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学习金属的物理性质和应用
铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄，是因为金属一般具有良好的
铜、银和铝常用于制造电缆、电线，是因为金属一般具有良好的
铝可以被拉成细丝或打成薄片，是因为金属一般具有良好的
铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄，是因为金属一般具有良好的
导热
性。铜、银和铝常用于制造电缆、电线，是因为金属一般具有良好的
导电
性。铝可以被拉成细丝或打成薄片，是因为金属一般具有良好的
延展
性。答案
1. 导热 2. 导电 3. 延展
解析
【分析】
这道题考查金属的物理性质及其实际应用，解题时需结合生活实例，将金属的特性与用途一一对应：1. 铁制锅铲加热时易导热，若直接用金属柄会烫手，因此需加导热性差的木柄或塑料柄，对应金属的导热性；2. 电缆、电线需要传导电流，对应金属的导电性；3. 铝能被加工成细丝或薄片，对应金属可被拉伸、压展的延展性。
【解析】
根据金属物理性质与用途的对应关系：1. 铁制锅铲需传递热量，金属铁具有良好的导热性，为避免烫手，需搭配导热性差的木柄或塑料柄，故填导热；2. 制造电缆、电线的核心需求是传导电流，铜、银、铝等金属具备良好的导电性，适合作为导线材料，故填导电；3. 铝可被拉成细丝或打成薄片，是因为金属具有良好的延展性，故填延展。
【答案】
1. 导热 2. 导电 3. 延展
【知识点】
金属的物理性质、金属的用途
【点评】
本题结合生活常见物品考查金属的基础物理性质，难度较低，只需将性质与实际应用对应即可解答，属于化学学科的基础识记类题目。
【难度系数】
0.9
这道题考查金属的物理性质及其实际应用，解题时需结合生活实例，将金属的特性与用途一一对应：1. 铁制锅铲加热时易导热，若直接用金属柄会烫手，因此需加导热性差的木柄或塑料柄，对应金属的导热性；2. 电缆、电线需要传导电流，对应金属的导电性；3. 铝能被加工成细丝或薄片，对应金属可被拉伸、压展的延展性。
【解析】
根据金属物理性质与用途的对应关系：1. 铁制锅铲需传递热量，金属铁具有良好的导热性，为避免烫手，需搭配导热性差的木柄或塑料柄，故填导热；2. 制造电缆、电线的核心需求是传导电流，铜、银、铝等金属具备良好的导电性，适合作为导线材料，故填导电；3. 铝可被拉成细丝或打成薄片，是因为金属具有良好的延展性，故填延展。
【答案】
1. 导热 2. 导电 3. 延展
【知识点】
金属的物理性质、金属的用途
【点评】
本题结合生活常见物品考查金属的基础物理性质，难度较低，只需将性质与实际应用对应即可解答，属于化学学科的基础识记类题目。
【难度系数】
0.9
认识镁、铁、铝、铜与氧气的反应
分别将薄片状的镁、铁、铝、铜用砂纸打磨光亮，然后按下表进行实验，观察实验现象并填写完成下表。
分别将薄片状的镁、铁、铝、铜用砂纸打磨光亮，然后按下表进行实验，观察实验现象并填写完成下表。
答案
解：
|实验内容|实验现象|化学方程式|
| ---- | ---- | ---- |
|镁片在空气中点燃|剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量热，生成白色固体|$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2MgO}$|
|铁片在氧气中点燃|剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体|$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} Fe_{3}O_{4}}$|
|铝片在空气中加热|铝片表面失去金属光泽，内部铝熔化但不滴落，表面生成一层致密的白色固体薄膜|$\ce{4Al + 3O_{2}\xlongequal{\Delta} 2Al_{2}O_{3}}$|
|铜片在空气中加热|铜片表面逐渐变为黑色|$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta} 2CuO}$|
|实验内容|实验现象|化学方程式|
| ---- | ---- | ---- |
|镁片在空气中点燃|剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量热，生成白色固体|$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2MgO}$|
|铁片在氧气中点燃|剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体|$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} Fe_{3}O_{4}}$|
|铝片在空气中加热|铝片表面失去金属光泽，内部铝熔化但不滴落，表面生成一层致密的白色固体薄膜|$\ce{4Al + 3O_{2}\xlongequal{\Delta} 2Al_{2}O_{3}}$|
