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9.船从海里驶到河里时（
A.船受到的浮力变小，船身沉下去一些
B.船受到的浮力不变，船身浮上来一些
C.船受到的浮力不变，船身沉下去一些
D.船受到的浮力变大，船身浮上来一些
C
）A.船受到的浮力变小，船身沉下去一些
B.船受到的浮力不变，船身浮上来一些
C.船受到的浮力不变，船身沉下去一些
D.船受到的浮力变大，船身浮上来一些
答案
9.C
解析
【分析】首先明确船在海里和河里均处于漂浮状态，根据漂浮条件，漂浮物体所受浮力等于自身重力，因此船的重力不变时，浮力也不变；再结合阿基米德原理，浮力不变时，液体密度越小，排开液体的体积越大，由于河水密度小于海水密度，船在河里排开的水的体积更大，船身会沉下去一些，据此判断选项。
【解析】1. 船在海里和河里都处于漂浮状态，根据漂浮条件：$F_{浮}=G_{船}$，船的重力$G_{船}$不变，所以船受到的浮力不变；2. 根据阿基米德原理$F_{浮}=\rho_{液}gV_{排}$，变形可得$V_{排}=\frac{F_{浮}}{\rho_{液}g}$，因为$F_{浮}$不变、$g$为常量，且河水密度$\rho_{河水}＜\rho_{海水}$，所以$V_{排河水}＞V_{排海水}$，即船在河里排开的水的体积更大，船身会沉下去一些，因此正确选项为C。
【答案】C
【知识点】漂浮条件、阿基米德原理
【点评】本题考查浮力知识的实际应用，核心是结合漂浮条件和阿基米德原理分析船的浮沉变化，属于基础题型，需准确理解两个原理的应用场景。
【难度系数】0.6
【解析】1. 船在海里和河里都处于漂浮状态，根据漂浮条件：$F_{浮}=G_{船}$，船的重力$G_{船}$不变，所以船受到的浮力不变；2. 根据阿基米德原理$F_{浮}=\rho_{液}gV_{排}$，变形可得$V_{排}=\frac{F_{浮}}{\rho_{液}g}$，因为$F_{浮}$不变、$g$为常量，且河水密度$\rho_{河水}＜\rho_{海水}$，所以$V_{排河水}＞V_{排海水}$，即船在河里排开的水的体积更大，船身会沉下去一些，因此正确选项为C。
【答案】C
【知识点】漂浮条件、阿基米德原理
【点评】本题考查浮力知识的实际应用，核心是结合漂浮条件和阿基米德原理分析船的浮沉变化，属于基础题型，需准确理解两个原理的应用场景。
【难度系数】0.6
10.下列对于物质溶解性的描述，错误的是（
A.在一定条件下，在一定量的水中，物质不能无限制地溶解
B.不同物质的溶解性有强有弱
C.物质的溶解性的强弱只与物质本身的性质有关，与其他因素无关
D.物质的溶解性是指一种物质在另一种物质中的溶解能力
C
）A.在一定条件下，在一定量的水中，物质不能无限制地溶解
B.不同物质的溶解性有强有弱
C.物质的溶解性的强弱只与物质本身的性质有关，与其他因素无关
D.物质的溶解性是指一种物质在另一种物质中的溶解能力
答案
10.C
解析
【分析】本题考查物质溶解性的相关知识，解题时需结合溶解性的定义、影响因素等基础知识点，逐一分析每个选项的描述正误，最终找出错误选项。
【解析】A选项：在一定温度、一定量的溶剂中，物质的溶解存在限度，达到饱和状态后无法继续溶解该物质，因此不能无限制溶解，描述正确；B选项：不同物质在相同条件下的溶解能力不同，如氯化钠易溶于水、碳酸钙难溶于水，说明溶解性有强弱，描述正确；C选项：物质的溶解性不仅与溶质本身的性质有关，还受溶剂性质、温度等因素影响（如碘易溶于酒精难溶于水，硝酸钾溶解度随温度升高而增大），并非只与溶质性质有关，描述错误；D选项：溶解性的定义就是一种物质在另一种物质中的溶解能力，描述正确。综上，错误的描述为C选项。
【答案】C
【知识点】物质溶解性的概念、影响溶解性的因素
【点评】本题为基础概念题，直接考查溶解性的核心定义及影响因素，要求学生准确掌握相关基础知识，难度较低。
【难度系数】0.7
