1. 代入方程式计算的质量是溶液中参与反应的的质量，不能代入溶液的总质量，从方程式算出的质量也是溶质的质量。

溶质

3. $40g$ $10\%$的氢氧化钠溶液与$60g$稀盐酸恰好完全反应，反应后溶质的质量分数为。(已知：$NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O$)

1. 首先计算$40g10\%$的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量：
$m(NaOH)=40g×10\% = 4g$
2. 然后根据化学方程式$NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O$计算生成氯化钠的质量：
设生成氯化钠的质量为$x$。
$\begin{aligned}&NaOH& +& HCl& = &NaCl& + &H_{2}O&\\&40&&&&58.5&&\\&4g&&&&x&&\end{aligned}$
$\dfrac{40}{58.5}=\dfrac{4g}{x}$
$x=\dfrac{58.5×4g}{40}=5.85g$
3. 接着计算反应后溶液的质量：
反应后溶液的质量为氢氧化钠溶液质量与稀盐酸质量之和，即$m = 40g + 60g=100g$。
4. 最后计算反应后溶质的质量分数：
反应后溶质的质量分数$=\dfrac{5.85g}{100g}×100\% = 5.85\%$。
答：反应后溶质的质量分数为$5.85\%$。

4. $12.5g$石灰石(杂质不溶于水且不与水反应)与$10\%$的稀盐酸恰好完全反应，生成二氧化碳$4.4g$，反应后溶质的质量分数为。

设石灰石中碳酸钙的质量为$x$，生成氯化钙的质量为$y$，参加反应的稀盐酸中溶质的质量为$z$。
$\begin{aligned}&CaCO_{3} &+ &2HCl& = &CaCl_{2} &+ &H_{2}O &+ &CO_{2}\uparrow\\&100&&73&&111&&&44\\&x&&z&&y&&&4.4g\end{aligned}$
$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$，解得$x = 10g$。
$\frac{111}{y}=\frac{44}{4.4g}$，解得$y = 11.1g$。
$\frac{73}{z}=\frac{44}{4.4g}$，解得$z = 7.3g$。
参加反应的稀盐酸的质量为$\frac{7.3g}{10\%}=73g$。
反应后溶液的质量为$10g + 73g - 4.4g = 78.6g$。
反应后溶质的质量分数为$\frac{11.1g}{78.6g}×100\%\approx14.1\%$。
故反应后溶质的质量分数为$14.1\%$。

5. 取氯化钠和碳酸钠固体混合物$10g$，全部溶于$76.28g$水中，加入$10\%$的稀盐酸$14.6g$，恰好完全反应，则反应后所得溶液的溶质的质量分数为。(已知：$Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$)
易错提醒
反应物的杂质是否溶于水且与反应生成物是否相同。

解：1. 稀盐酸中HCl的质量：$14.6g×10\% = 1.46g$
2. 设参加反应的$Na_{2}CO_{3}$质量为$x$，生成$NaCl$质量为$y$，生成$CO_{2}$质量为$z$
$Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}\uparrow$
106　　73　　117　　　　44
$x$　　1.46g　$y$　　　　$z$
$\frac{106}{x}=\frac{73}{1.46g}$，$x=2.12g$
$\frac{117}{y}=\frac{73}{1.46g}$，$y=2.34g$
$\frac{44}{z}=\frac{73}{1.46g}$，$z=0.88g$
3. 原混合物中$NaCl$质量：$10g - 2.12g=7.88g$
4. 反应后溶液中溶质总质量：$7.88g + 2.34g=10.22g$
5. 反应后溶液质量：$10g + 76.28g + 14.6g - 0.88g=100g$
6. 溶质质量分数：$\frac{10.22g}{100g}×100\% = 10.22\%$
10.22%

1. 在$25^{\circ}C$时，向饱和石灰水中加入少量氧化钙，再恢复到$25^{\circ}C$，下列说法中正确的是()。

A.溶质的质量不变
B.溶质的质量减少
C.溶质的质量分数减少
D.溶质的质量分数增大

B

氧化钙与饱和石灰水中的水反应生成氢氧化钙，消耗溶剂水；原溶液为饱和溶液，溶剂减少导致溶质氢氧化钙析出，溶质质量减少；恢复至25°C，温度不变，溶解度不变，溶质质量分数不变。

2. 根据下面的实验过程和提供的数据，可知样品中碳的质量分数为()。


A.$44\%$
B.$46\%$
C.$54\%$
D.$64\%$

A

设参加反应的铁的质量为x。
铁与稀硫酸反应：Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑，生成氢气质量为$\frac{2}{56}x=\frac{x}{28}$。
反应后溶液质量增加量 = 铁的质量 - 氢气质量，即$x - \frac{x}{28} = 55.4g - 50g = 5.4g$。
解得$x=5.6g$。
碳的质量为$10g - 5.6g=4.4g$，碳的质量分数为$\frac{4.4g}{10g}×100\%=44\%$。

3. 用化学用语填空。
(1)将氯化钠加入水中，所得溶液的溶质是，溶液中的主要阳离子为。
(2)将$CO_{2}$通入水中，其化学反应方程式为，所得溶液中的溶质是。
(3)将氯化钠溶液与硝酸银溶液混合后发生反应：$NaCl + AgNO_{3} = AgCl\downarrow + NaNO_{3}$。如果恰好完全反应，则所得溶液的溶质是；如果氯化钠过量，则所得溶液的溶质是，如果硝酸银过量，则所得溶液的阴离子是。

(1)
$\mathrm{NaCl}$
$\mathrm{Na}^+$
(2)
$\mathrm{CO}_2 + \mathrm{H}_2\mathrm{O} = \mathrm{H}_2\mathrm{CO}_3$
$\mathrm{H}_2\mathrm{CO}_3$
(3)
$\mathrm{NaNO}_3$
$\mathrm{NaCl、NaNO}_3$
$\mathrm{NO}_3^-$