1. (2025·福建)我国古代劳动人民因地制宜生产食盐。如《明史》记载：“解州之盐，风水所结；闽粤之盐，集卤。”
(1)解州之“盐”指池盐，即自然条件下盐湖结晶得到的食盐(含$\ce{Na_{2}SO_{4}}$等杂质)，常产于气候干旱地区。
①池盐属于(填“纯净物”或“混合物”)。
②盐湖遇到西北风(冷空气)或南风(热空气)时，均会出现“一夜浮华”(析出大量晶体)的现象。所得晶体中，NaCl含量较高的自然条件是(填“西北风”或“南风”),理由是。(已知:$\ce{Na_{2}SO_{4}}$和NaCl的溶解度曲线如图1所示)

(2)闽粤之“盐”指海盐，其生产工艺(集卤):海水先经风吹和日晒获得较浓卤水，再煎制得食盐。生产时，古人用不同浓度的食盐水处理过的石莲子(一种植物果实)和竹筒制成莲管秤(如图2中A所示),用来检验卤水的浓度是否达到煎制要求。
①“集卤”工艺不采用直接蒸煮海水的方法提取食盐,其原因是。
②处理石莲子时,需配制饱和食盐水,其操作是。
③莲管秤中的1~4号石莲子的密度依次减小。现将两份卤水分别倒入莲管秤中,观察到石莲子的沉浮情况如图2中B和C所示,对应的卤水浓度较大的是(填“B”或“C”),莲管秤能区分不同浓度卤水的原理是。

解：
(1)① 混合物
② 南风；NaCl的溶解度受温度影响较小，南风带来热空气，温度升高，水分大量蒸发，NaCl结晶析出；此温度下$\ce{Na_{2}SO_{4}}$的溶解度远大于NaCl，不易析出，因此所得晶体中NaCl含量较高
(2)① 海水中氯化钠的质量分数很小，直接蒸煮需要消耗大量能源，生产成本高
② 在一定温度下，向盛有适量蒸馏水的烧杯中不断加入氯化钠固体，用玻璃棒不断搅拌，直至烧杯底部有不再溶解的氯化钠固体剩余，所得溶液即为该温度下的饱和食盐水
③ B；卤水的浓度越大，对应的溶液密度越大，密度依次减小的石莲子在不同密度的卤水中的沉浮状态不同，因此可以通过石莲子的沉浮情况区分不同浓度的卤水

【分析】
本题围绕古代制盐工艺，考查物质分类、溶解度应用、饱和溶液配制、溶液密度与沉浮的关系等知识。解题思路如下：
(1)①池盐含多种杂质，根据物质组成判断类别；②结合NaCl和Na₂SO₄的溶解度受温度影响的差异，分析南风、西北风条件下晶体析出的区别；
(2)①从能源消耗角度分析直接蒸煮海水的弊端；②明确饱和食盐水的配制操作要点；③根据溶液浓度与密度的关系，结合石莲子密度特点判断卤水浓度及区分原理。
【解析】
(1)①池盐中含有NaCl和Na₂SO₄等多种物质，属于混合物；
②NaCl的溶解度受温度影响较小，Na₂SO₄的溶解度受温度影响较大。南风带来热空气，温度升高，水分大量蒸发，NaCl因溶解度受温度影响小易结晶析出；此温度下Na₂SO₄的溶解度远大于NaCl，不易析出，因此所得晶体中NaCl含量较高；
(2)①海水中氯化钠的质量分数很小，直接蒸煮海水需消耗大量能源，生产成本高，故采用风吹日晒先浓缩卤水；
②配制饱和食盐水的操作：在一定温度下，向盛有适量蒸馏水的烧杯中不断加入氯化钠固体，用玻璃棒搅拌，直至烧杯底部有不再溶解的氯化钠固体剩余，所得溶液即为该温度下的饱和食盐水；
③溶液浓度越大，密度越大。莲管秤中1~4号石莲子密度依次减小，卤水浓度越大，密度越大，密度小的石莲子越易上浮，因此B对应的卤水浓度较大；原理是卤水浓度越大，溶液密度越大，密度依次减小的石莲子在不同密度卤水中的沉浮状态不同，可区分浓度。
【答案】
(1)①混合物；②南风；NaCl的溶解度受温度影响较小，南风带来热空气，温度升高，水分大量蒸发，NaCl结晶析出；此温度下Na₂SO₄的溶解度远大于NaCl，不易析出，因此所得晶体中NaCl含量较高
(2)①海水中氯化钠的质量分数很小，直接蒸煮需要消耗大量能源，生产成本高；②在一定温度下，向盛有适量蒸馏水的烧杯中不断加入氯化钠固体，用玻璃棒不断搅拌，直至烧杯底部有不再溶解的氯化钠固体剩余，所得溶液即为该温度下的饱和食盐水；③B；卤水的浓度越大，对应的溶液密度越大，密度依次减小的石莲子在不同密度的卤水中的沉浮状态不同，因此可以通过石莲子的沉浮情况区分不同浓度的卤水
【知识点】
混合物、溶解度、结晶、饱和溶液、溶液密度
【点评】
本题结合古代制盐的实际情境，将化学知识与生产生活相联系，考查物质分类、溶解度应用等基础知识点，体现了化学的实用性，难度适中，适合学生巩固相关知识。
【难度系数】
0.6

