5.硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域，可利用菱铁矿进行制备。菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁(FeCO₃)，还含有少量的二氧化硅(SiO₂)和氧化铁(Fe₂O₃)。以菱铁矿为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。

回答下列问题。
(1)硫酸亚铁可为人体补充铁元素，在医学上可用于治疗(填病症名称)。
(2)菱铁矿属于(选填“纯净物”或“混合物”)。
(3)Fe₂O₃中铁元素的化合价为，其中铁元素与氧元素的质量比为。
(4)由此流程可推知SiO₂的性质有(填字母)。
A.难溶于水 B.化学性质很活泼 C.不能与稀硫酸反应
(5)溶液甲中，属于盐类的两种溶质为(填化学式)。

(1)缺铁性贫血
(2)混合物
(3)+3 7：3
(4)AC
(5)$\ce{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$、$\ce{FeSO_{4}}$

【分析】
本题围绕菱铁矿制备硫酸亚铁的工艺流程，逐一考查化学基础知识：(1)结合铁元素与人体健康的关系分析对应病症；(2)根据纯净物、混合物的定义判断物质类别；(3)利用化合物中化合价代数和为0计算铁的化合价，再计算元素质量比；(4)根据流程中SiO₂的分离情况推导其性质；(5)根据酸浸时的反应判断溶液中的盐类溶质。
【解析】
(1) 铁是合成血红蛋白的关键元素，人体缺铁会引发缺铁性贫血，硫酸亚铁可补充铁元素，因此用于治疗缺铁性贫血。
(2) 纯净物由单一物质组成，混合物由多种物质组成；菱铁矿含碳酸亚铁、二氧化硅、氧化铁等多种物质，故属于混合物。
(3) 在化合物中各元素正负化合价代数和为0，Fe₂O₃中氧元素为-2价，设铁元素化合价为x，则2x + 3×(-2)=0，解得x=+3；铁元素与氧元素的质量比为(56×2):(16×3)=112:48=7:3。
(4) 酸浸后通过操作分离出SiO₂固体，说明SiO₂难溶于水（A正确）；酸浸时加入稀硫酸，SiO₂未发生反应，说明其不能与稀硫酸反应（C正确），SiO₂化学性质不活泼，B错误，故选AC。
(5) 酸浸过程中，碳酸亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁，二氧化硅不与稀硫酸反应且难溶于水，过滤后溶液甲中的盐类溶质为$\ce{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$和$\ce{FeSO_{4}}$（过量的稀硫酸属于酸，不属于盐）。
【答案】
(1) 缺铁性贫血
(2) 混合物
(3) +3；7:3
(4) AC
(5) $\ce{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$、$\ce{FeSO_{4}}$
【知识点】
化学与健康、物质分类、化学式计算
【点评】
本题结合工艺流程考查化学基础知识点，题型常规，难度适中，侧重考查学生对基础概念和反应的掌握，适合巩固相关知识。
【难度系数】
0.6

6. 碳酸镁是重要的化工原料。实验室以工业废渣（含$\ce{MgCO_{3}}$、$\ce{MgO}$、$\ce{SiO_{2}}$）为原料制备$\ce{MgCO_{3}}$的主要实验过程如下：

已知：$\ce{MgCO_{3}}$能与酸反应；$\ce{SiO_{2}}$不溶于水且流程中不参与反应。
(1)滤渣的成分是。
(2)工业废渣中的氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，该反应的化学方程式为。
(3)操作1和操作2的名称都是，不能省去操作1的理由是。

(1)$\ce{SiO_{2}}$
(2)$\ce{MgO + H_{2}SO_{4} = MgSO_{4} + H_{2}O}$
(3)过滤 防止生成的$\ce{MgCO_{3}}$固体中混有$\ce{SiO_{2}}$杂质

【分析】
首先根据题目给出的工业废渣成分（$\ce{MgCO_{3}}$、$\ce{MgO}$、$\ce{SiO_{2}}$）和已知条件（$\ce{SiO_{2}}$不溶于水且不参与反应，$\ce{MgCO_{3}}$、$\ce{MgO}$能与酸反应），逐步分析各步骤的反应与操作：
1. 向工业废渣中加过量稀硫酸时，$\ce{MgCO_{3}}$、$\ce{MgO}$会与稀硫酸反应生成可溶性硫酸镁，而$\ce{SiO_{2}}$不反应且不溶于水，操作1用于分离固体和液体，因此滤渣为不溶的$\ce{SiO_{2}}$；
2. 氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，据此书写对应化学方程式；
3. 操作1和操作2均为分离固体与液体的操作，名称为过滤；操作1的作用是除去$\ce{SiO_{2}}$，若省去，后续生成的$\ce{MgCO_{3}}$固体会混入$\ce{SiO_{2}}$杂质，导致产物不纯。
【解析】
(1) 工业废渣中的$\ce{SiO_{2}}$不与稀硫酸反应，也不溶于水，加入过量稀硫酸后，$\ce{MgCO_{3}}$、$\ce{MgO}$与稀硫酸反应生成可溶性硫酸镁，因此不溶的$\ce{SiO_{2}}$成为滤渣，故滤渣成分是$\ce{SiO_{2}}$；
(2) 氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为：$\ce{MgO + H_{2}SO_{4} = MgSO_{4} + H_{2}O}$；
(3) 操作1和操作2都是将固体和液体分离，名称为过滤；不能省去操作1的理由是：若不通过操作1除去$\ce{SiO_{2}}$，后续加入碳酸钠生成$\ce{MgCO_{3}}$固体时，$\ce{SiO_{2}}$会混入$\ce{MgCO_{3}}$中，导致产物不纯。
【答案】
(1) $\ce{SiO_{2}}$
(2) $\ce{MgO + H_{2}SO_{4} = MgSO_{4} + H_{2}O}$
(3) 过滤；防止生成的$\ce{MgCO_{3}}$固体中混有$\ce{SiO_{2}}$杂质
【知识点】
酸的化学性质、过滤操作、化学方程式书写
【点评】
本题以工业废渣制备碳酸镁为载体，考查了酸的反应规律、物质分离操作的应用，解题关键是明确各物质的性质及操作的目的，属于基础实验类题目，侧重考查学生对化学基础知识的掌握。
【难度系数】
0.5