【解析】A选项：在一定温度、一定量的溶剂中，物质的溶解存在限度，达到饱和状态后无法继续溶解该物质，因此不能无限制溶解，描述正确；B选项：不同物质在相同条件下的溶解能力不同，如氯化钠易溶于水、碳酸钙难溶于水，说明溶解性有强弱，描述正确；C选项：物质的溶解性不仅与溶质本身的性质有关，还受溶剂性质、温度等因素影响（如碘易溶于酒精难溶于水，硝酸钾溶解度随温度升高而增大），并非只与溶质性质有关，描述错误；D选项：溶解性的定义就是一种物质在另一种物质中的溶解能力，描述正确。综上，错误的描述为C选项。
【答案】C
【知识点】物质溶解性的概念、影响溶解性的因素
【点评】本题为基础概念题，直接考查溶解性的核心定义及影响因素，要求学生准确掌握相关基础知识，难度较低。
【难度系数】0.7
11.要使100克10%的食盐水的溶质质量分数增加一倍，可采取的方法是（
A.再加入10克食盐
B.蒸发掉50克水
C.蒸发掉45克水
D.再加入100克10%食盐水
B
）A.再加入10克食盐
B.蒸发掉50克水
C.蒸发掉45克水
D.再加入100克10%食盐水
答案
11.B
解析
【分析】首先明确溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%。原100g10%的食盐水中，溶质质量为100g×10%=10g，溶剂质量为90g。要使溶质质量分数增加一倍，即变为20%，需分别分析各选项：加溶质时，溶质和溶液质量均增加；蒸发溶剂时，溶质质量不变，溶液质量减少；加入同浓度溶液时，溶质质量分数不变。通过计算各选项的溶质质量分数，判断是否符合要求。
【解析】原食盐水中溶质质量：100g×10%=10g，目标溶质质量分数为20%。
选项A：加入10g食盐后，溶质质量=10g+10g=20g，溶液质量=100g+10g=110g，溶质质量分数=20g/110g×100%≈18.2%≠20%，错误。
选项B：蒸发50g水后，溶质质量仍为10g，溶液质量=100g-50g=50g，溶质质量分数=10g/50g×100%=20%，符合要求，正确。
选项C：蒸发45g水后，溶液质量=100g-45g=55g，溶质质量分数=10g/55g×100%≈18.2%≠20%，错误。
选项D：加入100g10%食盐水，因溶液浓度相同，混合后溶质质量分数仍为10%，错误。
【答案】B
【知识点】溶质质量分数计算；溶液浓缩的方法
【点评】本题考查溶质质量分数的基本计算，属于溶液浓缩类基础题型，需熟练掌握溶质质量分数公式，区分加溶质、蒸发溶剂、混合溶液三种情况对浓度的影响，难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】原食盐水中溶质质量：100g×10%=10g，目标溶质质量分数为20%。
选项A：加入10g食盐后，溶质质量=10g+10g=20g，溶液质量=100g+10g=110g，溶质质量分数=20g/110g×100%≈18.2%≠20%，错误。
选项B：蒸发50g水后，溶质质量仍为10g，溶液质量=100g-50g=50g，溶质质量分数=10g/50g×100%=20%，符合要求，正确。
选项C：蒸发45g水后，溶液质量=100g-45g=55g，溶质质量分数=10g/55g×100%≈18.2%≠20%，错误。
选项D：加入100g10%食盐水，因溶液浓度相同，混合后溶质质量分数仍为10%，错误。
【答案】B
【知识点】溶质质量分数计算；溶液浓缩的方法
【点评】本题考查溶质质量分数的基本计算，属于溶液浓缩类基础题型，需熟练掌握溶质质量分数公式，区分加溶质、蒸发溶剂、混合溶液三种情况对浓度的影响，难度适中。
【难度系数】0.6
12.夏天，实验员在实验室配制了一瓶饱和的硝酸钾溶液并密封放置，到了冬天发现瓶底有大量的晶体析出，这是因为（
A.该溶液变成了不饱和溶液
B.温度下降，硝酸钾的溶解度减小
C.溶液中溶剂质量减少
D.溶液中溶质质量增加
B
）A.该溶液变成了不饱和溶液
B.温度下降，硝酸钾的溶解度减小
C.溶液中溶剂质量减少
D.溶液中溶质质量增加
答案
12.B
解析
【分析】
要解决这道题，需明确饱和溶液的特点、硝酸钾溶解度随温度的变化规律，以及密封溶液的溶剂变化情况。首先，饱和溶液析出晶体后仍为该温度下的饱和溶液；硝酸钾溶解度随温度降低显著减小；密封放置的溶液溶剂质量不会变化。逐一分析选项即可得出答案。
