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2. 下列关于$2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O+O_{2}\uparrow$的说法正确的是（
A.该反应属于置换反应
B.该反应前后分子的个数不变
C.生成的$H_{2}O$与$O_{2}$的分子个数比为$2:1$
D.参加反应的$H_{2}O_{2}$与生成的$O_{2}$的质量比为$17:4$
C
）。A.该反应属于置换反应
B.该反应前后分子的个数不变
C.生成的$H_{2}O$与$O_{2}$的分子个数比为$2:1$
D.参加反应的$H_{2}O_{2}$与生成的$O_{2}$的质量比为$17:4$
答案
2.C
解析
【分析】要判断各选项的正确性，需结合过氧化氢分解的化学方程式，回忆置换反应的定义、化学方程式中分子个数比与质量比的计算规则，逐一分析选项：先明确反应为$2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O+O_{2}\uparrow$，再针对每个选项的描述结合知识点判断正误。
【解析】根据反应的化学方程式$2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O+O_{2}\uparrow$，逐一分析选项：
1. 选项A：置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物的反应，该反应的反应物均为化合物，无单质参与，不属于置换反应，A错误；
2. 选项B：反应前分子总数为2（2个$H_{2}O_{2}$分子），反应后分子总数为2（$H_{2}O$）+1（$O_{2}$）=3，分子个数发生改变，B错误；
3. 选项C：化学方程式中，各物质的化学计量数之比等于对应分子的个数比，生成的$H_{2}O$与$O_{2}$的化学计量数分别为2和1，故分子个数比为$2:1$，C正确；
4. 选项D：参加反应的$H_{2}O_{2}$的总相对质量为$2×(1×2+16×2)=68$，生成$O_{2}$的相对质量为$16×2=32$，二者质量比为$68:32=17:8≠17:4$，D错误。
【答案】C
【知识点】化学反应类型、化学方程式的意义
【点评】本题考查初中化学基础知识点，涉及反应类型判断、化学方程式的分子个数比与质量比计算，只要掌握相关概念即可正确解答，难度较低。
【难度系数】0.7
【解析】根据反应的化学方程式$2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O+O_{2}\uparrow$，逐一分析选项：
1. 选项A：置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物的反应，该反应的反应物均为化合物，无单质参与，不属于置换反应，A错误；
2. 选项B：反应前分子总数为2（2个$H_{2}O_{2}$分子），反应后分子总数为2（$H_{2}O$）+1（$O_{2}$）=3，分子个数发生改变，B错误；
3. 选项C：化学方程式中，各物质的化学计量数之比等于对应分子的个数比，生成的$H_{2}O$与$O_{2}$的化学计量数分别为2和1，故分子个数比为$2:1$，C正确；
4. 选项D：参加反应的$H_{2}O_{2}$的总相对质量为$2×(1×2+16×2)=68$，生成$O_{2}$的相对质量为$16×2=32$，二者质量比为$68:32=17:8≠17:4$，D错误。
【答案】C
【知识点】化学反应类型、化学方程式的意义
【点评】本题考查初中化学基础知识点，涉及反应类型判断、化学方程式的分子个数比与质量比计算，只要掌握相关概念即可正确解答，难度较低。
【难度系数】0.7
3. 下图为治理汽车尾气时发生反应的微观示意图。下列有关说法不正确的是(
A.该反应能使有害气体转化为无害物质
B.反应前后原子的种类、数目不变
C.反应生成丙和丁的质量比为$7:11$
D.化学方程式为：$2CO+2NO\stackrel{催化剂}{=\!=\!=}N_2+2CO_2$
C
)。A.该反应能使有害气体转化为无害物质
B.反应前后原子的种类、数目不变
C.反应生成丙和丁的质量比为$7:11$
D.化学方程式为：$2CO+2NO\stackrel{催化剂}{=\!=\!=}N_2+2CO_2$
