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10. 下列实验方案不能达到目的的是(
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别铁片和铜片 观察颜色
B 比较黄铜和纯铜的硬度 相互刻划
C 去除铜粉中混有的铁粉 将粉末放入足量硫酸铜溶液中，反应后将粉末过滤、洗涤、干燥
D 去除铜粉中混有的碳粉 将固体在空气中灼烧
D
)。选项 实验目的 实验方案
A 鉴别铁片和铜片 观察颜色
B 比较黄铜和纯铜的硬度 相互刻划
C 去除铜粉中混有的铁粉 将粉末放入足量硫酸铜溶液中，反应后将粉末过滤、洗涤、干燥
D 去除铜粉中混有的碳粉 将固体在空气中灼烧
答案
10.D
解析
【分析】要判断各实验方案能否达到目的，需结合物质的性质差异逐一分析：A选项利用铁片和铜片的颜色特征鉴别；B选项利用合金与纯金属的硬度差异；C选项利用铁粉与硫酸铜的反应特性除杂；D选项需分析灼烧时铜粉和碳粉的反应情况，判断是否会损耗原物质。
【解析】A选项：铁片呈银白色，铜片呈紫红色，通过观察颜色可直接鉴别，方案能达到目的；B选项：合金硬度大于其组分纯金属，黄铜是铜合金，纯铜硬度更小，相互刻划时纯铜表面会留下划痕，可比较两者硬度，方案能达到目的；C选项：铁粉能与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，反应后过滤、洗涤、干燥，可除去铁粉且得到纯净的铜粉，方案能达到目的；D选项：铜粉在空气中灼烧会与氧气反应生成氧化铜，碳粉在空气中灼烧生成二氧化碳气体，两者均被反应消耗，无法除去碳粉还会损耗原物质铜粉，方案不能达到目的。
【答案】D
【知识点】物质的鉴别、物质的除杂、合金的性质
【点评】本题考查初中化学常见的物质鉴别与除杂，需掌握物质的特征性质，除杂时要遵循“不增、不减、易分离”原则，鉴别时利用明显的性质差异，整体为基础题型，易错点是忽略除杂时不能改变原物质的要求。
【难度系数】0.6
【解析】A选项：铁片呈银白色，铜片呈紫红色，通过观察颜色可直接鉴别，方案能达到目的；B选项：合金硬度大于其组分纯金属，黄铜是铜合金，纯铜硬度更小，相互刻划时纯铜表面会留下划痕，可比较两者硬度，方案能达到目的；C选项：铁粉能与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，反应后过滤、洗涤、干燥，可除去铁粉且得到纯净的铜粉，方案能达到目的；D选项：铜粉在空气中灼烧会与氧气反应生成氧化铜，碳粉在空气中灼烧生成二氧化碳气体，两者均被反应消耗，无法除去碳粉还会损耗原物质铜粉，方案不能达到目的。
【答案】D
【知识点】物质的鉴别、物质的除杂、合金的性质
【点评】本题考查初中化学常见的物质鉴别与除杂，需掌握物质的特征性质，除杂时要遵循“不增、不减、易分离”原则，鉴别时利用明显的性质差异，整体为基础题型，易错点是忽略除杂时不能改变原物质的要求。
【难度系数】0.6
11. 下列关于实验室制取气体的发生装置的说法正确的是(
A.装置a可用于实验室制取二氧化碳
B.装置b烧杯中加水后，干燥管内外液面一致，则气密性良好
C.装置c可用于实验室制取氧气
D.装置d可用于实验室制取氧气或氢气
D
)。A.装置a可用于实验室制取二氧化碳
B.装置b烧杯中加水后，干燥管内外液面一致，则气密性良好
C.装置c可用于实验室制取氧气
D.装置d可用于实验室制取氧气或氢气
答案
11.D
解析
【分析】
要判断各选项的正误，需结合实验室制取气体的反应原理、发生装置的特点，以及气密性检查的方法逐一分析：
1. 分析装置a：制取CO₂用大理石和稀盐酸，铁会与稀盐酸反应生成H₂，导致CO₂不纯，且铁丝会被消耗，不适合制取CO₂；
2. 分析装置b的气密性：检查时，若干燥管内外液面一致，说明装置漏气，正确的气密性良好现象是干燥管内液面低于烧杯内液面且液面差稳定；
3. 分析装置c：该装置为固体加热型，但制取氧气时，若加热高锰酸钾，试管口需略向下倾斜（防止冷凝水倒流），且装置结构不符合加热制氧的要求；
4. 分析装置d：属于固液不加热型，过氧化氢制氧、锌和稀硫酸制氢均为固液不加热反应，小试管可形成液封，防止气体逸出，适合制取O₂或H₂。
【解析】
A. 装置a中，铁会与稀盐酸反应生成氢气，导致制取的二氧化碳不纯，不能用于实验室制取二氧化碳，A错误；
