1. 盐酸是化工生产和实验室常用的酸，其化学式为。浓盐酸有强烈的性，敞口放置时质量会，溶质的质量分数会，因此应密封保存。

1. HCl 挥发 减小 变小

【分析】本题考查盐酸的相关性质，解题思路为：①明确盐酸的化学式，盐酸的溶质是氯化氢，化学式为HCl；②回忆浓盐酸的特性，浓盐酸具有挥发性；③分析敞口放置时的变化：浓盐酸挥发出氯化氢气体，导致溶液质量减小；④结合溶质质量分数的计算公式，溶质减少使溶质质量分数变小，因此需密封保存。
【解析】1. 盐酸是氯化氢气体的水溶液，其溶质的化学式为HCl；2. 浓盐酸具有强烈的挥发性，敞口放置时会挥发出氯化氢气体；3. 由于溶质氯化氢挥发，溶液的质量会减小；4. 根据溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%，溶质质量减少，溶液质量也减少，但溶质减少的比例更大，因此溶质的质量分数会变小，故需密封保存。
【答案】HCl 挥发 减小 变小
【知识点】盐酸的性质、化学式书写、溶质质量分数
【点评】本题为化学学科中关于盐酸的基础知识点考查，内容围绕盐酸的组成及浓盐酸的挥发性展开，难度较低，属于学生应掌握的基础内容。
【难度系数】0.9

2. 盛有浓盐酸的容器打开后，挥发出具有气味的氯化氢气体，会与空气中的结合产生，使瓶口上方出现。

2. 刺激性 水蒸气 盐酸小液滴 白色酸雾

【分析】本题考查浓盐酸的挥发性相关性质，解题思路是：先回忆浓盐酸的物理特性——具有挥发性，挥发出氯化氢气体；再结合氯化氢的性质，分析其与空气中成分的反应，进而推导瓶口的现象。
【解析】浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的容器后，挥发出的氯化氢气体带有刺激性气味；氯化氢气体能与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴；大量的盐酸小液滴聚集在瓶口上方，会形成白色酸雾。
【答案】刺激性 水蒸气 盐酸小液滴 白色酸雾
【知识点】浓盐酸的挥发性、氯化氢的性质
【点评】本题为基础知识点考查，聚焦浓盐酸的典型物理性质，需牢记相关现象，难度较低。
【难度系数】0.9

3. 把碾碎的鸡蛋壳(主要成分是$\ce{CaCO_{3}}$)放入盛有稀盐酸的试管中，能观察到，化学方程式为。将燃着的木条伸入试管，可观察到。

3. 鸡蛋壳表面有气泡产生 $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$ 燃着的木条熄灭

【分析】
本题围绕鸡蛋壳（主要成分为$\ce{CaCO_{3}}$）与稀盐酸的反应展开，需分三步思考：1. 碳酸钙与稀盐酸反应会生成气体，因此观察到鸡蛋壳表面有气泡；2. 根据复分解反应规律书写正确的化学方程式，注意配平及气体符号；3. 反应生成的二氧化碳具有不燃烧、不支持燃烧的性质，所以燃着的木条伸入后会熄灭。
【解析】
1. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（$\ce{CaCO_{3}}$），碳酸钙与稀盐酸（$\ce{HCl}$）发生反应：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$，反应过程中产生二氧化碳气体，因此观察到鸡蛋壳表面有气泡产生；2. 生成的二氧化碳气体不燃烧也不支持燃烧，将燃着的木条伸入试管，木条会因缺少助燃物（氧气）而熄灭。
【答案】
鸡蛋壳表面有气泡产生；$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；燃着的木条熄灭
【知识点】
碳酸钙与盐酸反应、二氧化碳的性质、化学方程式书写
【点评】
本题为初中化学基础实验题，考查碳酸盐与酸的反应现象、化学方程式书写及二氧化碳的化学性质，属于必须掌握的核心知识点，难度较低。
【难度系数】
0.8

