2. 下列关于合金的叙述正确的是()。
① 合金中至少含有两种金属 ② 多数合金的硬度低于它的成分金属 ③ 多数合金的熔点高于它的成分金属 ④ 合金中一定含有金属

A.③④
B.①③
C.①②④
D.④

2.D

【分析】
首先明确合金的定义：合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。接下来逐个分析题干中的叙述：①合金中至少含两种金属，错误，因为合金可以是金属与非金属组成（如生铁含Fe和C）；②多数合金硬度低于成分金属，错误，合金的硬度通常比其成分金属大；③多数合金熔点高于成分金属，错误，合金的熔点一般低于其成分金属；④合金中一定含有金属，正确，因为合金的组成中必然包含金属。综上，只有④正确，对应选项D。
【解析】
根据合金的定义及性质逐一判断各叙述：
1. 合金是金属与金属或金属与非金属的熔合物，故合金至少含一种金属，因此①错误、④正确；
2. 合金的硬度一般大于其成分金属的硬度，故②错误；
3. 合金的熔点一般低于其成分金属的熔点，故③错误；
综上，只有④正确，答案选D。
【答案】
D
【知识点】
合金的概念、合金的性质
【点评】
本题考查合金的基础概念与性质，属于化学学科中金属材料部分的基础考点，需准确记忆合金的定义、硬度和熔点的特点，逐一分析即可得出答案，难度较低。
【难度系数】
0.7

3. 2022年北京冬奥会火种灯的外形设计灵感来自河北博物院馆藏的“长信宫灯”。下列说法错误的是()。

A.青铜的硬度小于纯铜
B.铜锈能和稀硫酸发生反应
C.铝合金表面氧化物薄膜可以保护内部金属不被腐蚀
D.丙烷由$\ce{C_{3}H_{8}}$分子构成，完全燃烧生成$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$

3.A

【分析】本题结合冬奥会火种灯的素材，考查化学基础知识点，需逐一分析每个选项：首先明确合金的硬度特性、铜锈的化学性质、铝合金的防锈原理、有机物燃烧的产物，再判断各选项说法的正误。
【解析】逐一分析各选项：
选项A：青铜是铜的合金，合金的硬度比组成它的纯金属大，因此青铜的硬度大于纯铜，该选项说法错误。
选项B：铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，属于碱式碳酸盐，能与稀硫酸发生复分解反应，生成硫酸铜、水和二氧化碳，该选项说法正确。
选项C：铝合金表面会形成一层致密的氧化铝薄膜，能隔绝内部铝与空气中的氧气、水，保护内部金属不被腐蚀，该选项说法正确。
选项D：丙烷（$\ce{C_{3}H_{8}}$）由$\ce{C_{3}H_{8}}$分子构成，含碳、氢元素，完全燃烧时与氧气反应，根据质量守恒定律，生成$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$，该选项说法正确。
【答案】A
【知识点】合金的性质、酸的化学性质、金属的防锈、有机物的燃烧
【点评】本题结合生活素材考查基础化学知识，难度不大，需要学生掌握合金特性、常见物质的化学性质等基础内容，通过逐一分析选项即可得出答案。
【难度系数】0.6

4. 下列各项比较不正确的是()。

A.含碳量:生铁＞钢
B.含铁量:$\ce{Fe_{2}O_{3}}＞\ce{FeO}$
C.硬度:纯铁＜生铁
D.熔点:焊锡＜纯锡

4.B

【分析】本题考查金属材料及相关化学计算的基础知识，需逐一分析各选项：①回忆生铁和钢的含碳量判断A；②通过化学式计算铁的质量分数判断B；③利用合金硬度大于纯金属的性质判断C；④利用合金熔点低于纯金属的性质判断D，最终找出不正确的选项。
【解析】A. 生铁含碳量为2%~4.3%，钢含碳量为0.03%~2%，故含碳量：生铁＞钢，该选项正确；B. 计算铁的质量分数：$\ce{Fe_{2}O_{3}}$中铁的质量分数为$\frac{56×2}{56×2 + 16×3}×100\% = 70\%$，$\ce{FeO}$中铁的质量分数为$\frac{56}{56 + 16}×100\% ≈77.8\%$，故含铁量：$\ce{Fe_{2}O_{3}}＜\ce{FeO}$，该选项错误；C. 合金的硬度一般大于其组成纯金属的硬度，生铁是铁的合金，故硬度：纯铁＜生铁，该选项正确；D. 合金的熔点一般低于其组成纯金属的熔点，焊锡是锡铅合金，故熔点：焊锡＜纯锡，该选项正确。综上，不正确的是B选项。
【答案】B
【知识点】铁合金、合金的性质、化学式计算
【点评】本题为金属材料相关的基础题，考查生铁与钢的含碳量、铁的氧化物含铁量计算、合金的硬度与熔点特性，知识点均为教材基础内容，难度适中。
【难度系数】0.6