B. 装置b检查气密性时，烧杯加水后，若干燥管内外液面一致，说明装置气密性不好；若气密性良好，干燥管内液面会低于烧杯内液面，且液面差保持稳定，B错误；
C. 装置c为固体加热型发生装置，实验室制取氧气时，若加热高锰酸钾，试管口应略向下倾斜（防止冷凝水倒流炸裂试管），该装置不符合要求，不能用于实验室制取氧气，C错误；
D. 装置d是固液不加热型发生装置，实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气、锌和稀硫酸制取氢气均为固液不加热反应，且小试管可形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出，因此装置d可用于制取氧气或氢气，D正确。
【答案】
D
【知识点】
气体发生装置选择、气密性检查、实验室制取气体反应原理
【点评】
本题考查实验室常见气体发生装置的应用，需掌握不同气体制取的反应条件、装置特点及气密性检查的正确方法，逐一分析各装置的合理性，难度适中。
【难度系数】
0.5
要判断各选项的正误，需结合实验室制取气体的反应原理、发生装置的特点，以及气密性检查的方法逐一分析：
1. 分析装置a：制取CO₂用大理石和稀盐酸，铁会与稀盐酸反应生成H₂，导致CO₂不纯，且铁丝会被消耗，不适合制取CO₂；
2. 分析装置b的气密性：检查时，若干燥管内外液面一致，说明装置漏气，正确的气密性良好现象是干燥管内液面低于烧杯内液面且液面差稳定；
3. 分析装置c：该装置为固体加热型，但制取氧气时，若加热高锰酸钾，试管口需略向下倾斜（防止冷凝水倒流），且装置结构不符合加热制氧的要求；
4. 分析装置d：属于固液不加热型，过氧化氢制氧、锌和稀硫酸制氢均为固液不加热反应，小试管可形成液封，防止气体逸出，适合制取O₂或H₂。
【解析】
A. 装置a中，铁会与稀盐酸反应生成氢气，导致制取的二氧化碳不纯，不能用于实验室制取二氧化碳，A错误；
B. 装置b检查气密性时，烧杯加水后，若干燥管内外液面一致，说明装置气密性不好；若气密性良好，干燥管内液面会低于烧杯内液面，且液面差保持稳定，B错误；
C. 装置c为固体加热型发生装置，实验室制取氧气时，若加热高锰酸钾，试管口应略向下倾斜（防止冷凝水倒流炸裂试管），该装置不符合要求，不能用于实验室制取氧气，C错误；
D. 装置d是固液不加热型发生装置，实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气、锌和稀硫酸制取氢气均为固液不加热反应，且小试管可形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出，因此装置d可用于制取氧气或氢气，D正确。
【答案】
D
【知识点】
气体发生装置选择、气密性检查、实验室制取气体反应原理
【点评】
本题考查实验室常见气体发生装置的应用，需掌握不同气体制取的反应条件、装置特点及气密性检查的正确方法，逐一分析各装置的合理性，难度适中。
【难度系数】
0.5
12. “乌铜走银”是云南省石屏县始创的一种独特的铜制工艺品技艺，迄今已有300余年的历史。
（1）乌铜是一种合金，其硬度比纯铜
（2）“乌铜走银”的技艺是在乌铜上雕刻各种图案，然后将熔化的银水填入图案中，冷却后打磨光滑。银在长时间放置后依然光亮，原因是
（3）乌铜表面的黑色物质主要是氧化铜。写出由铜生成氧化铜的化学方程式
（1）乌铜是一种合金，其硬度比纯铜
大
（选填“大”或“小”）。乌铜经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的延展性
。（2）“乌铜走银”的技艺是在乌铜上雕刻各种图案，然后将熔化的银水填入图案中，冷却后打磨光滑。银在长时间放置后依然光亮，原因是
银在常温下化学性质稳定
。（3）乌铜表面的黑色物质主要是氧化铜。写出由铜生成氧化铜的化学方程式
$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta} 2CuO}$
。答案
12.(1) 大 延展性 (2) 银在常温下化学性质稳定 (3) $\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta} 2CuO}$
解析
【分析】
本题围绕金属的相关性质设置问题，分三小问逐步分析：
