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3. 为探究燃烧条件和灭火原理，小明同学将铜丝网放置在蜡烛火焰中上部，如图所示，发现铜丝网下方蜡烛正常燃烧，上方没有火焰。请分析，铜丝网上方没有火焰的原因是（
A.铜丝网散热，其上方温度没有达到可燃物的着火点
B.铜丝网上方没有石蜡蒸气等可燃物
C.铜丝网隔绝氧气或空气
D.加热时，铜丝网将上方氧气消耗完
A
）。A.铜丝网散热，其上方温度没有达到可燃物的着火点
B.铜丝网上方没有石蜡蒸气等可燃物
C.铜丝网隔绝氧气或空气
D.加热时，铜丝网将上方氧气消耗完
答案
3.A
解析
【分析】
本题考查燃烧条件与金属导热性的应用，解题思路：首先明确燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（空气）接触、温度达到可燃物的着火点；再结合铜的导热性分析铜丝网的作用，逐一判断选项的正误。
【解析】
燃烧需同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点。铜是热的良导体，当铜丝网放置在蜡烛火焰中上部时，铜丝网会快速散热，使铜丝网上方的温度降低，无法达到石蜡蒸气的着火点，因此上方没有火焰。
对选项逐一分析：
A. 铜丝网散热，其上方温度没有达到可燃物的着火点，符合原理，正确；
B. 石蜡蒸气为气体，可通过铜丝网的空隙到达上方，上方存在可燃物，错误；
C. 铜丝网的网格空隙允许空气通过，未隔绝氧气，错误；
D. 铜丝网不能消耗氧气，不会导致上方氧气耗尽，错误。
【答案】
A
【知识点】
燃烧条件、金属的导热性
【点评】
本题结合实验现象考查燃烧条件的应用，需掌握金属的导热性对温度的影响，是基础实验类题目，难度适中。
【难度系数】
0.5
本题考查燃烧条件与金属导热性的应用，解题思路：首先明确燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（空气）接触、温度达到可燃物的着火点；再结合铜的导热性分析铜丝网的作用，逐一判断选项的正误。
【解析】
燃烧需同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点。铜是热的良导体，当铜丝网放置在蜡烛火焰中上部时，铜丝网会快速散热，使铜丝网上方的温度降低，无法达到石蜡蒸气的着火点，因此上方没有火焰。
对选项逐一分析：
A. 铜丝网散热，其上方温度没有达到可燃物的着火点，符合原理，正确；
B. 石蜡蒸气为气体，可通过铜丝网的空隙到达上方，上方存在可燃物，错误；
C. 铜丝网的网格空隙允许空气通过，未隔绝氧气，错误；
D. 铜丝网不能消耗氧气，不会导致上方氧气耗尽，错误。
【答案】
A
【知识点】
燃烧条件、金属的导热性
【点评】
本题结合实验现象考查燃烧条件的应用，需掌握金属的导热性对温度的影响，是基础实验类题目，难度适中。
【难度系数】
0.5
4. 下列说法符合质量守恒定律的是(
A.蜡烛完全燃烧后，生成的水和二氧化碳的质量之和等于蜡烛的质量
B.镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁条的质量增加了
C.高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量与反应物的质量相等
D.10 mL氧气与10 mL氮气混合得到20 mL混合气体
B
)。A.蜡烛完全燃烧后，生成的水和二氧化碳的质量之和等于蜡烛的质量
B.镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁条的质量增加了
C.高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量与反应物的质量相等
D.10 mL氧气与10 mL氮气混合得到20 mL混合气体
答案
4.B
解析
【分析】首先明确质量守恒定律的核心：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，且该定律仅适用于化学变化，物理变化不适用。接下来逐一分析选项：A选项蜡烛燃烧是蜡烛与氧气反应，生成物水和二氧化碳的质量总和应等于蜡烛质量与参加反应的氧气质量之和，而非仅等于蜡烛质量，错误；B选项镁条燃烧是镁与氧气反应生成氧化镁，生成物质量为镁条质量与参加反应的氧气质量之和，因此比镁条质量大，符合质量守恒定律，正确；C选项高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气逸出，剩余固体质量应小于反应物高锰酸钾的质量，错误；D选项氧气与氮气混合是物理变化，不适用质量守恒定律，且体积变化与质量守恒无关，错误。
