1. 质量守恒定律的探究
(1)教材中图4-17所示的实验中，参加反应的${CuSO_{4}}$和${NaOH}$的质量之和等于生成的和的质量之和。
(2)教材中图4-18所示的实验中，参加反应的和的质量之和等于生成的${CaCl_{2}}$、${CO_{2}}$和${H_{2}O}$的质量之和。
(3)无数实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和反应后生成的各物质的质量总和。

1.
(1)Na₂SO₄ Cu(OH)₂
(2)CaCO₃ HCl
(3)等于

【分析】
首先明确质量守恒定律的核心：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。针对每个小问，结合对应化学反应分析：(1)图4-17是CuSO₄与NaOH的反应，需确定其生成物，再结合质量守恒定律推导；(2)图4-18的生成物为CaCl₂、CO₂和H₂O，对应反应物为常见的碳酸盐和酸；(3)直接填写质量守恒定律的结论即可。
【解析】
(1) CuSO₄与NaOH反应的化学方程式为：$\ce{CuSO_{4} + 2NaOH = Na_{2}SO_{4} + Cu(OH)_{2}↓}$，根据质量守恒定律，参加反应的$\ce{CuSO_{4}}$和$\ce{NaOH}$的质量之和等于生成的$\ce{Na_{2}SO_{4}}$和$\ce{Cu(OH)_{2}}$的质量之和；
(2) 生成$\ce{CaCl_{2}}$、$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$的反应是碳酸钙与盐酸的反应，化学方程式为：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + CO_{2}↑ + H_{2}O}$，因此参加反应的$\ce{CaCO_{3}}$和$\ce{HCl}$的质量之和等于生成物的质量之和；
(3) 无数实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这是质量守恒定律的核心内容。
【答案】
(1)Na₂SO₄ Cu(OH)₂
(2)CaCO₃ HCl
(3)等于
【知识点】
质量守恒定律、化学反应的反应物与生成物
【点评】
本题考查质量守恒定律的基础应用，结合教材典型实验考查核心概念，属于对基础知识的直接应用，难度较低，需准确记忆相关反应及定律内容。
【难度系数】
0.8

2. 质量守恒定律的实质
(1)教材中图3-5所示的水分解成氢气和氧气的反应中，化学反应前2个水分子中共有个氢原子和个氧原子，反应后生成的2个氢分子和1个氧分子中共有个氢原子和个氧原子。
(2)在化学变化中，反应前后原子的、和不变。因此，所有化学反应都遵循。
(3)元素是同一类的总称。因此，在化学反应中，原子的种类没有变化，所以的种类也没有变化。

2.
(1)4 2 4 2
(2)种类 数目 质量 质量守恒定律
(3)原子 元素

【分析】
本题围绕质量守恒定律的实质及相关基础概念展开，解题时需结合分子的原子构成、质量守恒定律的微观解释、元素的定义来逐一分析：第(1)问通过计算水分子、氢分子、氧分子中的原子个数得出结果；第(2)问回忆质量守恒定律的微观本质；第(3)问依据元素的定义推导。
【解析】
(1) 1个水分子（$\ce{H_{2}O}$）含2个氢原子、1个氧原子，因此2个水分子中氢原子数为$2×2=4$，氧原子数为$2×1=2$；1个氢分子（$\ce{H_{2}}$）含2个氢原子，2个氢分子的氢原子数为$2×2=4$；1个氧分子（$\ce{O_{2}}$）含2个氧原子，1个氧分子的氧原子数为$1×2=2$，故依次填4、2、4、2。
(2) 根据质量守恒定律的微观实质，化学变化前后原子的种类、数目、质量均不变，因此所有化学反应都遵循质量守恒定律。
(3) 元素的定义是同一类原子的总称，化学反应中原子种类不变，所以元素的种类也没有变化。
【答案】
(1)4 2 4 2
(2)种类 数目 质量 质量守恒定律
(3)原子 元素
【知识点】
质量守恒定律的实质、分子与原子的构成、元素的定义
【点评】
本题为基础概念考查题，直接对应教材核心知识点，侧重对质量守恒定律微观解释、元素定义等基础知识的记忆与理解，是化学学习中必须掌握的内容。
【难度系数】
0.9

