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1.下列有关二氧化碳的说法正确的是(
A.二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变为红色，说明二氧化碳具有酸性
B.二氧化碳的过度排放会加剧温室效应，因此应合理使用化石燃料
C.二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，化学性质相同
D.进入久未开启的菜窖之前，必须做灯火试验，是因为二氧化碳有毒
B
)A.二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变为红色，说明二氧化碳具有酸性
B.二氧化碳的过度排放会加剧温室效应，因此应合理使用化石燃料
C.二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，化学性质相同
D.进入久未开启的菜窖之前，必须做灯火试验，是因为二氧化碳有毒
答案
1.B
解析
【分析】本题考查二氧化碳的相关性质，解题时需逐一分析每个选项，结合二氧化碳的化学性质、温室效应、与一氧化碳的构成差异、对人体的作用等知识点，判断各选项的正误，从而选出正确答案。
【解析】选项A：二氧化碳通入紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变色，并非二氧化碳具有酸性，故A错误；选项B：二氧化碳过度排放会加剧温室效应，化石燃料燃烧是二氧化碳的主要来源之一，因此合理使用化石燃料可减少二氧化碳排放，该说法正确；选项C：二氧化碳和一氧化碳组成元素相同，但分子构成不同，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故二者化学性质不同，C错误；选项D：久未开启的菜窖中二氧化碳浓度高，二氧化碳不能供给呼吸，会使人窒息，并非有毒，做灯火试验是为了检验二氧化碳浓度，D错误。
【答案】B
【知识点】二氧化碳的性质、温室效应
【点评】本题围绕二氧化碳的核心性质设置选项，属于化学学科的基础识记类题目，难度较低，能有效考查学生对二氧化碳相关知识点的掌握情况。
【难度系数】0.7
【解析】选项A：二氧化碳通入紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变色，并非二氧化碳具有酸性，故A错误；选项B：二氧化碳过度排放会加剧温室效应，化石燃料燃烧是二氧化碳的主要来源之一，因此合理使用化石燃料可减少二氧化碳排放，该说法正确；选项C：二氧化碳和一氧化碳组成元素相同，但分子构成不同，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故二者化学性质不同，C错误；选项D：久未开启的菜窖中二氧化碳浓度高，二氧化碳不能供给呼吸，会使人窒息，并非有毒，做灯火试验是为了检验二氧化碳浓度，D错误。
【答案】B
【知识点】二氧化碳的性质、温室效应
【点评】本题围绕二氧化碳的核心性质设置选项，属于化学学科的基础识记类题目，难度较低，能有效考查学生对二氧化碳相关知识点的掌握情况。
【难度系数】0.7
2.[跨学科实践]学习化学知识后，观察物质世界就要从化学视角看待问题，解决问题。
(1)自然界中的碳循环如图所示，其中箭头表示碳的输送途径。
①下列关于碳循环的说法正确的是
A.途径①消耗空气中的氧气
B.途径②消耗$\ce{CO_{2}}$的量白天比夜晚少
C.途径④中化石能源为不可再生能源
②绿色植物通过光合作用将太阳能转化成
(2)资源化利用$\ce{CO_{2}}$是实现碳中和的重要途径。下图是$\ce{CO_{2}}$转化为甲烷的微观示意图，请根据图示写出该反应的化学方程式：