【解析】质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，仅适用于化学变化。
选项A：蜡烛燃烧的反应物是蜡烛和空气中的氧气，生成物是水和二氧化碳，根据质量守恒，生成物总质量=蜡烛质量+参加反应的氧气质量，因此A错误。
选项B：镁条在空气中燃烧，反应物是镁和氧气，生成物是氧化镁，根据质量守恒，生成物（氧化镁）的质量=镁条质量+参加反应的氧气质量，故生成物质量比镁条大，符合质量守恒定律，B正确。
选项C：高锰酸钾受热分解的产物有锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气是气体逸散到空气中，因此剩余固体（锰酸钾+二氧化锰）的质量小于反应物高锰酸钾的质量，C错误。
选项D：10mL氧气与10mL氮气混合是物理变化，质量守恒定律适用于化学变化，且体积与质量守恒无关，D错误。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、化学变化与物理变化
【点评】本题考查质量守恒定律的理解与应用，解题关键在于：①明确质量守恒仅适用于化学变化；②计算反应前后质量总和时，不能忽略气体反应物或生成物的质量，避免因遗漏导致判断错误。
【难度系数】0.6
【解析】质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，仅适用于化学变化。
选项A：蜡烛燃烧的反应物是蜡烛和空气中的氧气，生成物是水和二氧化碳，根据质量守恒，生成物总质量=蜡烛质量+参加反应的氧气质量，因此A错误。
选项B：镁条在空气中燃烧，反应物是镁和氧气，生成物是氧化镁，根据质量守恒，生成物（氧化镁）的质量=镁条质量+参加反应的氧气质量，故生成物质量比镁条大，符合质量守恒定律，B正确。
选项C：高锰酸钾受热分解的产物有锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气是气体逸散到空气中，因此剩余固体（锰酸钾+二氧化锰）的质量小于反应物高锰酸钾的质量，C错误。
选项D：10mL氧气与10mL氮气混合是物理变化，质量守恒定律适用于化学变化，且体积与质量守恒无关，D错误。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、化学变化与物理变化
【点评】本题考查质量守恒定律的理解与应用，解题关键在于：①明确质量守恒仅适用于化学变化；②计算反应前后质量总和时，不能忽略气体反应物或生成物的质量，避免因遗漏导致判断错误。
【难度系数】0.6
5. 为综合利用化石能源，减少空气污染，在使用乙醇汽油后，我国一些省市开始推广使用甲醇汽油。下图是生产甲醇的一种化学反应的微观示意图。
下列有关说法中正确的是(
A.该反应前后共有三种氧化物
B.甲醇分子中碳、氢、氧原子个数比为$1:3:1$
C.反应中甲、乙两物质的分子数目比一定是$1:3$
D.乙物质和丁物质中氢元素的化合价均为$+1$价
下列有关说法中正确的是(
C
)。A.该反应前后共有三种氧化物
B.甲醇分子中碳、氢、氧原子个数比为$1:3:1$
C.反应中甲、乙两物质的分子数目比一定是$1:3$
D.乙物质和丁物质中氢元素的化合价均为$+1$价
答案
5.C
解析
【分析】首先根据微观示意图确定各物质的化学式：甲为$\ce{CO_{2}}$，乙为$\ce{H_{2}}$，丙为$\ce{CH_{3}OH}$，丁为$\ce{H_{2}O}$，配平反应的化学方程式为$\ce{CO_{2} + 3H_{2}\xlongequal{一定条件} CH_{3}OH + H_{2}O}$。再结合氧化物定义、化学式的意义、化学方程式的含义、化合价规则逐一分析选项。
【解析】
1. 确定物质与配平反应：根据微观示意图，甲是$\ce{CO_{2}}$，乙是$\ce{H_{2}}$，丙是甲醇（$\ce{CH_{3}OH}$），丁是$\ce{H_{2}O}$，配平后的反应为$\ce{CO_{2} + 3H_{2}\xlongequal{一定条件} CH_{3}OH + H_{2}O}$。
