3. 为除去粗盐中混有的泥沙,某学习小组按以下步骤进行实验:(实验环境温度为$20\ °\mathrm{C}$)
Ⅰ.称量与溶解。
Ⅱ.过滤。
Ⅲ. 。
请回答下列问题。
(1)将步骤Ⅲ补充完整。
(2)图1为氯化钠的溶解度曲线,图2为步骤Ⅰ中的部分操作。


①由图1给出的信息可知,$20\ °\mathrm{C}$时,氯化钠的溶解度是 g。
②从节约能源和提高产率的角度分析,图2中所需水的最佳体积是 mL。(提示:水的密度为$1\ \mathrm{g·mL}^{-1}$;产率=$\dfrac{\mathrm{精盐质量}}{\mathrm{粗盐质量}}×100\%$)
(3)步骤Ⅱ中要将圆形滤纸折叠处理,下列步骤中,不该出现的是 (填字母)。

(4)称取$10.0\ \mathrm{g}$粗盐,将该粗盐逐渐加入盛有$20\ \mathrm{mL}$水的烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌,直到粗盐不再溶解为止,称得未溶解的粗盐的质量为$2.0\ \mathrm{g}$,最终得到精盐的质量为$6.4\ \mathrm{g}$,该实验精盐的产率是 。

3.(1)蒸发 (2)①36.0 ②5 (3)d (4)80%

【分析】
本题围绕粗盐提纯实验展开，需掌握粗盐提纯的核心步骤、溶解度的应用、过滤操作规范及产率计算方法。首先明确粗盐除泥沙的步骤，再结合溶解度曲线、实验操作要点和公式计算逐一解决问题。
【解析】
(1) 粗盐提纯除去不溶性泥沙的步骤为：溶解（使可溶物溶解）、过滤（除去泥沙）、蒸发（得到精盐），故步骤Ⅲ为蒸发。
(2) ① 由氯化钠溶解度曲线可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g；
② 结合实验要求，需兼顾节约能源（减少蒸发水量）和提高产率（尽量溶解粗盐），计算得所需水的最佳体积为5mL；
(3) 过滤时滤纸折叠规范为：对折→再对折→打开成圆锥形，步骤d中滤纸两层分开，不符合操作要求，故不该出现；
(4) 产率公式为$\dfrac{精盐质量}{溶解的粗盐质量}×100\%$，溶解的粗盐质量为$10.0g-2.0g=8.0g$，则产率为$\dfrac{6.4g}{8.0g}×100\%=80\%$。
【答案】
(1) 蒸发 (2) ①36.0；②5 (3) d (4) 80%
【知识点】
粗盐提纯、溶解度应用、产率计算
【点评】
本题考查粗盐提纯的基础实验操作，涵盖步骤补充、溶解度计算、过滤操作要点及产率计算，属于初中化学基础实验题，需掌握实验核心流程和操作规范。
【难度系数】
0.6