4. 配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，小阳的实验操作与目的分析均正确的一组是 （）

4. C

【分析】
要判断配制氯化钠溶液时各实验操作与目的是否正确，需回忆实验基本操作的规范：①称量固体药品时，放相同纸张是为了防止药品腐蚀托盘、保证称量准确，而非整洁美观；②剩余药品不能放回原瓶，会污染原试剂，应放入指定容器；③量取液体时，视线与量筒内凹液面最低处相平是为了准确读数；④溶解时应用玻璃棒搅拌，不能用温度计，温度计易损坏且无法有效搅拌。据此逐一分析选项。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：称取氯化钠时，两边托盘放相同纸张的目的是防止药品污染托盘、保证称量准确，并非整洁美观，操作与目的分析均错误。
选项B：剩余氯化钠放回原瓶会污染原瓶试剂，应放入指定容器，操作错误，目的分析也错误。
选项C：量取水时，视线与量筒内凹液面最低处保持水平，能准确读取液体体积，操作与目的分析均正确。
选项D：溶解氯化钠时，不能用温度计搅拌，温度计易损坏，应使用玻璃棒搅拌，操作错误。
【答案】
C
【知识点】
一定溶质质量分数溶液的配制、实验基本操作
【点评】
本题考查配制一定溶质质量分数溶液的实验基本操作，需掌握各操作的规范及对应目的，易错点在于剩余药品处理、溶解时搅拌仪器的选择等细节。
【难度系数】
0.3

5.某实验小组利用如下仪器配制 500 g 10％的氯化钠溶液。回答下列问题。

(1)图中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它是。
(2)配制 500 g 10％的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为 g。氯化钠溶液中的微观粒子有(填粒子符号)。
(3)配制好的氯化钠溶液取用一半后，剩余溶液中溶质的质量分数是。

5.(1)烧杯 (2)50 Na⁺、Cl⁻、H₂O (3)10%

【分析】
要解决这道题，需结合配制一定溶质质量分数溶液的步骤、所需仪器，以及溶液的组成和性质来分析：
1. 配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶，溶解操作需要烧杯作为容器，据此判断缺少的仪器；
2. 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，据此计算氯化钠质量；氯化钠溶于水会解离出离子，同时存在水分子，据此确定微观粒子；
3. 溶液具有均一性，取出部分溶液后，剩余溶液的溶质质量分数不变。
【解析】
(1) 配制500g10%的氯化钠溶液时，溶解操作需要在烧杯中进行，图中给出的仪器缺少烧杯，故答案为烧杯；
(2) 氯化钠的质量=溶液质量×溶质质量分数=500g×10%=50g；氯化钠溶液中，NaCl电离出Na⁺和Cl⁻，溶剂是水，存在H₂O分子，故微观粒子为Na⁺、Cl⁻、H₂O；
(3) 溶液具有均一性，配制好的溶液取用一半后，剩余溶液的溶质质量分数不变，仍为10%。
【答案】
(1) 烧杯；(2) 50；Na⁺、Cl⁻、H₂O；(3) 10%
【知识点】
一定溶质质量分数溶液的配制；溶液的组成；溶液的性质
【点评】
本题考查配制一定质量分数溶液的基础知识点，涉及仪器识别、溶质质量计算、溶液微观构成及性质，属于化学实验基础题，难度较低。
【难度系数】
0.7

6.在农业上,常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种,现要配制100 g质量分数为16%的氯化钠溶液(水的密度为1 g·cm⁻³),请回答下列问题。

(1)实验中应选用量程为(填“50 mL”“100 mL”或“500 mL”)的量筒。
(2)图示中正确的操作顺序为(填数字序号)。
(3)若实验过程中使用的氯化钠含有杂质,实验操作均正确,导致所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(4)把配制好的溶液装入试剂瓶,贴上标签。在如图所示的标签中填上相应的内容。