例1 将氯酸钾和二氧化锰的混合物共$27.5\ {g}$放入试管中加热，充分反应后，试管中剩余固体的质量为$17.9\ {g}$，反应后，生成的氧气质量是${g}$。
思路解析：任何一个化学变化都遵循质量守恒定律。反应前固体药品的质量等于反应后所有物质的质量之和，即氯酸钾和二氧化锰的质量之和等于反应后生成的氯化钾、氧气和二氧化锰的质量之和，即$27.5\ {g}$等于剩余固体的质量$(17.9\ {g})$与生成氧气的质量之和。所以生成的氧气质量为：$27.5\ {g}-17.9\ {g}=9.6\ {g}$。
答案：$9.6$

$9.6$。

【分析】
化学反应遵循质量守恒定律，氯酸钾在二氧化锰催化加热下分解生成氯化钾和氧气，氧气为气体会逸出，导致反应后固体总质量减少，减少的质量就是生成氧气的质量。解题时用反应前混合物总质量减去反应后剩余固体质量，即可求出生成氧气的质量。
【解析】
根据质量守恒定律，反应前后固体质量的差值为生成氧气的质量，计算如下：
生成氧气的质量 = 27.5 g - 17.9 g = 9.6 g
【答案】
9.6
【知识点】
质量守恒定律、氧气质量计算
【点评】
本题考查质量守恒定律的基础应用，核心是理解逸出气体质量等于反应前后固体质量差，属于化学计算的基础题型，难度较低，准确应用质量守恒定律即可快速解答。
【难度系数】
0.7

例2 (2024·南充改编)氢气和氯气的混合气体在强光照射时会发生爆炸，微观示意图如下。下列说法错误的是 ()


A.该反应的类型为化合反应
B.该反应可表示为${H_{2} + Cl_{2}\xrightarrow{光照}HCl}$
C.该反应前后分子种类和数目均改变
D.该反应前后原子种类和数目均不变
思路解析：通过此反应的微观示意图可知，反应前是${H_{2}}$和${Cl_{2}}$，生成物为${HCl}$，反应条件为“光照”，可表示为${H_{2} + Cl_{2}\xrightarrow{光照}HCl}$，所以选项A、B正确。根据示意图可知，反应前有一个氢分子和一个氯分子，反应后生成了两个氯化氢分子，所以，该反应前后分子的种类发生了改变，但分子的数目没有发生改变，所以选项C错误。根据质量守恒定律和示意图都可知，反应前后的原子种类和数目都没有改变，所以选项D正确。
答案：C

BC

【分析】
要解决这道题，需结合微观示意图分析反应的本质，逐一判断每个选项：先明确反应的反应物为$\ce{H_{2}}$和$\ce{Cl_{2}}$、生成物为$\ce{HCl}$、反应条件为光照，再根据化合反应定义、化学方程式书写规则、分子与原子的变化规律判断选项对错。
【解析】
根据微观示意图，反应的正确化学方程式为$\ce{H_{2} + Cl_{2}\xrightarrow{光照} 2HCl}$：
1. 选项A：化合反应是“多变一”的反应，该反应由$\ce{H_{2}}$和$\ce{Cl_{2}}$两种物质生成$\ce{HCl}$一种物质，属于化合反应，A正确；
2. 选项B：给出的化学方程式$\ce{H_{2} + Cl_{2}\xrightarrow{光照} HCl}$未配平，正确的应为$\ce{H_{2} + Cl_{2}\xrightarrow{光照} 2HCl}$，B错误；
3. 选项C：反应前分子总数为2（1个$\ce{H_{2}}$分子+1个$\ce{Cl_{2}}$分子），反应后分子总数为2（2个$\ce{HCl}$分子），分子数目未改变，C错误；
4. 选项D：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，D正确。
综上，错误的选项是B、C。
【答案】
BC
【知识点】
化合反应、化学方程式书写、质量守恒定律
【点评】
本题结合微观示意图考查化学反应的核心知识，需注意化学方程式的配平细节，以及区分分子、原子在化学反应中的变化规律，是中等难度的基础题，易因忽略配平或误判分子数目出错。
【难度系数】
0.5