【解析】
对各选项分析如下：
1. 选项A：饱和溶液析出晶体后，剩余溶液因存在未溶解的硝酸钾，仍为饱和溶液，并非不饱和溶液，故A错误；
2. 选项B：硝酸钾的溶解度随温度降低而显著减小，冬天温度下降，硝酸钾溶解度减小，原饱和溶液中溶解的溶质超过低温下的溶解度，因此析出晶体，这是晶体析出的原因，故B正确；
3. 选项C：溶液密封放置，溶剂不会挥发，质量保持不变，故C错误；
4. 选项D：晶体析出是溶质从溶液中分离，溶液中溶质质量减少，并非增加，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
溶解度、饱和溶液、结晶
【点评】
本题结合实际现象考查溶解度与温度的关系及饱和溶液的性质，属于初中化学基础题，需掌握硝酸钾溶解度随温度变化的特点，明确密封溶液溶剂质量不变的特点，难度不大。
【难度系数】
0.7
要解决这道题，需明确饱和溶液的特点、硝酸钾溶解度随温度的变化规律，以及密封溶液的溶剂变化情况。首先，饱和溶液析出晶体后仍为该温度下的饱和溶液；硝酸钾溶解度随温度降低显著减小；密封放置的溶液溶剂质量不会变化。逐一分析选项即可得出答案。
【解析】
对各选项分析如下：
1. 选项A：饱和溶液析出晶体后，剩余溶液因存在未溶解的硝酸钾，仍为饱和溶液，并非不饱和溶液，故A错误；
2. 选项B：硝酸钾的溶解度随温度降低而显著减小，冬天温度下降，硝酸钾溶解度减小，原饱和溶液中溶解的溶质超过低温下的溶解度，因此析出晶体，这是晶体析出的原因，故B正确；
3. 选项C：溶液密封放置，溶剂不会挥发，质量保持不变，故C错误；
4. 选项D：晶体析出是溶质从溶液中分离，溶液中溶质质量减少，并非增加，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
溶解度、饱和溶液、结晶
【点评】
本题结合实际现象考查溶解度与温度的关系及饱和溶液的性质，属于初中化学基础题，需掌握硝酸钾溶解度随温度变化的特点，明确密封溶液溶剂质量不变的特点，难度不大。
【难度系数】
0.7
13.实验室里配制50克氯化钠质量分数为10%的溶液，下列仪器中不需要用到的是（
①酒精灯 ②天平 ③烧杯 ④量筒 ⑤胶头滴管 ⑥玻璃棒
A.②⑥
B.③④
C.只有①
D.①⑤
C
）①酒精灯 ②天平 ③烧杯 ④量筒 ⑤胶头滴管 ⑥玻璃棒
A.②⑥
B.③④
C.只有①
D.①⑤
答案
13.C
解析
【分析】
要解决这道题，需先明确配制一定质量分数氯化钠溶液的步骤，再对应分析各步骤所需仪器，找出不需要的仪器。配制溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，逐一判断每个步骤用到的仪器，即可确定不需要的仪器。
【解析】
配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液的步骤及对应仪器：
1. 计算：需氯化钠质量=50g×10%=5g，需水的体积为45mL；
2. 称量：用托盘天平（②）称量5g氯化钠；
3. 量取：用量筒（④）量取45mL水，接近刻度时用胶头滴管（⑤）定容；
4. 溶解：将氯化钠和水倒入烧杯（③），用玻璃棒（⑥）搅拌加速溶解。
整个配制过程不需要加热，因此不需要酒精灯（①），其他仪器均需用到，故不需要的只有①，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
一定溶质质量分数溶液的配制；常见实验仪器的使用
【点评】
本题考查配制一定质量分数溶液的仪器选择，核心是掌握配制步骤及各步骤所需仪器，属于初中化学基础实验题，难度较低。
【难度系数】
0.8
要解决这道题，需先明确配制一定质量分数氯化钠溶液的步骤，再对应分析各步骤所需仪器，找出不需要的仪器。配制溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，逐一判断每个步骤用到的仪器，即可确定不需要的仪器。
【解析】
配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液的步骤及对应仪器：
