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14.将一定质量分数的氯化钠溶液加水稀释，如图所示图像符合溶液质量变化规律的是（
B
）答案
14. B
解析
【分析】
要解决该题，需明确氯化钠溶液加水稀释时各量的变化规律：加水稀释过程中，溶质的质量不会发生改变，溶剂质量随加水量增加而增大，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，因此溶液质量会随加水量增加而持续增加。结合各选项的纵轴含义逐一分析：选项A纵轴为溶质质量，加水时溶质质量应不变，A错误；选项B纵轴为溶质质量，符合稀释时溶质质量不变的规律；选项C纵轴为溶液质量，加水时溶液质量应持续增加，不会出现后期不变的情况，C错误；选项D纵轴为溶剂质量，原溶液已有溶剂，初始溶剂质量不为0，D错误。因此符合要求的是B选项。
【解析】
氯化钠溶液加水稀释时，溶质的质量保持不变，溶剂质量随加水量增加而增大，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，故溶液质量随加水量增加而持续增大。对各图像分析如下：
1. 图像A：纵轴表示溶质质量，随加水量增加而减小，不符合稀释时溶质质量不变的规律，错误；
2. 图像B：纵轴表示溶质质量，不随加水量变化，符合稀释时溶质质量不变的规律，正确；
3. 图像C：纵轴表示溶液质量，后期出现不变的情况，而加水稀释时溶液质量会持续增加，错误；
4. 图像D：纵轴表示溶剂质量，初始值为0，不符合原溶液已有溶剂的事实，错误。
【答案】
B
【知识点】
溶液稀释的变化规律
【点评】
本题考查溶液稀释过程中各量的变化特点，需准确区分溶质、溶剂、溶液质量在稀释时的变化，避免混淆各量的变化规律。
【难度系数】
0.5
要解决该题，需明确氯化钠溶液加水稀释时各量的变化规律：加水稀释过程中，溶质的质量不会发生改变，溶剂质量随加水量增加而增大，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，因此溶液质量会随加水量增加而持续增加。结合各选项的纵轴含义逐一分析：选项A纵轴为溶质质量，加水时溶质质量应不变，A错误；选项B纵轴为溶质质量，符合稀释时溶质质量不变的规律；选项C纵轴为溶液质量，加水时溶液质量应持续增加，不会出现后期不变的情况，C错误；选项D纵轴为溶剂质量，原溶液已有溶剂，初始溶剂质量不为0，D错误。因此符合要求的是B选项。
【解析】
氯化钠溶液加水稀释时，溶质的质量保持不变，溶剂质量随加水量增加而增大，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，故溶液质量随加水量增加而持续增大。对各图像分析如下：
1. 图像A：纵轴表示溶质质量，随加水量增加而减小，不符合稀释时溶质质量不变的规律，错误；
2. 图像B：纵轴表示溶质质量，不随加水量变化，符合稀释时溶质质量不变的规律，正确；
3. 图像C：纵轴表示溶液质量，后期出现不变的情况，而加水稀释时溶液质量会持续增加，错误；
4. 图像D：纵轴表示溶剂质量，初始值为0，不符合原溶液已有溶剂的事实，错误。
【答案】
B
【知识点】
溶液稀释的变化规律
【点评】
本题考查溶液稀释过程中各量的变化特点，需准确区分溶质、溶剂、溶液质量在稀释时的变化，避免混淆各量的变化规律。
【难度系数】
0.5
15.[教材习题改编·P82T9]在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中，下列说法不正确的是（
A.用图A所示仪器进行实验时还缺少的玻璃仪器是玻璃棒
B.按图B的操作称取氯化钠，氯化钠实际质量为12 g
C.按图C量取液体的体积，则配制的溶质质量分数偏大(其他操作正确)
D.按图D向试剂瓶中转移配制好的溶液，其操作正确
D
）A.用图A所示仪器进行实验时还缺少的玻璃仪器是玻璃棒
B.按图B的操作称取氯化钠，氯化钠实际质量为12 g
C.按图C量取液体的体积，则配制的溶质质量分数偏大(其他操作正确)