1. 第一问考查合金的特性与金属的物理性质：合金的硬度一般大于其组成纯金属；金属可被锻打、碾压成不同形状的薄片，体现金属的延展性。
2. 第二问考查银的化学稳定性：银的化学性质不活泼，常温下不易与空气中的物质发生反应，因此长期放置仍保持光亮。
3. 第三问考查化学方程式的书写：铜在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，需正确标注反应条件并配平。
【解析】
（1）合金的硬度比组成它的纯金属大，因此乌铜（合金）硬度比纯铜大；金属能被锻打、碾压成不同厚度的薄片，说明乌铜具有良好的延展性，故依次填：大、延展性。
（2）银的化学性质稳定，常温下不易与氧气等物质发生化学反应，所以长时间放置后依然光亮，故填：银在常温下化学性质稳定。
（3）铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，化学方程式为$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta} 2CuO}$。
【答案】
(1) 大；延展性 (2) 银在常温下化学性质稳定 (3) $\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta} 2CuO}$
【知识点】
合金的性质；金属的化学性质；化学方程式书写
【点评】
本题结合传统工艺考查金属的基础性质，知识点均为教材核心内容，难度较低，侧重考查学生对金属相关基础知识点的掌握与应用能力。
【难度系数】
0.7
本题围绕金属的相关性质设置问题，分三小问逐步分析：
1. 第一问考查合金的特性与金属的物理性质：合金的硬度一般大于其组成纯金属；金属可被锻打、碾压成不同形状的薄片，体现金属的延展性。
2. 第二问考查银的化学稳定性：银的化学性质不活泼，常温下不易与空气中的物质发生反应，因此长期放置仍保持光亮。
3. 第三问考查化学方程式的书写：铜在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，需正确标注反应条件并配平。
【解析】
（1）合金的硬度比组成它的纯金属大，因此乌铜（合金）硬度比纯铜大；金属能被锻打、碾压成不同厚度的薄片，说明乌铜具有良好的延展性，故依次填：大、延展性。
（2）银的化学性质稳定，常温下不易与氧气等物质发生化学反应，所以长时间放置后依然光亮，故填：银在常温下化学性质稳定。
（3）铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，化学方程式为$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta} 2CuO}$。
【答案】
(1) 大；延展性 (2) 银在常温下化学性质稳定 (3) $\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta} 2CuO}$
【知识点】
合金的性质；金属的化学性质；化学方程式书写
【点评】
本题结合传统工艺考查金属的基础性质，知识点均为教材核心内容，难度较低，侧重考查学生对金属相关基础知识点的掌握与应用能力。
【难度系数】
0.7
13. 我国第四套人民币的1元硬币为钢芯镀镍(Ni)合金，5角硬币为钢芯镀铜合金，1角硬币为铝合金或不锈钢。已知Ni能够发生如下反应：$\ce{Ni + H_{2}SO_{4} = NiSO_{4} + H_{2}↑}$。回答下列问题：
（1）铸造以上硬币用到的材料是
（2）铝合金、不锈钢属于
（3）铝合金的硬度比纯铝
（4）铜的化合价有+2价和+1价，写出+1价铜的氧化物的化学式：
（5）写出Ni和$\ce{CuSO_{4}}$溶液发生置换反应的化学方程式：
（6）选择铸造硬币的材料时，不需要考虑的因素是
A. 金属的导电性
B. 金属的耐腐蚀性
C. 金属的硬度
D. 金属价格与硬币面值的吻合度
（1）铸造以上硬币用到的材料是
金属
材料。（2）铝合金、不锈钢属于
混合物
（选填“纯净物”或“混合物”）。（3）铝合金的硬度比纯铝
大
（选填“大”或“小”）。（4）铜的化合价有+2价和+1价，写出+1价铜的氧化物的化学式：
$\ce{Cu_{2}O}$
。（5）写出Ni和$\ce{CuSO_{4}}$溶液发生置换反应的化学方程式：
$\ce{Ni + CuSO_{4} = Cu + NiSO_{4}}$
