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1. 如图为实验室气体制取和应用的常用装置，回答下列问题。
(1)仪器a的名称是
(2)用高锰酸钾制取氧气的发生装置为
(3)用过氧化氢溶液制取氧气的发生和收集装置为
(4)E装置是实践小组同学在老师指导下设计的家用简易供氧器。已知过碳酸钠在水的作用下分解生成碳酸钠和过氧化氢。
①验证甲仓导出的气体是氧气的方法是
②甲仓的主要作用是
(1)仪器a的名称是
试管
。(2)用高锰酸钾制取氧气的发生装置为
A
（填字母，下同），反应的化学方程式为$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$。(3)用过氧化氢溶液制取氧气的发生和收集装置为
BD
，反应的化学方程式为$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$。(4)E装置是实践小组同学在老师指导下设计的家用简易供氧器。已知过碳酸钠在水的作用下分解生成碳酸钠和过氧化氢。
①验证甲仓导出的气体是氧气的方法是
将带火星的木条伸入甲仓导出的气体中，若木条复燃，则说明导出的气体是氧气
。②甲仓的主要作用是
判断氧气的流速(合理即可)
（答一点即可）。答案
1.(1)试管
(2)A $\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
(3)BD $\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
(4)①将带火星的木条伸入甲仓导出的气体中,若木条复燃,则说明导出的气体是氧气
②判断氧气的流速(合理即可)
(2)A $\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
(3)BD $\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
(4)①将带火星的木条伸入甲仓导出的气体中,若木条复燃,则说明导出的气体是氧气
②判断氧气的流速(合理即可)
解析
【分析】
这是一道实验室气体制取的基础实验题，解题思路如下：
1. 识别仪器：根据常见化学实验仪器的形状与用途，判断仪器a的名称；
2. 发生装置选择：依据反应物状态和反应条件选发生装置，高锰酸钾制氧为固体加热型，选A；过氧化氢制氧为固液常温型，选B；
3. 收集装置选择：根据氧气密度比空气大，选向上排空气法D；
4. 氧气检验：利用氧气助燃性，使带火星木条复燃的特性；
5. 装置作用分析：家用供氧器的甲仓可通过气泡速率判断氧气流速，符合使用需求。
【解析】
(1) 结合常见化学仪器的特征，图中仪器a为试管；
(2) 高锰酸钾制取氧气，反应物为固体，反应条件需加热，因此发生装置选A，反应的化学方程式为$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$；
(3) 过氧化氢溶液制取氧气，反应物为液体和固体，反应条件常温，发生装置选B；氧气密度比空气大，用向上排空气法（装置D）收集，故发生和收集装置为BD，反应的化学方程式为$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$；
(4) ① 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，因此验证方法为：将带火星的木条伸入甲仓导出的气体中，若木条复燃，则说明导出的气体是氧气；
② E装置为家用简易供氧器，甲仓可通过观察气泡产生的快慢，判断氧气的流速，确保使用合理。
【答案】
(1) 试管
(2) A；$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
(3) BD；$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
(4) ① 将带火星的木条伸入甲仓导出的气体中，若木条复燃，则说明导出的气体是氧气；② 判断氧气的流速（合理即可）
【知识点】
常见化学仪器名称；氧气的实验室制取；氧气的检验方法
【点评】
本题为初中化学基础实验题，围绕氧气的制取、收集、检验及家用装置分析展开，考查核心基础实验知识点，难度较低，是学生需掌握的必考点。
【难度系数】
0.7
这是一道实验室气体制取的基础实验题，解题思路如下：
1. 识别仪器：根据常见化学实验仪器的形状与用途，判断仪器a的名称；
2. 发生装置选择：依据反应物状态和反应条件选发生装置，高锰酸钾制氧为固体加热型，选A；过氧化氢制氧为固液常温型，选B；
3. 收集装置选择：根据氧气密度比空气大，选向上排空气法D；
4. 氧气检验：利用氧气助燃性，使带火星木条复燃的特性；
5. 装置作用分析：家用供氧器的甲仓可通过气泡速率判断氧气流速，符合使用需求。
【解析】
(1) 结合常见化学仪器的特征，图中仪器a为试管；
(2) 高锰酸钾制取氧气，反应物为固体，反应条件需加热，因此发生装置选A，反应的化学方程式为$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$；
(3) 过氧化氢溶液制取氧气，反应物为液体和固体，反应条件常温，发生装置选B；氧气密度比空气大，用向上排空气法（装置D）收集，故发生和收集装置为BD，反应的化学方程式为$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$；
(4) ① 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，因此验证方法为：将带火星的木条伸入甲仓导出的气体中，若木条复燃，则说明导出的气体是氧气；
② E装置为家用简易供氧器，甲仓可通过观察气泡产生的快慢，判断氧气的流速，确保使用合理。