6.(1)100 mL (2)③①⑤②④ (3)偏小
(4) 氯化钠溶液 16%

【分析】
要解决这道题，需围绕配制一定质量分数氯化钠溶液的实验步骤和注意事项思考：
1. 量筒量程选择：先计算所需水的体积，再选略大于该体积的量筒；
2. 操作顺序：回忆配制溶液的步骤（计算→称量→量取→溶解→装瓶），对应图示操作排序；
3. 误差分析：氯化钠含杂质会导致实际溶质质量偏小，进而影响溶质质量分数；
4. 标签填写：试剂瓶标签需标注溶液名称和溶质质量分数。
【解析】
(1) 计算所需氯化钠质量：$m(NaCl)=100g×16\%=16g$，所需水的质量$m(H_2O)=100g-16g=84g$，水的体积$V(H_2O)=\frac{84g}{1g/cm^3}=84mL$，量筒量程选择需略大于所量液体体积，故选用100 mL量筒；
(2) 配制一定溶质质量分数溶液的操作顺序为：计算→取药品→称量氯化钠→将氯化钠倒入烧杯→量取水倒入烧杯→搅拌溶解，对应图示序号为③①⑤②④；
(3) 若氯化钠含杂质，实际称取的纯氯化钠质量偏小，溶质质量偏小，溶剂质量不变，因此所配溶液的溶质质量分数偏小；
(4) 试剂瓶标签需标注溶液名称和溶质质量分数，故填写“氯化钠溶液”和“16%”。
【答案】
(1)100 mL (2)③①⑤②④ (3)偏小 (4) 氯化钠溶液 16%
【知识点】
一定溶质质量分数溶液的配制、量筒的使用、溶质质量分数误差分析
【点评】
本题考查初中化学溶液配制的基础实验知识，涵盖仪器选择、操作顺序、误差分析和标签填写，是实验题中的常见题型，难度适中，需学生掌握实验核心步骤和关键细节。
【难度系数】
0.7

7. 下图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。请回答下列问题。

(1)应称取 g NaCl，量取 mL H₂O。
(2)若称取NaCl固体时发现指针稍向右偏，则应直到指针居中。
(3)取上述溶液10 g，加水稀释到 g，即得到5％的NaCl溶液。
(4)有下列编号a~g的仪器:a.烧杯 b.100 mL量筒 c.50 mL量筒 d.胶头滴管 e.玻璃棒 f.药匙 g.蒸发皿。配制过程中，量取水时需要用到d和（填仪器序号，下同），溶解时需要用到e和。
(5)如图是某同学在配制一定溶质质量分数的NaCl溶液时，称取NaCl固体和量取水的操作（其他操作均正确），则该同学实际称取的NaCl的质量为 g，读取的水的体积为 mL，配制的NaCl溶液的质量分数真实值为（计算结果保留一位小数）。

7.(1)7.5 42.5
(2)继续向左盘添加 NaCl 固体
(3)30 (4)c a
(5)12.3 86.0 12.4%

【分析】
本题是关于一定溶质质量分数NaCl溶液配制的实验题，解题思路如下：①先根据溶质质量分数公式计算所需NaCl和水的质量/体积；②掌握托盘天平称量固体的操作要点，明确指针偏转的处理方法；③利用溶液稀释前后溶质质量不变的原理计算稀释后溶液质量；④明确配制溶液各步骤所需的仪器，尤其是量取水和溶解时的仪器选择；⑤分析天平左码右物时的实际质量计算，结合量筒读数计算溶质质量分数。
【解析】
(1) 假设配制50g溶质质量分数为15%的NaCl溶液，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，需NaCl的质量=50g×15%=7.5g；水的质量=50g-7.5g=42.5g，水的密度为1g/mL，故体积为42.5mL。
(2) 用托盘天平称量NaCl时遵循“左物右码”，指针稍向右偏说明左盘NaCl质量不足，应继续向左盘添加NaCl固体，直至指针居中（天平平衡）。
(3) 溶液稀释前后溶质质量不变，设稀释后溶液质量为x，则10g×15% = x×5%，解得x=30g，故加水稀释到30g。
(4) 量取42.5mL水，需选择量程接近且大于所需体积的50mL量筒（c），量取时配合胶头滴管（d）；溶解操作在烧杯（a）中进行，用玻璃棒（e）搅拌加速溶解，故量取水用d和c，溶解用e和a。
(5) 天平左码右物时，实际称量物质量=砝码质量-游码质量，由操作可知砝码为15g、游码为2.7g，故实际称取NaCl质量=15g-2.7g=12.3g；读取水的体积为86.0mL；溶液总质量=12.3g+86.0g=98.3g，溶质质量分数=(12.3g/98.3g)×100%≈12.4%。
【答案】
7.(1)7.5 42.5 (2)继续向左盘添加NaCl固体 (3)30 (4)c a (5)12.3 86.0 12.4%
【知识点】
一定溶质质量分数溶液的配制；溶液稀释计算；托盘天平的使用
【点评】
本题围绕配制一定溶质质量分数溶液的实验展开，涵盖计算、称量、量取、稀释等核心步骤，重点考查实验操作规范及相关计算，需学生熟练掌握溶液基本性质和实验细节，是初中化学的基础实验考点。
【难度系数】
0.5