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3. 金属活动性顺序在化学学习中有重要作用，下列说法正确的是(
A.$Zn$不能置换出稀硫酸中的氢
B.$Ag$能将硝酸铜溶液中的铜置换出来
C.在$Al$、$Mg$、$Fe$中金属活动性最强的是$Mg$
D.铝不易锈蚀而铁易锈蚀，说明铝的金属活动性比铁的弱
C
)。A.$Zn$不能置换出稀硫酸中的氢
B.$Ag$能将硝酸铜溶液中的铜置换出来
C.在$Al$、$Mg$、$Fe$中金属活动性最强的是$Mg$
D.铝不易锈蚀而铁易锈蚀，说明铝的金属活动性比铁的弱
答案
C
解析
A选项中，根据金属活动性顺序，锌（Zn）位于氢（H）之前，可以置换出稀硫酸中的氢，所以A错误；
B选项中，银（Ag）位于铜（Cu）之后，不能将硝酸铜溶液中的铜置换出来，所以B错误；
C选项中，根据金属活动性顺序，铝（Al）、镁（Mg）、铁（Fe）中金属活动性最强的是镁（Mg），所以C正确；
D选项中，铝不易锈蚀是因为其表面容易形成一层致密的氧化铝薄膜，而不是因为铝的金属活动性比铁弱，实际上铝的金属活动性比铁强，所以D错误。
B选项中，银（Ag）位于铜（Cu）之后，不能将硝酸铜溶液中的铜置换出来，所以B错误；
C选项中，根据金属活动性顺序，铝（Al）、镁（Mg）、铁（Fe）中金属活动性最强的是镁（Mg），所以C正确；
D选项中，铝不易锈蚀是因为其表面容易形成一层致密的氧化铝薄膜，而不是因为铝的金属活动性比铁弱，实际上铝的金属活动性比铁强，所以D错误。
4. 金属$M$与$AgNO_{3}$溶液反应的化学方程式为$M + 2AgNO_{3}=M( NO_{3}) _{2}+2Ag$。则下列说法不正确的是(
A.$M$的金属活动性比$Ag$的强
B.金属$M$可能是铜
C.该反应属于分解反应
D.该反应前后$M$和$Ag$的化合价发生了改变
C
)。A.$M$的金属活动性比$Ag$的强
B.金属$M$可能是铜
C.该反应属于分解反应
D.该反应前后$M$和$Ag$的化合价发生了改变
答案
C
解析
根据题中所给的化学方程式可知，金属M能把银从其盐溶液中置换出来，所以M的金属活动性比Ag强，A选项正确；
由于铜的金属活动性也比银强，且铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，铜元素在生成物中显+2价，所以金属M可能是铜，B选项正确；
分解反应的特点是“一变多”，而该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，不属于分解反应，C选项错误；
反应前M为单质，化合价为0，反应后M在化合物中显+2价，反应前银元素的化合价为+1价，反应后银为单质，化合价为0，所以该反应前后M和Ag的化合价发生了改变，D选项正确。
由于铜的金属活动性也比银强，且铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，铜元素在生成物中显+2价，所以金属M可能是铜，B选项正确；
分解反应的特点是“一变多”，而该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，不属于分解反应，C选项错误；
反应前M为单质，化合价为0，反应后M在化合物中显+2价，反应前银元素的化合价为+1价，反应后银为单质，化合价为0，所以该反应前后M和Ag的化合价发生了改变，D选项正确。
5. 有$X$、$Y$、$Z$三种金属，$X$在常温下就能与氧气反应，$Y$、$Z$在常温下几乎不与氧气反应；如果把$Y$和$Z$分别放入稀硫酸中，$Y$溶解并产生氢气，$Z$不反应。根据以上实验事实判断，$X$、$Y$、$Z$三种金属的活动性由强到弱的顺序是(
A.$X$、$Z$、$Y$
B.$X$、$Y$、$Z$
C.$Y$、$Z$、$X$
D.$Z$、$Y$、$X$
B
)。A.$X$、$Z$、$Y$
B.$X$、$Y$、$Z$
C.$Y$、$Z$、$X$
D.$Z$、$Y$、$X$
答案
B
解析
X在常温下就能与氧气反应，说明X的活动性最强。Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，但Y能溶解在稀硫酸中并产生氢气，而Z不反应，说明Y的活动性比Z强。因此，三种金属的活动性顺序为X ＞ Y ＞ Z。
6. 把铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉上会有
红
色的物质
生成。这说明铁的金属活动性比铜的强
，它可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来。答案
红；物质；强
解析
把铁钉放入硫酸铜溶液中，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，会观察到铁钉上有红色的物质生成，该反应说明铁的金属活动性比铜强，能把铜从硫酸铜溶液中置换出来。
7. 如图实验在反应一段时间后，可观察到的现象为
铝圈表面有红色物质析出，银圈表面无明显变化，天平指针向铝圈一侧偏转
。写出有关反应的化学方程式：2Al + 3CuSO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3Cu
。答案
铝圈表面有红色物质析出，银圈表面无明显变化，天平指针向铝圈一侧偏转；2Al + 3CuSO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3Cu
解析
铝的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸铝和铜。银的金属活动性比铜弱，不与硫酸铜溶液反应。铝圈表面会有红色物质析出，且铝圈质量增加，银圈质量不变，导致原本平衡的装置向铝圈一侧倾斜。反应的化学方程式为2Al + 3CuSO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3Cu。
8. 下面两组实验均可验证$Zn$、$Cu$、$Ag$的金属活动性顺序。
(1)①②能验证$Zn$的金属活动性比$Cu$的强，依据的现象是
(2)③中发生反应的化学方程式是
(3)实验二中，溶液$X$可以为
(1)①②能验证$Zn$的金属活动性比$Cu$的强，依据的现象是
①中$Zn$表面产生气泡，②中$Cu$表面无明显现象
。(2)③中发生反应的化学方程式是
$Cu + 2AgNO_3= 2Ag + Cu(NO_3)_2$
。(3)实验二中，溶液$X$可以为
$Cu(NO_3)_2$（或硝酸铜，或其它合理答案）
。答案
(1) ①中$Zn$表面产生气泡，②中$Cu$表面无明显现象
(2) $Cu + 2AgNO_3= 2Ag + Cu(NO_3)_2$
(3) $Cu(NO_3)_2$（或硝酸铜，或其它合理答案）
(2) $Cu + 2AgNO_3= 2Ag + Cu(NO_3)_2$
(3) $Cu(NO_3)_2$（或硝酸铜，或其它合理答案）
解析
(1) 在实验①和②中，金属锌与稀硫酸反应产生气体，而金属铜与稀硫酸不反应，说明锌的金属活动性比铜强。
(2) 实验③中，铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为 $Cu + 2AgNO_3 \rightarrow 2Ag + Cu(NO_3)_2$。
(3) 在实验二中，为了验证锌、铜、银的金属活动性顺序，溶液X应选择能与锌反应但不与银反应的溶液，可以选择硝酸铜溶液。
(2) 实验③中，铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为 $Cu + 2AgNO_3 \rightarrow 2Ag + Cu(NO_3)_2$。
(3) 在实验二中，为了验证锌、铜、银的金属活动性顺序，溶液X应选择能与锌反应但不与银反应的溶液，可以选择硝酸铜溶液。
