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9. 在反应$2A+B_2=2C$中，21 g A和足量$B_2$在一定条件下充分反应生成33 g C，已知B的相对原子质量为16，则A的相对分子质量是（
A.26
B.28
C.30
D.32
B
）A.26
B.28
C.30
D.32
答案
9. B
解析:根据质量守恒定律可知,参加反应的$\ce{B_{2}}$的质量为$33\ \mathrm{g}-21\ \mathrm{g}=12\ \mathrm{g}$;设 A 的相对分子质量为$x$。
$\ce{2A + B_{2}\xlongequal{\;\;}2C}$
$2x\quad 32$
$21\ \mathrm{g}\quad 12\ \mathrm{g}$
$\frac{2x}{32}=\frac{21\ \mathrm{g}}{12\ \mathrm{g}} \quad x=28。$
解析:根据质量守恒定律可知,参加反应的$\ce{B_{2}}$的质量为$33\ \mathrm{g}-21\ \mathrm{g}=12\ \mathrm{g}$;设 A 的相对分子质量为$x$。
$\ce{2A + B_{2}\xlongequal{\;\;}2C}$
$2x\quad 32$
$21\ \mathrm{g}\quad 12\ \mathrm{g}$
$\frac{2x}{32}=\frac{21\ \mathrm{g}}{12\ \mathrm{g}} \quad x=28。$
解析
【分析】
首先根据质量守恒定律，计算出参加反应的$\ce{B_{2}}$的质量；再利用化学方程式中各物质的相对质量比等于实际反应的质量比，设A的相对分子质量为未知数，列出比例式求解即可。
【解析】
解：根据质量守恒定律，参加反应的$\ce{B_{2}}$的质量为：$33\ \mathrm{g}-21\ \mathrm{g}=12\ \mathrm{g}$。
设A的相对分子质量为$x$。
$\ce{2A + B_{2}\xlongequal{\;\;}2C}$
$\quad 2x\quad 32$
$\quad 21\ \mathrm{g}\quad 12\ \mathrm{g}$
可得比例式：$\frac{2x}{32}=\frac{21\ \mathrm{g}}{12\ \mathrm{g}}$，解得$x=28$。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式计算
【点评】
本题是化学计算的基础题型，关键在于先利用质量守恒定律求出反应物$\ce{B_{2}}$的质量，再结合化学方程式的质量比关系求解，考查学生对基础计算方法的掌握程度。
【难度系数】
0.7
首先根据质量守恒定律，计算出参加反应的$\ce{B_{2}}$的质量；再利用化学方程式中各物质的相对质量比等于实际反应的质量比，设A的相对分子质量为未知数，列出比例式求解即可。
【解析】
解：根据质量守恒定律，参加反应的$\ce{B_{2}}$的质量为：$33\ \mathrm{g}-21\ \mathrm{g}=12\ \mathrm{g}$。
设A的相对分子质量为$x$。
$\ce{2A + B_{2}\xlongequal{\;\;}2C}$
$\quad 2x\quad 32$
$\quad 21\ \mathrm{g}\quad 12\ \mathrm{g}$
可得比例式：$\frac{2x}{32}=\frac{21\ \mathrm{g}}{12\ \mathrm{g}}$，解得$x=28$。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式计算
【点评】
本题是化学计算的基础题型，关键在于先利用质量守恒定律求出反应物$\ce{B_{2}}$的质量，再结合化学方程式的质量比关系求解，考查学生对基础计算方法的掌握程度。
【难度系数】
0.7
10. 定律是对自然现象或关系的描述，通常可用数学方式加以表达。学习“质量守恒定律”时，小丽查阅到如图甲所示材料：
（1）玻义耳实验中，金属灰增加的质量是
（2）质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有
A. 要善于总结前人的成果和经验
B. 实验的成功与否，取决于药品的选择
C. 定量方法是科学研究的重要方法
（3）受上述研究启发，小丽对相关实验进行了深入探究。在测定白磷燃烧前后的质量实验中（如图乙），小气球的作用有
