5. 小明在生活中观察到如下现象:点燃的小木棒燃烧端朝上时,往往没燃尽就熄灭了,而燃烧端朝下时,往往不易熄灭。从燃烧的条件来看,你认为燃烧端朝上的小木棒,没燃尽就熄灭了的最主要原因是;若将小木棒事先涂油,则燃烧端朝上也不易熄灭,请说明原因:。

5. 焰心温度低,小木棒温度不易达到着火点 着火点较低的油燃烧产生的热量,使小木棒温度较易达到着火点

【分析】首先明确燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点。针对燃烧端朝上的小木棒，火焰产生的热量会向上散失，导致未燃烧的小木棒部分温度难以达到其着火点，因此易熄灭；而涂油后，油的着火点比小木棒低，先燃烧，释放的热量能持续使小木棒的温度达到着火点，所以燃烧端朝上也不易熄灭。
【解析】根据燃烧的条件分析：1. 燃烧端朝上时，火焰的热量向上流动，小木棒未燃烧部分的温度无法达到其着火点，故没燃尽就熄灭；2. 涂油后，油的着火点较低，先燃烧，燃烧产生的热量能让小木棒的温度持续达到着火点，因此不易熄灭。
【答案】焰心温度低,小木棒温度不易达到着火点；着火点较低的油燃烧产生的热量,使小木棒温度较易达到着火点
【知识点】燃烧的条件、着火点
【点评】本题结合生活现象考查燃烧条件的应用，需将理论知识与实际场景结合，难度适中，侧重知识的理解与应用。
【难度系数】0.5

6. [2025杭州期末]如图所示为探究氧气性质的相关实验，对观察到的实验现象及有关操作描述错误的是（）


A.实验Ⅰ中倒入澄清石灰水，可检验有无新物质生成
B.实验Ⅱ铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生大量热
C.若选用砂纸打磨过的铁丝，铁丝也可以在空气中燃烧
D.集气瓶口盖上毛玻璃片，可防止氧气逸出

6. C
解析:木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,所以实验Ⅰ中倒入澄清石灰水,可检验有无新物质(二氧化碳 )生成,故 A 正确;铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体,故 B 正确;空气中氧气浓度较低,铁丝在空气中不能燃烧,即使选用砂纸打磨过的铁丝,也无法使铁丝燃烧,故 C错误;集气瓶口盖上毛玻璃片,能起到密封作用,可防止氧气逸出,故 D正确。

【分析】本题围绕氧气性质的两个实验，需逐一判断各选项描述的正确性。先回忆木炭燃烧产物的检验方法、铁丝在氧气和空气中燃烧的差异、集气瓶操作的作用，再逐个分析选项：A选项利用二氧化碳使澄清石灰水变浑浊检验产物；B选项对应铁丝在氧气中燃烧的现象；C选项需明确铁丝燃烧对氧气浓度的要求；D选项考虑毛玻璃片的密封作用，最终找出错误选项。
【解析】A选项：木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此实验Ⅰ中倒入澄清石灰水可检验是否生成新物质（二氧化碳），描述正确；B选项：铁丝在氧气中燃烧的现象为剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体，描述正确；C选项：铁丝燃烧需要较高浓度的氧气，空气中氧气浓度较低，无法满足铁丝燃烧的条件，即使砂纸打磨除去铁丝表面的氧化膜，铁丝也不能在空气中燃烧，描述错误；D选项：集气瓶口盖上毛玻璃片，能减少瓶内气体与外界的交换，防止氧气逸出，描述正确。
【答案】C
【知识点】氧气的化学性质、物质燃烧的条件
【点评】本题考查氧气相关实验的基础知识点，涉及实验现象、产物检验、操作目的等内容，需要学生准确掌握常见物质在氧气中燃烧的相关知识，难度适中。
【难度系数】0.6

7. 催化剂可显著提高反应效率，$\ce{MnO_{2}}$是常见的催化剂。
（1）在实验室用$\ce{H_{2}O_{2}}$溶液制取$\ce{O_{2}}$，常用$\ce{MnO_{2}}$作催化剂，反应的化学方程式为；用排水法收集$\ce{O_{2}}$，是因为$\ce{O_{2}}$（填“易”或“不易”）溶于水；将带火星的木条伸入盛有$\ce{O_{2}}$的集气瓶中，现象是。
（2）$\ce{FeCl_{3}}$对$\ce{H_{2}O_{2}}$分解也有催化作用。为比较$\ce{MnO_{2}}$和$\ce{FeCl_{3}}$对$\ce{H_{2}O_{2}}$分解快慢的不同影响，用如图甲所示装置进行实验；启动传感器，注入$\ce{H_{2}O_{2}}$溶液。$\ce{O_{2}}$体积分数随时间变化的情况如图乙、图丙所示：