2. 分析选项：
A选项：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，反应中$\ce{CO_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$属于氧化物，共2种，不是3种，A错误。
B选项：甲醇（$\ce{CH_{3}OH}$）分子中碳、氢、氧原子个数比为$1:4:1$，不是$1:3:1$，B错误。
C选项：由配平的化学方程式可知，甲（$\ce{CO_{2}}$）和乙（$\ce{H_{2}}$）的分子数目比为$1:3$，C正确。
D选项：乙物质$\ce{H_{2}}$是单质，氢元素化合价为$0$；丁物质$\ce{H_{2}O}$中氢元素化合价为$+1$，D错误。
【答案】C
【知识点】氧化物判断、化学方程式配平、化合价、化学式意义
【点评】本题通过微观反应示意图考查化学反应的相关知识，需先推导物质化学式并配平反应，再结合概念分析选项，属于基础应用类题目。
【难度系数】0.6
【解析】
1. 确定物质与配平反应：根据微观示意图，甲是$\ce{CO_{2}}$，乙是$\ce{H_{2}}$，丙是甲醇（$\ce{CH_{3}OH}$），丁是$\ce{H_{2}O}$，配平后的反应为$\ce{CO_{2} + 3H_{2}\xlongequal{一定条件} CH_{3}OH + H_{2}O}$。
2. 分析选项：
A选项：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，反应中$\ce{CO_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$属于氧化物，共2种，不是3种，A错误。
B选项：甲醇（$\ce{CH_{3}OH}$）分子中碳、氢、氧原子个数比为$1:4:1$，不是$1:3:1$，B错误。
C选项：由配平的化学方程式可知，甲（$\ce{CO_{2}}$）和乙（$\ce{H_{2}}$）的分子数目比为$1:3$，C正确。
D选项：乙物质$\ce{H_{2}}$是单质，氢元素化合价为$0$；丁物质$\ce{H_{2}O}$中氢元素化合价为$+1$，D错误。
【答案】C
【知识点】氧化物判断、化学方程式配平、化合价、化学式意义
【点评】本题通过微观反应示意图考查化学反应的相关知识，需先推导物质化学式并配平反应，再结合概念分析选项，属于基础应用类题目。
【难度系数】0.6
6. 打火机的使用过程为按下开关释放液态丁烷，电火花引燃丁烷气体，松开开关停止释放丁烷，火焰熄灭。下列说法正确的是(
A.松开开关时，丁烷分子停止运动
B.按下开关时，丁烷分子的质量变大
C.火焰熄灭是因为气态丁烷变成了液态丁烷
D.电火花引燃丁烷时，温度达到了丁烷的着火点
D
)。A.松开开关时，丁烷分子停止运动
B.按下开关时，丁烷分子的质量变大
C.火焰熄灭是因为气态丁烷变成了液态丁烷
D.电火花引燃丁烷时，温度达到了丁烷的着火点
答案
6.D
解析
【分析】
要判断各选项的正误，需结合分子的基本性质、燃烧的条件及灭火原理分析：分子始终在不断运动，分子质量不会随操作改变；燃烧需同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，灭火只需破坏其中一个条件。逐个分析选项：A选项违背分子运动的特性，B选项违背分子质量的稳定性，C选项混淆灭火原理，D选项符合燃烧的条件。
【解析】
逐一分析选项：
选项A：分子在永不停息地做无规则运动，松开开关时，丁烷分子仍在运动，A错误。
选项B：分子的质量是固定属性，不会随操作改变，按下开关时，丁烷分子质量不变，B错误。
选项C：松开开关停止释放丁烷，相当于清除了可燃物，导致火焰熄灭，并非气态丁烷变成液态，C错误。
选项D：燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，电火花引燃丁烷时，温度达到了丁烷的着火点，D正确。
【答案】
D
【知识点】
分子的基本性质、燃烧与灭火的条件
【点评】
本题结合打火机的使用场景，考察基础化学概念，难度较低，需准确掌握分子性质和燃烧条件即可解答。
【难度系数】
0.7