|铜片在空气中加热|铜片表面逐渐变为黑色|$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta} 2CuO}$|
解析
【分析】
要完成本题，需回忆镁、铁、铝、铜四种金属与氧气反应的实验现象及对应化学方程式：
1. 镁的金属活动性强，空气中点燃时剧烈燃烧，产生耀眼白光，生成白色氧化镁固体，据此描述现象和书写方程式；
2. 铁在空气中无法点燃，需在氧气中点燃，反应时火星四射，生成黑色四氧化三铁固体，对应书写方程式；
3. 铝在空气中加热时，表面会生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续反应，因此出现铝熔化但不滴落的现象，产物为氧化铝；
4. 铜在空气中加热时，与氧气反应生成黑色氧化铜，据此描述现象和书写方程式。
【解析】
根据各金属与氧气反应的实际情况，逐一填写表格内容：
镁片在空气中点燃：反应剧烈，发出耀眼白光，放热，生成白色固体，化学方程式为$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2MgO}$；
铁片在氧气中点燃：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，化学方程式为$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} Fe_{3}O_{4}}$；
铝片在空气中加热：表面失去金属光泽，内部铝熔化但不滴落，表面生成致密白色固体薄膜，化学方程式为$\ce{4Al + 3O_{2}\xlongequal{\Delta} 2Al_{2}O_{3}}$；
铜片在空气中加热：铜片表面逐渐变为黑色，化学方程式为$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta} 2CuO}$。
【答案】
|实验内容|实验现象|化学方程式|
| ---- | ---- | ---- |
|镁片在空气中点燃|剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量热，生成白色固体|$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2MgO}$|
|铁片在氧气中点燃|剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体|$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} Fe_{3}O_{4}}$|
|铝片在空气中加热|铝片表面失去金属光泽，内部铝熔化但不滴落，表面生成一层致密的白色固体薄膜|$\ce{4Al + 3O_{2}\xlongequal{\Delta} 2Al_{2}O_{3}}$|
|铜片在空气中加热|铜片表面逐渐变为黑色|$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta} 2CuO}$|
【知识点】
金属与氧气的反应，化学方程式书写，实验现象描述
【点评】
本题考查初中化学中常见金属与氧气反应的基础实验，是金属化学性质的核心基础内容，需准确记忆各反应的现象和化学方程式，属于必须掌握的知识点。
【难度系数】
0.4
要完成本题，需回忆镁、铁、铝、铜四种金属与氧气反应的实验现象及对应化学方程式：
1. 镁的金属活动性强，空气中点燃时剧烈燃烧，产生耀眼白光，生成白色氧化镁固体，据此描述现象和书写方程式；
2. 铁在空气中无法点燃，需在氧气中点燃，反应时火星四射，生成黑色四氧化三铁固体，对应书写方程式；
3. 铝在空气中加热时，表面会生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续反应，因此出现铝熔化但不滴落的现象，产物为氧化铝；
4. 铜在空气中加热时，与氧气反应生成黑色氧化铜，据此描述现象和书写方程式。
【解析】
根据各金属与氧气反应的实际情况，逐一填写表格内容：
镁片在空气中点燃：反应剧烈，发出耀眼白光，放热，生成白色固体，化学方程式为$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2MgO}$；
铁片在氧气中点燃：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，化学方程式为$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} Fe_{3}O_{4}}$；
铝片在空气中加热：表面失去金属光泽，内部铝熔化但不滴落，表面生成致密白色固体薄膜，化学方程式为$\ce{4Al + 3O_{2}\xlongequal{\Delta} 2Al_{2}O_{3}}$；
铜片在空气中加热：铜片表面逐渐变为黑色，化学方程式为$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta} 2CuO}$。
【答案】
|实验内容|实验现象|化学方程式|
