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18. $\mathcal{B}$ 1860年,英国化学家戴维用电解法制得一种金属,并将其命名为“钠”。他做了如下实验:
用小刀切一小块金属钠,切面为银白色。将其投入水中,它浮于水面,与水发生剧烈反应,并在水面上急速游动,发出嘶嘶声;立刻熔化成银白色的小球,逐渐缩小,最后完全消失。根据以上叙述,回答问题。
(1)金属钠的物理性质有
(2)上述实验证明了金属钠具有的化学性质是
用小刀切一小块金属钠,切面为银白色。将其投入水中,它浮于水面,与水发生剧烈反应,并在水面上急速游动,发出嘶嘶声;立刻熔化成银白色的小球,逐渐缩小,最后完全消失。根据以上叙述,回答问题。
(1)金属钠的物理性质有
呈银白色
,质软(硬度小)
,密度比水小
,熔点较低
。(至少答四点)(2)上述实验证明了金属钠具有的化学性质是
能与水反应
。答案
18.(1)呈银白色 质软(硬度小) 密度比水小 熔点较低
(2)能与水反应
(2)能与水反应
解析
【分析】
要解决本题，需先明确物理性质和化学性质的定义：物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、硬度、密度、熔点等；化学性质是在化学变化中表现出来的性质，如与其他物质反应的性质。再从题目给出的实验描述中逐一提取对应性质：①用小刀能切钠→质软（硬度小）；②切面银白色→颜色；③钠浮在水面→密度比水小；④钠遇水熔成小球→熔点低，这些均为物理性质；⑤钠与水剧烈反应→体现能与水反应的化学性质。
【解析】
(1) 根据物理性质的定义，结合实验现象：“用小刀切一小块金属钠”说明钠质软（硬度小）；“切面为银白色”说明钠呈银白色；“浮于水面”说明钠的密度比水小；“立刻熔化成银白色的小球”说明钠的熔点较低，因此钠的物理性质为呈银白色、质软（硬度小）、密度比水小、熔点较低。
(2) 根据化学性质的定义，实验中钠与水发生剧烈化学反应，证明钠具有能与水反应的化学性质。
【答案】
(1) 呈银白色、质软（硬度小）、密度比水小、熔点较低；(2) 能与水反应
【知识点】
物理性质、化学性质
【点评】
本题为化学基础题，侧重考查学生对物理性质与化学性质概念的区分，以及从实验现象中提取关键信息的能力，是物质性质相关知识点的入门考查，难度较低。
【难度系数】
0.8
要解决本题，需先明确物理性质和化学性质的定义：物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、硬度、密度、熔点等；化学性质是在化学变化中表现出来的性质，如与其他物质反应的性质。再从题目给出的实验描述中逐一提取对应性质：①用小刀能切钠→质软（硬度小）；②切面银白色→颜色；③钠浮在水面→密度比水小；④钠遇水熔成小球→熔点低，这些均为物理性质；⑤钠与水剧烈反应→体现能与水反应的化学性质。
【解析】
(1) 根据物理性质的定义，结合实验现象：“用小刀切一小块金属钠”说明钠质软（硬度小）；“切面为银白色”说明钠呈银白色；“浮于水面”说明钠的密度比水小；“立刻熔化成银白色的小球”说明钠的熔点较低，因此钠的物理性质为呈银白色、质软（硬度小）、密度比水小、熔点较低。
(2) 根据化学性质的定义，实验中钠与水发生剧烈化学反应，证明钠具有能与水反应的化学性质。
【答案】
(1) 呈银白色、质软（硬度小）、密度比水小、熔点较低；(2) 能与水反应
【知识点】
物理性质、化学性质
【点评】
本题为化学基础题，侧重考查学生对物理性质与化学性质概念的区分，以及从实验现象中提取关键信息的能力，是物质性质相关知识点的入门考查，难度较低。
【难度系数】
0.8
19.$\boldsymbol{B}$ 阅读材料,回答问题。
材料1 臭氧(化学式为$O_{3}$)是淡蓝色气体,大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线,保护地球的生存环境,但目前南极出现了臭氧层空洞,并有继续扩大的趋势。
材料2 复印机在工作时,会因高压放电产生一定浓度的臭氧。长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥、咳嗽等不适症状,还可能诱发中毒性肺气肿。
材料3 臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧的装置。利用臭氧的强氧化性,可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。
请总结臭氧的有关知识:
(1)物理性质:
(2)化学性质:
(3)用途:
(4)从上述材料中可见,臭氧对人类有利有弊。请再举出一种物质,并说出其利弊:
。
(5)请提出一个缩小臭氧层空洞的设想:
材料1 臭氧(化学式为$O_{3}$)是淡蓝色气体,大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线,保护地球的生存环境,但目前南极出现了臭氧层空洞,并有继续扩大的趋势。
材料2 复印机在工作时,会因高压放电产生一定浓度的臭氧。长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥、咳嗽等不适症状,还可能诱发中毒性肺气肿。
材料3 臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧的装置。利用臭氧的强氧化性,可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。
请总结臭氧的有关知识:
(1)物理性质:
淡蓝色气体
。(2)化学性质:
具有强氧化性
。(3)用途:
用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒
。(4)从上述材料中可见,臭氧对人类有利有弊。请再举出一种物质,并说出其利弊:
$CO_{2}$可用于灭火,但过多排放会加剧温室效应(合理即可)
。
(5)请提出一个缩小臭氧层空洞的设想:
禁止排放消耗臭氧的物质(合理即可)
。答案
19.(1)淡蓝色气体 (2)具有强氧化性
(3)用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒
(4)$CO_{2}$可用于灭火,但过多排放会加剧温室效应(合理即可)
(5)禁止排放消耗臭氧的物质(合理即可)
(3)用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒
(4)$CO_{2}$可用于灭火,但过多排放会加剧温室效应(合理即可)
(5)禁止排放消耗臭氧的物质(合理即可)
解析
【分析】
解答本题需分步骤处理：1. 区分物理性质与化学性质：物理性质是不需要发生化学变化就能表现的性质（如颜色、状态等），化学性质是物质在化学变化中表现出的性质（如氧化性等），据此从材料中提取对应信息。2. 用途需从材料中直接筛选臭氧的应用场景。3. 举例物质利弊时，要选择常见物质，结合其对人类的有利和不利方面。4. 缩小臭氧层空洞的设想需围绕保护臭氧层的可行措施，合理即可。
【解析】
(1) 根据材料1，臭氧的物理性质为淡蓝色气体；
(2) 根据材料3，臭氧的化学性质为具有强氧化性；
(3) 根据材料3，臭氧的用途为用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒；
(4) 选择常见物质如CO₂，其利是可用于灭火，弊是过多排放会加剧温室效应（合理即可）；
(5) 缩小臭氧层空洞的设想可从减少消耗臭氧的物质排放入手，如禁止排放消耗臭氧的物质（合理即可）。
【答案】
19.(1)淡蓝色气体 (2)具有强氧化性 (3)用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒 (4)CO₂可用于灭火，但过多排放会加剧温室效应(合理即可) (5)禁止排放消耗臭氧的物质(合理即可)
【知识点】
物质的性质与用途、化学与环境保护
【点评】
本题考查学生从材料中提取信息的能力，属于化学与生活、环境结合的基础题型，难度较低，学生易得分。
【难度系数】
0.8
解答本题需分步骤处理：1. 区分物理性质与化学性质：物理性质是不需要发生化学变化就能表现的性质（如颜色、状态等），化学性质是物质在化学变化中表现出的性质（如氧化性等），据此从材料中提取对应信息。2. 用途需从材料中直接筛选臭氧的应用场景。3. 举例物质利弊时，要选择常见物质，结合其对人类的有利和不利方面。4. 缩小臭氧层空洞的设想需围绕保护臭氧层的可行措施，合理即可。
【解析】
(1) 根据材料1，臭氧的物理性质为淡蓝色气体；
(2) 根据材料3，臭氧的化学性质为具有强氧化性；
(3) 根据材料3，臭氧的用途为用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒；
(4) 选择常见物质如CO₂，其利是可用于灭火，弊是过多排放会加剧温室效应（合理即可）；
(5) 缩小臭氧层空洞的设想可从减少消耗臭氧的物质排放入手，如禁止排放消耗臭氧的物质（合理即可）。
【答案】
19.(1)淡蓝色气体 (2)具有强氧化性 (3)用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒 (4)CO₂可用于灭火，但过多排放会加剧温室效应(合理即可) (5)禁止排放消耗臭氧的物质(合理即可)
【知识点】
物质的性质与用途、化学与环境保护
【点评】
