登录
1. 物质的性质决定物质的用途。下列有关物质的用途和性质不一致的是(
A.铜导电性好，制作导线
B.钨熔点高，制作白炽灯泡的灯丝
C.铝延展性好，制成铝箔
D.银导热性好，制作装饰品
D
)。A.铜导电性好，制作导线
B.钨熔点高，制作白炽灯泡的灯丝
C.铝延展性好，制成铝箔
D.银导热性好，制作装饰品
答案
D
解析
【分析】本题考查物质性质与用途的对应关系，解题时需逐一分析每个选项中物质的用途是否由题干所述的性质决定，判断是否一致。先回忆各金属的典型性质及对应用途：铜导电性好用于导线、钨熔点高用于灯丝、铝延展性好用于铝箔，而银制作装饰品利用的是金属光泽，并非导热性，据此找出不一致的选项。
【解析】A选项：铜的导电性优良，因此可制作导线，用途与性质一致；B选项：钨的熔点很高，通电时灯丝发热不会熔化，适合制作白炽灯泡的灯丝，用途与性质一致；C选项：铝具有良好的延展性，可被加工成铝箔，用途与性质一致；D选项：银制作装饰品利用的是其金属光泽，而非导热性，用途与性质不一致。
【答案】D
【知识点】物质的性质与用途
【点评】本题为化学基础题，考查常见金属的性质与用途的对应关系，侧重对基础知识的识记与应用，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】A选项：铜的导电性优良，因此可制作导线，用途与性质一致；B选项：钨的熔点很高，通电时灯丝发热不会熔化，适合制作白炽灯泡的灯丝，用途与性质一致；C选项：铝具有良好的延展性，可被加工成铝箔，用途与性质一致；D选项：银制作装饰品利用的是其金属光泽，而非导热性，用途与性质不一致。
【答案】D
【知识点】物质的性质与用途
【点评】本题为化学基础题，考查常见金属的性质与用途的对应关系，侧重对基础知识的识记与应用，难度较低。
【难度系数】0.8
2. 中国国家博物馆珍藏着一枚中华人民共和国中央人民政府之印。该印由铜胎铸字，不易变形。选用这种材料作为印章胎体最大的优点是（
A.硬度较大
B.熔点较高
C.不溶于水
D.形状美观
A
）。A.硬度较大
B.熔点较高
C.不溶于水
D.形状美观
答案
A
解析
【分析】
要解答本题，需结合印章的功能和题目给出的“不易变形”提示，分析铜胎作为印章胎体的核心优势：印章需长期保存且保证字迹清晰，因此胎体材料需不易形变，再逐一匹配选项对应的性质是否符合需求。
【解析】
逐一分析各选项：
1. 选项A：硬度较大。硬度大的材料在使用过程中不易发生形变，能维持印章的形状和字迹清晰度，契合题目“不易变形”的描述，是作为印章胎体的核心优点。
2. 选项B：熔点较高。印章使用场景无需高温，熔点高与胎体实用性无关，排除。
3. 选项C：不溶于水。印章日常接触水的概率低，该性质不是胎体的主要优点，排除。
4. 选项D：形状美观。题目强调的是“不易变形”，美观并非胎体的核心功能要求，排除。
综上，答案为A。
【答案】
A
【知识点】
物质的物理性质（硬度）、金属的物理性质
【点评】
本题结合实际文物考查物质物理性质的应用，需结合物品功能分析材料优势，体现了物理知识与生活实际的联系，难度较低。
【难度系数】
0.7
要解答本题，需结合印章的功能和题目给出的“不易变形”提示，分析铜胎作为印章胎体的核心优势：印章需长期保存且保证字迹清晰，因此胎体材料需不易形变，再逐一匹配选项对应的性质是否符合需求。
【解析】
逐一分析各选项：
1. 选项A：硬度较大。硬度大的材料在使用过程中不易发生形变，能维持印章的形状和字迹清晰度，契合题目“不易变形”的描述，是作为印章胎体的核心优点。
2. 选项B：熔点较高。印章使用场景无需高温，熔点高与胎体实用性无关，排除。
3. 选项C：不溶于水。印章日常接触水的概率低，该性质不是胎体的主要优点，排除。
4. 选项D：形状美观。题目强调的是“不易变形”，美观并非胎体的核心功能要求，排除。
综上，答案为A。
【答案】
A
【知识点】
物质的物理性质（硬度）、金属的物理性质
【点评】
本题结合实际文物考查物质物理性质的应用，需结合物品功能分析材料优势，体现了物理知识与生活实际的联系，难度较低。
【难度系数】
0.7
3. 一尊百年前的铝制佛像，至今光亮如新。该佛像未锈蚀的原因是(
A.铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用
B.铝不易被氧化
C.铝的氧化物容易发生化学反应
D.铝不易发生化学反应
A
)。A.铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用
B.铝不易被氧化
C.铝的氧化物容易发生化学反应
