用氯化钠固体和水配制 80 g 质量分数为 10％的氯化钠溶液
实验用品
(1)仪器：、、、、药匙、胶头滴管、试剂瓶等
(2)试剂：氯化钠、蒸馏水
实验流程
操作步骤
计算
配制 80 g 质量分数为 10％的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为 g，水的质量为 g
称量
用托盘天平称取氯化钠 g，放入烧杯中
用 mL 量筒量取水 mL（水的密度为 1 g·cm⁻³），倒入烧杯中
溶解
用玻璃棒搅拌使氯化钠溶解
装瓶
将上述配制好的溶液装入试剂瓶，
保存
贴上标签保存

实验活动 托盘天平 量筒 烧杯 玻璃棒 8 72 8 100 72

【分析】
要解决本题，需掌握配制一定质量分数氯化钠溶液的相关知识：首先明确配制固体溶质溶液所需的仪器；再根据溶质质量分数公式计算氯化钠和水的质量，进而确定量取水所需量筒的规格。解题时，先确定实验仪器，再通过公式计算溶质、溶剂的质量，最后选择合适量程的量筒完成量取操作。
【解析】
1. 实验仪器：配制固体氯化钠溶液时，需要用托盘天平称取氯化钠固体，用量筒量取蒸馏水，在烧杯中进行溶解操作，用玻璃棒搅拌加速溶解，因此所需仪器为托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒。
2. 计算溶质和溶剂质量：根据溶质质量分数公式，氯化钠质量=溶液质量×溶质质量分数=80g×10%=8g；水的质量=溶液质量-氯化钠质量=80g-8g=72g。
3. 量取水：水的体积=水的质量÷水的密度=72g÷1g/cm³=72mL，为保证量取准确性，选择量程接近的100mL量筒。
【答案】
托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒；8；72；8；100；72
【知识点】
一定溶质质量分数溶液的配制，溶质质量分数计算，实验仪器选用
【点评】
本题考查配制一定质量分数溶液的基础知识点，涵盖仪器选择、溶质溶剂计算，属于实验基础题，需掌握相关公式和实验操作要点。
【难度系数】
0.3

1.过滤和溶液的配制过程中都用到了玻璃棒，它们的作用有何不同？
2.某同学称量食盐、量取水的操作均正确，但其配制的食盐溶液溶质质量分数偏小，你认为可能是什么原因？

1. 过滤中玻璃棒的作用是引流，在配制溶液的过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速固体的溶解。
2. 食盐溶液的溶质质量分数偏小，可能存在两个原因，一是食盐变少了，二是水量增大了；具体讲就是食盐可能洒落在烧杯外面或者烧杯内存有水。

【分析】首先，针对第一个问题，需明确过滤和溶液配制两个化学基本操作的目的，进而区分玻璃棒的作用：过滤操作需防止液体洒出或冲破滤纸，因此玻璃棒起引流作用；配制溶液需加快固体溶解，因此玻璃棒起搅拌作用。针对第二个问题，溶质质量分数的计算公式为$\mathrm{溶质质量分数}=\frac{\mathrm{溶质质量}}{\mathrm{溶液质量}}=\frac{\mathrm{溶质质量}}{\mathrm{溶质质量}+\mathrm{溶剂质量}}$，溶质质量分数偏小的原因是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，结合操作细节分析可能的情况。
【解析】1. 过滤时，玻璃棒的作用是引流，避免液体直接倒入漏斗时冲破滤纸或溅出；配制食盐溶液时，玻璃棒的作用是搅拌，加快食盐固体的溶解速率。2. 该同学称量食盐、量取水的操作均正确，溶质质量分数偏小的原因需从溶质和溶剂两方面分析：若转移食盐时部分食盐洒落在烧杯外，会导致溶质质量偏小；若配制溶液的烧杯内壁残留有水，会导致溶剂质量偏大，二者均会使溶质质量分数偏小。
【答案】1. 过滤中玻璃棒的作用是引流，在配制溶液的过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速固体的溶解。2. 食盐溶液的溶质质量分数偏小，可能存在两个原因，一是食盐变少了，二是水量增大了；具体讲就是食盐可能洒落在烧杯外面或者烧杯内存有水。
【知识点】过滤操作、一定溶质质量分数溶液的配制
【点评】本题考查初中化学实验基本操作的细节，是实验部分的基础考点，需准确掌握常见仪器的作用，以及溶质质量分数误差分析的逻辑。
【难度系数】0.8

1.实验室用氯化钠固体配制质量分数为10%的氯化钠溶液,不会用到的实验仪器是 ()