D.按图D向试剂瓶中转移配制好的溶液，其操作正确
答案
15. D A.用固体配制一定溶质质量分数的溶液,实验所需的玻璃仪器是量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶,所以用图A所示仪器进行实验时还缺少的玻璃仪器是玻璃棒,正确;B.用托盘天平称量试剂时,左盘质量=右盘质量+游码质量,即砝码质量=氯化钠质量+游码质量,所以氯化钠质量=10 g+5 g-3 g=12 g,正确;C.按图C量取液体的体积,会导致取水的体积偏小,所以配制的溶质质量分数偏大,正确;D.向试剂瓶中转移配制好的溶液,试剂瓶应倾斜,烧杯口应紧挨试剂瓶口,瓶塞应倒放,错误。
解析
【分析】本题考查“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验操作，需结合实验步骤、仪器使用规范、误差分析等知识点，逐一判断各选项的正误。
【解析】
A选项：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，所需玻璃仪器包括量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶，图A中已有托盘天平、量筒、试剂瓶、烧杯、胶头滴管，缺少用于搅拌加速溶解的玻璃棒，该说法正确。
B选项：托盘天平遵循“左盘质量=右盘质量+游码质量”的规律，图B中砝码放在左盘、氯化钠放在右盘，因此氯化钠实际质量=砝码总质量-游码示数=10g+5g-3g=12g，该说法正确。
C选项：图C量取水时，若读数方式导致实际量取的水体积偏小，则溶剂质量减少，溶质质量不变，配制的溶液溶质质量分数偏大，该说法正确。
D选项：向试剂瓶转移溶液时，瓶塞应倒放（防止污染试剂），且烧杯口需紧挨试剂瓶口（防止液体洒出），图D中瓶塞正放、烧杯未紧挨试剂瓶口，操作错误。
【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数溶液的配制；托盘天平的使用；量筒的使用
【点评】本题围绕配制一定溶质质量分数溶液的核心操作展开，考查实验仪器、基本操作和误差分析，是初中化学实验的基础题型，需准确掌握各操作的规范要点。
【难度系数】0.5
【解析】
A选项：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，所需玻璃仪器包括量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶，图A中已有托盘天平、量筒、试剂瓶、烧杯、胶头滴管，缺少用于搅拌加速溶解的玻璃棒，该说法正确。
B选项：托盘天平遵循“左盘质量=右盘质量+游码质量”的规律，图B中砝码放在左盘、氯化钠放在右盘，因此氯化钠实际质量=砝码总质量-游码示数=10g+5g-3g=12g，该说法正确。
C选项：图C量取水时，若读数方式导致实际量取的水体积偏小，则溶剂质量减少，溶质质量不变，配制的溶液溶质质量分数偏大，该说法正确。
D选项：向试剂瓶转移溶液时，瓶塞应倒放（防止污染试剂），且烧杯口需紧挨试剂瓶口（防止液体洒出），图D中瓶塞正放、烧杯未紧挨试剂瓶口，操作错误。
【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数溶液的配制；托盘天平的使用；量筒的使用
【点评】本题围绕配制一定溶质质量分数溶液的核心操作展开，考查实验仪器、基本操作和误差分析，是初中化学实验的基础题型，需准确掌握各操作的规范要点。
【难度系数】0.5
16.常温下将6 g氯化钠完全溶于54 g水，将所得溶液均分成6份，请完成下列计算。
(1)每一份溶液的质量是
(2)第一份溶液中，溶质的质量分数为
。
(3)第二份溶液中再加入0.8 g氯化钠完全溶解，溶质的质量分数为
(4)第三份溶液中再加10 g水，溶质的质量分数为
(5)第四份溶液蒸发5 g水(无氯化钠析出)，溶质的质量分数为
(6)第五份溶液，加1 g氯化钠完全溶解，再蒸发1 g水(无氯化钠析出)，溶质的质量分数为