① 初始时$\ce{O_{2}}$的体积分数不为0，原因是。
② 使$\ce{H_{2}O_{2}}$分解较快的催化剂是；判断依据是。
③ 用5% $\ce{H_{2}O_{2}}$溶液制取$\ce{O_{2}}$，若采用如图丁所示的装置进行实验，则上述两种催化剂中，较为合适的是。

(第7题图丁)

7. (1) $2\ce{H_{2}O_{2}}\xlongequal{\ce{MnO_{2}}}2\ce{H_{2}O}+\ce{O_{2}}\uparrow$ 不易 带火星的木条复燃 （2）① 烧瓶中含有空气,空气中约含21%的$\ce{O_{2}}$ ② $\ce{MnO_{2}}$ $\ce{MnO_{2}}$作催化剂时,产生等量$\ce{O_{2}}$所需的时间比$\ce{FeCl_{3}}$作催化剂时更短 ③ $\ce{FeCl_{3}}$

【分析】
本题分为两部分，第一部分是实验室用过氧化氢制取氧气的基础实验，需回忆过氧化氢分解的反应原理、氧气的溶解性和检验方法；第二部分是催化剂催化效果的对比实验，需结合实验装置和图像分析初始氧气体积分数的来源、催化速率的比较及合适催化剂的选择。具体思路：1. 第(1)问：根据反应原理书写化学方程式，结合氧气溶解性确定收集原因，利用氧气助燃性确定检验现象；2. 第(2)问①：初始时装置内有空气，空气中含氧气，故初始氧气体积分数不为0；②：对比图像中氧气体积分数随时间的变化，判断催化速率快慢；③：结合装置特点选择合适催化剂。
【解析】
(1) 实验室中，过氧化氢在$\ce{MnO_{2}}$催化下分解生成水和氧气，化学方程式为$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$；氧气不易溶于水，因此可用排水法收集；氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故将带火星的木条伸入盛有$\ce{O_{2}}$的集气瓶中，木条复燃。
(2) ① 实验初始时，烧瓶内含有空气，空气中约含21%的$\ce{O_{2}}$，因此初始时$\ce{O_{2}}$的体积分数不为0；
② 对比图乙、丙，$\ce{MnO_{2}}$作催化剂时，产生等量$\ce{O_{2}}$所需的时间比$\ce{FeCl_{3}}$作催化剂时更短，说明$\ce{MnO_{2}}$对$\ce{H_{2}O_{2}}$分解的催化速率更快；
③ 装置丁需反应速率相对平稳，$\ce{MnO_{2}}$催化$\ce{H_{2}O_{2}}$分解速率过快，$\ce{FeCl_{3}}$的催化速率更适中，故合适的催化剂为$\ce{FeCl_{3}}$。
【答案】
(1) $\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$；不易；带火星的木条复燃
(2) ① 烧瓶中含有空气，空气中约含21%的$\ce{O_{2}}$；② $\ce{MnO_{2}}$；$\ce{MnO_{2}}$作催化剂时，产生等量$\ce{O_{2}}$所需的时间比$\ce{FeCl_{3}}$作催化剂时更短；③ $\ce{FeCl_{3}}$
【知识点】
催化剂的催化作用；过氧化氢分解反应；氧气的性质
【点评】
本题结合基础实验与实验探究，既考查实验室制氧气的核心知识点，又通过对比实验考查学生分析图像、判断催化效果的能力，注重实验探究思维的培养，难度适中。
【难度系数】
0.6

8. 下列关于化学反应的说法，错误的是 ()

A.化学反应前后，分子种类发生改变，原子种类不变
B.化学反应前后，分子数目发生改变，原子数目不变
C.化学反应前后，物质种类发生改变，元素种类不变
D.化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程

8. B

【分析】
这道题考查化学反应的实质和质量守恒定律的应用，解题时需明确：化学反应的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子的过程；化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变，元素种类不变，分子种类、物质种类一定改变，分子数目可能改变也可能不变。需逐一分析选项，找出错误说法。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：化学反应中，分子破裂为原子，原子重新组合，因此分子种类一定改变，原子种类不变，该说法正确。
B选项：化学反应前后原子数目不变，但分子数目不一定改变，例如反应$\ce{H_{2} + Cl_{2}\xlongequal{点燃} 2HCl}$中，反应前分子总数为2，反应后也为2，分子数目未改变，因此“分子数目发生改变”的说法错误。
C选项：化学反应生成新物质，故物质种类改变；根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该说法正确。
D选项：化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程，符合化学反应的实质，该说法正确。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化学反应的实质
【点评】
本题属于化学基础概念题，核心考查对化学反应前后各要素变化规律的理解，需准确区分“一定改变”“一定不变”“可能改变”的内容，是学生需掌握的核心基础知识点，难度不大。
【难度系数】
0.6