1. 溶液稀释的途径：加入、加入更稀的溶液。

水

2. 溶液浓缩的途径：蒸发、加入、加入更浓的溶液。

溶剂；溶质

4. (1) 要把 50 g 98% 的浓硫酸稀释为质量分数为 20% 的稀硫酸，需要水的质量是。
(2) 要把 50 g 98% 的浓硫酸稀释为质量分数为 20% 的稀硫酸，需要 10% 的稀硫酸的质量是。
(3) 现有 50 g 5% 的氯化钠溶液，需要将其质量分数变为 10%，需要蒸发水的质量是。
(4) 现有 50 g 5% 的氯化钠溶液，需要将其质量分数变为 10%，需加入氯化钠的质量是。
(5) 现有 50 g 5% 的氯化钠溶液，需要将其质量分数变为 10%，需加入 20% 氯化钠溶液的质量是。

(1)设稀释后稀硫酸的质量为x，根据溶质质量不变可得：50g×98% = x×20%，解得x=245g，需要水的质量=245g - 50g=195g。答案：195g。
(2)设需要10%稀硫酸的质量为y，根据混合前后溶质质量之和不变可得：50g×98% + y×10%=(50g + y)×20%，解得y=390g。答案：390g。
(3)设蒸发水的质量为m，原溶质质量=50g×5%=2.5g，蒸发后溶液质量=50g - m，根据溶质质量不变可得：2.5g=(50g - m)×10%，解得m=25g。答案：25g。
(4)设加入氯化钠的质量为n，原溶质质量=50g×5%=2.5g，加入后溶质总质量=2.5g + n，溶液总质量=50g + n，根据溶质质量分数公式可得：(2.5g + n)/(50g + n)=10%，解得n=25/9 g≈2.78g。答案：25/9 g（或≈2.78g）。
(5)设加入20%氯化钠溶液的质量为p，原溶质质量=50g×5%=2.5g，加入溶质质量=p×20%，混合后总溶质质量=2.5g + 0.2p，总溶液质量=50g + p，根据溶质质量分数公式可得：(2.5g + 0.2p)/(50g + p)=10%，解得p=25g。答案：25g。

1. 溶液在稀释前后保持不变的是()。

A.溶质的质量分数
B.溶质的质量
C.溶液的质量
D.溶剂的质量

B

溶液稀释是向溶液中添加溶剂，此过程中溶质的质量不会发生变化，而溶液质量和溶剂质量会增大，溶质质量分数会减小。

2. 将 50 g 20% 的氯化钾溶液稀释到 200 g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是()。

A.1%
B.5%
C.10%
D.20%

B

要解决该问题，需要计算稀释前后溶质的质量。原溶液中氯化钾的质量为$50 \mathrm{ g} × 20\% = 10 \mathrm{ g}$。稀释后溶液的总质量为200 g，溶质质量不变，因此稀释后溶液中溶质的质量分数为$\frac{10 \mathrm{ g}}{200 \mathrm{ g}} × 100\% = 5\%$。

3. 现有 100 g 溶质的质量分数为 10% 的硝酸钾溶液，要将其质量分数变为 20%，可采用的方法是()。
①蒸发掉溶剂的$\frac{2}{3}$ ②蒸发掉 50 g 水
③加入 10 g 硝酸钾 ④加入 12.5 g 硝酸钾

A.①③
B.②③
C.①④
D.②④

D

已知原始溶液质量为$100g$，溶质质量分数为$10\%$，要将其溶质的质量分数变为$20\%$。
方法一：设蒸发掉水的质量为$x$，根据蒸发前后溶质的质量不变，可得：
$100g×10\%=(100g - x)×20\%$
$10g = 20g-0.2x$
$0.2x = 10g$
$x = 50g$，即蒸发掉$50g$水，②正确，①中说蒸发掉溶剂的$\frac{2}{3}$，溶剂质量为$100g-100g×10\% = 90g$，其$\frac{2}{3}$为$60g$，蒸发$60g$水后溶质质量分数为$\frac{10g}{100g - 60g}×100\% = 25\%≠20\%$，所以①错误。
方法二：设加入硝酸钾的质量为$y$，根据加入溶质后溶质质量分数为$20\%$，可得：
$\frac{100g×10\% + y}{100g + y}×100\% = 20\%$
$10g + y=(100g + y)×0.2$
$10g + y = 20g+0.2y$
$y - 0.2y = 20g - 10g$
$0.8y = 10g$
$y = 12.5g$，所以④正确，③错误。
综上，②④正确，答案选D。

4. 某同学用 25 ℃ 的水溶解一定量的 NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分 NaCl 晶体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热，溶液升温到 60 ℃，固体全部溶解。那么在加热前后(不考虑溶剂的挥发)，以下各种量没有发生改变的是()。

A.NaCl 的溶解度
B.溶质的质量
C.溶剂的质量
D.溶质的质量分数

C

本题可根据溶解度、溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数的概念，结合题目中温度变化和固体溶解情况来逐一分析各选项。
选项A：NaCl的溶解度
溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。NaCl的溶解度随温度的升高而增大，题目中温度从25℃升高到60℃，所以NaCl的溶解度增大，该选项改变。
选项B：溶质的质量
25℃时杯底有部分NaCl晶体没有溶解，此时溶质质量是已溶解的NaCl的质量；加热到60℃时固体全部溶解，溶质质量增加，所以溶质的质量发生了改变，该选项改变。
选项C：溶剂的质量
题目中明确说明不考虑溶剂的挥发，在整个过程中溶剂水没有增加也没有减少，所以溶剂的质量不变，该选项没有改变。
选项D：溶质的质量分数
溶质质量分数$=\frac{溶质质量}{溶液质量}×100\%=\frac{溶质质量}{溶质质量 + 溶剂质量}×100\%$。25℃时溶质质量少，60℃时溶质质量增加，溶剂质量不变，根据公式可知溶质质量分数增大，所以溶质的质量分数发生了改变，该选项改变。