化学上，常用原子利用率来衡量化学过程的原子经济性，其计算公式为：原子利用率$=\dfrac{\mathrm{预期产物的质量}}{\mathrm{全部生成物的质量总和}} × 100\%$。若上述反应生成的甲烷是预期产物，则该反应中的原子利用率为
(1)自然界中的碳循环如图所示，其中箭头表示碳的输送途径。
①下列关于碳循环的说法正确的是
AC
（填字母）。A.途径①消耗空气中的氧气
B.途径②消耗$\ce{CO_{2}}$的量白天比夜晚少
C.途径④中化石能源为不可再生能源
②绿色植物通过光合作用将太阳能转化成
化学
能；对比②⑤可知，同样是二氧化碳和水反应，产物不同的原因是反应条件不同
。(2)资源化利用$\ce{CO_{2}}$是实现碳中和的重要途径。下图是$\ce{CO_{2}}$转化为甲烷的微观示意图，请根据图示写出该反应的化学方程式：
$\ce{CO_{2} +2H_{2}O\xlongequal[光]{催化剂}CH_{4} +2O_{2}}$
。化学上，常用原子利用率来衡量化学过程的原子经济性，其计算公式为：原子利用率$=\dfrac{\mathrm{预期产物的质量}}{\mathrm{全部生成物的质量总和}} × 100\%$。若上述反应生成的甲烷是预期产物，则该反应中的原子利用率为
20.0%
（结果精确至$0.1\%$）。答案
2.(1)①AC ②化学 ③反应条件不同
(2)①$\ce{CO_{2} +2H_{2}O\xlongequal[光]{催化剂}CH_{4} +2O_{2}}$
②20.0%
(2)①$\ce{CO_{2} +2H_{2}O\xlongequal[光]{催化剂}CH_{4} +2O_{2}}$
②20.0%
解析
【分析】
本题围绕碳循环与CO₂资源化利用展开，需分步骤解答：
1. 解答(1)①时，逐一分析每个选项：判断途径①的作用及氧气消耗情况，对比光合作用白天与夜晚消耗CO₂的量，明确化石能源的分类；
2. (1)②考查能量转化及反应条件对产物的影响，结合光合作用的能量转化，对比不同反应的条件差异；
3. (2)①需根据微观示意图确定反应物、生成物及反应条件，配平化学方程式；②根据原子利用率公式，计算甲烷质量与全部生成物总质量的比值得出结果。
【解析】
(1)①：
A选项：途径①为动植物的呼吸作用，消耗空气中的氧气，释放二氧化碳，说法正确；
B选项：途径②是绿色植物的光合作用，白天光照充足，光合作用强度远大于夜晚，消耗CO₂的量白天比夜晚多，说法错误；
C选项：化石能源是经过漫长地质年代形成的，短期内无法再生，属于不可再生能源，说法正确；
故答案选AC。
②：绿色植物通过光合作用将太阳能转化为化学能；对比途径②（光合作用）和⑤，二者反应物均为CO₂和H₂O，产物不同是因为反应条件不同。
(2)①：根据微观示意图，反应物为CO₂和H₂O，反应条件为催化剂、光照，生成物为CH₄和O₂，配平后化学方程式为：$\ce{CO_{2} +2H_{2}O\xlongequal[光]{催化剂}CH_{4} +2O_{2}}$；
②：原子利用率公式为$\frac{预期产物质量}{全部生成物质量总和}×100\%$，预期产物甲烷的相对分子质量为16，全部生成物（CH₄和O₂）的总质量为$16 + 2×(16×2)=80$，则原子利用率为$\frac{16}{80}×100\%=20.0\%$。
【答案】
2.(1)①AC ②化学 反应条件不同
(2)①$\ce{CO_{2} +2H_{2}O\xlongequal[光]{催化剂}CH_{4} +2O_{2}}$ ②20.0%
【知识点】
碳循环、化学方程式书写、原子利用率计算
【点评】