（4）小丽认为，蜡烛燃烧后剩下的固体质量比燃烧前少了，因此该现象不符合质量守恒定律。请你设计一个能说服小丽的简明实验思路：
（1）玻义耳实验中，金属灰增加的质量是
参加反应的氧气质量
。（2）质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有
AC
（填字母）。A. 要善于总结前人的成果和经验
B. 实验的成功与否，取决于药品的选择
C. 定量方法是科学研究的重要方法
（3）受上述研究启发，小丽对相关实验进行了深入探究。在测定白磷燃烧前后的质量实验中（如图乙），小气球的作用有
平衡装置内外压强和形成密封装置
。（4）小丽认为，蜡烛燃烧后剩下的固体质量比燃烧前少了，因此该现象不符合质量守恒定律。请你设计一个能说服小丽的简明实验思路：
在密闭装置中完成蜡烛燃烧,并测量蜡烛燃烧前后整个装置的质量,比较两者的质量大小
。答案
10. (1) 参加反应的氧气质量 （2）AC （3）平衡装置内外压强和形成密封装置 （4）在密闭装置中完成蜡烛燃烧,并测量蜡烛燃烧前后整个装置的质量,比较两者的质量大小
解析
【分析】
本题围绕质量守恒定律的相关知识设置问题，需结合质量守恒定律的内涵、实验原理及科学探究的方法逐一分析：
1. 第（1）问：金属加热生成金属灰，是金属与氧气的反应，根据质量守恒，反应后质量增加的部分为参加反应的氧气质量；
2. 第（2）问：质量守恒定律的发现依赖前人经验总结和定量实验方法，据此判断选项；
3. 第（3）问：白磷燃烧放热会使装置内压强变化，小气球需兼顾压强缓冲和装置密封的作用；
4. 第（4）问：蜡烛燃烧生成气体逸散导致质量减少，需通过密闭实验验证质量守恒。
【解析】
（1）根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。金属加热时与空气中的氧气反应生成金属灰，金属灰的质量等于参加反应的金属质量与参加反应的氧气质量之和，因此金属灰增加的质量是参加反应的氧气质量。
（2）质量守恒定律的发现过程中，科学家总结了前人的研究成果，且采用了定量的实验方法进行研究，因此A、C正确；实验的成功与否受药品选择、实验操作、方法等多种因素影响，并非仅取决于药品选择，故B错误，答案选AC。
（3）白磷燃烧时放热，会使装置内气体受热膨胀，压强增大，小气球可以平衡装置内外的压强，防止橡皮塞被弹出；同时小气球能形成密封装置，防止装置内的物质逸出，因此小气球的作用是平衡装置内外压强和形成密封装置。
（4）蜡烛燃烧生成二氧化碳和水蒸气，这些气体逸散到空气中，导致剩余固体质量减少，产生不符合质量守恒定律的假象；要验证蜡烛燃烧符合质量守恒定律，需在密闭装置中完成蜡烛燃烧，并测量蜡烛燃烧前后整个装置的质量，比较两者的质量大小即可。
【答案】
(1) 参加反应的氧气质量
(2) AC
(3) 平衡装置内外压强和形成密封装置
(4) 在密闭装置中完成蜡烛燃烧,并测量蜡烛燃烧前后整个装置的质量,比较两者的质量大小
【知识点】
质量守恒定律，化学实验探究，实验装置的作用
【点评】
本题围绕质量守恒定律的核心考点，从发现过程、实验分析、应用验证等角度命题，考查学生对质量守恒定律的理解及实验分析、设计能力，属于基础型综合题，需结合实验原理和概念解答。
【难度系数】
0.7
本题围绕质量守恒定律的相关知识设置问题，需结合质量守恒定律的内涵、实验原理及科学探究的方法逐一分析：
1. 第（1）问：金属加热生成金属灰，是金属与氧气的反应，根据质量守恒，反应后质量增加的部分为参加反应的氧气质量；
2. 第（2）问：质量守恒定律的发现依赖前人经验总结和定量实验方法，据此判断选项；
3. 第（3）问：白磷燃烧放热会使装置内压强变化，小气球需兼顾压强缓冲和装置密封的作用；
4. 第（4）问：蜡烛燃烧生成气体逸散导致质量减少，需通过密闭实验验证质量守恒。
【解析】
（1）根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。金属加热时与空气中的氧气反应生成金属灰，金属灰的质量等于参加反应的金属质量与参加反应的氧气质量之和，因此金属灰增加的质量是参加反应的氧气质量。
（2）质量守恒定律的发现过程中，科学家总结了前人的研究成果，且采用了定量的实验方法进行研究，因此A、C正确；实验的成功与否受药品选择、实验操作、方法等多种因素影响，并非仅取决于药品选择，故B错误，答案选AC。
