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8. $\ce{CO_{2} + 3H_{2} = X + H_{2}O}$反应是一定条件下实现“碳中和”的路径之一。下列说法不正确的是(
A.X的化学式为$\ce{CH_{3}OH}$
B.反应前后元素种类发生变化
C.反应前后氢元素化合价发生变化
D.反应前后原子种类没有发生变化
B
)。A.X的化学式为$\ce{CH_{3}OH}$
B.反应前后元素种类发生变化
C.反应前后氢元素化合价发生变化
D.反应前后原子种类没有发生变化
答案
8.B
解析
【分析】本题考查质量守恒定律、化学变化的特征及化合价的判断，解题思路：①利用质量守恒定律（化学反应前后原子种类、数目不变）确定X的化学式；②结合质量守恒定律判断元素种类是否变化；③根据单质和化合物中元素化合价规则分析氢元素化合价变化；④依据质量守恒定律判断原子种类是否变化，最终找出不正确的选项。
【解析】1. 确定X的化学式：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前原子总数：C：1，O：2，H：6；反应后已知物质$\ce{H_{2}O}$中含H：2，O：1，因此X中含有的原子为C：1，H：6-2=4，O：2-1=1，故X的化学式为$\ce{CH_{3}OH}$，A选项正确。2. 分析B选项：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，因此反应前后元素种类未发生变化，B选项错误。3. 分析C选项：反应前$\ce{H_{2}}$是单质，氢元素化合价为0；反应后氢元素存在于$\ce{H_{2}O}$和$\ce{CH_{3}OH}$中，均为化合物，氢元素化合价为+1价，因此氢元素化合价发生变化，C选项正确。4. 分析D选项：质量守恒定律指出，化学反应前后原子的种类、数目均不发生变化，D选项正确。综上，不正确的说法是B选项。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、化合价、化学变化的特征
【点评】本题为化学基础题，主要考查质量守恒定律的应用、化合价的判断及化学变化的基本特征，解题关键是熟练掌握质量守恒定律的内容，逐一分析各选项即可得出答案，难度不大。
【难度系数】0.7
【解析】1. 确定X的化学式：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前原子总数：C：1，O：2，H：6；反应后已知物质$\ce{H_{2}O}$中含H：2，O：1，因此X中含有的原子为C：1，H：6-2=4，O：2-1=1，故X的化学式为$\ce{CH_{3}OH}$，A选项正确。2. 分析B选项：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，因此反应前后元素种类未发生变化，B选项错误。3. 分析C选项：反应前$\ce{H_{2}}$是单质，氢元素化合价为0；反应后氢元素存在于$\ce{H_{2}O}$和$\ce{CH_{3}OH}$中，均为化合物，氢元素化合价为+1价，因此氢元素化合价发生变化，C选项正确。4. 分析D选项：质量守恒定律指出，化学反应前后原子的种类、数目均不发生变化，D选项正确。综上，不正确的说法是B选项。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、化合价、化学变化的特征
【点评】本题为化学基础题，主要考查质量守恒定律的应用、化合价的判断及化学变化的基本特征，解题关键是熟练掌握质量守恒定律的内容，逐一分析各选项即可得出答案，难度不大。
【难度系数】0.7
9. 将四种物质放入某密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是（
A.a 的值是 8
B.甲物质一定是该反应的催化剂
C.该反应属于分解反应
D.发生反应的乙、丁的质量比是 5：2
C
）。A.a 的值是 8
B.甲物质一定是该反应的催化剂
C.该反应属于分解反应
D.发生反应的乙、丁的质量比是 5：2
答案
9.C
解析
【分析】要解决本题，首先利用质量守恒定律计算未知量a的值，再通过反应前后各物质的质量变化确定反应物、生成物，进而判断反应类型，最后逐一分析选项得出正确答案。
【解析】根据质量守恒定律，密闭容器内反应前后物质的总质量相等。反应前总质量为：1g + 10g + 27g + 4g = 42g；反应后总质量为：1g + a + 0g + 23g = 24g + a。因此有24 + a = 42，解得a = 18。