答案
3.C
解析
【分析】首先根据微观示意图确定各物质的化学式：甲为一氧化碳（CO）、乙为一氧化氮（NO）、丙为氮气（N₂）、丁为二氧化碳（CO₂），据此写出配平的化学方程式。再逐一分析选项：判断产物是否为无害物质、反应前后原子的变化规律、生成物的质量比是否正确、化学方程式是否书写正确，最终找出不正确的说法。
【解析】根据微观示意图，反应的化学方程式为：$\ce{2CO + 2NO\xlongequal{催化剂} N_{2} + 2CO_{2}}$。
选项A：反应前的CO、NO是汽车尾气中的有害气体，反应后生成的$\ce{N_{2}}$和$\ce{CO_{2}}$是空气的组成成分，属于无害物质，该说法正确。
选项B：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，该说法正确。
选项C：生成丙（$\ce{N_{2}}$）和丁（$\ce{CO_{2}}$）的质量比为$(14×2):[2×(12+16×2)] = 28:88 = 7:22$，不是$7:11$，该说法错误。
选项D：配平后的化学方程式为$\ce{2CO + 2NO\xlongequal{催化剂} N_{2} + 2CO_{2}}$，该说法正确。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律、化学方程式书写、根据化学方程式计算
【点评】本题通过微观反应示意图考查化学反应的核心知识，需先推导物质化学式与化学方程式，再结合质量守恒定律分析各选项，重点是计算生成物质量比时要注意化学计量数的应用，避免出错。
【难度系数】0.5
【解析】根据微观示意图，反应的化学方程式为：$\ce{2CO + 2NO\xlongequal{催化剂} N_{2} + 2CO_{2}}$。
选项A：反应前的CO、NO是汽车尾气中的有害气体，反应后生成的$\ce{N_{2}}$和$\ce{CO_{2}}$是空气的组成成分，属于无害物质，该说法正确。
选项B：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，该说法正确。
选项C：生成丙（$\ce{N_{2}}$）和丁（$\ce{CO_{2}}$）的质量比为$(14×2):[2×(12+16×2)] = 28:88 = 7:22$，不是$7:11$，该说法错误。
选项D：配平后的化学方程式为$\ce{2CO + 2NO\xlongequal{催化剂} N_{2} + 2CO_{2}}$，该说法正确。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律、化学方程式书写、根据化学方程式计算
【点评】本题通过微观反应示意图考查化学反应的核心知识，需先推导物质化学式与化学方程式，再结合质量守恒定律分析各选项，重点是计算生成物质量比时要注意化学计量数的应用，避免出错。
【难度系数】0.5
4. 氢气和氧气的混合物12 g，在密闭容器中充分燃烧，生成了9 g水，则氢气和氧气的质量分别为
A.氢气1 g，氧气11 g
B.氢气2 g，氧气10 g
C.氢气3 g，氧气9 g
D.氢气4 g，氧气8 g
AD
（填字母）。A.氢气1 g，氧气11 g
B.氢气2 g，氧气10 g
C.氢气3 g，氧气9 g
D.氢气4 g，氧气8 g
答案
4.AD
解析
【分析】首先根据氢气燃烧的化学方程式计算生成9g水时参加反应的氢气和氧气的质量，再结合混合物总质量与反应消耗质量的差值，分析剩余气体的两种可能（过量的氢气或过量的氧气），从而得出符合条件的组合。
【解析】
1. 写出氢气燃烧的化学方程式：$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$，计算各物质的质量比：$\ce{H_{2}}$总相对质量为$4$，$\ce{O_{2}}$为$32$，$\ce{H_{2}O}$为$36$，故质量比$\ce{H_{2}:O_{2}:H_{2}O}=1:8:9$。
2. 计算生成9g水时参加反应的$\ce{H_{2}}$和$\ce{O_{2}}$质量：根据质量比，生成9g水时，参加反应的$\ce{H_{2}}$质量为$1\ \mathrm{g}$，参加反应的$\ce{O_{2}}$质量为$8\ \mathrm{g}$。
