7.在一定温度下将某饱和溶液加水稀释时，下列各量中不变的是（）

A.溶质质量
B.溶液中溶质的质量分数
C.溶液质量
D.溶剂质量

7. A

【分析】
要解决这道题，需明确饱和溶液加水稀释的操作特点：仅增加溶剂质量，不改变溶质质量。接下来逐一分析各选项对应的量变化：A选项溶质质量，稀释过程中无溶质增减，应不变；B选项溶质质量分数，由溶质质量与溶液质量的比值决定，溶液质量因溶剂增加而变大，溶质不变，故分数变小；C选项溶液质量是溶质加溶剂，溶剂增加则溶液质量变大；D选项溶剂质量因加水而增加。由此可确定不变的量。
【解析】
向饱和溶液中加水稀释时，仅增加了溶剂的量，溶质的量未发生改变。对各选项分析如下：
1. 选项A：稀释过程中，溶质既没有溶解也没有析出，因此溶质质量保持不变，该选项正确；
2. 选项B：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量，溶液质量=溶质质量+溶剂质量。加水后溶剂质量增加，溶液质量增大，溶质质量不变，故溶质质量分数减小，该选项错误；
3. 选项C：溶液质量=溶质质量+溶剂质量，加水后溶剂质量增加，因此溶液质量增大，该选项错误；
4. 选项D：加水稀释直接增加了溶剂的质量，因此溶剂质量变大，该选项错误。
综上，答案为A。
【答案】
A
【知识点】
溶液的稀释、溶质质量分数
【点评】
本题考查溶液稀释过程中各物理量的变化，属于初中化学溶液模块的基础概念题，核心是理解稀释操作仅改变溶剂质量，不改变溶质质量，进而推导其他量的变化，难度较低，只要掌握基本概念即可正确解答。
【难度系数】
0.6

8.用15%的葡萄糖溶液配制150 g 5%的葡萄糖溶液，下列做法不正确的是（）

A.取用15%的葡萄糖溶液50 g
B.使用量筒、烧杯和漏斗等仪器
C.加水100 g
D.量水时选用规格100 mL的量筒

8. B

【分析】本题是用浓溶液配制稀溶液的问题，解题核心是利用“稀释前后溶质质量不变”的原理计算所需浓溶液和水的质量，同时明确配制溶液所需的仪器，逐一分析选项即可得出答案。
【解析】根据溶液稀释前后溶质质量不变，设需要15%的葡萄糖溶液质量为x，则：
x×15% = 150g×5%
解得x = (150g×5%)/15% = 50g，故A选项正确；
需要加水的质量为150g - 50g = 100g，故C选项正确；
水的密度为1g/mL，因此水的体积为100g÷1g/mL = 100mL，量取100mL水应选用规格为100mL的量筒，故D选项正确；
配制一定溶质质量分数的溶液时，需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，不需要漏斗（漏斗用于过滤操作），故B选项错误。
【答案】B
【知识点】溶液的稀释计算；一定溶质质量分数溶液的配制
【点评】本题考查溶液稀释的计算和配制溶液的仪器选择，属于基础题型，难度不大，需准确掌握稀释原理及配制溶液的仪器组成。
【难度系数】0.6

9. W g 10%的硝酸钾溶液，为使它的质量分数增大一倍，可采用的方法是 （）

A.再加入0.1W g硝酸钾
B.蒸发水分浓缩为0.5W g的溶液
C.蒸发掉水分的一半
D.加入W g 25%硝酸钾溶液

9. B

【分析】要解决本题，需利用溶质质量分数公式（溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%），先计算原溶液中溶质质量，再分别分析各选项操作后溶液的溶质质量分数，判断是否达到目标（原10%增大一倍即20%）。
【解析】原W g 10%的硝酸钾溶液中，溶质硝酸钾质量为：W×10%=0.1W g，溶剂质量为W -0.1W=0.9W g。
选项A：加入0.1W g硝酸钾后，溶质总质量=0.1W +0.1W=0.2W g，溶液总质量=W +0.1W=1.1W g，溶质质量分数=0.2W/1.1W≈18.18%≠20%，错误；
选项B：蒸发水分后溶液质量为0.5W g，溶质质量不变仍为0.1W g，溶质质量分数=0.1W/0.5W=20%，符合要求，正确；
选项C：蒸发掉一半溶剂（即0.9W÷2=0.45W），溶液总质量=W -0.45W=0.55W g，溶质质量分数=0.1W/0.55W≈18.18%≠20%，错误；
选项D：加入W g 25%的硝酸钾溶液，新增溶质=W×25%=0.25W g，总溶质=0.1W +0.25W=0.35W g，总溶液=W +W=2W g，溶质质量分数=0.35W/2W=17.5%≠20%，错误；
综上，答案选B。
【答案】B
【知识点】溶质质量分数计算；溶液浓缩操作
【点评】本题考查溶液溶质质量分数的计算，核心是掌握溶质质量分数公式，分析不同浓缩方式对溶质、溶液质量的影响，属于基础计算题型，难度不大，只要细心计算即可得分。
【难度系数】0.6