2.某化学兴趣小组的同学们通过参观场馆、采访专家、实验模拟等形式，就“海洋资源的综合利用”展开了项目式学习。
活动一:认识海洋资源。
【查阅资料】
(1)海洋除蕴含着丰富的水资源外,还可为人类提供的资源是(写出一种即可)。
(2)海水中的氯、钠、镁、钾、溴等11种(填“元素”“原子”或“单质”)占海水所溶解物质总质量的99.8%以上,从中可以提取50多种化学物质。
活动二:了解海水淡化。


【采访专家】同学们了解蒸馏法和膜分离法(如图1)是两种常用的海水淡化方法,图中加压后钠离子、镁离子等不能通过反渗透膜。
【交流心得】
(3)将海水蒸发淡化的过程属于(填“物理”或“化学”)变化。
(4)淡化后的水属于(填“软水”或“硬水”)。
(5)利用石墨烯光热材料可高效处理海水(如图2),该技术通过构建多级微孔道复合蒸发器,利用太阳光实现水蒸发,复合蒸发器净水过程,利用石墨烯具有的性质(写出一种即可)。该过程中水分子的(填“间隔”或“种类”)发生改变。
活动三:海水晒盐。
莆田盐场是福建省海盐产量最大的盐场,盐场生产食盐的主要流程如图3。

(6)上述流程对应实验室中的基本操作是取样、、过滤、洗涤。
(7)1 000 g海水中含有26.7 g NaCl,3.3 g MgSO₄。在30 ℃时,为从1 000 g海水中获得不含MgSO₄的NaCl,收盐前应该剩余水的质量最少为(列出计算式)。
NaCl、MgSO₄溶解度如下表。

(8)用饱和的NaCl溶液进行洗盐,其目的是。

2. (1)化学资源(或矿产资源、动力资源、生物资源等)
(2)元素
(3)物理
(4)减小
(5)蒸发
(6)氯化钠 氯化钠的溶解度受温度影响不大,蒸发过程中结晶析出,氯化钙的溶解度随温度升高而增加,且受温度影响较大,故蒸发过程中,氯化钙溶解在水中,不易析出 饱和
(7)26.5%
(8)若将海水完全蒸干,氯化钙等杂质会留在所得氯化钠固体中,导致得到的盐不纯,增加了分离它们的难度和成本

【分析】
本题围绕海洋资源综合利用的项目式学习展开，需结合海洋资源分类、物质宏观组成、物理/化学变化判断、硬水软水区分、物质性质、海水晒盐操作、溶解度应用等知识点逐一分析。解题时先明确每个问题对应的知识点，再结合概念和实际应用推导答案。
【解析】
（1）海洋资源丰富，除水资源外，还可提供化学资源（或矿产资源、动力资源、生物资源等），任选一种合理即可；
（2）海水中的氯、钠等描述的是物质的宏观组成，对应元素，故填“元素”；
（3）海水蒸发淡化仅改变水的状态，无新物质生成，属于物理变化；
（4）淡化后的水中几乎不含可溶性钙、镁化合物，属于软水；
（5）石墨烯光热材料利用其导热性（或吸附性）实现水蒸发；水蒸发时，水分子间隔变大，种类不变；
（6）海水晒盐的核心操作对应实验室的蒸发操作，故填“蒸发”；
（7）30℃时NaCl溶解度为36.3g，要使26.7g NaCl达到饱和，所需最少水的质量为$\frac{26.7g}{36.3g}×100g$；
（8）饱和NaCl溶液无法继续溶解NaCl，可减少NaCl的溶解损失，同时能溶解其他可溶性杂质，从而提纯NaCl。
【答案】
（1）化学资源（合理即可）；（2）元素；（3）物理；（4）软水；（5）导热性（合理即可）；间隔；（6）蒸发；（7）$\frac{26.7g}{36.3g}×100g$；（8）减少NaCl的溶解损失，除去可溶性杂质（合理即可）
【知识点】
海洋资源、物质的变化、溶解度应用
【点评】
本题以海洋资源综合利用为情境，将多个基础化学知识点融入实际问题，考查学生知识应用能力，难度适中，需结合课本概念和实际操作分析解答。
【难度系数】
0.6