11.以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图叫“价-类”二维图，如图是硫的“价-类”二维图。

(1)A点表示的物质类别是。
(2)C点表示的物质的化学式为。
(3)化学符号“2S”表示的含义是
。
(4)从宏观角度看，化学式“H₂SO₄”表示的含义是
。

(1)单质
(2)$SO_3$
(3)2个硫原子
(4)硫酸这种物质(或硫酸由氢、硫、氧三种元素组成)(合理即可)

【分析】
要解决本题，需明确“价-类”二维图的含义：纵坐标为硫元素化合价，横坐标为物质类别。解题时，先根据化合价判断物质类别，再结合物质类别和化合价推导化学式，最后依据化学用语的意义分析符号含义。
1. 分析A点：A点硫元素化合价为0，单质中元素化合价为0，结合横坐标的物质类别，判断A点的物质类别；
2. 分析C点：C点属于氧化物（横坐标为氧化物），硫元素化合价为+6，根据氧化物化学式书写规则（化合物中正负化合价代数和为0）推导化学式；
3. 分析“2S”：元素符号前的数字表示原子个数，据此判断含义；
4. 分析H₂SO₄的宏观含义：化学式的宏观意义表示物质及元素组成，据此作答。
【解析】
(1) 单质中元素的化合价为0，A点硫元素化合价为0，且横坐标对应物质类别不属于氧化物，因此A点表示的物质类别是单质；
(2) C点属于氧化物（横坐标为氧化物），硫元素化合价为+6，氧元素化合价为-2。设该氧化物的化学式为$\ce{S_{x}O_{y}}$，根据化合物中正负化合价代数和为0：$(+6)×x + (-2)×y = 0$，解得$x:y=1:3$，故化学式为$\ce{SO_{3}}$；
(3) 元素符号前的数字表示原子个数，“2S”表示2个硫原子；
(4) 化学式的宏观意义为：表示一种物质，以及该物质的元素组成，因此$\ce{H_{2}SO_{4}}$宏观上表示硫酸这种物质，或硫酸由氢、硫、氧三种元素组成。
【答案】
(1)单质 (2)$\ce{SO_{3}}$ (3)2个硫原子 (4)硫酸这种物质(或硫酸由氢、硫、氧三种元素组成，合理即可)
【知识点】
化合价与物质分类、化学式书写、化学符号的意义
【点评】
本题考查“价-类”二维图的应用及化学用语的基础含义，属于化学基础题，侧重对核心概念的理解与应用，难度较低。
【难度系数】
0.8

12.“千年兵马俑,绝美中国色。”考古学家在对兵马俑彩绘研究的过程中,发现兵马俑表面曾绘制了丰富的颜色,其中蓝色颜料主要为碱式碳酸铜[$\ce{Cu_{2}(OH)_{x}CO_{3}}$],中国红颜料主要为氧化铁,紫色颜料为硫酸钡等。
(1)碱式碳酸铜中,金属元素的符号为。
(2)氧化铁的化学式为。
(3)硫酸钡中,硫酸根离子的符号为。
(4)碱式碳酸铜[$\ce{Cu_{2}(OH)_{x}CO_{3}}$]中$x=$。

(1)Cu
(2)$Fe_2O_3$
(3)$SO_4^{2-}$
(4)2

【分析】本题考查化学基础用语的相关知识，需逐一分析每个小问：(1)根据元素分类，判断碱式碳酸铜中的金属元素；(2)根据氧化铁中铁元素的化合价，书写其化学式；(3)回忆常见原子团（硫酸根）的离子符号；(4)利用化合物中正负化合价代数和为0的规则，计算x的值。
【解析】(1)碱式碳酸铜的化学式为$\ce{Cu_{2}(OH)_{x}CO_{3}}$，其中含有的金属元素为铜，符号为$\ce{Cu}$；(2)氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，其化学式为$\ce{Fe_{2}O_{3}}$；(3)硫酸根是带2个单位负电荷的原子团，离子符号为$\ce{SO^{2-}_{4}}$；(4)化合物中各元素正负化合价代数和为0，$\ce{Cu}$为+2价，$\ce{OH^-}$为-1价，$\ce{CO^{2-}_{3}}$为-2价，因此$2×(+2) + x×(-1) + (-2) = 0$，解得$x=2$。
【答案】(1)$\ce{Cu}$；(2)$\ce{Fe_{2}O_{3}}$；(3)$\ce{SO^{2-}_{4}}$；(4)$2$
【知识点】化学式书写、化合价计算、离子符号
【点评】本题为化学基础用语的常规考查题，涉及元素分类、化学式与离子符号书写、化合价计算等核心知识点，难度较低，是巩固化学基础知识的典型题目。
【难度系数】0.9

