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6. 自来水厂中，常用通入适量氯气的方法进行杀菌消毒。氯气与水的反应为$\ce{Cl_{2} + H_{2}O = HCl + HClO}$。市场上有一些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。可用来鉴别纯净水真伪的试剂是(
A.酚酞试液
B.稀硫酸
C.硝酸银溶液
D.氢氧化钠溶液
C
)。A.酚酞试液
B.稀硫酸
C.硝酸银溶液
D.氢氧化钠溶液
答案
6. C
解析
【分析】
要鉴别自来水和纯净水，需抓住两者成分的差异：自来水经氯气消毒后，发生反应$\ce{Cl_{2} + H_{2}O = HCl + HClO}$，溶液中含有$\ce{Cl^-}$；而纯净水（蒸馏水）中无$\ce{Cl^-}$。因此需选择能检验$\ce{Cl^-}$存在的试剂，逐一分析选项即可得出答案。
【解析】
选项A：酚酞试液遇碱性溶液变红，中性或酸性溶液不变色。自来水因含$\ce{HCl}$和$\ce{HClO}$呈酸性，纯净水为中性，均不能使酚酞试液变色，无法鉴别，A错误；
选项B：稀硫酸与自来水、纯净水均不反应，无明显现象，无法鉴别，B错误；
选项C：硝酸银溶液中的$\ce{Ag^+}$能与$\ce{Cl^-}$反应生成$\ce{AgCl}$白色沉淀。自来水中含$\ce{Cl^-}$，加入硝酸银溶液会产生白色沉淀；纯净水中无$\ce{Cl^-}$，加入硝酸银溶液无明显现象，可鉴别，C正确；
选项D：氢氧化钠溶液虽能与$\ce{HCl}$、$\ce{HClO}$反应，但无明显现象，无法区分两者，D错误。
【答案】
C
【知识点】
氯离子的检验；氯气与水的反应
【点评】
本题结合生活实际考查物质鉴别，核心是利用化学反应的特征现象区分不同物质，需掌握常见离子的检验方法，属于基础应用类题目。
【难度系数】
0.7
要鉴别自来水和纯净水，需抓住两者成分的差异：自来水经氯气消毒后，发生反应$\ce{Cl_{2} + H_{2}O = HCl + HClO}$，溶液中含有$\ce{Cl^-}$；而纯净水（蒸馏水）中无$\ce{Cl^-}$。因此需选择能检验$\ce{Cl^-}$存在的试剂，逐一分析选项即可得出答案。
【解析】
选项A：酚酞试液遇碱性溶液变红，中性或酸性溶液不变色。自来水因含$\ce{HCl}$和$\ce{HClO}$呈酸性，纯净水为中性，均不能使酚酞试液变色，无法鉴别，A错误；
选项B：稀硫酸与自来水、纯净水均不反应，无明显现象，无法鉴别，B错误；
选项C：硝酸银溶液中的$\ce{Ag^+}$能与$\ce{Cl^-}$反应生成$\ce{AgCl}$白色沉淀。自来水中含$\ce{Cl^-}$，加入硝酸银溶液会产生白色沉淀；纯净水中无$\ce{Cl^-}$，加入硝酸银溶液无明显现象，可鉴别，C正确；
选项D：氢氧化钠溶液虽能与$\ce{HCl}$、$\ce{HClO}$反应，但无明显现象，无法区分两者，D错误。
【答案】
C
【知识点】
氯离子的检验；氯气与水的反应
【点评】
本题结合生活实际考查物质鉴别，核心是利用化学反应的特征现象区分不同物质，需掌握常见离子的检验方法，属于基础应用类题目。
【难度系数】
0.7
7. 当打开浓盐酸试剂瓶时，瓶口会有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子、氢离子和氯离子。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是(
A.①②
B.①③
C.②③
D.①②③
B
)。A.①②
B.①③
C.②③
D.①②③
答案
7. B
解析
【分析】要证明“白雾”中含有氢离子，需结合氢离子的特性：氢离子能使紫色石蕊试液变红，酸性溶液的pH小于7。需逐一分析每个实验的作用：实验①利用紫色石蕊遇酸变红的性质，可验证氢离子；实验②利用Ag⁺与Cl⁻生成沉淀，是检验氯离子的，无法验证氢离子；实验③利用pH试纸检测酸性，可验证氢离子。