| ---- | ---- | ---- |
|镁片在空气中点燃|剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量热，生成白色固体|$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2MgO}$|
|铁片在氧气中点燃|剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体|$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} Fe_{3}O_{4}}$|
|铝片在空气中加热|铝片表面失去金属光泽，内部铝熔化但不滴落，表面生成一层致密的白色固体薄膜|$\ce{4Al + 3O_{2}\xlongequal{\Delta} 2Al_{2}O_{3}}$|
|铜片在空气中加热|铜片表面逐渐变为黑色|$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta} 2CuO}$|
【知识点】
金属与氧气的反应，化学方程式书写，实验现象描述
【点评】
本题考查初中化学中常见金属与氧气反应的基础实验，是金属化学性质的核心基础内容，需准确记忆各反应的现象和化学方程式，属于必须掌握的知识点。
【难度系数】
0.4
认识锌、铁和稀硫酸(或稀盐酸)的反应
1. 分别将锌片、铁片用砂纸打磨光亮，然后放入体积和浓度相同的稀硫酸(或稀盐酸)中，观察实验现象并填写完成下表。
| 实验内容 | 实验现象 | 化学方程式 |
| --- | --- | --- |
| 锌片放入稀硫酸中 |
| |
| 铁片放入稀盐酸中 | | |
2. 置换反应是指由和作用生成和的反应。
3. 实验室常用和反应制取氢气，反应的化学方程式为。收集氢气可用或法。
1. 分别将锌片、铁片用砂纸打磨光亮，然后放入体积和浓度相同的稀硫酸(或稀盐酸)中，观察实验现象并填写完成下表。
| 实验内容 | 实验现象 | 化学方程式 |
| --- | --- | --- |
| 锌片放入稀硫酸中 |
| || 铁片放入稀盐酸中 | | |
2. 置换反应是指由和作用生成和的反应。
3. 实验室常用和反应制取氢气，反应的化学方程式为。收集氢气可用或法。
答案
解：
1.
| 实验内容 | 实验现象 | 化学方程式 |
| --- | --- | --- |
| 锌片放入稀硫酸中 | 锌片表面产生大量气泡，反应速率较快，锌片逐渐溶解 | $\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$ |
| 铁片放入稀盐酸中 | 铁片表面有气泡产生，反应速率较慢，铁片逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色 | $\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}\uparrow}$ |
2. 一种单质；一种化合物；另一种单质；另一种化合物
3. 锌（或锌粒）；稀硫酸；$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$；排水集气；向下排空气
1.
| 实验内容 | 实验现象 | 化学方程式 |
| --- | --- | --- |
| 锌片放入稀硫酸中 | 锌片表面产生大量气泡，反应速率较快，锌片逐渐溶解 | $\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$ |
| 铁片放入稀盐酸中 | 铁片表面有气泡产生，反应速率较慢，铁片逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色 | $\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}\uparrow}$ |
2. 一种单质；一种化合物；另一种单质；另一种化合物
3. 锌（或锌粒）；稀硫酸；$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$；排水集气；向下排空气
解析
【分析】
本题围绕金属与酸的反应、置换反应定义、实验室制取氢气展开，解题思路如下：
1. 回忆金属活动性顺序中锌、铁均为氢前金属，能与稀酸发生置换反应，需准确记忆反应现象和化学方程式：锌与稀硫酸反应速率快，铁与稀盐酸反应速率慢且生成的氯化亚铁溶液为浅绿色；
2. 置换反应的定义需牢记：单质与化合物反应生成新单质和新化合物；
3. 实验室制取氢气选择反应速率适中的锌和稀硫酸，结合氢气的溶解性和密度确定收集方法。
【解析】
1. 锌片放入稀硫酸中：锌（Zn）是活泼金属，与稀硫酸（$\ce{H_{2}SO_{4}}$）发生置换反应，生成硫酸锌（$\ce{ZnSO_{4}}$）和氢气（$\ce{H_{2}}$），反应速率较快，现象为锌片表面产生大量气泡，锌片逐渐溶解，化学方程式为$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$；
