【例4】某兴趣小组利用家中的调味品研究影响物质溶解性的因素，实验步骤设计如下。
①准备足量的白糖、食盐和冰糖，并将它们研磨成粉末待用。
②按下表进行实验并记录实验数据。(实验器材略)
| 试管编号 | 1号 | 2号 | 3号 | 4号 |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| 实验温度 | 20 ℃ | 20 ℃ | 20 ℃ | 40 ℃ |
| 溶质种类 | 白糖 | 冰糖 | 食盐 | 冰糖 |
| 水的质量 | 10克 | 10克 | 10克 | 10克 |
| | | | | |
(1)为达到实验目的，表格中最后一行需要记录的数据为。
(2)从这个表格看，他们准备研究的影响因素为。
(3)两支试管的数据可以为“白糖和冰糖是不是同一种物质？”这个问题提供证据。

(1)最多能溶解溶质的质量 (2)溶质种类和温度 (3)1号和2号

【分析】
要解决这道题，需结合溶解性的研究方法和控制变量法分析：
1. 研究物质溶解性时，通常以“一定温度下，一定量溶剂中最多能溶解的溶质质量”衡量溶解性大小，据此确定第一问的记录数据；
2. 对比各试管的温度、溶质种类、溶剂质量，找出实验的变量，明确研究的影响因素；
3. 探究白糖和冰糖是否为同一种物质，需控制温度、溶剂质量相同，仅溶质种类不同，找到符合条件的试管。
【解析】
(1) 溶解性的大小可通过“一定温度下，一定量溶剂中最多能溶解的溶质质量”来体现，因此表格最后一行需要记录的数据为最多能溶解溶质的质量。
(2) 对比试管：1号和2号，温度、溶剂质量相同，溶质种类不同，可研究溶质种类对溶解性的影响；2号和4号，溶质种类、溶剂质量相同，温度不同，可研究温度对溶解性的影响，因此准备研究的影响因素为溶质种类和温度。
(3) 要判断白糖和冰糖是否为同一种物质，需控制温度、溶剂质量相同，仅溶质种类不同，1号试管（溶质白糖，20℃，10g水）和2号试管（溶质冰糖，20℃，10g水）符合该条件，因此1号和2号两支试管的数据可提供证据。
【答案】
(1) 最多能溶解溶质的质量 (2) 溶质种类和温度 (3) 1号和2号
【知识点】
溶解性的影响因素；控制变量法
【点评】
本题通过探究影响物质溶解性的因素，考查控制变量法的应用，是化学探究类基础题，侧重实验设计思路的理解。
【难度系数】
0.7

【例5】要配制50 g溶质质量分数为20％的硝酸钾溶液，现提供25 g溶质质量分数为40％的硝酸钾溶液，20 g溶质质量分数为15％的硝酸钾溶液及足量的硝酸钾固体和水。请选用上述药品，设计三种配制溶液的方案并填入下表。

10 g硝酸钾固体和40 g水 25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液和25 g水 20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液，7 g硝酸钾固体和23 g水(合理即可)

【分析】
要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，先算出所需硝酸钾总质量为50g×20%=10g，水总质量为50g-10g=40g。设计方案时，可从三个角度思考：①直接用硝酸钾固体和水配制；②用浓硝酸钾溶液加水稀释（利用稀释前后溶质质量不变）；③用稀硝酸钾溶液、硝酸钾固体和水混合配制，分别计算各方案所需药品的量即可。
【解析】
方案一：直接用硝酸钾固体和水配制。需要硝酸钾固体质量=50g×20%=10g，需要水的质量=50g-10g=40g，即10g硝酸钾固体和40g水。
方案二：用40%的硝酸钾溶液加水稀释。设需40%的硝酸钾溶液质量为x，根据稀释前后溶质质量不变：x×40%=50g×20%，解得x=25g，需水的质量=50g-25g=25g，即25g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液和25g水。
方案三：用15%的硝酸钾溶液、硝酸钾固体和水配制。20g15%的硝酸钾溶液中溶质质量=20g×15%=3g，还需硝酸钾固体质量=10g-3g=7g，需水的质量=50g-20g-7g=23g，即20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液，7g硝酸钾固体和23g水。
【答案】
10 g硝酸钾固体和40 g水；25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液和25 g水；20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液，7 g硝酸钾固体和23 g水(合理即可)
【知识点】
溶液的配制；溶质质量分数计算
【点评】
本题考查溶液配制的不同方法，核心是运用溶质质量分数公式进行计算，属于基础应用类题目，需掌握浓溶液稀释、混合溶液配制的计算逻辑。
【难度系数】
0.6