D.铝不易发生化学反应
答案
A
解析
【分析】首先回忆铝的化学性质：铝是活泼金属，常温下易与氧气反应。铝制佛像未锈蚀，说明表面有物质阻止内部铝继续反应，即氧化铝薄膜。再逐一分析选项：A选项提到氧化铝保护内部铝，符合原理；B选项说铝不易氧化，与铝的活泼性矛盾；C选项说氧化物易反应，实际氧化铝稳定；D选项说铝不易反应，铝化学性质活泼，易反应。据此可确定正确选项。
【解析】铝属于活泼金属，常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密、坚固的氧化铝薄膜，这层薄膜覆盖在铝制品表面，隔绝氧气和水分，阻止内部铝进一步被氧化，因此铝制佛像能保持光亮如新。对各选项分析：A选项，铝易被氧化，生成的氧化铝薄膜可保护内部铝，符合原理，正确；B选项，铝是活泼金属，易被氧化，该选项错误；C选项，氧化铝薄膜化学性质稳定，不易发生化学反应，该选项错误；D选项，铝的化学性质活泼，易与氧气等物质反应，该选项错误。
【答案】A
【知识点】金属的化学性质、铝的氧化膜
【点评】本题考查铝的化学性质，核心是氧化铝保护膜的作用，属于化学学科中金属性质的基础知识点，侧重考查学生对铝氧化特性的理解与应用。
【难度系数】0.8
【解析】铝属于活泼金属，常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密、坚固的氧化铝薄膜，这层薄膜覆盖在铝制品表面，隔绝氧气和水分，阻止内部铝进一步被氧化，因此铝制佛像能保持光亮如新。对各选项分析：A选项，铝易被氧化，生成的氧化铝薄膜可保护内部铝，符合原理，正确；B选项，铝是活泼金属，易被氧化，该选项错误；C选项，氧化铝薄膜化学性质稳定，不易发生化学反应，该选项错误；D选项，铝的化学性质活泼，易与氧气等物质反应，该选项错误。
【答案】A
【知识点】金属的化学性质、铝的氧化膜
【点评】本题考查铝的化学性质，核心是氧化铝保护膜的作用，属于化学学科中金属性质的基础知识点，侧重考查学生对铝氧化特性的理解与应用。
【难度系数】0.8
4. 下列关于实验现象的描述正确的是(
A.镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成黑色固体
B.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出大量热量，生成黑色固体
C.铜粉在空气中加热，黑色固体变成红色
D.铝片在空气中加热，表面由银白色变成黑色
B
)。A.镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成黑色固体
B.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出大量热量，生成黑色固体
C.铜粉在空气中加热，黑色固体变成红色
D.铝片在空气中加热，表面由银白色变成黑色
答案
B
解析
【分析】
本题考查常见物质在空气或氧气中反应的实验现象，解题思路是逐一分析每个选项描述的实验现象，结合对应反应的产物和实际现象判断正误，最终选出正确选项。
【解析】
A选项：镁条在空气中燃烧，生成白色固体氧化镁，描述中“生成黑色固体”错误，故A错误；
B选项：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热量，生成黑色固体四氧化三铁，描述符合实际现象，故B正确；
C选项：铜粉在空气中加热，红色的铜与氧气反应生成黑色的氧化铜，现象应为红色固体变为黑色，选项描述相反，故C错误；
D选项：铝片在空气中加热，表面生成致密的白色氧化铝薄膜，不会变成黑色，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
物质燃烧实验现象、金属的化学性质
【点评】
本题为化学基础题，主要考查常见金属与氧气反应的实验现象，需准确记忆各反应的产物及对应现象，难度较低，属于学生应掌握的基础知识点。
【难度系数】
0.8
本题考查常见物质在空气或氧气中反应的实验现象，解题思路是逐一分析每个选项描述的实验现象，结合对应反应的产物和实际现象判断正误，最终选出正确选项。
【解析】
A选项：镁条在空气中燃烧，生成白色固体氧化镁，描述中“生成黑色固体”错误，故A错误；
B选项：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热量，生成黑色固体四氧化三铁，描述符合实际现象，故B正确；
C选项：铜粉在空气中加热，红色的铜与氧气反应生成黑色的氧化铜，现象应为红色固体变为黑色，选项描述相反，故C错误；