A.药匙
B.长颈漏斗
C.量筒
D.玻璃棒

1. B

【分析】
要解决这道题，需先明确配制一定质量分数氯化钠溶液的实验步骤，再结合各仪器的用途判断是否需要使用：配制步骤为计算、称量、量取、溶解。其中，药匙用于取用氯化钠固体，量筒用于量取水，玻璃棒用于溶解时搅拌；而长颈漏斗主要用于过滤或向反应容器加液体，配制溶液时不需要。
【解析】
配制质量分数为10%的氯化钠溶液的具体过程：
1. 计算：算出需氯化钠固体的质量和水的体积；
2. 称量：用托盘天平称取氯化钠，用药匙取用氯化钠；
3. 量取：用量筒量取所需体积的水；
4. 溶解：将氯化钠和水放入烧杯，用玻璃棒搅拌至溶解。
对比选项，长颈漏斗在配制溶液的各步骤中均未用到，药匙、量筒、玻璃棒均为必需仪器，因此不会用到的是长颈漏斗。
【答案】
B
【知识点】
一定溶质质量分数溶液的配制；常见化学仪器的使用
【点评】
本题考查配制一定溶质质量分数溶液的仪器选择，属于基础实验题，需掌握配制步骤及对应仪器，难度较低。
【难度系数】
0.7

2.(2026·烟台)某同学用氯化钠固体和水配制90 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液(水的密度是1 g·mL⁻¹)。下列数据及操作均正确的是（）


A.称量氯化钠
B.量取水
C.搅拌溶解
D.贴签保存

2. C A. 托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与试剂的位置放反了，错误。B. 配制 90 g 溶质质量分数为 8% 的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量=90 g×8%=7.2 g；溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量，所需水的质量=90 g-7.2 g=82.8 g(合 82.8 mL)，图中量取的是 90 mL，错误。C. 溶解操作在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌可加速溶解，正确。D. 配制好的氯化钠溶液属于液体试剂，应保存在细口瓶中，标签中填上溶液的名称、溶质的质量分数，应填写氯化钠溶液、8%，错误。

【分析】
要判断各操作是否正确，需结合配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的实验步骤和注意事项，逐一分析选项：托盘天平使用需遵循“左物右码”；量取水的体积需根据溶质质量计算；溶解时用玻璃棒搅拌；液体试剂应存放在细口瓶中。
【解析】
A选项：托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”原则，图中砝码和药品的位置放反，操作错误；
B选项：配制90g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，需氯化钠质量=90g×8%=7.2g，需水的质量=90g-7.2g=82.8g，水的密度为1g·mL⁻¹，故需量取水的体积为82.8mL，图中量取的是90mL，数据错误；
C选项：溶解操作在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌可加速氯化钠溶解，操作正确；
D选项：液体试剂应保存在细口瓶中，图中用广口瓶存放，且标签应标注溶液名称（氯化钠溶液），操作错误。
【答案】
C
【知识点】
一定溶质质量分数溶液的配制；托盘天平的使用；液体药品的存放
【点评】
本题考查配制一定溶质质量分数溶液的基本操作，需掌握各步骤的核心注意事项，难度适中。
【难度系数】
0.6

3.在初中学业水平实验操作考试中,小明同学抽到的化学考题是“配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液”,他的以下实验操作步骤中不正确的是
（）

A.计算出配制该溶液需要3 g氯化钠固体和47 mL水
B.称量时发现托盘天平指针偏向左边,于是向右移动游码
C.量取水读数时,视线与量筒内凹液面的最低处保持水平
D.将称得的氯化钠和量取的水倒入同一烧杯中,并用玻璃棒轻轻搅拌

3. B

【分析】本题考查配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的实验操作，需结合溶液配制的计算、仪器使用的注意事项，逐一分析各选项操作的正确性，找出错误步骤。
【解析】A选项：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量为$50g×6\%=3g$，需水的质量为$50g-3g=47g$，水的密度为1g/mL，故水的体积为47mL，操作正确；B选项：用托盘天平称量氯化钠时，指针偏向左边，说明左盘氯化钠质量偏大，此时应减少左盘的氯化钠，而非向右移动游码（移动游码会改变称量总质量，不符合称取固定质量药品的操作要求），操作错误；C选项：量筒量取水时，读数视线需与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，操作正确；D选项：溶解时将氯化钠和水倒入同一烧杯，用玻璃棒搅拌可加速溶解，操作正确。因此不正确的操作是B选项。
【答案】B
【知识点】一定溶质质量分数溶液的配制；托盘天平的使用；量筒的使用
【点评】本题聚焦溶液配制的核心操作，重点考查称量、量取、溶解等步骤的规范操作，是初中化学实验操作的基础考点，易错点为托盘天平称量时的操作判断，需准确掌握仪器使用规则。
【难度系数】0.6