（3）白磷燃烧时放热，会使装置内气体受热膨胀，压强增大，小气球可以平衡装置内外的压强，防止橡皮塞被弹出；同时小气球能形成密封装置，防止装置内的物质逸出，因此小气球的作用是平衡装置内外压强和形成密封装置。
（4）蜡烛燃烧生成二氧化碳和水蒸气，这些气体逸散到空气中，导致剩余固体质量减少，产生不符合质量守恒定律的假象；要验证蜡烛燃烧符合质量守恒定律，需在密闭装置中完成蜡烛燃烧，并测量蜡烛燃烧前后整个装置的质量，比较两者的质量大小即可。
【答案】
(1) 参加反应的氧气质量
(2) AC
(3) 平衡装置内外压强和形成密封装置
(4) 在密闭装置中完成蜡烛燃烧,并测量蜡烛燃烧前后整个装置的质量,比较两者的质量大小
【知识点】
质量守恒定律，化学实验探究，实验装置的作用
【点评】
本题围绕质量守恒定律的核心考点，从发现过程、实验分析、应用验证等角度命题，考查学生对质量守恒定律的理解及实验分析、设计能力，属于基础型综合题，需结合实验原理和概念解答。
【难度系数】
0.7
11. [2026金华义乌校级段考]某同学在研究质量守恒定律的实验过程中，记录了下表数据，已知$\ce{Fe + S\xlongequal{\Delta} FeS}$。
| 物质的质量 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| --- | --- | --- | --- |
| 硫粉的质量/g | 16 | 32 | 32 |
| 铁粉的质量/g |
| 28 | 56 |
| 硫化亚铁(FeS)的质量/g | 44 | 44 | 88 |
（1）第
（2）若该同学要进行第四次实验，如果要将84 g铁粉完全反应，则需要硫粉多少克？能生成硫化亚铁多少克？（写出计算过程）
| 物质的质量 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| --- | --- | --- | --- |
| 硫粉的质量/g | 16 | 32 | 32 |
| 铁粉的质量/g |
| 28 | 56 || 硫化亚铁(FeS)的质量/g | 44 | 44 | 88 |
（1）第
一、三
次实验，反应物恰好完全反应。（2）若该同学要进行第四次实验，如果要将84 g铁粉完全反应，则需要硫粉多少克？能生成硫化亚铁多少克？（写出计算过程）
答案
11. (1) 一、三 （2）设需要硫粉的质量为$x$。
$\ce{Fe + S\xlongequal{\Delta}FeS}$
$56\quad 32$
$84\ \mathrm{g}\quad x$
$\frac{56}{32}=\frac{84\ \mathrm{g}}{x} \quad x=48\ \mathrm{g}$
需要硫粉的质量为48 g,能生成硫化亚铁的质量为$84\ \mathrm{g}+48\ \mathrm{g}=132\ \mathrm{g}$
解析:(1) 第一次和第二次数据对比可知,铁粉的质量相同,硫粉的质量不同,生成硫化亚铁的质量均为44 g,说明第二次实验中硫粉有剩余,由质量守恒定律可知,参加反应的硫的质量为16 g,铁的质量为28 g,即第一次实验,反应物恰好完全反应;第三次数据是第一次的2倍,则第三次实验,反应物也恰好完全反应。
$\ce{Fe + S\xlongequal{\Delta}FeS}$
$56\quad 32$
$84\ \mathrm{g}\quad x$
$\frac{56}{32}=\frac{84\ \mathrm{g}}{x} \quad x=48\ \mathrm{g}$
需要硫粉的质量为48 g,能生成硫化亚铁的质量为$84\ \mathrm{g}+48\ \mathrm{g}=132\ \mathrm{g}$
解析:(1) 第一次和第二次数据对比可知,铁粉的质量相同,硫粉的质量不同,生成硫化亚铁的质量均为44 g,说明第二次实验中硫粉有剩余,由质量守恒定律可知,参加反应的硫的质量为16 g,铁的质量为28 g,即第一次实验,反应物恰好完全反应;第三次数据是第一次的2倍,则第三次实验,反应物也恰好完全反应。
解析
【分析】
要解决这道题，首先根据反应$\ce{Fe + S\xlongequal{\Delta} FeS}$，计算出反应中Fe和S的质量比为$56:32=7:4$，FeS的质量为$56+32=88\ \mathrm{g}$。再结合三次实验的反应物、生成物质量，判断反应物是否过量，找出恰好完全反应的实验；最后利用反应的质量比，计算84g铁粉完全反应所需硫粉的质量和生成硫化亚铁的质量。
【解析】