(1)每一份溶液的质量是
10
g。(2)第一份溶液中，溶质的质量分数为
10%
。
(3)第二份溶液中再加入0.8 g氯化钠完全溶解，溶质的质量分数为
16.7%
。(4)第三份溶液中再加10 g水，溶质的质量分数为
5%
。(5)第四份溶液蒸发5 g水(无氯化钠析出)，溶质的质量分数为
20%
。(6)第五份溶液，加1 g氯化钠完全溶解，再蒸发1 g水(无氯化钠析出)，溶质的质量分数为
20%
。答案
16. (1) 10
(2) 10%
(3) 16.7%
(4) 5%
(5) 20%
(6) 20%
(2) 10%
(3) 16.7%
(4) 5%
(5) 20%
(6) 20%
解析
【分析】首先计算6g氯化钠完全溶于54g水形成的总溶液质量为6g+54g=60g，根据溶液的均一性，将其均分成6份时，每份溶液的质量、溶质质量、溶剂质量均相等，先求出每份溶液的初始质量；后续各小问需结合每份溶液的初始组成，根据加入或蒸发的溶质、溶剂质量，利用溶质质量分数公式（溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%）计算，注意无氯化钠析出时溶质质量不变，加入溶质会使溶液质量增加，蒸发溶剂会使溶液质量减少。
【解析】
(1) 总溶液质量：6g + 54g = 60g，每份溶液质量：60g ÷ 6 = 10g；
(2) 每份溶液中溶质质量：6g ÷ 6 = 1g，溶质质量分数 = (1g / 10g) × 100% = 10%；
(3) 第二份溶液加入0.8g氯化钠后，溶质质量变为1g + 0.8g = 1.8g，溶液质量变为10g + 0.8g = 10.8g，溶质质量分数 = (1.8g / 10.8g) × 100% ≈ 16.7%；
(4) 第三份溶液加入10g水后，溶液质量变为10g + 10g = 20g，溶质质量仍为1g，溶质质量分数 = (1g / 20g) × 100% = 5%；
(5) 第四份溶液蒸发5g水（无析出）后，溶液质量变为10g - 5g = 5g，溶质质量仍为1g，溶质质量分数 = (1g / 5g) × 100% = 20%；
(6) 第五份溶液加入1g氯化钠后，溶质质量变为1g + 1g = 2g，再蒸发1g水后，溶液质量变为10g + 1g - 1g = 10g，溶质质量分数 = (2g / 10g) × 100% = 20%；
【答案】
(1)10；(2)10%；(3)16.7%；(4)5%；(5)20%；(6)20%
【知识点】溶质质量分数计算、溶液的均一性
【点评】本题考查溶液的均一性及溶质质量分数的基本计算，是初中化学的基础题型，解题关键是明确每份溶液的初始组成，以及加入、蒸发物质后溶质和溶液质量的变化，计算时需准确应用公式，难度适中。
【难度系数】0.4
【解析】
(1) 总溶液质量：6g + 54g = 60g，每份溶液质量：60g ÷ 6 = 10g；
(2) 每份溶液中溶质质量：6g ÷ 6 = 1g，溶质质量分数 = (1g / 10g) × 100% = 10%；
(3) 第二份溶液加入0.8g氯化钠后，溶质质量变为1g + 0.8g = 1.8g，溶液质量变为10g + 0.8g = 10.8g，溶质质量分数 = (1.8g / 10.8g) × 100% ≈ 16.7%；
(4) 第三份溶液加入10g水后，溶液质量变为10g + 10g = 20g，溶质质量仍为1g，溶质质量分数 = (1g / 20g) × 100% = 5%；
(5) 第四份溶液蒸发5g水（无析出）后，溶液质量变为10g - 5g = 5g，溶质质量仍为1g，溶质质量分数 = (1g / 5g) × 100% = 20%；
(6) 第五份溶液加入1g氯化钠后，溶质质量变为1g + 1g = 2g，再蒸发1g水后，溶液质量变为10g + 1g - 1g = 10g，溶质质量分数 = (2g / 10g) × 100% = 20%；
【答案】
(1)10；(2)10%；(3)16.7%；(4)5%；(5)20%；(6)20%