3. 分析剩余气体：反应消耗总质量为$1\ \mathrm{g}+8\ \mathrm{g}=9\ \mathrm{g}$，原混合物总质量为$12\ \mathrm{g}$，剩余气体质量为$12\ \mathrm{g}-9\ \mathrm{g}=3\ \mathrm{g}$，分两种情况：
若剩余气体为$\ce{H_{2}}$，则$\ce{H_{2}}$总质量为$1\ \mathrm{g}+3\ \mathrm{g}=4\ \mathrm{g}$，$\ce{O_{2}}$质量为$8\ \mathrm{g}$，对应选项D；
若剩余气体为$\ce{O_{2}}$，则$\ce{O_{2}}$总质量为$8\ \mathrm{g}+3\ \mathrm{g}=11\ \mathrm{g}$，$\ce{H_{2}}$质量为$1\ \mathrm{g}$，对应选项A。
综上，答案为AD。
【答案】AD
【知识点】根据化学方程式计算、质量守恒定律
【点评】本题需结合化学方程式计算和过量分析，易因忽略剩余气体的两种可能情况漏解，需全面考虑反应后反应物过量的两种情形。
【难度系数】0.5
【解析】
1. 写出氢气燃烧的化学方程式：$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$，计算各物质的质量比：$\ce{H_{2}}$总相对质量为$4$，$\ce{O_{2}}$为$32$，$\ce{H_{2}O}$为$36$，故质量比$\ce{H_{2}:O_{2}:H_{2}O}=1:8:9$。
2. 计算生成9g水时参加反应的$\ce{H_{2}}$和$\ce{O_{2}}$质量：根据质量比，生成9g水时，参加反应的$\ce{H_{2}}$质量为$1\ \mathrm{g}$，参加反应的$\ce{O_{2}}$质量为$8\ \mathrm{g}$。
3. 分析剩余气体：反应消耗总质量为$1\ \mathrm{g}+8\ \mathrm{g}=9\ \mathrm{g}$，原混合物总质量为$12\ \mathrm{g}$，剩余气体质量为$12\ \mathrm{g}-9\ \mathrm{g}=3\ \mathrm{g}$，分两种情况：
若剩余气体为$\ce{H_{2}}$，则$\ce{H_{2}}$总质量为$1\ \mathrm{g}+3\ \mathrm{g}=4\ \mathrm{g}$，$\ce{O_{2}}$质量为$8\ \mathrm{g}$，对应选项D；
若剩余气体为$\ce{O_{2}}$，则$\ce{O_{2}}$总质量为$8\ \mathrm{g}+3\ \mathrm{g}=11\ \mathrm{g}$，$\ce{H_{2}}$质量为$1\ \mathrm{g}$，对应选项A。
综上，答案为AD。
【答案】AD
【知识点】根据化学方程式计算、质量守恒定律
【点评】本题需结合化学方程式计算和过量分析，易因忽略剩余气体的两种可能情况漏解，需全面考虑反应后反应物过量的两种情形。
【难度系数】0.5
5.《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋；现在我国科研人员研究出以二氧化碳和甲烷(CH₄)为反应物通过化合反应制取醋酸(CH₃COOH)的新方法。
（1）古法酿醋是用粮食经过发酵而成，发酵属于
（2）该新方法反应的化学方程式是
（3）这一新方法的重要意义除了制取醋酸外，还有助于减缓
（1）古法酿醋是用粮食经过发酵而成，发酵属于
化学
变化。（2）该新方法反应的化学方程式是
$\ce{CO_{2} + CH_{4}\xlongequal{催化剂}CH_{3}COOH}$
。两种反应物共含有18 g碳元素，当生成醋酸质量最多时，消耗CO₂的质量是33
g。（3）这一新方法的重要意义除了制取醋酸外，还有助于减缓
温室
效应。答案
5.（1）化学 （2）$\ce{CO_{2} + CH_{4}\xlongequal{催化剂}CH_{3}COOH}$ 33 （3）温室
解析
【分析】
本题分三个小问逐一分析：（1）判断变化类型的核心是看是否有新物质生成；（2）化合反应特点为“多变一”，据此书写化学方程式，再结合反应中反应物的质量关系，利用碳元素总质量计算消耗CO₂的质量；（3）从反应物CO₂的环境作用分析方法的意义。
【解析】
（1）发酵过程中粮食转化为醋，有新物质生成，属于化学变化；