10.用氯化钠固体和水配制 50 g 溶质质量分数为10％的NaCl溶液，不需要的仪器是（）

10. A 用氯化钠固体和水配制50 g溶质质量分数为10%的NaCl溶液,实验操作步骤分别是计算、称量、溶解、装瓶存放。无需加热,无需使用酒精灯。

【分析】
要解决本题，需先明确用氯化钠固体和水配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤，再根据步骤确定所需仪器，进而找出不需要的仪器。配制该溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，结合各步骤的操作需求判断所需仪器，即可得出答案。
【解析】
用氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，具体步骤及对应仪器如下：①计算：算出所需NaCl固体质量和水的体积；②称量：用托盘天平称取NaCl固体，用药匙取用；③量取：用量筒量取所需体积的水，接近刻度线时用胶头滴管定容；④溶解：将称好的NaCl和量好的水倒入烧杯，用玻璃棒搅拌加速溶解；⑤装瓶存放。整个配制过程不需要加热，因此不需要酒精灯。
【答案】
A
【知识点】
一定溶质质量分数溶液的配制；常见化学仪器的使用
【点评】
本题考查配制一定溶质质量分数溶液的仪器选择，属于基础实验类题目，需掌握实验步骤与对应仪器的关联，难度较低。
【难度系数】
0.3

11.(2026·苏州)配制 50 g 溶质质量分数为16％的NaCl溶液，下列操作不正确的是（）


A.称取 8 g NaCl
B.量取 42 mL水(水的密度为1 g·mL⁻¹)
C.在烧杯中溶解 NaCl
D.装瓶并贴如图所示标签

11. D A.配制50 g溶质质量分数为16%的NaCl溶液,所需氯化钠的质量为50 g×16%=8 g,正确。B.所需水的质量为50 g-8 g=42 g,水的密度为1 g·mL⁻¹,量取水的体积为42 mL,正确。C.溶解固体溶质的操作需在烧杯中进行,正确。D.溶液试剂瓶的标签应标注溶液名称和溶质质量分数,不需要标注溶液总质量,标签书写错误,不正确。

【分析】
要判断配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液的操作是否正确，需明确配制一定溶质质量分数溶液的步骤（计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签），再逐一分析各选项：先计算所需溶质和溶剂的量，再判断操作的合理性，最后检查标签标注是否符合要求。
【解析】
1. 计算所需NaCl质量：溶质质量 = 溶液质量×溶质质量分数 = 50g×16% = 8g，因此称取8g NaCl的操作A正确；
2. 计算所需水的体积：水的质量 = 溶液质量 - 溶质质量 = 50g - 8g = 42g，水的密度为1g·mL⁻¹，故水的体积为42mL，操作B正确；
3. 溶解固体溶质需在烧杯中进行，操作C正确；
4. 装瓶时，试剂瓶标签应标注溶液名称和溶质质量分数，无需标注溶液总质量，图中标签仅标注了溶液质量和名称，缺少溶质质量分数，操作D错误。
【答案】
D
【知识点】
一定溶质质量分数溶液的配制；溶液标签的标注
【点评】
本题考查配制一定溶质质量分数溶液的基础实验操作，需掌握各步骤的计算方法、仪器选择及标签标注要求，属于实验基础题，难度较低。
【难度系数】
0.3

12.某同学欲配制 100 g 溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液。
(1)请计算需称量氯化钠的质量：。用托盘天平称量所需氯化钠时，发现天平的指针偏向左边，这时应（填字母）。
A. 调节游码
B. 添加砝码
C. 增加适量氯化钠固体
D. 减少适量氯化钠固体
(2)量取水时选择（填“50 mL”或“100 mL”）的量筒（水的密度为1 g·mL⁻¹）。
(3)若配制的溶液溶质质量分数大于5%，可能的原因是（填字母）。
A. 量取水的体积时，俯视凹液面最低处读数
B. 装瓶时溶液洒落
C. 使用了生锈的砝码
D. 溶解时用的烧杯刚清洗过，内壁有水珠

