学习铁和硫酸铜溶液的反应
将一根打磨光亮的铁丝放入硫酸铜溶液中，静置一段时间后，可观察到铁丝表面出现色固体，同时溶液由色变为色。该反应的化学方程式为。

解：
将一根打磨光亮的铁丝放入硫酸铜溶液中，静置一段时间后，可观察到铁丝表面出现红色固体，同时溶液由蓝色变为浅绿色。该反应的化学方程式为$\boldsymbol{\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}}$。

【分析】本题考查铁与硫酸铜溶液反应的实验现象及化学方程式书写，解题思路如下：1. 根据金属活动性顺序，铁的活动性强于铜，可置换出硫酸铜中的铜单质；2. 明确反应前后相关物质的颜色：铜为红色固体，硫酸铜溶液因含铜离子呈蓝色，反应生成的硫酸亚铁溶液因含亚铁离子呈浅绿色；3. 依据反应事实正确书写化学方程式，注意化学式、配平及反应类型。
【解析】将打磨光亮的铁丝放入硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜发生置换反应，生成红色的铜单质，附着在铁丝表面；硫酸铜溶液中含有铜离子，呈蓝色，反应后生成的硫酸亚铁溶液含有亚铁离子，呈浅绿色，因此溶液由蓝色变为浅绿色；该反应的化学方程式为$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$。
【答案】红；蓝；浅绿；$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$
【知识点】金属活动性应用、置换反应、化学方程式书写
【点评】本题为初中化学基础实验题，核心考察铁与硫酸铜反应的现象及化学方程式，属于课本必学的基础知识点，难度较低，是常见的考点。
【难度系数】0.8

阅读教材内容,完成下列问题:
1. 纯金属很难满足各种特殊要求,因此人们制造出了合金。在中加入其他可以改变金属的性能,形成合金。如人类历史上使用最早的是由铜、锡等元素形成的合金。
2. 钢和生铁都是由、等形成的合金,它们的主要区别在于。
3. 某种保险丝是用伍德合金制成的,熔点约为$69°\mathrm{C}$,其组成金属的熔点分别为铋$271°\mathrm{C}$、铅$327°\mathrm{C}$、锡$232°\mathrm{C}$、镉$321°\mathrm{C}$。由此可得出,合金的熔点一般比组成它的各成分金属。
铝片比较软,但硬铝(主要组成元素:铝、铜、镁、锰)可用于制造飞机、汽车,作建筑材料等。由此可得出,合金的硬度一般比组成它的各成分金属。

解：
1. 金属；金属（或非金属）；青铜
2. 铁；碳；含碳量不同
3. 低；大

【分析】本题考查合金的相关基础知识，解题时需回忆教材中关于合金的定义、常见合金的组成及区别、合金的熔点和硬度特性等内容，对应每个问题的空，结合所学知识准确填写即可。
【解析】1. 根据合金的定义，是在金属中加入其他金属或非金属，熔合形成的具有金属特性的物质；人类历史上使用最早的合金是青铜（铜锡合金），故依次填金属、金属（或非金属）、青铜。2. 钢和生铁都属于铁碳合金，二者的主要区别是含碳量不同，生铁含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，故填铁、碳、含碳量不同。3. 伍德合金的熔点（约69℃）比组成它的铋、铅、锡、镉的熔点都低，说明合金的熔点一般比成分金属低；硬铝（合金）比纯铝硬度大，说明合金的硬度一般比成分金属大，故依次填低、大。
【答案】1. 金属；金属（或非金属）；青铜 2. 铁；碳；含碳量不同 3. 低；大
【知识点】合金的定义；生铁和钢；合金的性质
【点评】本题为教材基础识记题，主要考查合金的相关核心概念，难度较低，只要熟记教材对应知识点即可正确作答。
【难度系数】0.8

1. 下列物质不属于合金的是()。

A.铜绿
B.青铜
C.硬铝
D.不锈钢

1.A

【分析】
解题思路：首先明确合金的定义，合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的混合物。再逐一分析各选项物质的类别，判断是否符合合金的定义，从而选出不属于合金的选项。
【解析】
1. 合金的定义：由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的混合物。
2. 选项分析：
A. 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜（Cu₂(OH)₂CO₃），属于纯净物中的化合物，不符合合金的定义，不属于合金。
B. 青铜是铜和锡熔合形成的合金，属于合金。
C. 硬铝是含铝、铜、镁等元素的铝合金，属于合金。
D. 不锈钢是铁、铬、镍等熔合形成的铁合金，属于合金。
综上，不属于合金的是A选项。
【答案】
A
【知识点】
合金的概念、常见合金的种类
【点评】
本题考查合金的基础概念，核心是区分合金（混合物）与化合物，属于化学学科的基础题型，难度较低，需牢记常见合金的组成及合金的定义。
【难度系数】
0.7