4.海水“晒盐”后剩下的“苦卤”也是宝贵的化学资源，其中主要是由氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素组成的盐。利用苦卤生产“国防元素”金属镁的工艺流程如下：

回答下列问题。
(1)“沉淀池”中分离出$\ce{Mg(OH)_{2}}$沉淀的操作名称是。
(2)“溶解池”中发生反应的化学方程式为。
(3)生产过程中，将“苦卤”中的$\ce{MgCl_{2}}$先转化为$\ce{Mg(OH)_{2}}$，再将$\ce{Mg(OH)_{2}}$重新转化为$\ce{MgCl_{2}}$，其目的是（填字母）。
A. 富集$\ce{MgCl_{2}}$ B. 提纯$\ce{MgCl_{2}}$ C. 没有任何价值

(1)过滤
(2)$\ce{2HCl + Mg(OH)_{2} = MgCl_{2} + 2H_{2}O}$
(3)AB

【分析】
第(1)问，沉淀池中将Mg(OH)₂固体沉淀与废液分离，固液分离的常用实验操作是过滤；第(2)问，溶解池内是Mg(OH)₂与盐酸的中和反应，需根据酸碱中和的规律书写化学方程式；第(3)问，苦卤中的MgCl₂浓度低且含杂质，先转化为Mg(OH)₂再变回MgCl₂，可提高MgCl₂的浓度并除去杂质，据此判断目的。
【解析】
(1) 分离固体沉淀和液体的操作是过滤，因此沉淀池分离Mg(OH)₂沉淀的操作名称为过滤。
(2) 溶解池中，氢氧化镁与盐酸发生中和反应，生成氯化镁和水，化学方程式为：$\ce{2HCl + Mg(OH)_{2} = MgCl_{2} + 2H_{2}O}$。
(3) 苦卤中的MgCl₂浓度较低且混有其他杂质，将MgCl₂转化为Mg(OH)₂沉淀后，再重新转化为MgCl₂，既可以富集MgCl₂（提高其浓度），又能提纯MgCl₂（除去杂质），因此选AB。
【答案】
(1) 过滤
(2) $\ce{2HCl + Mg(OH)_{2} = MgCl_{2} + 2H_{2}O}$
(3) AB
【知识点】
物质分离操作、化学方程式书写、物质提纯富集
【点评】
本题结合工业生产流程考查基础化学知识，涉及实验操作、化学方程式书写和物质提纯原理，属于基础题型，侧重对核心知识点的应用考查。
【难度系数】
0.3