【答案】
(1) 试管
(2) A；$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
(3) BD；$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
(4) ① 将带火星的木条伸入甲仓导出的气体中，若木条复燃，则说明导出的气体是氧气；② 判断氧气的流速（合理即可）
【知识点】
常见化学仪器名称；氧气的实验室制取；氧气的检验方法
【点评】
本题为初中化学基础实验题，围绕氧气的制取、收集、检验及家用装置分析展开，考查核心基础实验知识点，难度较低，是学生需掌握的必考点。
【难度系数】
0.7
2. 如图所示，A～E为实验室常见的气体发生和收集装置。请回答下列问题。
(1)写出仪器①的名称：
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气反应的基本类型是
(3)实验室制取二氧化碳的发生和收集装置组合为
(1)写出仪器①的名称：
锥形瓶
。(2)实验室用高锰酸钾制取氧气反应的基本类型是
分解反应
。采用排水法收集氧气，停止加热时，应该先把导管移出水面，后熄灭酒精灯
，以防止水槽中的水倒吸，使试管炸裂
。(3)实验室制取二氧化碳的发生和收集装置组合为
BC
(填字母)。为验证二氧化碳的性质，将产生的气体由导管口a
(选填“a”或“b”)通入装置F中，观察到试管中的紫色石蕊溶液变为红色，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸(或:$\ce{H_{2}CO_{3}}$)
。答案
2.(1)锥形瓶
(2)分解反应 先把导管移出水面,后熄灭酒精灯 水槽中的水倒吸,使试管炸裂
(3)BC a 碳酸(或:$\ce{H_{2}CO_{3}}$)
(2)分解反应 先把导管移出水面,后熄灭酒精灯 水槽中的水倒吸,使试管炸裂
(3)BC a 碳酸(或:$\ce{H_{2}CO_{3}}$)
解析
【分析】
本题考查实验室气体制取的相关知识，解题思路如下：
1. 识别常见仪器：仪器①是实验室常用的反应容器，需准确判断其名称。
2. 高锰酸钾制氧气：根据反应特征判断反应类型，结合排水法收集氧气的操作要求，明确停止加热的正确操作及原因。
3. 制取二氧化碳：根据反应物状态和反应条件选发生装置，根据气体密度和溶解性选收集装置；验证二氧化碳性质时，需结合装置F的特点，确定气体通入的导管口，再分析石蕊溶液变红的原因。
【解析】
(1) 仪器①是实验室常用的反应容器，名称为锥形瓶。
(2) 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；排水法收集氧气停止加热时，若先熄灭酒精灯，试管内温度降低、压强减小，水槽中的水会倒吸入热的试管，导致试管炸裂，因此需先把导管移出水面，后熄灭酒精灯。
(3) 实验室制取二氧化碳用大理石（或石灰石）和稀盐酸，反应物为固体和液体，反应不需要加热，故发生装置选B；二氧化碳密度比空气大，能溶于水且与水反应，故用向上排空气法收集，收集装置选C，因此发生和收集装置组合为BC；验证二氧化碳性质时，需将气体通入紫色石蕊溶液中使其充分反应，故从导管口a通入装置F；二氧化碳与水反应生成碳酸（$\ce{H_{2}CO_{3}}$），碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红。
【答案】
(1) 锥形瓶
(2) 分解反应；先把导管移出水面，后熄灭酒精灯；水槽中的水倒吸，使试管炸裂
(3) BC；a；碳酸（或$\ce{H_{2}CO_{3}}$）
【知识点】
常见仪器名称；气体制取与收集；二氧化碳的性质
【点评】
本题围绕实验室常见气体的制取与性质展开，涵盖仪器识别、反应类型判断、实验操作注意事项、装置选择及二氧化碳的化学性质等基础知识点，是初中化学的核心考点，侧重考查学生的基础实验能力。
【难度系数】
0.8
本题考查实验室气体制取的相关知识，解题思路如下：
1. 识别常见仪器：仪器①是实验室常用的反应容器，需准确判断其名称。
2. 高锰酸钾制氧气：根据反应特征判断反应类型，结合排水法收集氧气的操作要求，明确停止加热的正确操作及原因。
3. 制取二氧化碳：根据反应物状态和反应条件选发生装置，根据气体密度和溶解性选收集装置；验证二氧化碳性质时，需结合装置F的特点，确定气体通入的导管口，再分析石蕊溶液变红的原因。
【解析】
(1) 仪器①是实验室常用的反应容器，名称为锥形瓶。
(2) 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；排水法收集氧气停止加热时，若先熄灭酒精灯，试管内温度降低、压强减小，水槽中的水会倒吸入热的试管，导致试管炸裂，因此需先把导管移出水面，后熄灭酒精灯。
(3) 实验室制取二氧化碳用大理石（或石灰石）和稀盐酸，反应物为固体和液体，反应不需要加热，故发生装置选B；二氧化碳密度比空气大，能溶于水且与水反应，故用向上排空气法收集，收集装置选C，因此发生和收集装置组合为BC；验证二氧化碳性质时，需将气体通入紫色石蕊溶液中使其充分反应，故从导管口a通入装置F；二氧化碳与水反应生成碳酸（$\ce{H_{2}CO_{3}}$），碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红。
【答案】
(1) 锥形瓶
(2) 分解反应；先把导管移出水面，后熄灭酒精灯；水槽中的水倒吸，使试管炸裂
(3) BC；a；碳酸（或$\ce{H_{2}CO_{3}}$）
【知识点】
常见仪器名称；气体制取与收集；二氧化碳的性质
【点评】
本题围绕实验室常见气体的制取与性质展开，涵盖仪器识别、反应类型判断、实验操作注意事项、装置选择及二氧化碳的化学性质等基础知识点，是初中化学的核心考点，侧重考查学生的基础实验能力。
【难度系数】
0.8