（2）化合反应是两种物质生成一种物质，反应物为$\ce{CO_{2}}$和$\ce{CH_{4}}$，生成物为$\ce{CH_{3}COOH}$，反应条件为催化剂，化学方程式为$\ce{CO_{2} + CH_{4}\xlongequal{催化剂}CH_{3}COOH}$；根据方程式，参加反应的$\ce{CO_{2}}$与$\ce{CH_{4}}$的质量比为$44:16$，设消耗$\ce{CO_{2}}$的质量为$x$，则参加反应的$\ce{CH_{4}}$质量为$\frac{16}{44}x$，两种反应物中碳元素总质量为：$x×\frac{12}{44} + \frac{16}{44}x×\frac{12}{16} = 18\ \mathrm{g}$，化简得$\frac{24x}{44}=18\ \mathrm{g}$，解得$x=33\ \mathrm{g}$；
（3）反应物含$\ce{CO_{2}}$，$\ce{CO_{2}}$是导致温室效应的主要气体，因此该方法有助于减缓温室效应。
【答案】
（1）化学；（2）$\ce{CO_{2} + CH_{4}\xlongequal{催化剂}CH_{3}COOH}$，33；（3）温室
【知识点】
化学变化判断、化学方程式书写、根据化学方程式计算
【点评】
本题结合实际应用考查基础化学知识，难度适中，需掌握化学变化的本质、化学方程式的书写规则及相关计算，同时了解二氧化碳对环境的影响。
【难度系数】
0.3
本题分三个小问逐一分析：（1）判断变化类型的核心是看是否有新物质生成；（2）化合反应特点为“多变一”，据此书写化学方程式，再结合反应中反应物的质量关系，利用碳元素总质量计算消耗CO₂的质量；（3）从反应物CO₂的环境作用分析方法的意义。
【解析】
（1）发酵过程中粮食转化为醋，有新物质生成，属于化学变化；
（2）化合反应是两种物质生成一种物质，反应物为$\ce{CO_{2}}$和$\ce{CH_{4}}$，生成物为$\ce{CH_{3}COOH}$，反应条件为催化剂，化学方程式为$\ce{CO_{2} + CH_{4}\xlongequal{催化剂}CH_{3}COOH}$；根据方程式，参加反应的$\ce{CO_{2}}$与$\ce{CH_{4}}$的质量比为$44:16$，设消耗$\ce{CO_{2}}$的质量为$x$，则参加反应的$\ce{CH_{4}}$质量为$\frac{16}{44}x$，两种反应物中碳元素总质量为：$x×\frac{12}{44} + \frac{16}{44}x×\frac{12}{16} = 18\ \mathrm{g}$，化简得$\frac{24x}{44}=18\ \mathrm{g}$，解得$x=33\ \mathrm{g}$；
（3）反应物含$\ce{CO_{2}}$，$\ce{CO_{2}}$是导致温室效应的主要气体，因此该方法有助于减缓温室效应。
【答案】
（1）化学；（2）$\ce{CO_{2} + CH_{4}\xlongequal{催化剂}CH_{3}COOH}$，33；（3）温室
【知识点】
化学变化判断、化学方程式书写、根据化学方程式计算
【点评】
本题结合实际应用考查基础化学知识，难度适中，需掌握化学变化的本质、化学方程式的书写规则及相关计算，同时了解二氧化碳对环境的影响。
【难度系数】
0.3
6. 某兴趣小组为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取12 g石灰石样品加入烧杯中，将100 g稀盐酸平均分五份依次加入，充分反应后(杂质不溶于水也不与稀盐酸反应，反应的化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2} \uparrow}$)，测得实验数据如下：
分析数据计算：
(1) 第
(2) 该样品中碳酸钙的质量分数。(结果精确到0.1%)。
(3) 充分反应后，一共生成二氧化碳多少克。
分析数据计算：
(1) 第
四
次加入的稀盐酸对反应来说已经过量，表中$m=$6
。(2) 该样品中碳酸钙的质量分数。(结果精确到0.1%)。
(3) 充分反应后，一共生成二氧化碳多少克。
答案
6.（1）四 6 （2）83.3% （3）4.4 g
解析
【分析】
石灰石中只有碳酸钙能与稀盐酸反应，杂质不参与反应。每次加入20g稀盐酸，若盐酸足量，每次反应的碳酸钙质量应相等。先通过第一次反应的固体质量变化，确定每20g稀盐酸反应的碳酸钙质量，再据此判断后续反应是否完全，进而确定过量盐酸的次数和m的值；最后根据剩余杂质质量计算碳酸钙总质量，结合化学方程式计算质量分数和生成二氧化碳的质量。