【知识点】溶质质量分数计算、溶液的均一性
【点评】本题考查溶液的均一性及溶质质量分数的基本计算，是初中化学的基础题型，解题关键是明确每份溶液的初始组成，以及加入、蒸发物质后溶质和溶液质量的变化，计算时需准确应用公式，难度适中。
【难度系数】0.4
17.[核心素养·化学观念]下图为某学校实验室里硫酸试剂瓶上的标签。现要配制50 g质量分数为9.8%的稀硫酸，需要这种浓硫酸
2.7
（计算结果精确到0.1）mL，需要加水45
（计算结果保留整数）g。答案
17. 2.7 45
解析
【分析】
本题是溶液稀释的计算问题，解题核心是抓住“稀释前后溶质的质量不变”这一关键规律。首先计算配制稀硫酸所需的溶质总质量，再根据浓硫酸的质量分数算出需要浓硫酸的质量，接着利用浓硫酸的密度计算其体积，最后用稀硫酸总质量减去浓硫酸质量得到加水的质量。
【解析】
设需要浓硫酸的质量为$ x $。
根据稀释前后溶质质量不变，可得：
$ x × 98\% = 50\ \mathrm{g} × 9.8\% $
解得：$ x = \frac{50\ \mathrm{g} × 9.8\%}{98\%} = 5\ \mathrm{g} $。
浓硫酸的体积为：$ \frac{5\ \mathrm{g}}{1.84\ \mathrm{g·cm}^{-3}} \approx 2.7\ \mathrm{mL} $。
需要加水的质量为：$ 50\ \mathrm{g} - 5\ \mathrm{g} = 45\ \mathrm{g} $。
【答案】
2.7；45
【知识点】
溶液稀释计算、溶质质量分数
【点评】
本题考查溶液稀释的基础计算，核心是利用“稀释前后溶质质量不变”的原理，考查学生对溶质质量分数公式的应用能力，属于初中化学的基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.7
本题是溶液稀释的计算问题，解题核心是抓住“稀释前后溶质的质量不变”这一关键规律。首先计算配制稀硫酸所需的溶质总质量，再根据浓硫酸的质量分数算出需要浓硫酸的质量，接着利用浓硫酸的密度计算其体积，最后用稀硫酸总质量减去浓硫酸质量得到加水的质量。
【解析】
设需要浓硫酸的质量为$ x $。
根据稀释前后溶质质量不变，可得：
$ x × 98\% = 50\ \mathrm{g} × 9.8\% $
解得：$ x = \frac{50\ \mathrm{g} × 9.8\%}{98\%} = 5\ \mathrm{g} $。
浓硫酸的体积为：$ \frac{5\ \mathrm{g}}{1.84\ \mathrm{g·cm}^{-3}} \approx 2.7\ \mathrm{mL} $。
需要加水的质量为：$ 50\ \mathrm{g} - 5\ \mathrm{g} = 45\ \mathrm{g} $。
【答案】
2.7；45
【知识点】
溶液稀释计算、溶质质量分数
【点评】
本题考查溶液稀释的基础计算，核心是利用“稀释前后溶质质量不变”的原理，考查学生对溶质质量分数公式的应用能力，属于初中化学的基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.7
18.一块体积为$V_0$的木块漂浮于装有硝酸钾溶液(有部分硝酸钾固体未溶解)的小烧杯中如图甲所示。当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化),木块排开水的体积$V_{\mathrm{排}}$随时间发生的变化如图乙所示。下列有关说法错误的是 (
A.图甲中的硝酸钾溶液处于饱和状态
B.由图乙推断温度改变的方式是升温
C.图乙中P、M时刻受到的浮力$F_P=F_M$
D.$V_{\mathrm{排}}$增大过程中,硝酸钾溶液的溶质质量分数减小
B
)A.图甲中的硝酸钾溶液处于饱和状态
B.由图乙推断温度改变的方式是升温
C.图乙中P、M时刻受到的浮力$F_P=F_M$
D.$V_{\mathrm{排}}$增大过程中,硝酸钾溶液的溶质质量分数减小
答案