要判断各选项的正误，需结合分子的基本性质、燃烧的条件及灭火原理分析：分子始终在不断运动，分子质量不会随操作改变；燃烧需同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，灭火只需破坏其中一个条件。逐个分析选项：A选项违背分子运动的特性，B选项违背分子质量的稳定性，C选项混淆灭火原理，D选项符合燃烧的条件。
【解析】
逐一分析选项：
选项A：分子在永不停息地做无规则运动，松开开关时，丁烷分子仍在运动，A错误。
选项B：分子的质量是固定属性，不会随操作改变，按下开关时，丁烷分子质量不变，B错误。
选项C：松开开关停止释放丁烷，相当于清除了可燃物，导致火焰熄灭，并非气态丁烷变成液态，C错误。
选项D：燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，电火花引燃丁烷时，温度达到了丁烷的着火点，D正确。
【答案】
D
【知识点】
分子的基本性质、燃烧与灭火的条件
【点评】
本题结合打火机的使用场景，考察基础化学概念，难度较低，需准确掌握分子性质和燃烧条件即可解答。
【难度系数】
0.7
7. 人们常在可燃物建筑材料中添加阻燃剂以防止火灾，$\ce{Mg(OH)_{2}}$是一种常见的阻燃剂，它在$380°\mathrm{C}$时分解成水蒸气和耐高温的$\ce{MgO}$，并吸收大量的热。下列说法错误的是（
A.$\ce{Mg(OH)_{2}}$分解吸热能降低可燃物的着火点
B.$\ce{Mg(OH)_{2}}$分解吸热能降低可燃物的温度
C.$\ce{Mg(OH)_{2}}$分解的产物能使可燃物与氧气隔绝
D.$\ce{MgCO_{3}}$受热易分解生成$\ce{MgO}$，也可作阻燃剂
A
）。A.$\ce{Mg(OH)_{2}}$分解吸热能降低可燃物的着火点
B.$\ce{Mg(OH)_{2}}$分解吸热能降低可燃物的温度
C.$\ce{Mg(OH)_{2}}$分解的产物能使可燃物与氧气隔绝
D.$\ce{MgCO_{3}}$受热易分解生成$\ce{MgO}$，也可作阻燃剂
答案
7.A
解析
【分析】首先明确燃烧的三个条件（可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点），灭火的核心是破坏燃烧的任意一个条件。本题需结合$\ce{Mg(OH)_{2}}$的分解性质，逐一分析选项，重点区分“降低温度到着火点以下”和“降低可燃物着火点”的差异——着火点是物质的固有属性，通常无法改变，以此判断选项正误。
【解析】$\ce{Mg(OH)_{2}}$在380℃分解生成水蒸气和耐高温的$\ce{MgO}$，分解过程吸收大量热：A选项，着火点是可燃物本身的固有属性，一般不能降低，分解吸热是使环境温度降至可燃物的着火点以下，而非降低着火点，故A说法错误；B选项，分解吸热可降低周围温度，使温度低于可燃物的着火点，故B说法正确；C选项，分解产物$\ce{MgO}$为耐高温固体，水蒸气能稀释氧气，二者均可隔绝可燃物与氧气的接触，故C说法正确；D选项，$\ce{MgCO_{3}}$受热易分解生成$\ce{MgO}$和$\ce{CO_{2}}$，分解过程吸热且产物能隔绝氧气，因此也可作阻燃剂，故D说法正确。综上，错误的说法是A。
【答案】A
【知识点】燃烧条件、灭火原理、常见化合物的性质
【点评】本题围绕阻燃剂的作用原理，考查燃烧与灭火的核心知识点，需准确理解着火点的概念，区分温度与着火点的关系，整体难度不大，属于基础题型。
【难度系数】0.5
【解析】$\ce{Mg(OH)_{2}}$在380℃分解生成水蒸气和耐高温的$\ce{MgO}$，分解过程吸收大量热：A选项，着火点是可燃物本身的固有属性，一般不能降低，分解吸热是使环境温度降至可燃物的着火点以下，而非降低着火点，故A说法错误；B选项，分解吸热可降低周围温度，使温度低于可燃物的着火点，故B说法正确；C选项，分解产物$\ce{MgO}$为耐高温固体，水蒸气能稀释氧气，二者均可隔绝可燃物与氧气的接触，故C说法正确；D选项，$\ce{MgCO_{3}}$受热易分解生成$\ce{MgO}$和$\ce{CO_{2}}$，分解过程吸热且产物能隔绝氧气，因此也可作阻燃剂，故D说法正确。综上，错误的说法是A。
【答案】A
【知识点】燃烧条件、灭火原理、常见化合物的性质
【点评】本题围绕阻燃剂的作用原理，考查燃烧与灭火的核心知识点，需准确理解着火点的概念，区分温度与着火点的关系，整体难度不大，属于基础题型。
【难度系数】0.5
