1. 请你完成下列常见金属的活动性顺序：

金属活动性由$\underline{}$逐渐$\underline{}$；K$\underline{}$Na Mg$\underline{}$Zn$\underline{}$Sn Pb (H)$\underline{}$Hg$\underline{}$Pt Au

金属活动性由$\underline{\mathrm{强}}$逐渐$\underline{\mathrm{弱}}$；K$\underline{\mathrm{Ca}}$Na Mg$\underline{\mathrm{Al}}$Zn$\underline{\mathrm{Fe}}$Sn Pb (H)$\underline{\mathrm{Cu}}$Hg$\underline{\mathrm{Ag}}$Pt Au

根据金属活动性顺序表，常见金属的活动性顺序由强到弱依次为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。题目中给出的顺序需补全为：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au，题目中空缺部分对应填写。

2. 在金属活动性顺序里：
(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越。
(2)位于前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
(3)位于的金属一般能把位于的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

(1)强；(2)氢；(3)前面；后面

(1)根据金属活动性顺序的定义，金属位置越靠前，活动性越强。(2)在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。(3)金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物溶液中置换出来（K、Ca、Na除外，初中阶段不考虑特殊情况）。

3. 根据下表实验内容，记录实验现象，判断金属的活动性顺序并写出反应的化学方程式。

实验现象：
铝丝浸入硫酸铜溶液：铝丝表面有红色物质析出，溶液从蓝色变为无色；
铜丝浸入硝酸银溶液：铜丝表面有银白色物质析出，溶液变为蓝色；
铜丝浸入硫酸铝溶液：无明显变化；
活动性顺序：$ Al ＞ Cu ＞ Ag $；
化学方程式：$ 2Al + 3CuSO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3Cu $，$ Cu + 2AgNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2Ag $。

实验现象：
铝丝浸入硫酸铜溶液：铝丝表面有红色物质析出，溶液从蓝色变为无色；
铜丝浸入硝酸银溶液：铜丝表面有银白色物质析出，溶液变为蓝色；
铜丝浸入硫酸铝溶液：无明显变化；
活动性顺序：$ Al ＞ Cu ＞ Ag $；
化学方程式：$ 2Al + 3CuSO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3Cu $，$ Cu + 2AgNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2Ag $。

1. 铝丝浸入硫酸铜溶液：铝的活动性大于铜，铝会置换出硫酸铜中的铜，实验现象为铝丝表面有红色物质析出，溶液从蓝色变为无色。化学方程式为：$ 2Al + 3CuSO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3Cu $。
2. 铜丝浸入硝酸银溶液：铜的活动性大于银，铜会置换出硝酸银中的银，实验现象为铜丝表面有银白色物质析出，溶液变为蓝色。化学方程式为：$ Cu + 2AgNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2Ag $。
3. 铜丝浸入硫酸铝溶液：铜的活动性小于铝，铜不会与硫酸铝反应，实验现象为无明显变化，表明铜不能置换出铝。金属活动性顺序为：$ Al ＞ Cu ＞ Ag $。

1. 下列金属不能与硫酸亚铁溶液反应的是()。

A.铜
B.锌
C.铝
D.镁

A

根据金属活动性顺序，金属的位置越靠前，其活动性越强。只有排在铁前面的金属才能与硫酸亚铁溶液反应，将其中的铁置换出来。金属活动性顺序为钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金，锌、铝、镁的活动性都比铁强，能与硫酸亚铁溶液反应，而铜的活动性比铁弱，不能与硫酸亚铁溶液反应。

2. 向放有铁丝和铜丝的两支试管中加入溶液，不能证明铁和铜金属活动性强弱的是()。

A.稀硫酸
B.$AgNO_{3}$溶液
C.$CuSO_{4}$溶液
D.稀盐酸

B

A选项加入稀硫酸，铁能与稀硫酸反应产生氢气而铜不能，可证明铁的活动性大于铜；C选项中铁能置换出硫酸铜中的铜，可证明铁的活动性大于铜；D选项稀盐酸与铁反应产生氢气而铜不能，可证明铁的活动性大于铜；B选项$AgNO_{3}$溶液，铁、铜都能与$AgNO_{3}$溶液发生反应，证明铁、铜的活动性大于银，但无法比较铁和铜的活动性强弱。