分析各物质质量变化：甲反应前后质量均为1g，质量不变，可能是反应的催化剂，也可能未参与反应；乙反应后质量比反应前增加了18g - 10g = 8g，属于生成物；丙反应后质量为0，比反应前减少了27g，属于反应物；丁反应后质量比反应前增加了23g - 4g = 19g，属于生成物。该反应可表示为：丙→乙 + 丁，符合“一变多”的特征，属于分解反应。
对选项逐一判断：
A. a的值为18，不是8，错误；
B. 甲质量不变，不一定是催化剂，也可能未参与反应，错误；
C. 该反应为分解反应，正确；
D. 反应的乙质量为8g，丁质量为19g，质量比为8:19，不是5:2，错误。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律、分解反应、催化剂
【点评】本题结合质量守恒定律考查反应类型的判断，核心是通过质量变化确定反应物和生成物，属于基础题型，需注意催化剂的判断条件（改变反应速率且质量和化学性质不变），本题中甲质量不变不能直接判定为催化剂。
【难度系数】0.6
【解析】根据质量守恒定律，密闭容器内反应前后物质的总质量相等。反应前总质量为：1g + 10g + 27g + 4g = 42g；反应后总质量为：1g + a + 0g + 23g = 24g + a。因此有24 + a = 42，解得a = 18。
分析各物质质量变化：甲反应前后质量均为1g，质量不变，可能是反应的催化剂，也可能未参与反应；乙反应后质量比反应前增加了18g - 10g = 8g，属于生成物；丙反应后质量为0，比反应前减少了27g，属于反应物；丁反应后质量比反应前增加了23g - 4g = 19g，属于生成物。该反应可表示为：丙→乙 + 丁，符合“一变多”的特征，属于分解反应。
对选项逐一判断：
A. a的值为18，不是8，错误；
B. 甲质量不变，不一定是催化剂，也可能未参与反应，错误；
C. 该反应为分解反应，正确；
D. 反应的乙质量为8g，丁质量为19g，质量比为8:19，不是5:2，错误。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律、分解反应、催化剂
【点评】本题结合质量守恒定律考查反应类型的判断，核心是通过质量变化确定反应物和生成物，属于基础题型，需注意催化剂的判断条件（改变反应速率且质量和化学性质不变），本题中甲质量不变不能直接判定为催化剂。
【难度系数】0.6
二、填空题
10. 通过初中化学的学习，同学们掌握了一些基本的化学知识，具备了一定的化学科学素养。
（1）用如图1装置进行实验，探究蜡烛的元素组成。
| 操作步骤 | 现象 | 原理及结论 |
| --- | --- | --- |
| ① 将点燃的蜡烛伸入瓶中，塞紧胶塞 | 一段时间后，CO报警器发出报警声 | 蜡烛燃烧有CO生成，氧气不足时，蜡烛
| ② 蜡烛熄灭后，冷却至室温 |
| ③ 将澄清石灰水注入瓶中 | 澄清石灰水变浑浊 | 蜡烛燃烧有二氧化碳生成 |
实验分析：通过该实验可知，蜡烛中一定含有的元素是
（2）如图2，下列是探究灭火原理的四个实验。
① 实验Ⅰ中蜡烛熄灭、实验Ⅱ中蜡烛不熄灭，说明灭火的原理是
② 实验Ⅲ中蜡烛熄灭，是因为
③ 实验Ⅳ中蜡烛熄灭，说明二氧化碳的化学性质是
10. 通过初中化学的学习，同学们掌握了一些基本的化学知识，具备了一定的化学科学素养。
（1）用如图1装置进行实验，探究蜡烛的元素组成。
| 操作步骤 | 现象 | 原理及结论 |
| --- | --- | --- |
| ① 将点燃的蜡烛伸入瓶中，塞紧胶塞 | 一段时间后，CO报警器发出报警声 | 蜡烛燃烧有CO生成，氧气不足时，蜡烛
不完全燃烧
（选填“完全燃烧”或“不完全燃烧”） || ② 蜡烛熄灭后，冷却至室温 |
瓶壁出现水珠
| 蜡烛燃烧有水生成 || ③ 将澄清石灰水注入瓶中 | 澄清石灰水变浑浊 | 蜡烛燃烧有二氧化碳生成 |
实验分析：通过该实验可知，蜡烛中一定含有的元素是
碳元素、氢元素
。（2）如图2，下列是探究灭火原理的四个实验。
① 实验Ⅰ中蜡烛熄灭、实验Ⅱ中蜡烛不熄灭，说明灭火的原理是
隔绝氧气
。② 实验Ⅲ中蜡烛熄灭，是因为
$\ce{Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}↑}$
（用化学方程式表示）。③ 实验Ⅳ中蜡烛熄灭，说明二氧化碳的化学性质是
不能燃烧，不支持燃烧
。答案
