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依据氢气在氧气中燃烧的化学方程式：$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃} 2H_{2}O}$，你可以获得哪些信息？
。
。
答案
解：
该反应的反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件为点燃
反应中氢分子、氧分子、水分子的个数比为2:1:2，每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子，反应前后原子种类、数目均不变
每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下恰好完全反应，生成36份质量的水，参加反应的氢气、氧气与生成水的质量比为1:8:9
该反应的反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件为点燃
反应中氢分子、氧分子、水分子的个数比为2:1:2，每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子，反应前后原子种类、数目均不变
每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下恰好完全反应，生成36份质量的水，参加反应的氢气、氧气与生成水的质量比为1:8:9
解析
【分析】
要获取化学方程式提供的信息，需从三个维度思考：一是宏观层面，确定反应物、生成物及反应条件；二是微观层面，明确各物质的粒子个数关系，以及反应前后原子的变化（体现质量守恒）；三是质量层面，计算各物质的质量比，结合质量守恒定律分析质量关系。按这三个维度梳理，就能完整得出相关信息。
【解析】
根据化学方程式$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃} 2H_{2}O}$，可从以下方面获取信息：
1. 宏观：反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件为点燃；
2. 微观：反应中氢分子、氧分子、水分子的个数比为2:1:2，每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子，反应前后原子种类、数目均不变；
3. 质量：每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下恰好完全反应，生成36份质量的水，参加反应的氢气、氧气与生成水的质量比为1:8:9。
【答案】
该反应的反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件为点燃；反应中氢分子、氧分子、水分子的个数比为2:1:2，每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子，反应前后原子种类、数目均不变；每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下恰好完全反应，生成36份质量的水，参加反应的氢气、氧气与生成水的质量比为1:8:9
【知识点】
化学方程式的意义、质量守恒定律
【点评】
本题考查化学方程式的意义，需从宏观、微观、质量三个维度分析，是初中化学的基础考点，要求学生掌握化学方程式提供的各类信息。
【难度系数】
0.4
要获取化学方程式提供的信息，需从三个维度思考：一是宏观层面，确定反应物、生成物及反应条件；二是微观层面，明确各物质的粒子个数关系，以及反应前后原子的变化（体现质量守恒）；三是质量层面，计算各物质的质量比，结合质量守恒定律分析质量关系。按这三个维度梳理，就能完整得出相关信息。
【解析】
根据化学方程式$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃} 2H_{2}O}$，可从以下方面获取信息：
1. 宏观：反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件为点燃；
2. 微观：反应中氢分子、氧分子、水分子的个数比为2:1:2，每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子，反应前后原子种类、数目均不变；
3. 质量：每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下恰好完全反应，生成36份质量的水，参加反应的氢气、氧气与生成水的质量比为1:8:9。
【答案】
该反应的反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件为点燃；反应中氢分子、氧分子、水分子的个数比为2:1:2，每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子，反应前后原子种类、数目均不变；每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下恰好完全反应，生成36份质量的水，参加反应的氢气、氧气与生成水的质量比为1:8:9
【知识点】
化学方程式的意义、质量守恒定律
【点评】
本题考查化学方程式的意义，需从宏观、微观、质量三个维度分析，是初中化学的基础考点，要求学生掌握化学方程式提供的各类信息。
【难度系数】
0.4
请写出依据化学方程式进行计算的步骤：
(1) 。
(2) 。
(3) 。
(4) 。
(5) 。
(6) 。
(1) 。
(2) 。
(3) 。
(4) 。
(5) 。
(6) 。
答案
解：
(1) 设未知量
(2) 写出正确且配平的相关化学方程式
(3) 找出反应物和生成物相关物质的相对分子质量总和，标注在对应化学式的正下方
(4) 把题目给出的已知纯净物质量、待求的未知量对应写在相关物质的相对分子质量总和下方
(5) 列出比例式，求解得到未知量
(6) 简明地写出对应答案
(1) 设未知量
(2) 写出正确且配平的相关化学方程式
(3) 找出反应物和生成物相关物质的相对分子质量总和，标注在对应化学式的正下方
(4) 把题目给出的已知纯净物质量、待求的未知量对应写在相关物质的相对分子质量总和下方
(5) 列出比例式，求解得到未知量
(6) 简明地写出对应答案
解析
【分析】