D选项：铝片在空气中加热，表面生成致密的白色氧化铝薄膜，不会变成黑色，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
物质燃烧实验现象、金属的化学性质
【点评】
本题为化学基础题，主要考查常见金属与氧气反应的实验现象，需准确记忆各反应的产物及对应现象，难度较低，属于学生应掌握的基础知识点。
【难度系数】
0.8
5. 将一根洁净的铁丝插入稀硫酸中,下列有关叙述正确的是(
① 铁丝表面产生气泡 ② 溶液变为浅绿色 ③ 铁丝质量减轻 ④ 溶液质量减轻
A.②③
B.①②④
C.①②③
D.①②③④
C
)。① 铁丝表面产生气泡 ② 溶液变为浅绿色 ③ 铁丝质量减轻 ④ 溶液质量减轻
A.②③
B.①②④
C.①②③
D.①②③④
答案
C
解析
【分析】
要解决这道题，需先明确铁与稀硫酸的反应原理，再逐一分析每个叙述的正确性：铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，结合反应的产物、现象及质量变化规律判断各叙述是否正确。
【解析】
铁与稀硫酸发生反应的化学方程式为：$\ce{Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}↑}$，逐一分析各叙述：
1. 反应生成氢气，因此铁丝表面会产生气泡，①正确；
2. 反应生成的$\ce{FeSO_{4}}$溶液呈浅绿色，因此溶液变为浅绿色，②正确；
3. 铁参与反应逐渐溶解，所以铁丝质量减轻，③正确；
4. 每56份质量的铁反应，会生成2份质量的氢气，溶液中增加的质量为$56-2=54$份，因此溶液质量是增加而非减轻，④错误。
综上，正确的是①②③，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
金属的化学性质、铁与酸的反应
【点评】
本题考查铁与稀硫酸反应的现象及质量变化，属于金属性质的基础应用，需掌握反应原理、溶液颜色、质量变化的计算，是学生应掌握的基础题型。
【难度系数】
0.7
要解决这道题，需先明确铁与稀硫酸的反应原理，再逐一分析每个叙述的正确性：铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，结合反应的产物、现象及质量变化规律判断各叙述是否正确。
【解析】
铁与稀硫酸发生反应的化学方程式为：$\ce{Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}↑}$，逐一分析各叙述：
1. 反应生成氢气，因此铁丝表面会产生气泡，①正确；
2. 反应生成的$\ce{FeSO_{4}}$溶液呈浅绿色，因此溶液变为浅绿色，②正确；
3. 铁参与反应逐渐溶解，所以铁丝质量减轻，③正确；
4. 每56份质量的铁反应，会生成2份质量的氢气，溶液中增加的质量为$56-2=54$份，因此溶液质量是增加而非减轻，④错误。
综上，正确的是①②③，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
金属的化学性质、铁与酸的反应
【点评】
本题考查铁与稀硫酸反应的现象及质量变化，属于金属性质的基础应用，需掌握反应原理、溶液颜色、质量变化的计算，是学生应掌握的基础题型。
【难度系数】
0.7
6. 下列物质不能由金属和稀盐酸发生置换反应生成的是(
A.$\ce{AlCl_{3}}$
B.$\ce{MgCl_{2}}$
C.$\ce{ZnCl_{2}}$
D.$\ce{FeCl_{3}}$
D
)。A.$\ce{AlCl_{3}}$
B.$\ce{MgCl_{2}}$
C.$\ce{ZnCl_{2}}$
D.$\ce{FeCl_{3}}$
答案
D
解析
【分析】
要解决这道题，需明确两个核心规律：一是金属活动性顺序中，排在氢（H）前面的金属能与稀盐酸发生置换反应生成盐和氢气；二是铁这类变价金属与稀盐酸发生置换反应时，生成低价态的氯化亚铁，而非高价态的氯化铁。接下来逐一分析选项对应的金属能否与稀盐酸反应生成目标盐：铝、镁、锌均在氢前，可与盐酸生成对应氯化物；铁与盐酸反应只能生成氯化亚铁，无法得到氯化铁，因此选D。
【解析】
根据金属活动性顺序，位于氢前的金属可与稀盐酸发生置换反应，生成相应盐和氢气，且铁与稀盐酸反应的产物为氯化亚铁（FeCl₂），而非氯化铁（FeCl₃）。逐一分析选项：
1. A选项：铝（Al）在金属活动性顺序中位于H前，与稀盐酸反应：$\ce{2Al + 6HCl = 2AlCl_{3} + 3H_{2}↑}$，可生成$\ce{AlCl_{3}}$，不符合题意；
