一、核心知识速览
1. 二氧化碳的性质
(1)二氧化碳的物理性质:密度比空气的;溶于水。
(2)二氧化碳的化学性质
①既不,也不。
②能与水反应生成碳酸,化学方程式为;碳酸不稳定易分解,化学方程式为。
③与澄清石灰水反应,现象为。化学方程式为。
④高温下二氧化碳与碳反应的化学方程式为。该反应是(填“吸热”或“放热”)反应。
2. 一氧化碳的性质
(1)物理性质:常温下是一种的气体,溶于水。
(2)化学性质
①可燃性:化学方程式为。现象为。
②毒性:一氧化碳极易与人体血液中的结合,使其不能与结合,造成人体缺氧,严重时会危及生命。
③还原性:一氧化碳还原氧化铜的化学方程式为。现象为。
3. 用途
(1)二氧化碳的用途
①灭火:利用的性质是;
②用于制碳酸饮料:主要利用二氧化碳的性质;
③干冰用作制冷剂:食品冷藏保鲜和运输;医疗上血液制品和疫苗的储存和运输等方面;
④干冰用于人工增雨:干冰升化,空气中的水蒸气迅速冷凝变成水滴,形成降雨。
(2)一氧化碳的用途:①;②。
4. 温室效应增强
(1)成因:一方面,随着使用急剧增加,排入大气中的越来越多;另一方面,能够吸收二氧化碳的森林被不断减少。
(2)温室效应增强的危害:。
(3)防止温室效应进一步增强的措施:。

1. (1)大 能
(2)①燃烧 支持燃烧 ②$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$ $\ce{H_{2}CO_{3} = CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$ ③澄清石灰水变浑浊 $\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$ ④$\ce{C + CO_{2}\xlongequal{高温} 2CO}$ 吸热
2. (1)无色、无臭 难
(2)①$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃} 2CO_{2}}$ 产生蓝色火焰,放出大量的热 ②血红蛋白 氧气 ③$\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta} Cu + CO_{2}}$ 黑色固体变为红色
3. (1)①密度比空气的大,不能燃烧,一般也不能支持燃烧 ②能溶于水且与水反应生成碳酸 ④吸热
(2)①作燃料 ②冶炼金属
4. (1)化石能源 二氧化碳 滥砍滥伐
(2)导致两极的冰川融化,使海平面升高,可能淹没部分沿海城市;使土地沙漠化,造成农业减产;使暴雨等极端天气事件发生的频率和强度增大,导致旱涝灾害加剧;影响自然生态系统,改变生物多样性
(3)减少使用化石能源,更多利用太阳能、风能等清洁能源;植树造林、爱护植被;利用化学、物理等方法捕集、利用、封存二氧化碳;等等