本题结合跨学科实践（化学与环境、能源），考查碳循环相关知识、反应条件对产物的影响、化学方程式配平及原子利用率计算，注重基础知识应用，难度适中，适合巩固相关知识点。
【难度系数】
0.6
本题围绕碳循环与CO₂资源化利用展开，需分步骤解答：
1. 解答(1)①时，逐一分析每个选项：判断途径①的作用及氧气消耗情况，对比光合作用白天与夜晚消耗CO₂的量，明确化石能源的分类；
2. (1)②考查能量转化及反应条件对产物的影响，结合光合作用的能量转化，对比不同反应的条件差异；
3. (2)①需根据微观示意图确定反应物、生成物及反应条件，配平化学方程式；②根据原子利用率公式，计算甲烷质量与全部生成物总质量的比值得出结果。
【解析】
(1)①：
A选项：途径①为动植物的呼吸作用，消耗空气中的氧气，释放二氧化碳，说法正确；
B选项：途径②是绿色植物的光合作用，白天光照充足，光合作用强度远大于夜晚，消耗CO₂的量白天比夜晚多，说法错误；
C选项：化石能源是经过漫长地质年代形成的，短期内无法再生，属于不可再生能源，说法正确；
故答案选AC。
②：绿色植物通过光合作用将太阳能转化为化学能；对比途径②（光合作用）和⑤，二者反应物均为CO₂和H₂O，产物不同是因为反应条件不同。
(2)①：根据微观示意图，反应物为CO₂和H₂O，反应条件为催化剂、光照，生成物为CH₄和O₂，配平后化学方程式为：$\ce{CO_{2} +2H_{2}O\xlongequal[光]{催化剂}CH_{4} +2O_{2}}$；
②：原子利用率公式为$\frac{预期产物质量}{全部生成物质量总和}×100\%$，预期产物甲烷的相对分子质量为16，全部生成物（CH₄和O₂）的总质量为$16 + 2×(16×2)=80$，则原子利用率为$\frac{16}{80}×100\%=20.0\%$。
【答案】
2.(1)①AC ②化学 反应条件不同
(2)①$\ce{CO_{2} +2H_{2}O\xlongequal[光]{催化剂}CH_{4} +2O_{2}}$ ②20.0%
【知识点】
碳循环、化学方程式书写、原子利用率计算
【点评】
本题结合跨学科实践（化学与环境、能源），考查碳循环相关知识、反应条件对产物的影响、化学方程式配平及原子利用率计算，注重基础知识应用，难度适中，适合巩固相关知识点。
【难度系数】
0.6
3. 下图是实验室制取气体常用的部分装置。
(1)同学们为了探究影响实验室制取二氧化碳气体的因素,进行了以下四组实验:
①写出上述反应的化学方程式:
②若探究盐酸的浓度对上述反应的影响,则可选择实验Ⅰ与
(2)小丽同学选用A装置加热高锰酸钾制取氧气时,发现试管固定得太高,应调节图中的旋钮
(3)通过比较,归纳实验室制取二氧化碳和氧气的实验,总结实验室制取气体选择装置时的一般思路。
(1)同学们为了探究影响实验室制取二氧化碳气体的因素,进行了以下四组实验:
①写出上述反应的化学方程式:
$\ce{CaCO_{3} +2HCl=CaCl_{2} +H_{2}O +CO_{2}\uparrow}$
。用来收集二氧化碳气体的装置是C
(填字母)。②若探究盐酸的浓度对上述反应的影响,则可选择实验Ⅰ与
Ⅱ
(填实验编号)进行对照。(2)小丽同学选用A装置加热高锰酸钾制取氧气时,发现试管固定得太高,应调节图中的旋钮
②
(填“①”“②”或“③”)。(3)通过比较,归纳实验室制取二氧化碳和氧气的实验,总结实验室制取气体选择装置时的一般思路。
答案
3.(1)①$\ce{CaCO_{3} +2HCl=CaCl_{2} +H_{2}O +CO_{2}\uparrow}$ C ②Ⅱ
(2)②
(3)反应物和生成物的状态与反应条件 气体的密度与溶解性
(2)②
(3)反应物和生成物的状态与反应条件 气体的密度与溶解性
解析
【分析】
本题围绕实验室气体制取的核心考点展开，解题思路如下：
