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7. 在实验室中将氯酸钾和二氧化锰混合物26.7 g，放入试管中充分加热，反应后剩余固体质量为17.1 g。请计算：
（1）生成氧气的质量为
（2）混合物中氯酸钾和二氧化锰各自的质量分别是多少克。（写出计算过程）
（1）生成氧气的质量为
9.6
g。（2）混合物中氯酸钾和二氧化锰各自的质量分别是多少克。（写出计算过程）
答案
7.(1) 9.6 (2) $\ce{KClO_{3}}$为24.5 g，$\ce{MnO_{2}}$为2.2 g
解析
【分析】
首先，根据质量守恒定律，反应前后固体混合物减少的质量就是生成氧气的质量（氧气为气体逸出），可直接计算第一问的氧气质量。第二问，利用氯酸钾分解的化学方程式，结合生成氧气的质量计算参加反应的氯酸钾质量，再用混合物总质量减去氯酸钾质量，得到催化剂二氧化锰的质量（二氧化锰反应前后质量不变）。
【解析】
（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量 = 反应前混合物总质量 - 反应后剩余固体质量 = 26.7g - 17.1g = 9.6g。
（2）设混合物中氯酸钾的质量为$x$。
氯酸钾分解的化学方程式为：$\ce{2KClO_{3}\xlongequal[\Delta]{MnO_{2}} 2KCl + 3O_{2}↑}$
各物质的质量关系：$\ce{KClO_{3}}$总相对分子质量为$2×(39+35.5+16×3)=245$，$\ce{O_{2}}$总相对分子质量为$3×32=96$。
列比例式：$\frac{245}{96}=\frac{x}{9.6g}$，解得$x=\frac{245×9.6g}{96}=24.5g$。
二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，其质量 = 混合物总质量 - 氯酸钾质量 = $26.7g - 24.5g=2.2g$。
【答案】
（1）9.6；（2）氯酸钾质量为24.5g，二氧化锰质量为2.2g。
【知识点】
质量守恒定律；根据化学方程式的计算；催化剂的性质
【点评】
本题是初中化学基础计算题型，核心考查质量守恒定律的应用和化学方程式计算的规范步骤，需掌握利用反应前后质量差求气体质量的方法，以及催化剂反应前后质量不变的特点，是常见的考试题型。
【难度系数】
0.7
首先，根据质量守恒定律，反应前后固体混合物减少的质量就是生成氧气的质量（氧气为气体逸出），可直接计算第一问的氧气质量。第二问，利用氯酸钾分解的化学方程式，结合生成氧气的质量计算参加反应的氯酸钾质量，再用混合物总质量减去氯酸钾质量，得到催化剂二氧化锰的质量（二氧化锰反应前后质量不变）。
【解析】
（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量 = 反应前混合物总质量 - 反应后剩余固体质量 = 26.7g - 17.1g = 9.6g。
（2）设混合物中氯酸钾的质量为$x$。
氯酸钾分解的化学方程式为：$\ce{2KClO_{3}\xlongequal[\Delta]{MnO_{2}} 2KCl + 3O_{2}↑}$
各物质的质量关系：$\ce{KClO_{3}}$总相对分子质量为$2×(39+35.5+16×3)=245$，$\ce{O_{2}}$总相对分子质量为$3×32=96$。
列比例式：$\frac{245}{96}=\frac{x}{9.6g}$，解得$x=\frac{245×9.6g}{96}=24.5g$。
二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，其质量 = 混合物总质量 - 氯酸钾质量 = $26.7g - 24.5g=2.2g$。
【答案】
（1）9.6；（2）氯酸钾质量为24.5g，二氧化锰质量为2.2g。
【知识点】
质量守恒定律；根据化学方程式的计算；催化剂的性质
【点评】
本题是初中化学基础计算题型，核心考查质量守恒定律的应用和化学方程式计算的规范步骤，需掌握利用反应前后质量差求气体质量的方法，以及催化剂反应前后质量不变的特点，是常见的考试题型。
【难度系数】
0.7
8. 实验室用5%的过氧化氢溶液制取氧气，若要获得1.6 g氧气，至少需要这种过氧化氢溶液多少克？
答案
8. 68 g
解析
【分析】
本题是结合化学方程式与溶质质量分数的计算问题，解题思路为：①先写出过氧化氢分解制取氧气的化学方程式；②根据化学方程式中各物质的质量关系，由生成氧气的质量计算出所需纯过氧化氢的质量；③再根据溶质质量分数公式，由纯过氧化氢质量和溶液的溶质质量分数，计算出所需过氧化氢溶液的质量。
【解析】
解：设需要纯过氧化氢的质量为$x$。
过氧化氢分解的化学方程式为：$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}↑}$
$\ce{2H_{2}O_{2}}$的相对分子质量总和为$2×(1×2 + 16×2)=68$，$\ce{O_{2}}$的相对分子质量为$16×2=32$。
根据化学方程式的质量比可得：
$\frac{68}{32} = \frac{x}{1.6g}$
解得：$x = \frac{68×1.6g}{32} = 3.4g$
已知所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%，根据溶质质量分数公式变形得溶液质量：
$\frac{3.4g}{5\%} = 68g$
【答案】
68 g
【知识点】
根据化学方程式计算；溶质质量分数计算
【点评】
本题为化学计算基础题型，将化学方程式计算与溶质质量分数计算结合，考查学生对化学计算基本步骤的掌握，解题时需注意化学方程式书写规范及公式的灵活运用。
【难度系数】
0.7
本题是结合化学方程式与溶质质量分数的计算问题，解题思路为：①先写出过氧化氢分解制取氧气的化学方程式；②根据化学方程式中各物质的质量关系，由生成氧气的质量计算出所需纯过氧化氢的质量；③再根据溶质质量分数公式，由纯过氧化氢质量和溶液的溶质质量分数，计算出所需过氧化氢溶液的质量。
【解析】