1. 计算：需氯化钠质量=50g×10%=5g，需水的体积为45mL；
2. 称量：用托盘天平（②）称量5g氯化钠；
3. 量取：用量筒（④）量取45mL水，接近刻度时用胶头滴管（⑤）定容；
4. 溶解：将氯化钠和水倒入烧杯（③），用玻璃棒（⑥）搅拌加速溶解。
整个配制过程不需要加热，因此不需要酒精灯（①），其他仪器均需用到，故不需要的只有①，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
一定溶质质量分数溶液的配制；常见实验仪器的使用
【点评】
本题考查配制一定质量分数溶液的仪器选择，核心是掌握配制步骤及各步骤所需仪器，属于初中化学基础实验题，难度较低。
【难度系数】
0.8
14.在氯化钠不饱和溶液中添加溶质使之饱和，在这个过程中保持不变的是 （
A.溶液的质量
B.溶质的质量
C.溶剂的质量
D.溶质的质量分数
C
）A.溶液的质量
B.溶质的质量
C.溶剂的质量
D.溶质的质量分数
答案
14.C
解析
【分析】首先明确溶液由溶质和溶剂组成，本题操作是向不饱和氯化钠溶液中添加溶质至饱和，仅改变溶质的量，溶剂未发生变化。接下来逐一分析各选项对应的量的变化：溶液质量=溶质质量+溶剂质量，溶质增加则溶液质量增大；添加溶质会使溶质质量直接增加；溶质质量分数=溶质质量/溶液质量，溶质和溶液质量均增大，故分数变大；只有溶剂质量全程未改变。
【解析】向氯化钠不饱和溶液中添加溶质使其饱和，该过程仅增加溶质的质量，溶剂的质量保持不变。对各选项分析如下：
A. 溶液质量=溶质质量+溶剂质量，溶质质量增加，溶剂质量不变，因此溶液质量增大，A错误；
B. 添加溶质后，溶质的质量增加，B错误；
C. 整个过程中，溶剂的质量没有发生变化，C正确；
D. 溶质质量分数=溶质质量/溶液质量，溶质质量增大，溶液质量也随之增大，故溶质质量分数变大，D错误。
综上，答案选C。
【答案】C
【知识点】溶液的组成；溶质质量分数
【点评】本题考查溶液中溶质、溶剂及相关量的变化，解题关键是明确操作过程中各组分的变化情况，属于初中化学溶液部分的基础题，难度较低。
【难度系数】0.4
【解析】向氯化钠不饱和溶液中添加溶质使其饱和，该过程仅增加溶质的质量，溶剂的质量保持不变。对各选项分析如下：
A. 溶液质量=溶质质量+溶剂质量，溶质质量增加，溶剂质量不变，因此溶液质量增大，A错误；
B. 添加溶质后，溶质的质量增加，B错误；
C. 整个过程中，溶剂的质量没有发生变化，C正确；
D. 溶质质量分数=溶质质量/溶液质量，溶质质量增大，溶液质量也随之增大，故溶质质量分数变大，D错误。
综上，答案选C。
【答案】C
【知识点】溶液的组成；溶质质量分数
【点评】本题考查溶液中溶质、溶剂及相关量的变化，解题关键是明确操作过程中各组分的变化情况，属于初中化学溶液部分的基础题，难度较低。
【难度系数】0.4
15.一块木块浮在水面上时，先后出现了两种不同的状态(如图)，则两种情况下，木块受到的浮力 （
A.竖直状态的大
B.水平状态的大
C.一样大
D.不能确定
C
）A.竖直状态的大
B.水平状态的大
C.一样大
D.不能确定
答案
15.C
解析
【分析】要判断两种状态下木块受到的浮力大小，需利用物体漂浮时的浮力规律：当物体漂浮在液体中时，浮力等于自身的重力。本题中木块的重力是固定不变的，无论木块是竖直放置还是水平放置，只要处于漂浮状态，浮力就等于木块的重力，因此两种情况浮力相等。
【解析】木块在两种状态下均处于漂浮状态，根据漂浮条件，浮力与物体重力的关系为：$F_{浮}=G_{木}$。由于木块的重力$G_{木}$不变，所以两种情况下木块受到的浮力大小相等，因此选C。
【答案】C
【知识点】物体漂浮条件、浮力
【点评】本题考查漂浮条件的基本应用，核心是理解漂浮时浮力等于物体自身重力，与物体的放置方式无关，属于基础题，难度较低。
【难度系数】0.4
【解析】木块在两种状态下均处于漂浮状态，根据漂浮条件，浮力与物体重力的关系为：$F_{浮}=G_{木}$。由于木块的重力$G_{木}$不变，所以两种情况下木块受到的浮力大小相等，因此选C。
【答案】C
【知识点】物体漂浮条件、浮力
