14. 某化学兴趣小组要验证锌、铜、银$3$种金属的活动性顺序。依据图中所示，向孔穴$1∼3$中分别滴加$X$溶液。

（1）若$X$是稀硫酸，产生明显现象的孔穴中发生反应的化学方程式是，属于基本反应类型中的反应。只用稀硫酸不能达到实验目的，其理由是。
(2)若只选择一种试剂达到实验目的，则$X$溶液是溶液。

（1）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；置换；无法比较铜和银的活动性顺序
（2）硫酸铜（或CuSO₄）

（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。铜和银与稀硫酸均不反应，无法比较铜和银的活动性顺序。
（2）要验证锌、铜、银的活动性顺序，可选择硫酸铜溶液，锌能与硫酸铜反应，银不能与硫酸铜反应，从而得出活动性锌＞铜＞银。

15. 设计从废水中回收硫酸亚铁固体和铜的实验方案如下。

$\xrightarrow[加入适量的溶液Y]{加入过量的金属X\xrightarrow{含FeSO_{4}和CuSO_{4}的废水}过滤\{ \begin{array}{l}不纯的铜\xrightarrow[过滤、洗涤]{加入适量的溶液Y}\{ \begin{array}{l}铜\\滤液\end{array} \\滤液\end{array} \xrightarrow{蒸干}硫酸亚铁固体}$
(1)金属$X$是，溶液$Y$是。
（2）写出上述实验方案中有关反应的化学方程式：，。

(1) 铁（或Fe）；稀硫酸（或H₂SO₄溶液）
(2) $Fe + CuSO_4 = FeSO_4 + Cu$；$Fe + H_2SO_4 = FeSO_4 + H_2 \uparrow$

(1) 金属X用于从含FeSO₄和CuSO₄的废水中回收铜和硫酸亚铁，应该选择铁，因为铁可以置换出CuSO₄中的铜，形成不纯的铜，同时生成FeSO₄；为了进一步从不纯的铜中回收铜，并得到纯净的FeSO₄溶液，可以加入适量的稀硫酸（或稀H₂SO₄溶液），因为稀硫酸可以与多余的铁反应生成FeSO₄，而铜不反应，从而分离出铜。
(2) 上述实验方案中有关反应：铁与CuSO₄反应生成FeSO₄和铜，化学方程式为$Fe + CuSO_4 = FeSO_4 + Cu$；铁与稀硫酸反应生成FeSO₄和氢气，化学方程式为$Fe + H_2SO_4 = FeSO_4 + H_2 \uparrow$。

16. 白铜因耐蚀性优异，主要作耐蚀合金使用。利用废弃白铜（$Cu$、$Ni$）分离得到$Cu$、$Ni$两种金属的主要流程如下。

$\xrightarrow[步骤Ⅱ]{试剂B\xrightarrow[步骤Ⅰ]{试剂A\xrightarrow{废弃白铜粉末}Cu\{ \begin{array}{l}Cu\\溶液X\end{array} }Ni}$
已知：$Ni$与$Fe$的化学性质相似，常见化合价为$+2$。
(1)步骤Ⅰ中加入的试剂$A$是(写清试剂名称及用量)，该步骤涉及的化学方程式是，步骤Ⅰ涉及的操作是。
(2)步骤Ⅱ中加入的试剂$B$是(写清试剂名称及用量)。
（3）白铜呈银白色，有金属光泽，许多不法商贩利用白铜冒充纯银作为首饰制品的原材料，请你根据已有知识设计实验并描述实验现象鉴别白铜和纯银：。

(1)足量的稀盐酸（或稀硫酸）；Ni+2HCl=NiCl₂+H₂↑（或Ni+H₂SO₄=NiSO₄+H₂↑）；过滤；(2)足量的铁粉（或其他活动性比Ni强的金属）；(3)取少量样品于试管中，加入适量稀盐酸，有气泡产生的是白铜，无气泡产生的是纯银。

(1)白铜含Cu和Ni，Ni与Fe性质相似（活泼性在H前），Cu活泼性在H后。用足量稀盐酸（或稀硫酸）可使Ni反应进入溶液，Cu不反应。化学方程式为Ni与酸反应生成盐和H₂，操作是过滤分离固液。(2)溶液X为Ni盐溶液，需加足量活动性比Ni强的金属（如铁粉）置换出Ni。(3)白铜中Ni与酸反应，纯银不反应，用稀盐酸鉴别。