【解析】
1. 实验①：浓盐酸挥发出的白雾中含有氢离子，紫色石蕊试液遇酸性物质（含氢离子）会变红，因此涂有紫色石蕊试液的表面皿变红，可证明白雾中含有氢离子，该实验符合要求。
2. 实验②：涂有AgNO₃溶液的表面皿，白雾中的氯离子会与Ag⁺反应生成AgCl白色沉淀，此实验用于检验氯离子，无法证明氢离子的存在，不符合要求。
3. 实验③：pH试纸可检测溶液的酸碱性，白雾中的氢离子使溶液呈酸性，能使pH试纸变色，且酸性溶液的pH＜7，可证明白雾中含有氢离子，该实验符合要求。
综上，能证明“白雾”中含有氢离子的是①③，对应选项B。
【答案】B
【知识点】酸的化学性质、氢离子的检验
【点评】本题通过实验探究浓盐酸白雾中离子的检验，需掌握不同离子的检验方法，区分各实验的检验对象，是中等难度的实验分析题。
【难度系数】0.5
【解析】
1. 实验①：浓盐酸挥发出的白雾中含有氢离子，紫色石蕊试液遇酸性物质（含氢离子）会变红，因此涂有紫色石蕊试液的表面皿变红，可证明白雾中含有氢离子，该实验符合要求。
2. 实验②：涂有AgNO₃溶液的表面皿，白雾中的氯离子会与Ag⁺反应生成AgCl白色沉淀，此实验用于检验氯离子，无法证明氢离子的存在，不符合要求。
3. 实验③：pH试纸可检测溶液的酸碱性，白雾中的氢离子使溶液呈酸性，能使pH试纸变色，且酸性溶液的pH＜7，可证明白雾中含有氢离子，该实验符合要求。
综上，能证明“白雾”中含有氢离子的是①③，对应选项B。
【答案】B
【知识点】酸的化学性质、氢离子的检验
【点评】本题通过实验探究浓盐酸白雾中离子的检验，需掌握不同离子的检验方法，区分各实验的检验对象，是中等难度的实验分析题。
【难度系数】0.5
8. 柠檬酸($\ce{C_{6}H_{8}O_{7}}$)是一种酸性较强的有机酸，主要用于制作香料或作为饮料的酸化剂，化学性质与稀盐酸相似。下列物质不 能 与柠檬酸反应的是(
A.Fe
B.$\ce{CO_{2}}$
C.CuO
D.$\ce{CaCO_{3}}$
B
)。A.Fe
B.$\ce{CO_{2}}$
C.CuO
D.$\ce{CaCO_{3}}$
答案
8. B
解析
【分析】首先根据题目信息，柠檬酸化学性质与稀盐酸相似，需回忆稀盐酸的化学性质：稀盐酸可与活泼金属、金属氧化物、碳酸盐反应，不能与非金属氧化物反应。据此逐一分析选项，判断哪种物质不能与柠檬酸反应。
【解析】已知柠檬酸化学性质与稀盐酸相似：A选项Fe是活泼金属，稀盐酸能与Fe反应，故柠檬酸也能反应；B选项$\ce{CO_{2}}$是非金属氧化物，稀盐酸不能与$\ce{CO_{2}}$反应，故柠檬酸也不能反应；C选项CuO是金属氧化物，稀盐酸能与CuO反应，故柠檬酸也能反应；D选项$\ce{CaCO_{3}}$是碳酸盐，稀盐酸能与$\ce{CaCO_{3}}$反应，故柠檬酸也能反应。因此选B。
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【点评】本题考查酸的通性，核心是利用“柠檬酸与稀盐酸化学性质相似”的条件，结合酸与不同类别物质的反应规律解题，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】0.7
【解析】已知柠檬酸化学性质与稀盐酸相似：A选项Fe是活泼金属，稀盐酸能与Fe反应，故柠檬酸也能反应；B选项$\ce{CO_{2}}$是非金属氧化物，稀盐酸不能与$\ce{CO_{2}}$反应，故柠檬酸也不能反应；C选项CuO是金属氧化物，稀盐酸能与CuO反应，故柠檬酸也能反应；D选项$\ce{CaCO_{3}}$是碳酸盐，稀盐酸能与$\ce{CaCO_{3}}$反应，故柠檬酸也能反应。因此选B。
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【点评】本题考查酸的通性，核心是利用“柠檬酸与稀盐酸化学性质相似”的条件，结合酸与不同类别物质的反应规律解题，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】0.7