。（6）选择铸造硬币的材料时，不需要考虑的因素是
A
（填字母）。A. 金属的导电性
B. 金属的耐腐蚀性
C. 金属的硬度
D. 金属价格与硬币面值的吻合度
答案
13.(1) 金属 (2) 混合物 (3) 大 (4) $\ce{Cu_{2}O}$ (5) $\ce{Ni + CuSO_{4} = Cu + NiSO_{4}}$ (6) A
解析
【分析】
要解决这道题，需结合金属材料、合金的性质、金属活动性顺序、化学式书写等基础知识逐一分析：
1. 第（1）问：硬币材料为合金，合金属于金属材料范畴；
2. 第（2）问：合金由多种物质混合而成，属于混合物；
3. 第（3）问：合金的硬度通常大于其组成的纯金属；
4. 第（4）问：根据化合物中正负化合价代数和为0，结合铜的+1价和氧的-2价推导化学式；
5. 第（5）问：由Ni与稀硫酸的反应可知Ni的金属活动性强于H，而Cu活动性弱于H，故Ni活动性强于Cu，可置换出硫酸铜中的铜；
6. 第（6）问：铸造硬币需考虑耐腐蚀性、硬度、价格与面值的吻合度，导电性并非必需因素。
【解析】
（1）硬币所用的钢芯镀镍合金、钢芯镀铜合金等均属于金属材料，故填金属；
（2）铝合金、不锈钢都是合金，由多种物质组成，属于混合物，故填混合物；
（3）合金的硬度比组成它的纯金属大，因此铝合金硬度比纯铝大，故填大；
（4）+1价铜的氧化物中，氧元素为-2价，根据化合价代数和为0，化学式为$\ce{Cu_{2}O}$；
（5）由$\ce{Ni + H_{2}SO_{4} = NiSO_{4} + H_{2}↑}$可知Ni活动性强于H，Cu活动性弱于H，故Ni可置换$\ce{CuSO_{4}}$中的Cu，化学方程式为$\ce{Ni + CuSO_{4} = Cu + NiSO_{4}}$；
（6）铸造硬币需考虑耐腐蚀性、硬度、价格与面值的吻合度，金属导电性与铸造硬币无关，故选A。
【答案】
(1) 金属 (2) 混合物 (3) 大 (4) $\ce{Cu_{2}O}$ (5) $\ce{Ni + CuSO_{4} = Cu + NiSO_{4}}$ (6) A
【知识点】
金属材料、合金的性质、金属活动性顺序
【点评】
本题考查金属材料相关的基础知识点，涵盖合金的分类与性质、金属活动性的应用、化学式及化学方程式的书写等，均为化学学科金属部分的核心基础内容，侧重对基础知识的掌握与应用。
【难度系数】
0.8
要解决这道题，需结合金属材料、合金的性质、金属活动性顺序、化学式书写等基础知识逐一分析：
1. 第（1）问：硬币材料为合金，合金属于金属材料范畴；
2. 第（2）问：合金由多种物质混合而成，属于混合物；
3. 第（3）问：合金的硬度通常大于其组成的纯金属；
4. 第（4）问：根据化合物中正负化合价代数和为0，结合铜的+1价和氧的-2价推导化学式；
5. 第（5）问：由Ni与稀硫酸的反应可知Ni的金属活动性强于H，而Cu活动性弱于H，故Ni活动性强于Cu，可置换出硫酸铜中的铜；
6. 第（6）问：铸造硬币需考虑耐腐蚀性、硬度、价格与面值的吻合度，导电性并非必需因素。
【解析】
（1）硬币所用的钢芯镀镍合金、钢芯镀铜合金等均属于金属材料，故填金属；
（2）铝合金、不锈钢都是合金，由多种物质组成，属于混合物，故填混合物；
（3）合金的硬度比组成它的纯金属大，因此铝合金硬度比纯铝大，故填大；
（4）+1价铜的氧化物中，氧元素为-2价，根据化合价代数和为0，化学式为$\ce{Cu_{2}O}$；
（5）由$\ce{Ni + H_{2}SO_{4} = NiSO_{4} + H_{2}↑}$可知Ni活动性强于H，Cu活动性弱于H，故Ni可置换$\ce{CuSO_{4}}$中的Cu，化学方程式为$\ce{Ni + CuSO_{4} = Cu + NiSO_{4}}$；
（6）铸造硬币需考虑耐腐蚀性、硬度、价格与面值的吻合度，金属导电性与铸造硬币无关，故选A。
【答案】
(1) 金属 (2) 混合物 (3) 大 (4) $\ce{Cu_{2}O}$ (5) $\ce{Ni + CuSO_{4} = Cu + NiSO_{4}}$ (6) A
【知识点】
金属材料、合金的性质、金属活动性顺序
【点评】
本题考查金属材料相关的基础知识点，涵盖合金的分类与性质、金属活动性的应用、化学式及化学方程式的书写等，均为化学学科金属部分的核心基础内容，侧重对基础知识的掌握与应用。
【难度系数】
0.8