2. B选项：镁（Mg）在金属活动性顺序中位于H前，与稀盐酸反应：$\ce{Mg + 2HCl = MgCl_{2} + H_{2}↑}$，可生成$\ce{MgCl_{2}}$，不符合题意；
3. C选项：锌（Zn）在金属活动性顺序中位于H前，与稀盐酸反应：$\ce{Zn + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2}↑}$，可生成$\ce{ZnCl_{2}}$，不符合题意；
4. D选项：铁（Fe）在金属活动性顺序中位于H前，但与稀盐酸反应生成$\ce{FeCl_{2}}$，反应为$\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}↑}$，无法直接生成$\ce{FeCl_{3}}$，符合题意。
【答案】
D
【知识点】
金属活动性顺序、置换反应、铁与酸的反应
【点评】
本题考查金属与稀盐酸置换反应的基础规律，重点需掌握金属活动性顺序的应用，以及铁与稀盐酸反应的产物特性，属于初中化学高频基础考点，难度不大，需注意区分铁与不同酸的反应产物差异。
【难度系数】
0.7
要解决这道题，需明确两个核心规律：一是金属活动性顺序中，排在氢（H）前面的金属能与稀盐酸发生置换反应生成盐和氢气；二是铁这类变价金属与稀盐酸发生置换反应时，生成低价态的氯化亚铁，而非高价态的氯化铁。接下来逐一分析选项对应的金属能否与稀盐酸反应生成目标盐：铝、镁、锌均在氢前，可与盐酸生成对应氯化物；铁与盐酸反应只能生成氯化亚铁，无法得到氯化铁，因此选D。
【解析】
根据金属活动性顺序，位于氢前的金属可与稀盐酸发生置换反应，生成相应盐和氢气，且铁与稀盐酸反应的产物为氯化亚铁（FeCl₂），而非氯化铁（FeCl₃）。逐一分析选项：
1. A选项：铝（Al）在金属活动性顺序中位于H前，与稀盐酸反应：$\ce{2Al + 6HCl = 2AlCl_{3} + 3H_{2}↑}$，可生成$\ce{AlCl_{3}}$，不符合题意；
2. B选项：镁（Mg）在金属活动性顺序中位于H前，与稀盐酸反应：$\ce{Mg + 2HCl = MgCl_{2} + H_{2}↑}$，可生成$\ce{MgCl_{2}}$，不符合题意；
3. C选项：锌（Zn）在金属活动性顺序中位于H前，与稀盐酸反应：$\ce{Zn + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2}↑}$，可生成$\ce{ZnCl_{2}}$，不符合题意；
4. D选项：铁（Fe）在金属活动性顺序中位于H前，但与稀盐酸反应生成$\ce{FeCl_{2}}$，反应为$\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}↑}$，无法直接生成$\ce{FeCl_{3}}$，符合题意。
【答案】
D
【知识点】
金属活动性顺序、置换反应、铁与酸的反应
【点评】
本题考查金属与稀盐酸置换反应的基础规律，重点需掌握金属活动性顺序的应用，以及铁与稀盐酸反应的产物特性，属于初中化学高频基础考点，难度不大，需注意区分铁与不同酸的反应产物差异。
【难度系数】
0.7
7. 质量相等的下列金属，与足量的稀盐酸充分反应后，生成氢气最多的是(
A.铝
B.锌
C.铁
D.镁
A
)。A.铝
B.锌
C.铁
D.镁
答案
A
解析
【分析】
要解决等质量金属与足量稀盐酸反应生成氢气最多的问题，需明确：当酸足量时，生成氢气的质量由金属的质量、化合价和相对原子质量决定，公式为：生成氢气质量 = (金属质量 × 金属化合价) / 金属相对原子质量。因金属质量相等，只需比较各金属“化合价/相对原子质量”的比值，比值越大，生成氢气越多。
【解析】
设各金属质量均为m，分别计算生成氢气的质量：
1. 铝（Al，化合价+3，相对原子质量27）：反应为2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑，生成氢气质量 = (m×3)/27 = m/9；
2. 锌（Zn，化合价+2，相对原子质量65）：反应为Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑，生成氢气质量 = (m×2)/65 = 2m/65；
3. 铁（Fe，化合价+2，相对原子质量56）：反应为Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑，生成氢气质量 = (m×2)/56 = m/28；
