5. 将一瓶 80 g 10% 的 NaCl 溶液分为 2 等份，每份溶液中溶质的质量分数为；若将其中的一份溶液中溶质的质量分数减小一半，应加水g；若将另一份溶液中溶质的质量分数增大一倍，应加入 NaClg。

1. $10\%$
2. 设应加水 $x$ g，原溶液每份为 40 g，溶质质量为 4 g。
$\frac{4}{40 + x} × 100\% = 5\%$
$4 = 0.05 × (40 + x)$
$x = 40$
应加水 40 g。
3.设应加入 NaCl $y$ g，原溶液每份为 40 g，溶质质量为 4 g。
$\frac{4 + y}{40 + y} × 100\% = 20\%$
$4 + y = 0.2 × (40 + y)$
$y = 5$
应加入 NaCl 5 g。

6. 现有 80 g 质量分数为 10% 的硝酸钠溶液，试回答下列问题。
(1) 上述硝酸钠溶液中溶质的质量为g，溶剂的质量为g。
(2) 若向上述溶液中加入 20 g 水，则所得溶液中溶质的质量分数为。
(3) 若向上述溶液中加入 20 g 硝酸钠，则所得溶液中溶质的质量分数为。
(4) 若使上述溶液中溶质的质量分数变为 20%，则应加入硝酸钠g。
(5) 若使上述溶液中溶质的质量分数变为 20%，则应蒸发水g。
(6) 若使上述溶液中溶质的质量分数变为 5%，则应加水g。

(1) 溶质质量 = 溶液质量×溶质质量分数 = 80g×10% = 8g；溶剂质量 = 溶液质量 - 溶质质量 = 80g - 8g = 72g。答案：8；72。
(2) 加入20g水后，溶液质量 = 80g + 20g = 100g，溶质质量不变仍为8g，溶质质量分数 = 8g/100g×100% = 8%。答案：8%。
(3) 加入20g硝酸钠后，溶质质量 = 8g + 20g = 28g，溶液质量 = 80g + 20g = 100g，溶质质量分数 = 28g/100g×100% = 28%。答案：28%。
(4) 设应加入硝酸钠的质量为x，(8g + x)/(80g + x)×100% = 20%，解得x = 10g。答案：10。
(5) 设应蒸发水的质量为y，8g/(80g - y)×100% = 20%，解得y = 40g。答案：40。
(6) 设应加水的质量为z，8g/(80g + z)×100% = 5%，解得z = 80g。答案：80。

7. 用 400 g 溶质的质量分数为 20% 的氢氧化钠溶液，配制成溶质的质量分数为 10% 的氢氧化钠溶液，需要加入水的质量是。

400 g

设需要加入水的质量为$x$。
根据溶液稀释前后溶质质量不变，可得：
$400\ \mathrm{g} × 20\% = (400\ \mathrm{g} + x) × 10\%$
$80\ \mathrm{g} = 40\ \mathrm{g} + 0.1x$
$0.1x = 40\ \mathrm{g}$
$x = 400\ \mathrm{g}$

8. 将 200 g 20% 的硝酸钾溶液与 800 g 10% 的硝酸钾溶液混合，混合均匀后所得溶液溶质的质量分数是()。

A.15%
B.20%
C.10%
D.12%

D

题目要求计算混合后溶液溶质的质量分数，可先分别计算两种溶液中溶质的质量，再计算混合后溶质总质量以及溶液总质量，最后根据溶质质量分数公式计算。
1. 计算$200g20\%$的硝酸钾溶液中溶质质量：$200g×20\% = 40g$；
2. 计算$800g10\%$的硝酸钾溶液中溶质质量：$800g×10\% = 80g$；
3. 计算混合后溶质总质量：$40g + 80g = 120g$；
4. 计算混合后溶液总质量：$200g + 800g = 1000g$；
5. 计算混合后溶液溶质的质量分数：$\frac{120g}{1000g}×100\% = 12\%$。

9. 电解水时，常在水中加入少量的硫酸钠以增强水的导电性。若用 8% 的硫酸钠溶液 200 g，通电一段时间后，溶液中硫酸钠的质量分数为 10%，则已电解的水的质量为()。

A.10 g
B.20 g
C.32 g
D.40 g

D

本题可根据电解水过程中硫酸钠的质量不变，结合溶液质量分数的变化来计算电解后溶液的质量，进而求出已电解的水的质量。
步骤一：计算$200g$ $8\%$的硫酸钠溶液中硫酸钠的质量
根据溶质质量$=$溶液质量$×$溶质质量分数，可得$200g$ $8\%$的硫酸钠溶液中硫酸钠的质量为：$200g× 8\% = 16g$。
步骤二：计算电解水后溶液的质量
由于电解水过程中硫酸钠的质量不变，所以电解水后硫酸钠的质量仍为$16g$，此时溶液中硫酸钠的质量分数变为$10\%$。
根据溶液质量$=$溶质质量$÷$溶质质量分数，可得电解水后溶液的质量为：$16g÷ 10\% = 160g$。
步骤三：计算已电解的水的质量
电解水前溶液质量为$200g$，电解水后溶液质量为$160g$，则已电解的水的质量为：$200g - 160g = 40g$。

10. 实验室有一瓶液体保管不当，其残缺的标签如图所示，它是 NaCl 或 NaOH 溶液中的一种。小科查阅了室温时，两种物质的溶解度的数据如表所示：


(1) 小科判断出这瓶试剂不可能是，其理由是：。
(2) 小科从此瓶试剂中量取 50 g 该溶液，需要加水多少克后能将其稀释成 10% 的溶液？

(1) NaCl；室温下，NaCl的溶解度为36g，其饱和溶液的溶质质量分数为$\frac{36g}{100g+36g}×100\%\approx26.47\%$，小于30%，无法配制30%的NaCl溶液。
(2) 设需要加水的质量为$x$。
原溶液中溶质质量：$50g×30\% = 15g$
稀释后溶液质量：$50g + x$
稀释后溶质质量分数：$\frac{15g}{50g + x}×100\% = 10\%$
解得：$x = 100g$
答：需要加水100克。