18. B A.由题可知,烧杯中硝酸钾溶液中有未溶解的硝酸钾固体,此时硝酸钾溶液处于饱和状态,正确。B.根据题图可以看出随着时间的进行,$V_{\mathrm{排}}$增大,由于浮力不变,则液体密度变小,溶解的物质减少,溶质的质量分数减小,由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,随温度的降低而减小,故温度改变的方式是降温,错误。C.木块的浮力不变,等于木块的重力,图乙中P、M时刻受到的浮力$F_P=F_M$,正确。D.根据题图可以看出随着时间的变化,$V_{\mathrm{排}}$增大,由于浮力不变,则液体密度变小,溶解的物质减少,则溶质的质量分数减小,正确。
解析
【分析】
本题结合物理浮力与化学溶解度知识解题：首先，木块漂浮时，浮力始终等于自身重力，因此P、M时刻浮力相等；其次，烧杯中有未溶解的硝酸钾固体，说明溶液为饱和状态；再结合图乙中V排的变化，根据阿基米德原理判断溶液密度变化，进而推断温度改变方式，最后逐一分析选项得出结论。
【解析】
1. 分析木块浮力：木块漂浮，根据漂浮条件，$F_{\mathrm{浮}}=G_{\mathrm{木}}$，因此P、M时刻木块受到的浮力相等，即$F_P=F_M$，故C选项正确。
2. 分析溶液状态：图甲中烧杯底部有未溶解的硝酸钾固体，说明硝酸钾溶液不能继续溶解硝酸钾，处于饱和状态，故A选项正确。
3. 分析温度变化：由图乙可知，$V_{\mathrm{排}}$随时间增大，根据阿基米德原理$F_{\mathrm{浮}}=\rho_{\mathrm{液}}gV_{\mathrm{排}}$，$F_{\mathrm{浮}}$不变，$V_{\mathrm{排}}$增大则溶液密度$\rho_{\mathrm{液}}$减小，说明溶液中溶质减少；硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，因此温度改变方式是降温，不是升温，故B选项错误。
4. 分析溶质质量分数：$V_{\mathrm{排}}$增大过程中，溶液密度减小，溶质溶解量减少，因此硝酸钾溶液的溶质质量分数减小，故D选项正确。
【答案】B
【知识点】浮力、溶解度、饱和溶液
【点评】本题将物理浮力知识与化学溶解度知识综合考查，需要学生掌握漂浮条件、阿基米德原理以及硝酸钾溶解度随温度的变化规律，侧重知识的综合应用，难度适中。
【难度系数】0.5
本题结合物理浮力与化学溶解度知识解题：首先，木块漂浮时，浮力始终等于自身重力，因此P、M时刻浮力相等；其次，烧杯中有未溶解的硝酸钾固体，说明溶液为饱和状态；再结合图乙中V排的变化，根据阿基米德原理判断溶液密度变化，进而推断温度改变方式，最后逐一分析选项得出结论。
【解析】
1. 分析木块浮力：木块漂浮，根据漂浮条件，$F_{\mathrm{浮}}=G_{\mathrm{木}}$，因此P、M时刻木块受到的浮力相等，即$F_P=F_M$，故C选项正确。
2. 分析溶液状态：图甲中烧杯底部有未溶解的硝酸钾固体，说明硝酸钾溶液不能继续溶解硝酸钾，处于饱和状态，故A选项正确。
3. 分析温度变化：由图乙可知，$V_{\mathrm{排}}$随时间增大，根据阿基米德原理$F_{\mathrm{浮}}=\rho_{\mathrm{液}}gV_{\mathrm{排}}$，$F_{\mathrm{浮}}$不变，$V_{\mathrm{排}}$增大则溶液密度$\rho_{\mathrm{液}}$减小，说明溶液中溶质减少；硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，因此温度改变方式是降温，不是升温，故B选项错误。
4. 分析溶质质量分数：$V_{\mathrm{排}}$增大过程中，溶液密度减小，溶质溶解量减少，因此硝酸钾溶液的溶质质量分数减小，故D选项正确。
【答案】B
【知识点】浮力、溶解度、饱和溶液
【点评】本题将物理浮力知识与化学溶解度知识综合考查，需要学生掌握漂浮条件、阿基米德原理以及硝酸钾溶解度随温度的变化规律，侧重知识的综合应用，难度适中。
【难度系数】0.5