【解析】
(1) 第一次加入20g稀盐酸，反应的碳酸钙质量为：$12\ \mathrm{g} - 9\ \mathrm{g} = 3\ \mathrm{g}$，说明每20g稀盐酸可反应3g碳酸钙。第二次加入20g稀盐酸，若盐酸足量，反应后剩余固体质量$m = 9\ \mathrm{g} - 3\ \mathrm{g} = 6\ \mathrm{g}$；第三次加入20g稀盐酸，剩余3g，说明又反应了$6\ \mathrm{g} - 3\ \mathrm{g} = 3\ \mathrm{g}$，符合规律；第四次加入20g稀盐酸，剩余2g，仅反应了$3\ \mathrm{g} - 2\ \mathrm{g} = 1\ \mathrm{g}$，说明此时碳酸钙已不足，盐酸过量，故第四次加入的稀盐酸过量，$m=6$。
(2) 样品中碳酸钙的总质量 = 总样品质量 - 杂质质量 = $12\ \mathrm{g} - 2\ \mathrm{g} = 10\ \mathrm{g}$，则碳酸钙的质量分数为：$\frac{10\ \mathrm{g}}{12\ \mathrm{g}} × 100\% \approx 83.3\%$。
(3) 设生成二氧化碳的质量为$x$，根据化学方程式：
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2} \uparrow}$
$\frac{100}{44} = \frac{10\ \mathrm{g}}{x}$
解得：$x = \frac{44 × 10\ \mathrm{g}}{100} = 4.4\ \mathrm{g}$。
【答案】
(1) 四；6 (2) 83.3% (3) 4.4 g
【知识点】
化学方程式计算、含杂质物质反应计算
【点评】
本题通过实验数据判断反应的过量情况，核心是分析每次反应的固体质量变化规律，确定碳酸钙总质量后结合化学方程式计算，需注意杂质不参与反应，是中等难度的化学计算题型。
【难度系数】
0.5
石灰石中只有碳酸钙能与稀盐酸反应，杂质不参与反应。每次加入20g稀盐酸，若盐酸足量，每次反应的碳酸钙质量应相等。先通过第一次反应的固体质量变化，确定每20g稀盐酸反应的碳酸钙质量，再据此判断后续反应是否完全，进而确定过量盐酸的次数和m的值；最后根据剩余杂质质量计算碳酸钙总质量，结合化学方程式计算质量分数和生成二氧化碳的质量。
【解析】
(1) 第一次加入20g稀盐酸，反应的碳酸钙质量为：$12\ \mathrm{g} - 9\ \mathrm{g} = 3\ \mathrm{g}$，说明每20g稀盐酸可反应3g碳酸钙。第二次加入20g稀盐酸，若盐酸足量，反应后剩余固体质量$m = 9\ \mathrm{g} - 3\ \mathrm{g} = 6\ \mathrm{g}$；第三次加入20g稀盐酸，剩余3g，说明又反应了$6\ \mathrm{g} - 3\ \mathrm{g} = 3\ \mathrm{g}$，符合规律；第四次加入20g稀盐酸，剩余2g，仅反应了$3\ \mathrm{g} - 2\ \mathrm{g} = 1\ \mathrm{g}$，说明此时碳酸钙已不足，盐酸过量，故第四次加入的稀盐酸过量，$m=6$。
(2) 样品中碳酸钙的总质量 = 总样品质量 - 杂质质量 = $12\ \mathrm{g} - 2\ \mathrm{g} = 10\ \mathrm{g}$，则碳酸钙的质量分数为：$\frac{10\ \mathrm{g}}{12\ \mathrm{g}} × 100\% \approx 83.3\%$。
(3) 设生成二氧化碳的质量为$x$，根据化学方程式：
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2} \uparrow}$
$\frac{100}{44} = \frac{10\ \mathrm{g}}{x}$
解得：$x = \frac{44 × 10\ \mathrm{g}}{100} = 4.4\ \mathrm{g}$。
【答案】
(1) 四；6 (2) 83.3% (3) 4.4 g
【知识点】
化学方程式计算、含杂质物质反应计算
【点评】
本题通过实验数据判断反应的过量情况，核心是分析每次反应的固体质量变化规律，确定碳酸钙总质量后结合化学方程式计算，需注意杂质不参与反应，是中等难度的化学计算题型。
【难度系数】
0.5
