10. 下列反应属于置换反应的是（）。

A.$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$
B.$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电} 2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$
C.$\ce{2C + SnO_{2}\xlongequal{高温} Sn + 2CO\uparrow}$
D.$\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta} Cu + CO_{2}}$

C

【分析】首先明确置换反应的定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。接下来依据该定义逐一分析各选项的反应类型，判断是否符合置换反应的特征。
【解析】
选项A：反应$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$是两种物质生成一种物质，属于化合反应，不符合置换反应定义；
选项B：反应$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电} 2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$是一种物质生成两种物质，属于分解反应，不符合置换反应定义；
选项C：反应$\ce{2C + SnO_{2}\xlongequal{高温} Sn + 2CO\uparrow}$中，反应物为单质（C）和化合物（$\ce{SnO_{2}}$），生成物为单质（Sn）和化合物（$\ce{CO}$），符合置换反应的定义；
选项D：反应$\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta} Cu + CO_{2}}$的反应物均为化合物，无单质参与，不符合置换反应定义。
【答案】C
【知识点】置换反应判断、基本反应类型
【点评】本题考查初中化学基本反应类型中置换反应的判断，核心是掌握置换反应“单质+化合物→新单质+新化合物”的定义，属于基础题型，需准确区分四种基本反应类型的特征。
【难度系数】0.4

11. 为了除去混在铜粉中的少量铁粉，可采取的化学方法是（）。

A.加入足量的稀盐酸
B.加足量的水
C.在氧气中加热
D.用磁铁吸取

A

【分析】
要解决除去铜粉中少量铁粉的问题，需遵循除杂的核心原则：不引入新杂质、不减少原物质、操作简便，且题目明确要求采用化学方法（物理方法不符合要求）。解题时先区分选项方法的类型，再结合金属性质逐一分析选项是否可行。
【解析】
除杂需满足“不增、不减、易分离”，且题目要求化学方法：
1. 选项A：稀盐酸属于酸，根据金属活动性顺序，铁的活动性强于氢，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铜的活动性弱于氢，不与稀盐酸反应，反应后过滤即可得到纯净铜粉，属于化学方法，符合要求。
2. 选项B：铁粉和铜粉均不溶于水，加水无法分离，错误。
3. 选项C：在氧气中加热时，铜粉会与氧气反应生成氧化铜，原物质被消耗，不符合除杂“不减少原物质”的原则，错误。
4. 选项D：用磁铁吸取铁粉利用铁的磁性，属于物理方法，不符合题目要求的化学方法，错误。
【答案】
A
【知识点】
金属的化学性质、物质的除杂
【点评】
本题考查金属活动性顺序的应用及除杂方法的选择，关键是明确题目要求的化学方法，同时掌握铁、铜与酸的反应差异，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.7

12. 铁、铝是常见的金属，在生活中应用广泛。
（1）铁可以做成炒菜的铁锅，是因为铁具有性；铁可以拉成细铁丝或打成薄铁片，是因为它具有性；油罐车内石油振荡可产生静电，容易引起火灾，所以油罐车尾部常可见一条拖地铁链，这是利用了铁的性。
（2）铁丝在氧气中燃烧，主要实验现象是剧烈燃烧、、放出大量的热，该反应的化学方程式为。
（3）将光亮的铁丝放入稀硫酸中，能观察到的现象有：铁丝表面，溶液由色变成色，反应的化学方程式是。
（4）常温下铝的表面在空气中能生成一层致密的氧化膜，写出该反应的化学方程式：。

(1) 导热 延展 导电
(2) 火星四射 $3\ce{Fe}+2\ce{O_{2}}\xlongequal{点燃}\ce{Fe_{3}O_{4}}$
(3) 有气泡生成 无 浅绿 $\ce{Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}\uparrow}$
(4) $4\ce{Al}+3\ce{O_{2}}=2\ce{Al_{2}O_{3}}$