要完成依据化学方程式的计算，需遵循严谨的逻辑步骤：首先明确待求的未知量，为后续计算确定目标；其次写出配平的化学方程式，这是计算的核心依据，只有配平的方程式才能体现各物质的质量守恒关系；接着找出相关物质的相对分子质量总和，因为化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量（乘以对应化学计量数）的比值；然后将题目给出的已知纯净物质量、待求未知量对应标注在相关物质的相对分子质量总和下方，确保比例关系对应准确；之后利用“质量比等于实际质量比”的规律列出比例式，求解得到未知量；最后简明写出答案，完成整个计算流程。
【解析】
依据化学方程式进行计算的步骤如下：
(1) 设未知量；
(2) 写出正确且配平的相关化学方程式；
(3) 找出反应物和生成物相关物质的相对分子质量总和，标注在对应化学式的正下方；
(4) 把题目给出的已知纯净物质量、待求的未知量对应写在相关物质的相对分子质量总和下方；
(5) 列出比例式，求解得到未知量；
(6) 简明地写出对应答案。
【答案】
解：(1) 设未知量；(2) 写出正确且配平的相关化学方程式；(3) 找出反应物和生成物相关物质的相对分子质量总和，标注在对应化学式的正下方；(4) 把题目给出的已知纯净物质量、待求的未知量对应写在相关物质的相对分子质量总和下方；(5) 列出比例式，求解得到未知量；(6) 简明地写出对应答案
【知识点】
化学方程式的计算、化学方程式的书写与配平
【点评】
本题考查化学方程式计算的基础步骤，是化学计算的核心入门知识，步骤清晰易记，是后续复杂化学计算的必备基础，属于学生必须掌握的基础技能。
【难度系数】
0.9
要完成依据化学方程式的计算，需遵循严谨的逻辑步骤：首先明确待求的未知量，为后续计算确定目标；其次写出配平的化学方程式，这是计算的核心依据，只有配平的方程式才能体现各物质的质量守恒关系；接着找出相关物质的相对分子质量总和，因为化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量（乘以对应化学计量数）的比值；然后将题目给出的已知纯净物质量、待求未知量对应标注在相关物质的相对分子质量总和下方，确保比例关系对应准确；之后利用“质量比等于实际质量比”的规律列出比例式，求解得到未知量；最后简明写出答案，完成整个计算流程。
【解析】
依据化学方程式进行计算的步骤如下：
(1) 设未知量；
(2) 写出正确且配平的相关化学方程式；
(3) 找出反应物和生成物相关物质的相对分子质量总和，标注在对应化学式的正下方；
(4) 把题目给出的已知纯净物质量、待求的未知量对应写在相关物质的相对分子质量总和下方；
(5) 列出比例式，求解得到未知量；
(6) 简明地写出对应答案。
【答案】
解：(1) 设未知量；(2) 写出正确且配平的相关化学方程式；(3) 找出反应物和生成物相关物质的相对分子质量总和，标注在对应化学式的正下方；(4) 把题目给出的已知纯净物质量、待求的未知量对应写在相关物质的相对分子质量总和下方；(5) 列出比例式，求解得到未知量；(6) 简明地写出对应答案
【知识点】
化学方程式的计算、化学方程式的书写与配平
【点评】
本题考查化学方程式计算的基础步骤，是化学计算的核心入门知识，步骤清晰易记，是后续复杂化学计算的必备基础，属于学生必须掌握的基础技能。
【难度系数】
0.9
1. 一定条件下，在密闭容器中发生某化学反应，测得反应过程中各物质的质量数据如下表：
下列选项正确的是（
A.$a=11$
B.丁一定是催化剂
C.该反应为分解反应
D.$b=3$
下列选项正确的是（
A
）。A.$a=11$
B.丁一定是催化剂
C.该反应为分解反应
D.$b=3$
答案
1.A
解析
【分析】
要解决本题，需依据质量守恒定律分析反应中各物质的质量变化，明确反应物、生成物及催化剂的判断方法：
1. 反应中，质量减少的为反应物，质量增加的为生成物，质量不变的可能是催化剂或未参与反应的物质；
2. 利用反应中减少的反应物总质量等于生成的生成物总质量，先计算反应中丙的质量a；
3. 结合反应前后总质量守恒，计算b、c的值，逐一分析选项的正确性。
【解析】
步骤1：计算反应中丙的质量a
反应中，甲减少的质量：$10g -7g=3g$，乙减少的质量：$16g -8g=8g$，丁质量不变（反应前后均为2g）。根据质量守恒定律，反应中减少的总质量等于生成丙的质量，因此反应中丙的质量$a=3g+8g=11g$，故A选项正确。
步骤2：验证其他选项
B选项：丁的质量在反应前后不变，可能是催化剂，也可能是未参与反应的杂质，并非“一定是催化剂”，错误；
C选项：反应中甲、乙为反应物，丙为生成物，符合“多变一”的特征，属于化合反应，不是分解反应，错误；
D选项：反应前总质量为$10g+16g+0g+2g=28g$，反应后总质量也为28g，丁质量不变（$c=2g$），则$b +0g +22g +2g=28g$，解得$b=4g$，错误。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律；催化剂；反应类型判断
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用，核心是通过反应前后物质的质量变化确定反应物、生成物，需注意质量不变的物质不一定是催化剂，还可能是未参与反应的物质，属于基础题型。
【难度系数】
0.5
要解决本题，需依据质量守恒定律分析反应中各物质的质量变化，明确反应物、生成物及催化剂的判断方法：
1. 反应中，质量减少的为反应物，质量增加的为生成物，质量不变的可能是催化剂或未参与反应的物质；
2. 利用反应中减少的反应物总质量等于生成的生成物总质量，先计算反应中丙的质量a；
3. 结合反应前后总质量守恒，计算b、c的值，逐一分析选项的正确性。
【解析】
步骤1：计算反应中丙的质量a
反应中，甲减少的质量：$10g -7g=3g$，乙减少的质量：$16g -8g=8g$，丁质量不变（反应前后均为2g）。根据质量守恒定律，反应中减少的总质量等于生成丙的质量，因此反应中丙的质量$a=3g+8g=11g$，故A选项正确。
步骤2：验证其他选项
B选项：丁的质量在反应前后不变，可能是催化剂，也可能是未参与反应的杂质，并非“一定是催化剂”，错误；
C选项：反应中甲、乙为反应物，丙为生成物，符合“多变一”的特征，属于化合反应，不是分解反应，错误；
D选项：反应前总质量为$10g+16g+0g+2g=28g$，反应后总质量也为28g，丁质量不变（$c=2g$），则$b +0g +22g +2g=28g$，解得$b=4g$，错误。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律；催化剂；反应类型判断
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用，核心是通过反应前后物质的质量变化确定反应物、生成物，需注意质量不变的物质不一定是催化剂，还可能是未参与反应的物质，属于基础题型。
【难度系数】
0.5