（1）根据反应$\ce{Fe + S\xlongequal{\Delta} FeS}$，Fe与S反应的质量比为$56:32=7:4$。
第一次实验：Fe质量为28g，S质量为16g，$28\ \mathrm{g}+16\ \mathrm{g}=44\ \mathrm{g}$，与生成FeS的质量相等，说明反应物恰好完全反应；
第二次实验：Fe仍为28g，若Fe完全反应，需要S的质量为$28\ \mathrm{g}×\frac{32}{56}=16\ \mathrm{g}$，因此S剩余$32\ \mathrm{g}-16\ \mathrm{g}=16\ \mathrm{g}$，生成FeS仍为44g，说明S过量；
第三次实验：Fe为56g，S为32g，$56\ \mathrm{g}+32\ \mathrm{g}=88\ \mathrm{g}$，与生成FeS的质量相等，说明反应物恰好完全反应。
故第1次、第3次实验反应物恰好完全反应。
（2）设需要硫粉的质量为$x$。
$\ce{Fe + S\xlongequal{\Delta} FeS}$
$\quad56\quad 32$
$\quad84\ \mathrm{g}\quad x$
$\frac{56}{32}=\frac{84\ \mathrm{g}}{x}$
解得$x=\frac{84\ \mathrm{g}×32}{56}=48\ \mathrm{g}$
根据质量守恒定律，生成硫化亚铁的质量为$84\ \mathrm{g}+48\ \mathrm{g}=132\ \mathrm{g}$。
【答案】
（1）一、三；（2）需要硫粉48g，生成硫化亚铁132g。
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式计算
【点评】
本题通过实验数据考查质量守恒定律的应用和化学方程式的计算，核心是分析各次实验中反应物的过量情况，找到恰好反应的质量比例，再进行相关计算，注重对实验数据的分析能力和化学计算的基础应用。
【难度系数】
0.5
要解决这道题，首先根据反应$\ce{Fe + S\xlongequal{\Delta} FeS}$，计算出反应中Fe和S的质量比为$56:32=7:4$，FeS的质量为$56+32=88\ \mathrm{g}$。再结合三次实验的反应物、生成物质量，判断反应物是否过量，找出恰好完全反应的实验；最后利用反应的质量比，计算84g铁粉完全反应所需硫粉的质量和生成硫化亚铁的质量。
【解析】
（1）根据反应$\ce{Fe + S\xlongequal{\Delta} FeS}$，Fe与S反应的质量比为$56:32=7:4$。
第一次实验：Fe质量为28g，S质量为16g，$28\ \mathrm{g}+16\ \mathrm{g}=44\ \mathrm{g}$，与生成FeS的质量相等，说明反应物恰好完全反应；
第二次实验：Fe仍为28g，若Fe完全反应，需要S的质量为$28\ \mathrm{g}×\frac{32}{56}=16\ \mathrm{g}$，因此S剩余$32\ \mathrm{g}-16\ \mathrm{g}=16\ \mathrm{g}$，生成FeS仍为44g，说明S过量；
第三次实验：Fe为56g，S为32g，$56\ \mathrm{g}+32\ \mathrm{g}=88\ \mathrm{g}$，与生成FeS的质量相等，说明反应物恰好完全反应。
故第1次、第3次实验反应物恰好完全反应。
（2）设需要硫粉的质量为$x$。
$\ce{Fe + S\xlongequal{\Delta} FeS}$
$\quad56\quad 32$
$\quad84\ \mathrm{g}\quad x$
$\frac{56}{32}=\frac{84\ \mathrm{g}}{x}$
解得$x=\frac{84\ \mathrm{g}×32}{56}=48\ \mathrm{g}$
根据质量守恒定律，生成硫化亚铁的质量为$84\ \mathrm{g}+48\ \mathrm{g}=132\ \mathrm{g}$。
【答案】
（1）一、三；（2）需要硫粉48g，生成硫化亚铁132g。
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式计算
【点评】
本题通过实验数据考查质量守恒定律的应用和化学方程式的计算，核心是分析各次实验中反应物的过量情况，找到恰好反应的质量比例，再进行相关计算，注重对实验数据的分析能力和化学计算的基础应用。
【难度系数】
0.5