9. 某物质可能是Fe或$\ce{Fe_{2}O_{3}}$，加入稀盐酸后发生如下反应：$\ce{X + HCl -＞ FeCl_{3} + Y}$（X、Y分别代表一种物质），则X是
$\ce{Fe_{2}O_{3}}$
。答案
9. $\ce{Fe_{2}O_{3}}$
解析
【分析】首先明确铁单质和氧化铁分别与稀盐酸反应的产物差异：铁与稀盐酸发生置换反应生成氯化亚铁，氧化铁与稀盐酸发生复分解反应生成氯化铁，结合题目中反应的产物$\ce{FeCl_{3}}$，可判断X的成分。
【解析】分别推导两种物质与稀盐酸的反应：
1. 若X为$\ce{Fe}$，反应为置换反应：$\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}↑}$，产物为$\ce{FeCl_{2}}$和$\ce{H_{2}}$，不符合题目中生成$\ce{FeCl_{3}}$的要求；
2. 若X为$\ce{Fe_{2}O_{3}}$，反应为复分解反应：$\ce{Fe_{2}O_{3} + 6HCl = 2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$，产物为$\ce{FeCl_{3}}$和$\ce{H_{2}O}$，完全符合题目反应式的产物，故X为$\ce{Fe_{2}O_{3}}$。
【答案】$\ce{Fe_{2}O_{3}}$
【知识点】金属氧化物与酸反应、铁及其化合物的性质
【点评】本题考查铁的单质与氧化物和酸的反应规律，核心是区分铁在置换反应中生成亚铁盐、氧化铁与酸反应生成铁盐的特点，属于基础知识点的应用，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】分别推导两种物质与稀盐酸的反应：
1. 若X为$\ce{Fe}$，反应为置换反应：$\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}↑}$，产物为$\ce{FeCl_{2}}$和$\ce{H_{2}}$，不符合题目中生成$\ce{FeCl_{3}}$的要求；
2. 若X为$\ce{Fe_{2}O_{3}}$，反应为复分解反应：$\ce{Fe_{2}O_{3} + 6HCl = 2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$，产物为$\ce{FeCl_{3}}$和$\ce{H_{2}O}$，完全符合题目反应式的产物，故X为$\ce{Fe_{2}O_{3}}$。
【答案】$\ce{Fe_{2}O_{3}}$
【知识点】金属氧化物与酸反应、铁及其化合物的性质
【点评】本题考查铁的单质与氧化物和酸的反应规律，核心是区分铁在置换反应中生成亚铁盐、氧化铁与酸反应生成铁盐的特点，属于基础知识点的应用，难度较低。
【难度系数】0.8
10. 10g碳酸钙与稀盐酸反应，加入稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示。
（1）当加入73g稀盐酸时，稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应。问：反应生成的气体质量是多少？反应后溶液中溶质的质量分数是多少？
（2）当加入120g稀盐酸后，经充分反应，溶液中的溶质是
（1）当加入73g稀盐酸时，稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应。问：反应生成的气体质量是多少？反应后溶液中溶质的质量分数是多少？
（2）当加入120g稀盐酸后，经充分反应，溶液中的溶质是
$\ce{HCl、CaCl_{2}}$
。答案
10. (1) 4.4g 14.12% (2) $\ce{HCl、CaCl_{2}}$
解析
【分析】
