9. 用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“明”“和”两个字，露出下面的锌板。向“明”字上滴加$CuSO_{4}$溶液，向“和”字上滴加稀盐酸。
(1)“明”字上的现象是。
(2)“和”字上产生气泡，用化学方程式解释：。

(1)“明”字上有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色 ；$(2)Zn + 2HCl = ZnCl_{2}+ H_{2}\uparrow$

(1)根据金属活动性顺序中锌的活动性比铜强，锌能与$CuSO_{4}$溶液发生置换反应，生成铜和硫酸锌，所以会观察到“明”字位置逐渐出现红色固体，溶液由蓝色变为无色。
(2)锌能与稀盐酸发生置换反应生成氢气和氯化锌，化学方程式为$Zn + 2HCl = ZnCl_{2}+ H_{2}\uparrow。$

10. 把镁条放入下列溶液中，一段时间后溶液的质量减小的是()。

A.稀硫酸
B.稀盐酸
C.$CuSO_{4}$溶液
D.$MgSO_{4}$溶液

C

镁与稀硫酸反应，化学方程式为：$Mg + H_2SO_4 = MgSO_4 + H_2\uparrow$，每24份质量的镁进入溶液，从溶液中逸出2份质量的氢气，溶液的质量增大。
镁与稀盐酸反应，化学方程式为：$Mg + 2HCl = MgCl_2 + H_2\uparrow$，每24份质量的镁进入溶液，从溶液中逸出2份质量的氢气，溶液的质量增大。
镁与硫酸铜溶液反应，化学方程式为：$Mg + CuSO_4 = MgSO_4 + Cu$，每24份质量的镁进入溶液，从溶液中析出64份质量的铜，溶液的质量减小。
镁与硫酸镁溶液不反应，溶液质量不变。
综上所述，把镁条放入$CuSO_4$溶液中，溶液的质量减小。

11. 化学兴趣小组对金属$R$的活动性进行探究时发现：将$R$放入稀硫酸中，有气泡产生，同时生成正二价的金属化合物；将$R$放入$ZnSO_{4}$溶液中无任何变化。根据以上信息判断，下列化学方程式不正确的是()。

A.$R+MgCl_{2}=RCl_{2}+Mg$
B.$R + 2HCl=RCl_{2}+H_{2}\uparrow$
C.$R+CuSO_{4}=RSO_{4}+Cu$
D.$2Al + 3RSO_{4}=Al_{2}( SO_{4}) _{3}+3R$

A

根据题意，将$R$放入稀硫酸中有气泡产生，说明$R$在金属活动性顺序中排在氢之前；将$R$放入$ZnSO_4$溶液中无任何变化，说明$R$的活动性比锌弱。由此可得金属活动性顺序为：$Mg＞Al＞Zn＞R＞H＞Cu$（其中$Al$和$Mg$的顺序是基于常见金属活动性顺序表）。
A选项：$R$的活动性比镁弱，不能置换出镁，方程式错误。
B选项：$R$在氢前，能与盐酸反应生成$RCl_2$和$H_2$，方程式正确。
C选项：$R$的活动性比铜强，能置换出铜，方程式正确。
D选项：铝的活动性比$R$强，能置换出$R$，方程式正确。

12. 用如图装置进行实验。在$2$种打磨后的金属上滴加不同的溶液，金属$X$上仅③处有现象，金属$Y$上仅⑤处无明显现象。

(1)$X$、$Y$、铁、银$4$种金属的活动性由强到弱依次为。
(2)写出常见金属$X$与硝酸银溶液反应的化学方程式：。

(1)Fe、Y、X、Ag (2)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

金属X仅③处（硝酸银溶液）有现象，说明X能与硝酸银反应（X＞Ag），不能与稀盐酸（①无现象，X＜H）、硫酸亚铁（②无现象，X＜Fe），故Fe＞X＞Ag；金属Y仅⑤处（硫酸亚铁溶液）无现象，说明Y不能与硫酸亚铁反应（Y＜Fe），能与稀盐酸（④有现象，Y＞H）、硝酸银（⑥有现象，Y＞Ag），故Fe＞Y＞H＞X＞Ag（因Y＞H而X＜H，所以Y＞X）。综上，活动性顺序为Fe＞Y＞X＞Ag。X为常见金属，且Fe＞X＞Ag、X＜H，常见为Cu，与硝酸银反应方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。

13. 钛及其合金大量用于航空工业。利用钛铁矿$(FeTiO_{3})$制备钛的主要转化过程如下。
$\xrightarrow[①]{钛铁矿\xrightarrow[X/高温]{焦炭}TiCl_{4}\xrightarrow[②]{Mg/800^{\circ}C}Ti}$已知：焦炭的主要成分为C，含有少量的$SiO_{2}、$$Al_{2}O_{3}。$(1)①中X为一种反应物，从元素守恒的角度推测，X可能是(填字母)。$A. Cl_{2}B. O_{2}C. CO$
(2)②中发生置换反应的化学方程式为。

(1)A (2)TiCl₄ + 2Mg $\frac{\underline{800^{\circ}C}}{}$ Ti + 2MgCl₂

(1)根据元素守恒，反应①的产物为TiCl₄，反应物钛铁矿含Ti、Fe、O，焦炭含C、少量SiO₂、Al₂O₃，产物中新增Cl元素，故X需提供Cl，选A。(2)②中Mg与TiCl₄在800℃下发生置换反应生成Ti和MgCl₂，化学方程式为TiCl₄ + 2Mg $\frac{\underline{800^{\circ}C}}{}$ Ti + 2MgCl₂。