，逐一分析各选项，找出错误说法。首先观察曲线：甲、乙溶解度均随温度升高而增大；t₁℃时两者溶解度相等；甲的溶解度受温度影响比乙大；t₂℃时甲的溶解度大于25g。再结合选项的前提条件判断对错。
【解析】
逐一分析各选项：
1. 选项A：从溶解度曲线可看出，甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高而增大，该说法正确。
2. 选项B：t₁℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，仅能说明该温度下它们的饱和溶液溶质质量分数相等；若未指明溶液为饱和状态，溶质质量分数不一定相等，故该说法错误。
3. 选项C：甲的溶解度受温度影响变化较大，乙的溶解度受温度影响较小，因此从乙的溶液中获得晶体甲，通常采用降温结晶的方法，该说法正确。
4. 选项D：t₂℃时，甲的溶解度大于25g，所以在100g水中加入25g甲，甲能完全溶解，形成不饱和溶液，该说法正确。
综上，错误的说法是B。
【答案】
B
【知识点】
溶解度曲线应用、溶质质量分数、结晶方法
【点评】
本题围绕溶解度曲线的核心意义展开，重点考查学生对饱和与不饱和溶液、溶质质量分数、结晶方法等概念的理解，需注意概念的前提条件（如溶质质量分数需对应饱和溶液），属于基础常规题型。
【难度系数】
0.6