要解决本题，需结合碳酸钙与稀盐酸的反应规律分析：首先明确反应的化学方程式，第(1)问利用恰好完全反应时碳酸钙的质量，通过化学方程式计算生成气体的质量和反应后溶质的质量，再计算溶质质量分数；第(2)问根据图像判断盐酸是否过量，进而确定反应后溶液的溶质。
【解析】
(1) 设恰好完全反应时，生成$\ce{CO_{2}}$的质量为$x$，生成$\ce{CaCl_{2}}$的质量为$y$。
反应的化学方程式为：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
各物质的质量关系：$\ce{CaCO_{3}}$为100，$\ce{CaCl_{2}}$为111，$\ce{CO_{2}}$为44。
根据比例关系：
$\frac{100}{44}=\frac{10g}{x}$，解得$x=\frac{44×10g}{100}=4.4g$；
$\frac{100}{111}=\frac{10g}{y}$，解得$y=\frac{111×10g}{100}=11.1g$；
反应后溶液质量 = 碳酸钙质量 + 稀盐酸质量 - 生成$\ce{CO_{2}}$质量 = $10g + 73g - 4.4g = 78.6g$；
反应后溶液中溶质的质量分数 = $\frac{溶质质量}{溶液质量}×100\% = \frac{11.1g}{78.6g}×100\%≈14.12\%$。
(2) 由图像可知，加入73g稀盐酸时反应已完全，加入120g稀盐酸时稀盐酸过量，因此反应后溶液中的溶质为生成的$\ce{CaCl_{2}}$和过量的$\ce{HCl}$。
【答案】
(1) 反应生成的气体质量是4.4g，反应后溶液中溶质的质量分数是14.12%；(2) $\ce{HCl、CaCl_{2}}$
【知识点】
化学方程式计算、溶质质量分数、酸与碳酸盐反应
【点评】
本题结合图像考查酸碱盐的反应，核心是利用化学方程式进行计算，以及判断过量反应后溶液的溶质，需掌握化学计算的基本步骤和反应后溶质的分析方法，属于中等难度的常规题型。
【难度系数】
0.5
要解决本题，需结合碳酸钙与稀盐酸的反应规律分析：首先明确反应的化学方程式，第(1)问利用恰好完全反应时碳酸钙的质量，通过化学方程式计算生成气体的质量和反应后溶质的质量，再计算溶质质量分数；第(2)问根据图像判断盐酸是否过量，进而确定反应后溶液的溶质。
【解析】
(1) 设恰好完全反应时，生成$\ce{CO_{2}}$的质量为$x$，生成$\ce{CaCl_{2}}$的质量为$y$。
反应的化学方程式为：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
各物质的质量关系：$\ce{CaCO_{3}}$为100，$\ce{CaCl_{2}}$为111，$\ce{CO_{2}}$为44。
根据比例关系：
$\frac{100}{44}=\frac{10g}{x}$，解得$x=\frac{44×10g}{100}=4.4g$；
$\frac{100}{111}=\frac{10g}{y}$，解得$y=\frac{111×10g}{100}=11.1g$；
反应后溶液质量 = 碳酸钙质量 + 稀盐酸质量 - 生成$\ce{CO_{2}}$质量 = $10g + 73g - 4.4g = 78.6g$；
反应后溶液中溶质的质量分数 = $\frac{溶质质量}{溶液质量}×100\% = \frac{11.1g}{78.6g}×100\%≈14.12\%$。
(2) 由图像可知，加入73g稀盐酸时反应已完全，加入120g稀盐酸时稀盐酸过量，因此反应后溶液中的溶质为生成的$\ce{CaCl_{2}}$和过量的$\ce{HCl}$。
【答案】
(1) 反应生成的气体质量是4.4g，反应后溶液中溶质的质量分数是14.12%；(2) $\ce{HCl、CaCl_{2}}$
【知识点】
化学方程式计算、溶质质量分数、酸与碳酸盐反应
【点评】
本题结合图像考查酸碱盐的反应，核心是利用化学方程式进行计算，以及判断过量反应后溶液的溶质，需掌握化学计算的基本步骤和反应后溶质的分析方法，属于中等难度的常规题型。
【难度系数】
0.5