4. 镁（Mg，化合价+2，相对原子质量24）：反应为Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑，生成氢气质量 = (m×2)/24 = m/12；
比较得：m/9 ＞ m/12 ＞ m/28 ＞ 2m/65，故铝生成氢气最多。
【答案】
A
【知识点】
金属与酸反应、化学计算
【点评】
本题考查金属与酸反应生成氢气质量的规律，核心是掌握等质量金属与足量酸反应时，氢气质量与化合价、相对原子质量的关系，属于初中化学基础题型。
【难度系数】
0.6
要解决等质量金属与足量稀盐酸反应生成氢气最多的问题，需明确：当酸足量时，生成氢气的质量由金属的质量、化合价和相对原子质量决定，公式为：生成氢气质量 = (金属质量 × 金属化合价) / 金属相对原子质量。因金属质量相等，只需比较各金属“化合价/相对原子质量”的比值，比值越大，生成氢气越多。
【解析】
设各金属质量均为m，分别计算生成氢气的质量：
1. 铝（Al，化合价+3，相对原子质量27）：反应为2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑，生成氢气质量 = (m×3)/27 = m/9；
2. 锌（Zn，化合价+2，相对原子质量65）：反应为Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑，生成氢气质量 = (m×2)/65 = 2m/65；
3. 铁（Fe，化合价+2，相对原子质量56）：反应为Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑，生成氢气质量 = (m×2)/56 = m/28；
4. 镁（Mg，化合价+2，相对原子质量24）：反应为Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑，生成氢气质量 = (m×2)/24 = m/12；
比较得：m/9 ＞ m/12 ＞ m/28 ＞ 2m/65，故铝生成氢气最多。
【答案】
A
【知识点】
金属与酸反应、化学计算
【点评】
本题考查金属与酸反应生成氢气质量的规律，核心是掌握等质量金属与足量酸反应时，氢气质量与化合价、相对原子质量的关系，属于初中化学基础题型。
【难度系数】
0.6
8. 将少量锌粉和铜粉的混合物加入足量稀硫酸中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。滤渣的成分是（
A.铜
B.锌和铜
C.硫酸锌和铜
D.硫酸锌和硫酸铜
A
）。A.铜
B.锌和铜
C.硫酸锌和铜
D.硫酸锌和硫酸铜
答案
A
解析
【分析】
首先回忆金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与稀硫酸反应生成氢气，位于氢后面的金属不能与稀硫酸反应。锌在氢前，铜在氢后，因此锌会和足量稀硫酸反应，铜不反应，反应后过滤，滤渣为不溶的固体，据此判断滤渣成分。
【解析】
根据金属活动性顺序，锌的活动性强于氢，铜的活动性弱于氢。将锌粉和铜粉的混合物加入足量稀硫酸中，锌与稀硫酸发生反应：$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}↑}$，铜不与稀硫酸反应。由于稀硫酸足量，锌会完全反应，不会剩余锌；硫酸锌可溶于水，会进入滤液中。因此充分反应后过滤，滤渣只有未反应的铜。
【答案】
A
【知识点】
金属活动性顺序的应用；金属与酸的反应
【点评】
本题考查金属活动性顺序的基础应用，核心是判断金属与稀酸的反应情况及产物溶解性，属于化学基础题型，需学生熟练掌握金属活动性规律。
【难度系数】
0.8
首先回忆金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与稀硫酸反应生成氢气，位于氢后面的金属不能与稀硫酸反应。锌在氢前，铜在氢后，因此锌会和足量稀硫酸反应，铜不反应，反应后过滤，滤渣为不溶的固体，据此判断滤渣成分。
【解析】
根据金属活动性顺序，锌的活动性强于氢，铜的活动性弱于氢。将锌粉和铜粉的混合物加入足量稀硫酸中，锌与稀硫酸发生反应：$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}↑}$，铜不与稀硫酸反应。由于稀硫酸足量，锌会完全反应，不会剩余锌；硫酸锌可溶于水，会进入滤液中。因此充分反应后过滤，滤渣只有未反应的铜。
【答案】
A
【知识点】
金属活动性顺序的应用；金属与酸的反应
【点评】