4. 检验盐酸或可溶性氯化物时，可取少量试液，加入几滴溶液和几滴，若能观察到有沉淀生成，说明试液中含离子。以盐酸为例写出反应的化学方程式：。

4. 硝酸银 稀硝酸 不溶于稀硝酸的白色 氯($\ce{Cl^-}$) $\ce{AgNO_{3} + HCl = AgCl\downarrow + HNO_{3}}$

【分析】检验盐酸或可溶性氯化物中的氯离子，需利用氯离子与银离子结合生成氯化银沉淀的特性，同时加入稀硝酸可排除碳酸根等离子的干扰（碳酸银等沉淀会溶于稀硝酸，而氯化银不溶），因此操作时先加硝酸银溶液，再加稀硝酸，根据沉淀现象判断是否含氯离子。
【解析】检验盐酸或可溶性氯化物时，取少量试液，先加入硝酸银溶液，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀；再滴加稀硝酸，若沉淀不溶解（即观察到不溶于稀硝酸的白色沉淀），说明试液中含有氯离子。以盐酸为例，硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为$\ce{AgNO_{3} + HCl = AgCl\downarrow + HNO_{3}}$。
【答案】硝酸银；稀硝酸；不溶于稀硝酸的白色；氯（$\ce{Cl^-}$）；$\ce{AgNO_{3} + HCl = AgCl\downarrow + HNO_{3}}$
【知识点】氯离子的检验、化学方程式书写
【点评】本题为化学基础考点，考查氯离子的检验方法，需明确检验时试剂的作用及沉淀的特性，属于学生应掌握的基础知识点，难度较低。
【难度系数】0.8

5. 某同学进行了如图所示的探究实验：

（1）A、B、C、D试管中，有气泡生成的是。
（2）写出C试管中发生反应的化学方程式：。
（3）D试管中加入足量的稀盐酸后，微微加热，观察到的现象是；该反应的化学方程式为。
通过C、D两支试管的实验可得出稀盐酸能与某些氧化物反应。

5. (1) B (2) $\ce{Fe_{2}O_{3} + 6HCl = 2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$ (3) 黑色粉末减少(或消失)，溶液由无色变成蓝色 $\ce{CuO + 2HCl = CuCl_{2} + H_{2}O}$ 金属

【分析】
本题考查稀盐酸的化学性质，需逐一分析各试管中稀盐酸与对应物质的反应：A中稀盐酸遇紫色石蕊试液，酸使石蕊变色，无气体生成；B中铁粉为活泼金属，与稀盐酸反应产生氢气；C中氧化铁是金属氧化物，与稀盐酸反应生成盐和水；D中氧化铜也是金属氧化物，与稀盐酸反应生成盐和水。根据各反应的现象、化学方程式及反应类型，对应解答题目中的问题。
【解析】
（1）A试管：稀盐酸呈酸性，使紫色石蕊试液变红，无气泡；B试管：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡；C试管：氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，无气泡；D试管：氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，无气泡，故有气泡生成的是B。
（2）C试管中，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为$\ce{Fe_{2}O_{3} + 6HCl = 2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$。
（3）D试管中，氧化铜是黑色粉末，与足量稀盐酸在加热条件下反应，黑色粉末逐渐减少（或消失），溶液由无色变为蓝色；反应的化学方程式为$\ce{CuO + 2HCl = CuCl_{2} + H_{2}O}$；C、D中的氧化铁、氧化铜均为金属氧化物，由此得出稀盐酸能与某些金属氧化物反应。
【答案】
（1）$\ce{B}$；（2）$\ce{Fe_{2}O_{3} + 6HCl = 2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$；（3）黑色粉末减少（或消失），溶液由无色变成蓝色；$\ce{CuO + 2HCl = CuCl_{2} + H_{2}O}$；金属
【知识点】
酸的化学性质，金属氧化物与酸的反应，化学方程式书写
【点评】
本题为酸碱盐部分的基础实验题，考查稀盐酸与指示剂、活泼金属、金属氧化物的反应，需掌握常见反应的现象和化学方程式，属于核心基础知识点，难度较低。
【难度系数】
0.6