13. 已知A、B元素组成的化合物的化学式为$A_{2}B_{3}$，试推断A、B元素的原子最外层电子数之比为。

1:2

【分析】
首先根据化合物化学式A₂B₃，利用“化合物中正负化合价代数和为0”的规则确定A、B的化合价关系；再结合主族元素化合价与最外层电子数的关联（金属元素正价等于最外层电子数，非金属元素负价绝对值=8-最外层电子数），通过推导或举常见化合物例子，即可求出A、B原子最外层电子数之比。
【解析】
步骤1：化合物中正负化合价代数和为0，对于化学式A₂B₃，设A的化合价为+a，B的化合价为-b（a、b为正整数），则2a = 3b，即a/b=3/2。
步骤2：主族元素中，金属元素的最高正化合价等于其原子最外层电子数，非金属元素的负化合价绝对值等于8减去其最外层电子数。假设A为金属元素（显正价），B为非金属元素（显负价），则a等于A的最外层电子数，b等于8-B的最外层电子数。
步骤3：代入a/b=3/2，得A最外层电子数/(8-B最外层)=3/2，尝试常见元素：若A为Al（最外层电子数为3），则3/(8-B最外层)=3/2，解得B最外层电子数=6，对应O元素，形成的化合物Al₂O₃符合化学式A₂B₃，此时A、B最外层电子数之比为3:6=1:2。
【答案】
1:2
【知识点】
化合价与最外层电子数关系，化学式与化合价
【点评】
本题结合化学式考查原子最外层电子数的应用，核心是利用化合价代数和为0及化合价与最外层电子数的关联，需熟悉常见元素的化合价，难度中等。
【难度系数】
0.5

14. 通过对已学知识的对比和归纳，我们常常可以得出一些十分有趣的规律，这些规律可以帮助我们掌握学习化学的方法。请你仔细阅读表中的内容，并回答相关的问题。

（1）由前两行内容对照可得出的规律:元素或原子团的化合价数值往往与相应离子所带的数相等。
（2）由后两行内容对照可得出的规律:通过元素或原子团的可以确定相应化合物的化学式。
（3）利用表格中所给内容,请你再写出一种化合物的化学式:。
（4）根据硫酸亚铁的化学式$\ce{FeSO_{4}}$,可推出该物质所含阳离子的符号为。

(1)电荷
(2)化合价
(3)$MgSO_4$(合理即可)
(4)$Fe^{2+}$

【分析】
本题需结合表格中离子、化合价、化学式的对应关系，逐步分析各问题的规律：首先对比离子电荷数与对应化合价，找出两者的关联；再观察化合价与化学式的联系，明确化学式的书写依据；接着根据表格中的离子和化合价组合合理化合物；最后利用化合价代数和为零的原则，推出硫酸亚铁中的阳离子符号。
【解析】
（1）对比前两行内容：H⁺带1个单位正电荷，对应H的化合价为+1；Na⁺带1个单位正电荷，对应Na的化合价为+1；Mg²⁺带2个单位正电荷，对应Mg的化合价为+2；OH⁻带1个单位负电荷，对应OH的化合价为-1；Cl⁻带1个单位负电荷，对应Cl的化合价为-1；SO₄²⁻带2个单位负电荷，对应SO₄的化合价为-2。由此可知，元素或原子团的化合价数值与相应离子所带的电荷数相等。
（2）后两行中，根据“化合物中正负化合价代数和为零”的原则，通过元素或原子团的化合价可以确定化合物的化学式，例如H（+1）与Cl（-1）组合为HCl，Mg（+2）与OH（-1）组合为Mg(OH)₂等。
（3）表格中存在Mg²⁺和SO₄²⁻，其化合价分别为+2和-2，根据化合价代数和为零，可组合成MgSO₄（合理即可，如NaCl等也符合要求）。
（4）硫酸亚铁的化学式为FeSO₄，硫酸根（SO₄）的化合价为-2，设Fe的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零：x + (-2) = 0，解得x=+2，对应阳离子为Fe²⁺。
【答案】
(1)电荷
(2)化合价
(3)$MgSO_4$（合理即可）
(4)$Fe^{2+}$
【知识点】
化合价与离子的关系，化学式的书写，离子符号的判断
【点评】
本题通过表格形式考查化合价、离子、化学式的内在联系，属于基础题型，需学生仔细分析表格对应关系，掌握化合价与化学式的书写规则，难度适中。
【难度系数】
0.6

15. 结合元素周期表的相关知识，回答下列问题。
(1)氧原子结构示意图为，其最外层有个电子。
(2)Na在化学反应中很容易失去一个电子变成(填化学符号)。
(3)二硫化钼($\mathrm{MoS}_2$)被认为是最有希望代替硅，成为未来应用在半导体、芯片等高精
尖领域中的理想材料之一。确定Mo为42号元素是依据其(填字母序号)。
A.质子数
B.中子数
C.化合价
D.相对原子质量

(1)6
(2)$Na^+$
(3)A

【分析】
本题考查原子结构、离子符号、元素的定义等化学基础知识点。
(1) 原子结构示意图中，离原子核最远的电子层为最外层，氧原子的电子层排布为第一层2个、第二层（最外层）6个，据此确定最外层电子数；
(2) 钠原子最外层有1个电子，化学反应中易失去最外层的1个电子，形成带1个单位正电荷的阳离子，据此书写离子符号；
(3) 元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，原子序数等于原子的质子数，据此确定选项。
【解析】
(1) 观察氧原子结构示意图，其核外电子层中，最外层（第二层）的电子数为6，因此氧原子最外层有6个电子；
(2) 钠原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的钠离子，化学符号为$\ce{Na^+}$；
(3) 元素的种类由质子数决定，原子序数等于原子的质子数，因此确定Mo为42号元素的依据是质子数，故选A。
【答案】
(1)6；(2)$\ce{Na^+}$；(3)A
【知识点】
原子结构示意图、离子符号书写、元素的概念
【点评】
本题为化学基础题型，考查原子结构、离子、元素的核心基础知识点，难度较低，是学生必须掌握的内容。
【难度系数】
0.2