19.为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，准确称取石灰石样品12.5 g放入烧杯中，向其中加入足量稀盐酸(杂质不与盐酸反应，也不溶于水)，实验测得的数据如图所示。
(1)样品完全反应，生成二氧化碳的质量为g。
(2)计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)

19.(1)4.4 g
(2)解:设参加反应的碳酸钙的质量为$x$。
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + CO_{2}↑ + H_{2}O}$
100 44
$x$ 4.4 g
$\dfrac{100}{44}=\dfrac{x}{4.4\ \mathrm{g}}$ $x=10\ \mathrm{g}$
碳酸钙的质量分数$=\dfrac{10\ \mathrm{g}}{12.5\ \mathrm{g}}×100\%=80\%$
答:该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。