【分析】
本题围绕铁、铝的性质展开，分四个小问逐一分析：
（1）结合金属的物理性质与用途的对应关系：铁锅炒菜需传递热量，对应导热性；金属能被拉成丝、压成片，对应延展性；铁链可导走静电，对应导电性。
（2）回忆铁在氧气中燃烧的实验现象，补充缺失的现象，再根据反应物、生成物及反应条件书写化学方程式。
（3）铁与稀硫酸发生置换反应，生成硫酸亚铁和氢气，据此分析反应现象，再书写对应化学方程式。
（4）常温下铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，根据反应物、生成物及配平原则书写化学方程式。
【解析】
（1）铁制成铁锅利用其导热性；拉成细铁丝或打成薄片利用其延展性；油罐车拖地铁链利用铁的导电性导走静电，故答案依次为导热、延展、导电。
（2）铁丝在氧气中燃烧的主要现象为剧烈燃烧、火星四射、放出大量热，生成黑色固体；反应的化学方程式为$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃} Fe_{3}O_{4}}$。
（3）光亮铁丝放入稀硫酸中，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此铁丝表面有气泡生成；稀硫酸为无色溶液，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，故溶液由无色变为浅绿色；反应的化学方程式为$\ce{Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}\uparrow}$。
（4）常温下铝与氧气反应生成氧化铝，化学方程式为$\ce{4Al + 3O_{2} = 2Al_{2}O_{3}}$。
【答案】
(1) 导热 延展 导电
(2) 火星四射 $\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃} Fe_{3}O_{4}}$
(3) 有气泡生成 无 浅绿 $\ce{Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}\uparrow}$
(4) $\ce{4Al + 3O_{2} = 2Al_{2}O_{3}}$
【知识点】
金属的物理性质、铁的化学性质、铝的化学性质
【点评】
本题考查金属的基础性质，涵盖物理性质的应用、常见金属的化学反应及现象，均为教材核心基础知识点，难度较低，适合巩固金属性质的基础考点。
【难度系数】
0.8

13. 某化学小组在实验室里制取氢气时用到了下列装置。

（1）标号①仪器名称：；B中反应的化学方程式为。
（2）能用D装置收集$\ce{H_{2}}$的原因是；如果要控制加入酸液的量，应选用的发生装置是（填字母）。
（3）若用F装置进行排空气法收集$\ce{H_{2}}$，气体应该从（选填“a”或“b”）端通入；若瓶中装满水，用排水法收集$\ce{H_{2}}$，气体应从（选填“a”或“b”）端通入。
（4）在B中，通过拉动铜丝可以控制底部破损的小试管升降，这一改进的优点是（填字母）。
A. 控制反应的发生或停止 B. 利用破损的小试管 C. 生成更多的氢气

(1) 分液漏斗 $\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$
(2) 氢气的密度比空气小 A
(3) b b
(4) AB

【分析】
首先，明确各仪器名称，回忆实验室制取氢气的反应原理、气体收集方法的依据，以及装置改进的作用。针对每个问题，结合氢气的性质和装置特点分析：（1）识别仪器，书写锌与稀硫酸反应的化学方程式；（2）根据氢气密度判断向下排空气法的适用性，根据控制液体加入量的需求选择带分液漏斗的发生装置；（3）依据氢气密度、溶解性，判断F装置排空气法、排水法收集时的进气端；（4）分析B装置通过铜丝控制小试管升降对反应的影响，判断改进的优点。
【解析】
（1）标号①的仪器为分液漏斗；B装置中锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$。
（2）D装置为向下排空气法，能用其收集$\ce{H_{2}}$的原因是氢气的密度比空气小；要控制加入酸液的量，需选用可控制液体滴加速度的发生装置，A装置中的分液漏斗能控制液体滴加，从而控制加酸量，故选A。
（3）用F装置排空气法收集$\ce{H_{2}}$，因氢气密度比空气小，气体应从短管b通入，空气从长管a排出；若瓶中装满水用排水法收集$\ce{H_{2}}$，氢气难溶于水，气体应从短管b通入，水从长管a排出。
（4）拉动铜丝可控制小试管升降，小试管浸入稀硫酸时锌与酸接触反应，拉起时两者分离，能控制反应的发生或停止，A正确；该装置利用了底部破损的小试管，B正确；反应生成氢气的量由反应物的量决定，此改进不能增加氢气生成量，C错误，故选AB。
【答案】
(1) 分液漏斗；$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$
(2) 氢气的密度比空气小；A
(3) b；b
(4) AB
【知识点】
常见气体的实验室制取；化学方程式书写；气体收集方法
【点评】
本题围绕实验室制取氢气展开，考查仪器识别、反应方程式书写、气体收集装置选择、装置改进的优点等，需掌握氢气的性质和实验装置原理，是基础实验综合题。
【难度系数】
0.6