本题考查金属活动性顺序的基础应用，核心是判断金属与稀酸的反应情况及产物溶解性，属于化学基础题型，需学生熟练掌握金属活动性规律。
【难度系数】
0.8
9. 下列化学方程式书写正确的是(
A.$\ce{Cu + H_{2}SO_{4} = CuSO_{4} + H_{2} ↑}$
B.$\ce{Zn + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2} ↑}$
C.$\ce{2Fe + 6HCl = 2FeCl_{3} + 3H_{2} ↑}$
D.$\ce{4Fe + 3O_{2} \xlongequal{点燃} 2Fe_{2}O_{3}}$
B
)。A.$\ce{Cu + H_{2}SO_{4} = CuSO_{4} + H_{2} ↑}$
B.$\ce{Zn + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2} ↑}$
C.$\ce{2Fe + 6HCl = 2FeCl_{3} + 3H_{2} ↑}$
D.$\ce{4Fe + 3O_{2} \xlongequal{点燃} 2Fe_{2}O_{3}}$
答案
B
解析
【分析】
判断化学方程式是否正确，需从反应能否发生、化学式书写、配平、反应条件及符号标注等方面逐一验证。先回忆金属活动性顺序：排在氢前的金属能与稀酸反应生成氢气，排在氢后的不能；再明确铁与酸、铁与氧气反应的产物，即可逐一分析选项。
【解析】
1. 选项A：根据金属活动性顺序，Cu位于H之后，不能与稀H₂SO₄发生置换反应生成H₂，反应无法进行，故A错误。
2. 选项B：Zn位于H之前，能与HCl发生置换反应，反应的化学方程式为$\ce{Zn + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2} ↑}$，化学式正确、配平无误，气体符号标注规范，故B正确。
3. 选项C：Fe与稀HCl反应生成的是氯化亚铁（$\ce{FeCl_{2}}$）而非氯化铁（$\ce{FeCl_{3}}$），正确反应应为$\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2} ↑}$，故C错误。
4. 选项D：Fe在O₂中点燃生成四氧化三铁（$\ce{Fe_{3}O_{4}}$），不是氧化铁（$\ce{Fe_{2}O_{3}}$），正确反应应为$\ce{3Fe + 2O_{2} \xlongequal{点燃} Fe_{3}O_{4}}$，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
金属活动性顺序、铁的化学性质、化学方程式书写规则
【点评】
本题考查化学方程式的正误判断，核心考点为金属活动性的应用及铁的反应产物，属于化学基础题型，需牢记常见反应的规律。
【难度系数】
0.7
判断化学方程式是否正确，需从反应能否发生、化学式书写、配平、反应条件及符号标注等方面逐一验证。先回忆金属活动性顺序：排在氢前的金属能与稀酸反应生成氢气，排在氢后的不能；再明确铁与酸、铁与氧气反应的产物，即可逐一分析选项。
【解析】
1. 选项A：根据金属活动性顺序，Cu位于H之后，不能与稀H₂SO₄发生置换反应生成H₂，反应无法进行，故A错误。
2. 选项B：Zn位于H之前，能与HCl发生置换反应，反应的化学方程式为$\ce{Zn + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2} ↑}$，化学式正确、配平无误，气体符号标注规范，故B正确。
3. 选项C：Fe与稀HCl反应生成的是氯化亚铁（$\ce{FeCl_{2}}$）而非氯化铁（$\ce{FeCl_{3}}$），正确反应应为$\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2} ↑}$，故C错误。
4. 选项D：Fe在O₂中点燃生成四氧化三铁（$\ce{Fe_{3}O_{4}}$），不是氧化铁（$\ce{Fe_{2}O_{3}}$），正确反应应为$\ce{3Fe + 2O_{2} \xlongequal{点燃} Fe_{3}O_{4}}$，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
金属活动性顺序、铁的化学性质、化学方程式书写规则
【点评】
本题考查化学方程式的正误判断，核心考点为金属活动性的应用及铁的反应产物，属于化学基础题型，需牢记常见反应的规律。
【难度系数】
0.7