10. (1) 不完全燃烧 瓶壁出现水珠 碳元素、氢元素 (2) ① 隔绝氧气 ② $\ce{Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}↑}$ ③ 不能燃烧，不支持燃烧
解析
【分析】
本题考查初中化学基础知识点，需结合蜡烛燃烧的探究、质量守恒定律、灭火原理及二氧化碳的性质分析：
（1）①含碳燃料在氧气不足时发生不完全燃烧，生成CO，完全燃烧生成CO₂，据此判断；②蜡烛燃烧生成水，冷却后瓶壁会凝结水珠；③根据反应前后元素种类不变，结合生成物元素推断蜡烛的组成元素。
（2）①对比实验Ⅰ和Ⅱ的变量（是否隔绝氧气），得出灭火原理；②实验Ⅲ是碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，据此写化学方程式；③二氧化碳能使蜡烛熄灭，体现其化学性质。
【解析】
（1）①蜡烛燃烧生成CO，说明氧气不足时发生不完全燃烧，故填不完全燃烧；
②蜡烛燃烧生成H₂O，冷却至室温后，瓶壁会出现水珠，故现象为瓶壁出现水珠；
③根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物CO₂含碳元素、H₂O含氢元素，氧气中仅含氧元素，因此蜡烛中一定含碳元素、氢元素；
（2）①实验Ⅰ中蜡烛被倒扣烧杯隔绝氧气而熄灭，实验Ⅱ敞口有氧气，蜡烛不熄灭，说明灭火原理是隔绝氧气；
②实验Ⅲ中碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为$\ce{Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}↑}$；
③实验Ⅳ中二氧化碳倒入后蜡烛熄灭，说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
【答案】
(1) 不完全燃烧；瓶壁出现水珠；碳元素、氢元素 (2) ① 隔绝氧气；② $\ce{Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}↑}$；③ 不能燃烧，不支持燃烧
【知识点】
质量守恒定律、灭火原理、二氧化碳的性质
【点评】
本题为初中化学基础题型，围绕蜡烛燃烧探究和灭火原理展开，考查核心知识点的应用，难度较低，适合巩固基础，学生需准确掌握反应前后元素守恒、常见反应方程式及二氧化碳的化学性质即可解答。
【难度系数】
0.8
本题考查初中化学基础知识点，需结合蜡烛燃烧的探究、质量守恒定律、灭火原理及二氧化碳的性质分析：
（1）①含碳燃料在氧气不足时发生不完全燃烧，生成CO，完全燃烧生成CO₂，据此判断；②蜡烛燃烧生成水，冷却后瓶壁会凝结水珠；③根据反应前后元素种类不变，结合生成物元素推断蜡烛的组成元素。
（2）①对比实验Ⅰ和Ⅱ的变量（是否隔绝氧气），得出灭火原理；②实验Ⅲ是碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，据此写化学方程式；③二氧化碳能使蜡烛熄灭，体现其化学性质。
【解析】
（1）①蜡烛燃烧生成CO，说明氧气不足时发生不完全燃烧，故填不完全燃烧；
②蜡烛燃烧生成H₂O，冷却至室温后，瓶壁会出现水珠，故现象为瓶壁出现水珠；
③根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物CO₂含碳元素、H₂O含氢元素，氧气中仅含氧元素，因此蜡烛中一定含碳元素、氢元素；
（2）①实验Ⅰ中蜡烛被倒扣烧杯隔绝氧气而熄灭，实验Ⅱ敞口有氧气，蜡烛不熄灭，说明灭火原理是隔绝氧气；
②实验Ⅲ中碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为$\ce{Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}↑}$；
③实验Ⅳ中二氧化碳倒入后蜡烛熄灭，说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
【答案】
(1) 不完全燃烧；瓶壁出现水珠；碳元素、氢元素 (2) ① 隔绝氧气；② $\ce{Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}↑}$；③ 不能燃烧，不支持燃烧
【知识点】
质量守恒定律、灭火原理、二氧化碳的性质
【点评】
本题为初中化学基础题型，围绕蜡烛燃烧探究和灭火原理展开，考查核心知识点的应用，难度较低，适合巩固基础，学生需准确掌握反应前后元素守恒、常见反应方程式及二氧化碳的化学性质即可解答。
【难度系数】
0.8