5. 如右图所示装置，经检查装置气密性良好。试管中盛有一段镁条，再向试管中加入过量稀盐酸，下列说法不正确的是（）。

A.镁条表面有大量气泡冒出
B.镁条与稀盐酸发生的反应属于置换反应
C.U形管中a端液面下降、b端液面上升，说明反应放热
D.将镁条换成铜条也能出现相同的现象

5.D

【分析】
要判断各选项正误，需结合镁与稀盐酸的反应原理、反应类型、反应热效应，以及金属活动性顺序分析装置内压强变化：镁是活泼金属，能与稀盐酸反应生成氢气且放热；铜的金属活动性弱于氢，无法与稀盐酸反应；装置内压强变化会通过U形管液面体现，据此逐一分析选项。
【解析】
逐一分析选项：
A. 镁条与过量稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，因此镁条表面会产生大量气泡，该选项说法正确。
B. 反应$\ce{Mg + 2HCl = MgCl_{2} + H_{2}↑}$是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应，该选项说法正确。
C. 镁与稀盐酸反应放热，使左侧广口瓶内空气受热膨胀、压强增大，导致U形管连接广口瓶的a端液面下降、b端液面上升，该现象可说明反应放热，该选项说法正确。
D. 铜的金属活动性排在氢后，不能与稀盐酸反应，既无气体生成也无热量释放，装置内压强不变，U形管液面不会出现对应变化，该选项说法错误。
【答案】
D
【知识点】
金属活动性应用、置换反应、反应热与压强
【点评】
本题结合实验装置考查金属与酸的反应，需掌握金属活动性、反应类型判断及反应热对压强的影响，属于基础实验题，侧重对核心知识点的应用。
【难度系数】
0.5

6. 金属R与$\ce{CuSO_{4}}$溶液反应的化学方程式为$\ce{R + CuSO_{4} = Cu + RSO_{4}}$，则下列说法错误的是（）。

A.该反应属于置换反应
B.金属R一定是铁
C.该反应可用于湿法炼铜
D.反应后R的化合价升高

6.B

【分析】
本题需结合金属活动性、置换反应、化合价等知识逐一分析选项。首先根据化学方程式判断反应类型，再通过化学式确定金属R的化合价，进而分析各选项的正误。
【解析】
1. 选项A：置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物的反应，该反应$\ce{R + CuSO_{4} = Cu + RSO_{4}}$符合置换反应特征，A说法正确。
2. 选项B：由$\ce{RSO_{4}}$可知，硫酸根为-2价，故R在化合物中显+2价；能置换出Cu的金属活动性需强于Cu，但不一定是铁，如Zn、Mg等+2价的活泼金属均可发生该反应，B说法错误。
3. 选项C：湿法炼铜的原理是利用活泼金属置换硫酸铜中的铜，该反应符合湿法炼铜的反应特点，C说法正确。
4. 选项D：反应前R为单质，化合价为0；反应后R在$\ce{RSO_{4}}$中显+2价，化合价升高，D说法正确。
综上，错误的说法是B。
【答案】
B
【知识点】
金属活动性顺序、置换反应、化合价计算
【点评】
本题考查金属相关基础知识点，需明确置换反应的判断、金属化合价与化学式的关系，易错点是误将金属R限定为铁，实际只要是活动性强于Cu且显+2价的金属均可，整体难度适中。
【难度系数】
0.5