1. 甲、乙、丙是由不同材料制成、质量相等的实心球，把它们投入水中静止后，甲球漂浮、乙球悬浮、丙球沉底，则它们受到浮力的情况是（）

A.三球所受浮力相同
B.甲球所受浮力最小
C.乙球所受浮力最小
D.丙球所受浮力最小

D

【分析】首先明确物体的浮沉条件：漂浮时浮力等于自身重力，悬浮时浮力等于自身重力，沉底时浮力小于自身重力。已知三球质量相等，可先推出三球重力相等，再结合浮沉状态判断各球浮力与重力的关系，进而比较浮力大小。
【解析】已知甲、乙、丙三球质量相等，根据重力公式$G=mg$，可得三球重力$G_甲=G_乙=G_丙$。根据浮沉条件：甲球漂浮，故$F_{浮甲}=G_甲$；乙球悬浮，故$F_{浮乙}=G_乙$；丙球沉底，故$F_{浮丙}＜G_丙$。因此$F_{浮甲}=F_{浮乙}＞G_丙＞F_{浮丙}$，即丙球所受浮力最小。
【答案】D
【知识点】物体浮沉条件、浮力大小比较
【点评】本题考查物体浮沉条件的应用，核心是根据浮沉状态判断浮力与重力的关系，结合质量相等的条件即可快速比较浮力大小，属于基础应用类题目。
【难度系数】0.3

2. 生活中的下列现象，不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是 ()

A.揭开啤酒瓶瓶盖，有大量的泡沫溢出
B.喝下汽水感到气体冲到鼻腔
C.烧开水时，沸腾前有气泡逸出
D.夏季午后，池塘里的鱼常浮出水面

A

【分析】本题要求选出不能说明气体溶解度随温度升高而减小的选项，需先明确气体溶解度的影响因素：温度升高，气体溶解度减小；压强减小，气体溶解度减小。再逐一分析各选项对应的影响因素，判断是否符合题意。
【解析】气体溶解度受温度和压强共同影响：温度越高，气体溶解度越小；压强越小，气体溶解度越小。
选项A：揭开啤酒瓶瓶盖，瓶内压强减小，气体（二氧化碳）溶解度随之减小，大量泡沫溢出，该现象是压强对气体溶解度的影响，与温度无关，符合题意；
选项B：喝下汽水后，人体胃内温度较高，汽水中溶解的气体溶解度减小，因此感到气体冲到鼻腔，说明温度升高气体溶解度减小，不符合题意；
选项C：烧开水时，水温逐渐升高，水中溶解的气体溶解度减小，沸腾前有气泡逸出，说明温度升高气体溶解度减小，不符合题意；
选项D：夏季午后温度升高，池塘水中氧气的溶解度减小，鱼因缺氧浮出水面呼吸，说明温度升高气体溶解度减小，不符合题意。
综上，答案为A。
【答案】A
【知识点】气体溶解度的影响因素
【点评】本题考查气体溶解度的影响因素，核心是区分温度和压强对气体溶解度的不同作用，属于溶液部分的基础知识点，难度适中，需学生准确分析各选项的原理。
【难度系数】0.5

3. 20 ℃时氯化钾的溶解度为34 g。下列是四位同学在20 ℃时配制的氯化钾溶液，其中一定达到饱和的是（）


A.10 g氯化钾，50 g水，60 g溶液；
B.17 g氯化钾，50 g水，67 g溶液

C.20 g氯化钾，100 g水，120 g溶液；
D.33 g氯化钾，100 g水，133 g溶液

B

【分析】
要判断20℃时氯化钾溶液是否饱和，需先明确溶解度的定义：一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所能溶解的溶质质量。已知20℃时氯化钾溶解度为34g，即该温度下，50g水最多溶解17g氯化钾，100g水最多溶解34g氯化钾。接下来分别计算各选项中溶剂对应的最大溶解溶质质量，再对比实际加入的溶质质量，若实际加入量等于最大溶解量则溶液饱和，小于则不饱和。
【解析】
根据20℃时氯化钾溶解度为34g，计算对应溶剂的最大溶解溶质质量：
50g水最多溶解氯化钾的质量：$\frac{34g}{100g水}×50g水=17g$；
100g水最多溶解氯化钾的质量为34g。
逐一分析选项：
A选项：50g水加入10g氯化钾，10g＜17g，未达最大溶解量，溶液不饱和；
B选项：50g水加入17g氯化钾，17g=17g，刚好达到最大溶解量，溶液饱和；
C选项：100g水加入20g氯化钾，20g＜34g，未达最大溶解量，溶液不饱和；
D选项：100g水加入33g氯化钾，33g＜34g，未达最大溶解量，溶液不饱和。
综上，一定达到饱和的是B选项。
【答案】
B
【知识点】
溶解度概念；饱和溶液判断
【点评】
本题考查溶解度与饱和溶液的基础判断，核心是理解溶解度的定义，计算对应溶剂的最大溶解溶质质量即可快速判断，属于化学基础题，难度适中。
【难度系数】
0.6