【点评】本题考查漂浮条件的基本应用，核心是理解漂浮时浮力等于物体自身重力，与物体的放置方式无关，属于基础题，难度较低。
【难度系数】0.4
16.20℃时，向3个盛有50克水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠，并
充分溶解。根据下表实验数据回答。
(1)实验所得3杯溶液中，属于不饱和溶液的是
(2)若将A杯中的溶液稀释成溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，需加水
充分溶解。根据下表实验数据回答。
(1)实验所得3杯溶液中，属于不饱和溶液的是
A
（选填编号）。(2)若将A杯中的溶液稀释成溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，需加水
941
克。答案
(1)A (2)941
解析
【分析】
首先判断饱和溶液：50克水中，加入氯化钠后，若加入的氯化钠全部溶解且还能继续溶解则为不饱和溶液；若加入后无法继续溶解，溶液质量不再增加则为饱和溶液。A中50+9=59，氯化钠完全溶解，可继续加氯化钠，属于不饱和溶液；B中50+18=68，刚好溶解，C中加27克溶液仍为68，说明B已饱和。稀释问题利用“稀释前后溶质质量不变”的原理，结合溶质质量分数公式计算加水质量。
【解析】
(1) 实验A：50克水加入9克氯化钠，溶液质量为59克，50+9=59，说明氯化钠完全溶解，该温度下还能继续溶解氯化钠，属于不饱和溶液；实验B：50克水加入18克氯化钠，溶液质量为68克，50+18=68，刚好完全溶解；实验C：加入27克氯化钠，溶液质量仍为68克，说明氯化钠无法继续溶解，溶液已饱和。因此不饱和溶液是A。
(2) 设需加水的质量为$x$。A杯中溶质氯化钠的质量为9克，稀释后溶液的溶质质量分数为0.9%，根据稀释前后溶质质量不变，可得：$\frac{9g}{59g + x} = 0.9\%$，解得：$59g + x = \frac{9g}{0.009} = 1000g$，所以$x = 1000g -59g =941g$。
【答案】
(1)A (2)941
【知识点】
饱和溶液与不饱和溶液、溶质质量分数计算、溶液稀释
【点评】
本题结合实验数据考查饱和溶液的判断和溶液稀释的计算，需理解饱和溶液的特征，掌握稀释前后溶质质量不变的原理，是溶液部分的基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.5
首先判断饱和溶液：50克水中，加入氯化钠后，若加入的氯化钠全部溶解且还能继续溶解则为不饱和溶液；若加入后无法继续溶解，溶液质量不再增加则为饱和溶液。A中50+9=59，氯化钠完全溶解，可继续加氯化钠，属于不饱和溶液；B中50+18=68，刚好溶解，C中加27克溶液仍为68，说明B已饱和。稀释问题利用“稀释前后溶质质量不变”的原理，结合溶质质量分数公式计算加水质量。
【解析】
(1) 实验A：50克水加入9克氯化钠，溶液质量为59克，50+9=59，说明氯化钠完全溶解，该温度下还能继续溶解氯化钠，属于不饱和溶液；实验B：50克水加入18克氯化钠，溶液质量为68克，50+18=68，刚好完全溶解；实验C：加入27克氯化钠，溶液质量仍为68克，说明氯化钠无法继续溶解，溶液已饱和。因此不饱和溶液是A。
(2) 设需加水的质量为$x$。A杯中溶质氯化钠的质量为9克，稀释后溶液的溶质质量分数为0.9%，根据稀释前后溶质质量不变，可得：$\frac{9g}{59g + x} = 0.9\%$，解得：$59g + x = \frac{9g}{0.009} = 1000g$，所以$x = 1000g -59g =941g$。
【答案】
(1)A (2)941
【知识点】
饱和溶液与不饱和溶液、溶质质量分数计算、溶液稀释
【点评】
本题结合实验数据考查饱和溶液的判断和溶液稀释的计算，需理解饱和溶液的特征，掌握稀释前后溶质质量不变的原理，是溶液部分的基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.5