12. (1) 5 g D
(2) 100 mL
(3) AC

【分析】
本题考查一定溶质质量分数溶液的配制，需掌握溶质质量计算、托盘天平使用、量筒选择及误差分析。解题思路：(1)先根据公式计算氯化钠质量，再结合天平称量时指针偏向判断操作；(2)计算水的体积，选择量程合适的量筒；(3)分析各选项对溶质质量分数的影响，判断偏大的原因。
【解析】
(1) 计算需氯化钠的质量：根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，可得氯化钠质量=100g×5%=5g。用托盘天平称量氯化钠时，指针偏向左边，说明左盘氯化钠的质量偏大，应减少适量氯化钠固体，故选D。
(2) 需水的质量=100g-5g=95g，水的体积=95g÷1g·mL⁻¹=95mL，量取液体时应选择量程略大于所需体积的量筒，故选择100mL的量筒。
(3) 溶质质量分数偏大的原因是溶质质量偏大或溶剂质量偏小：
A选项：量取水时俯视凹液面最低处读数，会导致实际量取的水体积偏小，溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大，符合；
B选项：装瓶时溶液洒落，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，不符合；
C选项：使用生锈的砝码，砝码质量偏大，称取的氯化钠质量偏大，溶质质量分数偏大，符合；
D选项：溶解时烧杯内壁有水珠，会导致溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，不符合。故选AC。
【答案】
12. (1) 5 g D；(2) 100 mL；(3) AC
【知识点】
一定溶质质量分数溶液的配制、溶质质量分数计算、实验误差分析
【点评】
本题围绕溶液配制的核心知识点展开，涵盖计算、仪器选择、误差分析，是初中化学实验的基础题型，需熟练掌握配制步骤及各操作对结果的影响。
【难度系数】
0.6

13.配制 100 g溶质质量分数为 15％的氯化钠溶液的过程如图所示：

(1)写出图中标号 a仪器的名称：。
(2)量水时所选量筒规格为（填“50 mL”“100 mL”或“500 mL”）。
(3)上图操作中一处明显错误是，图中错误改正后，该实验的正确操作顺序为②①（填序号）。
(4)操作④中玻璃棒的作用是。
(5)若量取水时仰视读数，则所得溶液的溶质质量分数（填“偏小”“偏大”或“不变”）。

13. (1) 量筒
(2) 100 mL
(3) 图①中试剂和砝码放反了 ⑤③④
(4) 搅拌,加速溶解
(5) 偏小

【分析】
本题围绕一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制实验展开，需结合实验仪器识别、操作规范、步骤排序、误差分析等知识点逐步解答：
1. 识别仪器a：根据常见实验仪器的外形特征判断；
2. 选择量筒规格：先计算所需水的体积，再依据“量筒规格略大于所量液体体积”的原则选择；
3. 找出操作错误并排序：托盘天平需遵循“左物右码”原则，据此判断错误；再梳理配制溶液的步骤（计算→取药品→称量→转移固体→量取水→溶解）确定正确顺序；
4. 明确玻璃棒作用：溶解操作中玻璃棒用于搅拌加速溶解；
5. 分析误差：仰视量取水会导致实际水的体积偏大，进而影响溶质质量分数。
【解析】
(1) 图中标号a的仪器是量筒，用于量取一定体积的液体；
(2) 配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需氯化钠质量为$100\ \mathrm{g} × 15\% = 15\ \mathrm{g}$，需水的质量为$100\ \mathrm{g} - 15\ \mathrm{g} = 85\ \mathrm{g}$，水的密度为$1\ \mathrm{g/mL}$，故水的体积为$85\ \mathrm{mL}$，应选规格为100 mL的量筒（50 mL量程不足，500 mL误差过大）；
(3) 托盘天平使用需“左物右码”，图①中试剂和砝码位置放反，是明显错误；配制溶液的正确步骤为：取药品（②）→称量药品（①）→转移氯化钠到烧杯（⑤）→量取水倒入烧杯（③）→搅拌溶解（④），故正确顺序为②①⑤③④；
(4) 操作④是溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率；
(5) 量取水时仰视读数，实际量取的水体积偏大，溶剂质量增加，溶质质量不变，因此所得溶液的溶质质量分数偏小。
【答案】
(1) 量筒
(2) 100 mL
(3) 图①中试剂和砝码放反了；⑤③④
(4) 搅拌，加速溶解
(5) 偏小
【知识点】
一定溶质质量分数的溶液配制；托盘天平的使用；量筒的使用
【点评】
本题是初中化学基础实验题，综合考查了溶液配制的核心知识点，需牢记操作规范、步骤逻辑及误差分析方法，难度适中。
【难度系数】
0.6