1. 第(1)问①：回忆实验室制取二氧化碳的药品为碳酸钙和稀盐酸，据此书写反应的化学方程式；收集装置需根据二氧化碳的密度和溶解性判断，二氧化碳密度比空气大且能溶于水，故选择向上排空气法收集的装置。
②：探究盐酸浓度对反应的影响，需运用控制变量法，保证除盐酸浓度外其他实验条件均相同，据此选择对照实验。
2. 第(2)问：结合实验装置旋钮的功能，调节试管高度对应铁架台的调节旋钮，据此确定答案。
3. 第(3)问：归纳实验室制取气体时，发生装置和收集装置的选择依据，总结一般思路。
【解析】
(1)①实验室制取二氧化碳的反应为碳酸钙与稀盐酸反应，化学方程式为$\ce{CaCO_{3} +2HCl=CaCl_{2} +H_{2}O +CO_{2}\uparrow}$；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，因此采用向上排空气法收集，对应装置C。
②探究盐酸浓度的影响时，需控制其他变量一致，仅改变盐酸浓度，实验Ⅰ与Ⅱ仅盐酸浓度不同，其他条件相同，故选择实验Ⅱ作为对照。
(2)加热高锰酸钾时，试管固定太高，应调节铁架台的高度，对应旋钮②。
(3)实验室制取气体时，发生装置由反应物的状态和反应条件决定，收集装置由气体的密度和溶解性决定，据此总结选择装置的一般思路。
【答案】
(1)①$\ce{CaCO_{3} +2HCl=CaCl_{2} +H_{2}O +CO_{2}\uparrow}$；C ②Ⅱ
(2)②
(3)反应物和生成物的状态与反应条件；气体的密度与溶解性
【知识点】
实验室制取二氧化碳、气体制取装置的选择
【点评】
本题考查实验室常见气体的制取，涵盖化学方程式书写、控制变量法应用、实验装置调节及装置选择思路，是化学实验的基础考点，需学生熟练掌握常见气体制取的原理和装置选择依据。
【难度系数】
0.7
本题围绕实验室气体制取的核心考点展开，解题思路如下：
1. 第(1)问①：回忆实验室制取二氧化碳的药品为碳酸钙和稀盐酸，据此书写反应的化学方程式；收集装置需根据二氧化碳的密度和溶解性判断，二氧化碳密度比空气大且能溶于水，故选择向上排空气法收集的装置。
②：探究盐酸浓度对反应的影响，需运用控制变量法，保证除盐酸浓度外其他实验条件均相同，据此选择对照实验。
2. 第(2)问：结合实验装置旋钮的功能，调节试管高度对应铁架台的调节旋钮，据此确定答案。
3. 第(3)问：归纳实验室制取气体时，发生装置和收集装置的选择依据，总结一般思路。
【解析】
(1)①实验室制取二氧化碳的反应为碳酸钙与稀盐酸反应，化学方程式为$\ce{CaCO_{3} +2HCl=CaCl_{2} +H_{2}O +CO_{2}\uparrow}$；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，因此采用向上排空气法收集，对应装置C。
②探究盐酸浓度的影响时，需控制其他变量一致，仅改变盐酸浓度，实验Ⅰ与Ⅱ仅盐酸浓度不同，其他条件相同，故选择实验Ⅱ作为对照。
(2)加热高锰酸钾时，试管固定太高，应调节铁架台的高度，对应旋钮②。
(3)实验室制取气体时，发生装置由反应物的状态和反应条件决定，收集装置由气体的密度和溶解性决定，据此总结选择装置的一般思路。
【答案】
(1)①$\ce{CaCO_{3} +2HCl=CaCl_{2} +H_{2}O +CO_{2}\uparrow}$；C ②Ⅱ
(2)②
(3)反应物和生成物的状态与反应条件；气体的密度与溶解性
【知识点】
实验室制取二氧化碳、气体制取装置的选择
【点评】
本题考查实验室常见气体的制取，涵盖化学方程式书写、控制变量法应用、实验装置调节及装置选择思路，是化学实验的基础考点，需学生熟练掌握常见气体制取的原理和装置选择依据。
【难度系数】
0.7