7. 将铁片放入下列溶液中，一段时间后取出，溶液质量减小的是（）。

A.稀盐酸
B.稀硫酸
C.硫酸铜溶液
D.氯化亚铁溶液

7.C

【分析】
要判断溶液质量是否减小，需分析铁与各溶液反应时，进入溶液的铁的质量和从溶液中析出的固体质量的差值：若溶解的铁质量小于析出的固体质量，溶液质量减小；若溶解的铁质量大于析出的固体质量，溶液质量增大；不反应则溶液质量不变。
【解析】
A. 铁与稀盐酸反应：$\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}↑}$，每56份质量的铁反应生成2份质量的氢气，进入溶液的铁质量大于逸出的氢气质量，溶液质量增大；
B. 铁与稀硫酸反应：$\ce{Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}↑}$，同理，溶解的铁质量大于逸出的氢气质量，溶液质量增大；
C. 铁与硫酸铜溶液反应：$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$，每56份质量的铁反应析出64份质量的铜，溶解的铁质量小于析出的铜质量，溶液质量减小；
D. 铁与氯化亚铁溶液不反应，溶液质量不变。
【答案】
C
【知识点】
金属的化学性质、溶液质量变化、化学方程式计算
【点评】
本题考查金属与酸、盐溶液的反应规律，核心是通过化学方程式分析反应前后固体质量变化对溶液质量的影响，需掌握金属活动性顺序及相关计算，是初中化学的基础题型。
【难度系数】
0.5

8. 下列有关金属的说法错误的是()。

A.用镁作照明弹是利用镁的可燃性
B.用钨制灯丝是利用钨的熔点低
C.用铝做成铝箔是利用铝的延展性
D.用钨钢做刀具是利用钨钢硬度大

8.B

【分析】本题考查金属及合金的性质与用途的对应关系，需逐一分析各选项，结合常见金属和合金的性质判断说法正误，找出错误选项。
【解析】A选项：镁燃烧时发出耀眼的白光，利用其可燃性，可用于制作照明弹，说法正确；B选项：金属钨的熔点很高，用钨制灯丝是利用钨熔点高的性质，而非熔点低，该说法错误；C选项：铝具有良好的延展性，可被加工成铝箔，说法正确；D选项：钨钢属于合金，硬度大，适合制作刀具，说法正确。因此错误的说法是B选项。
【答案】B
【知识点】金属的物理性质、合金的性质
【点评】本题为基础题，主要考查金属和合金的性质与用途的对应关系，需准确记忆常见物质的性质，避免混淆易错点（如钨的熔点特点）。
【难度系数】0.7

9. 徐州地铁已通车3条线路，地铁采用铝合金和不锈钢车体，车辆内一般不使用木材。
下列有关铝合金和不锈钢的说法错误的是()。

A.不锈钢的硬度比铁的硬度大
B.铝合金和不锈钢有很好的抗腐蚀性能
C.不锈钢的含碳量比生铁要高
D.铝合金和不锈钢都属于金属材料

9.C

【分析】本题考查合金的相关性质，需逐一分析各选项对应的知识点：明确合金的硬度、抗腐蚀性特点，生铁与钢的含碳量差异，以及金属材料的范畴，据此判断每个选项的正误，最终找出错误选项。
【解析】逐一分析各选项：
1. 选项A：不锈钢是铁的合金，合金的硬度一般大于其组成纯金属的硬度，铁为纯金属，因此不锈钢硬度比铁大，该说法正确。
2. 选项B：铝合金表面易形成致密的氧化铝薄膜，不锈钢中添加了铬、镍等抗腐蚀元素，二者均具有良好的抗腐蚀性能，该说法正确。
3. 选项C：生铁的含碳量为2%~4.3%，钢（不锈钢属于钢）的含碳量为0.03%~2%，因此不锈钢的含碳量比生铁低，该说法错误。
4. 选项D：金属材料包括纯金属和合金，铝合金、不锈钢均为合金，属于金属材料，该说法正确。
综上，错误的说法是选项C。
【答案】C
【知识点】合金的性质、金属材料、生铁和钢的含碳量
【点评】本题为初中化学基础题，主要考查合金的性质、金属材料的分类及生铁与钢的含碳量差异，需准确记忆相关知识点即可解答。
【难度系数】0.7