铁片放入稀盐酸中：铁（Fe）与稀盐酸（HCl）发生置换反应，生成氯化亚铁（$\ce{FeCl_{2}}$）和氢气，氯化亚铁溶液呈浅绿色，反应速率较慢，现象为铁片表面有气泡产生，铁片逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色，化学方程式为$\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}\uparrow}$；
2. 置换反应的定义：由一种单质和一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应；
3. 实验室制取氢气常用反应速率适中的锌（或锌粒）和稀硫酸，反应方程式为$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$；氢气难溶于水且密度比空气小，因此可用排水集气法或向下排空气法收集。
【答案】
1. 锌片放入稀硫酸中：实验现象为锌片表面产生大量气泡，反应速率较快，锌片逐渐溶解；化学方程式为$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$；
铁片放入稀盐酸中：实验现象为铁片表面有气泡产生，反应速率较慢，铁片逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色；化学方程式为$\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}\uparrow}$；
2. 一种单质；一种化合物；另一种单质；另一种化合物；
3. 锌（或锌粒）；稀硫酸；$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$；排水集气；向下排空气。
【知识点】
金属与酸的反应、置换反应、实验室制取氢气
【点评】
本题为化学入门阶段的基础题，主要考察金属与酸反应的现象、化学方程式书写，置换反应的定义，以及实验室制取氢气的原料和收集方法，知识点均为核心基础内容，需准确记忆相关规律和性质。
【难度系数】
0.7
本题围绕金属与酸的反应、置换反应定义、实验室制取氢气展开，解题思路如下：
1. 回忆金属活动性顺序中锌、铁均为氢前金属，能与稀酸发生置换反应，需准确记忆反应现象和化学方程式：锌与稀硫酸反应速率快，铁与稀盐酸反应速率慢且生成的氯化亚铁溶液为浅绿色；
2. 置换反应的定义需牢记：单质与化合物反应生成新单质和新化合物；
3. 实验室制取氢气选择反应速率适中的锌和稀硫酸，结合氢气的溶解性和密度确定收集方法。
【解析】
1. 锌片放入稀硫酸中：锌（Zn）是活泼金属，与稀硫酸（$\ce{H_{2}SO_{4}}$）发生置换反应，生成硫酸锌（$\ce{ZnSO_{4}}$）和氢气（$\ce{H_{2}}$），反应速率较快，现象为锌片表面产生大量气泡，锌片逐渐溶解，化学方程式为$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$；
铁片放入稀盐酸中：铁（Fe）与稀盐酸（HCl）发生置换反应，生成氯化亚铁（$\ce{FeCl_{2}}$）和氢气，氯化亚铁溶液呈浅绿色，反应速率较慢，现象为铁片表面有气泡产生，铁片逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色，化学方程式为$\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}\uparrow}$；
2. 置换反应的定义：由一种单质和一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应；
3. 实验室制取氢气常用反应速率适中的锌（或锌粒）和稀硫酸，反应方程式为$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$；氢气难溶于水且密度比空气小，因此可用排水集气法或向下排空气法收集。
【答案】
1. 锌片放入稀硫酸中：实验现象为锌片表面产生大量气泡，反应速率较快，锌片逐渐溶解；化学方程式为$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$；
铁片放入稀盐酸中：实验现象为铁片表面有气泡产生，反应速率较慢，铁片逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色；化学方程式为$\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}\uparrow}$；
2. 一种单质；一种化合物；另一种单质；另一种化合物；
3. 锌（或锌粒）；稀硫酸；$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$；排水集气；向下排空气。
【知识点】
金属与酸的反应、置换反应、实验室制取氢气
【点评】
本题为化学入门阶段的基础题，主要考察金属与酸反应的现象、化学方程式书写，置换反应的定义，以及实验室制取氢气的原料和收集方法，知识点均为核心基础内容，需准确记忆相关规律和性质。
【难度系数】
0.7