解：设需要纯过氧化氢的质量为$x$。
过氧化氢分解的化学方程式为：$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}↑}$
$\ce{2H_{2}O_{2}}$的相对分子质量总和为$2×(1×2 + 16×2)=68$，$\ce{O_{2}}$的相对分子质量为$16×2=32$。
根据化学方程式的质量比可得：
$\frac{68}{32} = \frac{x}{1.6g}$
解得：$x = \frac{68×1.6g}{32} = 3.4g$
已知所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%，根据溶质质量分数公式变形得溶液质量：
$\frac{3.4g}{5\%} = 68g$
【答案】
68 g
【知识点】
根据化学方程式计算；溶质质量分数计算
【点评】
本题为化学计算基础题型，将化学方程式计算与溶质质量分数计算结合，考查学生对化学计算基本步骤的掌握，解题时需注意化学方程式书写规范及公式的灵活运用。
【难度系数】
0.7
9. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取12.5 g鸡蛋壳放在烧杯里，向烧杯中逐滴加入稀盐酸。当加入100 g稀盐酸时二者完全反应，称得烧杯中物质的总质量为108.1 g(假设鸡蛋壳中其他物质不与盐酸反应)，反应的化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$。请计算：
(1) 恰好完全反应时，生成二氧化碳
(2) 该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
(3) 完全反应时生成氯化钙的质量。
(1) 恰好完全反应时，生成二氧化碳
4.4
g。(2) 该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
(3) 完全反应时生成氯化钙的质量。
答案
9.(1) 4.4 (2) 80% (3) 11.1 g
解析
【分析】
首先利用质量守恒定律，反应前后物质的总质量差可求出生成二氧化碳的质量；再根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，由二氧化碳的质量计算出碳酸钙的质量，进而求出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数；最后依据化学方程式计算生成氯化钙的质量。
【解析】
解：(1) 根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：$12.5\ \mathrm{g} + 100\ \mathrm{g} - 108.1\ \mathrm{g} = 4.4\ \mathrm{g}$；
(2) 设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为$x$，生成氯化钙的质量为$y$。
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$
$\begin{array}{ccc}100&111&44\\x&y&4.4\ \mathrm{g}\end{array}$
$\frac{100}{44} = \frac{x}{4.4\ \mathrm{g}}$，解得$x = 10\ \mathrm{g}$；
碳酸钙的质量分数为：$\frac{10\ \mathrm{g}}{12.5\ \mathrm{g}} × 100\% = 80\%$；
(3) $\frac{111}{44} = \frac{y}{4.4\ \mathrm{g}}$，解得$y = 11.1\ \mathrm{g}$。
【答案】
(1) 4.4；(2) 80%；(3) 11.1 g
【知识点】
质量守恒定律、根据化学方程式计算、物质质量分数计算
【点评】
本题为化学计算基础题型，核心考查质量守恒定律的应用和化学方程式的基本计算，步骤清晰，难度适中，掌握相关方法即可顺利解答。
【难度系数】
0.7
首先利用质量守恒定律，反应前后物质的总质量差可求出生成二氧化碳的质量；再根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，由二氧化碳的质量计算出碳酸钙的质量，进而求出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数；最后依据化学方程式计算生成氯化钙的质量。
【解析】
解：(1) 根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：$12.5\ \mathrm{g} + 100\ \mathrm{g} - 108.1\ \mathrm{g} = 4.4\ \mathrm{g}$；
(2) 设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为$x$，生成氯化钙的质量为$y$。
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$
$\begin{array}{ccc}100&111&44\\x&y&4.4\ \mathrm{g}\end{array}$
$\frac{100}{44} = \frac{x}{4.4\ \mathrm{g}}$，解得$x = 10\ \mathrm{g}$；
碳酸钙的质量分数为：$\frac{10\ \mathrm{g}}{12.5\ \mathrm{g}} × 100\% = 80\%$；
(3) $\frac{111}{44} = \frac{y}{4.4\ \mathrm{g}}$，解得$y = 11.1\ \mathrm{g}$。
【答案】
(1) 4.4；(2) 80%；(3) 11.1 g
【知识点】
质量守恒定律、根据化学方程式计算、物质质量分数计算
【点评】
本题为化学计算基础题型，核心考查质量守恒定律的应用和化学方程式的基本计算，步骤清晰，难度适中，掌握相关方法即可顺利解答。
【难度系数】
0.7