本题考查学生从材料中提取信息的能力，属于化学与生活、环境结合的基础题型，难度较低，学生易得分。
【难度系数】
0.8
20. 许多物质燃烧都伴随发光放热的现象，小刚同学认为有发光放热现象的变化不一定是化学变化，小刚和小组的同学对此展开了探究。
【知识回顾】化学变化的本质是
【提出问题】有发光放热现象的变化都是化学变化吗？
【猜想与假设】猜想1：都是化学变化；猜想2：不一定都是化学变化。
【实验与分析】同学们设计了下列实验来验证自己的猜想：
(1)将干冷的烧杯罩在蜡烛燃烧火焰上，观察到烧杯内壁出现水珠，手摸烧杯壁有
分析：蜡烛燃烧产生的其他物质有
(2)观察白炽灯(灯丝为钨丝)。
分析：通电前后，钨丝本身没有发生变化，灯泡通电发光放热属于
【实验结论】猜想
【知识回顾】化学变化的本质是
有其他物质生成
。【提出问题】有发光放热现象的变化都是化学变化吗？
【猜想与假设】猜想1：都是化学变化；猜想2：不一定都是化学变化。
【实验与分析】同学们设计了下列实验来验证自己的猜想：
(1)将干冷的烧杯罩在蜡烛燃烧火焰上，观察到烧杯内壁出现水珠，手摸烧杯壁有
发烫
的感觉。将烧杯迅速倒置，向其中加入少量澄清石灰水，振荡。观察到澄清石灰水变浑浊
。分析：蜡烛燃烧产生的其他物质有
水和二氧化碳
。(2)观察白炽灯(灯丝为钨丝)。
分析：通电前后，钨丝本身没有发生变化，灯泡通电发光放热属于
物理变化
。【实验结论】猜想
2
(填“1”或“2”)正确。答案
20.【知识回顾】有其他物质生成 【实验与分析】(1)发烫 澄清石灰水变浑浊 水和二氧化碳 (2)物理变化
【实验结论】2
【实验结论】2
解析
【分析】
本题围绕“发光放热的变化是否一定是化学变化”展开探究，需先明确化学变化的本质，再通过蜡烛燃烧、白炽灯通电两个实验的现象分析，判断变化类型，进而得出结论。首先回忆化学变化的核心特征，再结合实验中物质是否改变、是否有新物质生成来推导。
【解析】
1. 【知识回顾】化学变化的本质特征是有其他物质生成，这是判断化学变化的依据。
2. 【实验与分析(1)】蜡烛燃烧是放热反应，因此将干冷烧杯罩在火焰上，手摸烧杯壁会有发烫的感觉；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此向烧杯中加入澄清石灰水振荡后，观察到澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生的其他物质是水和二氧化碳。
3. 【实验与分析(2)】白炽灯通电时发光放热，但通电前后钨丝本身没有发生变化，没有新物质生成，因此灯泡通电发光放热属于物理变化。
4. 【实验结论】蜡烛燃烧（发光放热，有新物质生成，属于化学变化）和白炽灯通电（发光放热，无新物质生成，属于物理变化）的对比实验，说明有发光放热现象的变化不一定是化学变化，因此猜想2正确。
【答案】
【知识回顾】有其他物质生成；(1)发烫；澄清石灰水变浑浊；水和二氧化碳；(2)物理变化；【实验结论】2
【知识点】
化学变化本质；物理变化判断；蜡烛燃烧产物
【点评】
本题通过对比实验探究发光放热现象与化学变化的关系，考查化学变化的核心特征，需要学生结合实验现象分析变化类型，理解“有新物质生成”是化学变化的本质，难度适中。
【难度系数】
0.5
本题围绕“发光放热的变化是否一定是化学变化”展开探究，需先明确化学变化的本质，再通过蜡烛燃烧、白炽灯通电两个实验的现象分析，判断变化类型，进而得出结论。首先回忆化学变化的核心特征，再结合实验中物质是否改变、是否有新物质生成来推导。
【解析】
1. 【知识回顾】化学变化的本质特征是有其他物质生成，这是判断化学变化的依据。
2. 【实验与分析(1)】蜡烛燃烧是放热反应，因此将干冷烧杯罩在火焰上，手摸烧杯壁会有发烫的感觉；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此向烧杯中加入澄清石灰水振荡后，观察到澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生的其他物质是水和二氧化碳。
3. 【实验与分析(2)】白炽灯通电时发光放热，但通电前后钨丝本身没有发生变化，没有新物质生成，因此灯泡通电发光放热属于物理变化。
4. 【实验结论】蜡烛燃烧（发光放热，有新物质生成，属于化学变化）和白炽灯通电（发光放热，无新物质生成，属于物理变化）的对比实验，说明有发光放热现象的变化不一定是化学变化，因此猜想2正确。
【答案】
【知识回顾】有其他物质生成；(1)发烫；澄清石灰水变浑浊；水和二氧化碳；(2)物理变化；【实验结论】2
【知识点】
化学变化本质；物理变化判断；蜡烛燃烧产物
【点评】
本题通过对比实验探究发光放热现象与化学变化的关系，考查化学变化的核心特征，需要学生结合实验现象分析变化类型，理解“有新物质生成”是化学变化的本质，难度适中。
【难度系数】
0.5
