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1. 下列关于元素化合价的说法一定正确的是（
A.化合物中各元素化合价的代数和等于0
B.单质中元素的化合价最低
C.同种元素在同一化合物里的化合价相同
D.非金属元素在化合物中显负价
A
）A.化合物中各元素化合价的代数和等于0
B.单质中元素的化合价最低
C.同种元素在同一化合物里的化合价相同
D.非金属元素在化合物中显负价
答案
A
解析
【分析】本题考查元素化合价的基础概念，需结合化合价的核心规则，逐一分析每个选项的表述是否正确，通过反例排除错误选项，确定正确答案。
【解析】我们对各选项逐一分析：
选项A：在化合物中，各元素正负化合价的代数和等于0，这是化合价的基本规律，该表述一定正确；
选项B：单质中元素化合价为0，但并非所有元素的最低化合价都是0，例如化合物NaH中氢元素化合价为-1价，比0低，因此该表述错误；
选项C：同种元素在同一化合物中化合价不一定相同，例如硝酸铵（NH₄NO₃）中，铵根内氮元素为-3价，硝酸根内氮元素为+5价，因此该表述错误；
选项D：非金属元素在化合物中不一定显负价，例如二氧化碳（CO₂）中碳元素显+4价，水中氢元素显+1价，因此该表述错误。
综上，正确答案为A。
【答案】A
【知识点】化合价规则、元素化合价
【点评】本题考查化合价的基础核心知识点，属于对基础概念的直接考查，需准确掌握化合价的基本规律及常见反例，难度较低。
【难度系数】0.7
【解析】我们对各选项逐一分析：
选项A：在化合物中，各元素正负化合价的代数和等于0，这是化合价的基本规律，该表述一定正确；
选项B：单质中元素化合价为0，但并非所有元素的最低化合价都是0，例如化合物NaH中氢元素化合价为-1价，比0低，因此该表述错误；
选项C：同种元素在同一化合物中化合价不一定相同，例如硝酸铵（NH₄NO₃）中，铵根内氮元素为-3价，硝酸根内氮元素为+5价，因此该表述错误；
选项D：非金属元素在化合物中不一定显负价，例如二氧化碳（CO₂）中碳元素显+4价，水中氢元素显+1价，因此该表述错误。
综上，正确答案为A。
【答案】A
【知识点】化合价规则、元素化合价
【点评】本题考查化合价的基础核心知识点，属于对基础概念的直接考查，需准确掌握化合价的基本规律及常见反例，难度较低。
【难度系数】0.7
2. 钛酸亚铁($FeTiO_3$)是一种重要的白色颜料，在涂料、塑料、造纸、油墨等行业广泛应用。已知钛酸亚铁中铁元素的化合价为+2，则钛酸亚铁中钛元素的化合价是 (
A.+5
B.+4
C.+3
D.+2
B
)A.+5
B.+4
C.+3
D.+2
答案
B
解析
【分析】要计算化合物中钛元素的化合价，需依据“化合物中各元素正负化合价的代数和为0”的规则，先明确已知元素（铁、氧）的化合价，再设钛的化合价为未知数，通过列方程求解即可。
【解析】在化合物中，各元素正负化合价的代数和为0。设钛酸亚铁（FeTiO₃）中钛元素的化合价为x，已知铁元素化合价为+2，氧元素化合价为-2，据此列等式：(+2) + x + 3×(-2) = 0，计算得：2 + x - 6 = 0，解得x = +4。
【答案】B
【知识点】化合价计算、化合物化合价规则
【点评】本题考查基础化合价计算，属于化学用语的核心基础考点，难度较低，学生掌握化合价代数和为0的规则即可解答。
【难度系数】0.8
【解析】在化合物中，各元素正负化合价的代数和为0。设钛酸亚铁（FeTiO₃）中钛元素的化合价为x，已知铁元素化合价为+2，氧元素化合价为-2，据此列等式：(+2) + x + 3×(-2) = 0，计算得：2 + x - 6 = 0，解得x = +4。
【答案】B
【知识点】化合价计算、化合物化合价规则
【点评】本题考查基础化合价计算，属于化学用语的核心基础考点，难度较低，学生掌握化合价代数和为0的规则即可解答。
【难度系数】0.8
3. 元素的化合价不同，组成的物质也多种多样。在下列纯净物中，化学式的书写及元素的化合价标注均正确的是（
A.$\stackrel{+1}{Mg}Cl_2$
B.$\stackrel{0}{N}_2$
C.$Fe_3\stackrel{-2}{O}_2$
D.$Na\stackrel{+1}{H}O$
B
）A.$\stackrel{+1}{Mg}Cl_2$
B.$\stackrel{0}{N}_2$
C.$Fe_3\stackrel{-2}{O}_2$
D.$Na\stackrel{+1}{H}O$
答案
B
解析
【分析】要判断各选项的化学式书写及化合价标注是否正确，需掌握两个核心规则：①单质中元素化合价为0，化合物中各元素正负化合价代数和为0；②化合价标注在元素符号正上方，正负号在前、数字在后；同时要牢记常见物质的正确化学式。解题时逐个分析每个选项，先核对化学式是否正确，再检查化合价标注是否符合规则。
【解析】逐一分析选项：
A选项：MgCl₂的化学式正确，但Mg在化合物中通常显+2价，标注的+1价不符合化合价规则，排除；
B选项：N₂是氮气单质，单质中元素化合价为0，化学式N₂书写正确，化合价标注也符合规则，符合要求；
C选项：铁的氧化物正确化学式为Fe₃O₄，Fe₃O₂不存在，化学式本身错误，排除；
D选项：该物质为氢氧化钠，正确化学式为NaOH，NaHO的书写不符合规则，排除。
【答案】B
【知识点】化合价标注规则、化学式书写
【点评】本题考查化学基础知识点，聚焦化学式的规范书写与化合价的正确标注，解题关键是牢记单质化合价为0、化合物化合价代数和为0的规则，属于易得分的基础题。
【难度系数】0.7
【解析】逐一分析选项：
A选项：MgCl₂的化学式正确，但Mg在化合物中通常显+2价，标注的+1价不符合化合价规则，排除；
B选项：N₂是氮气单质，单质中元素化合价为0，化学式N₂书写正确，化合价标注也符合规则，符合要求；
C选项：铁的氧化物正确化学式为Fe₃O₄，Fe₃O₂不存在，化学式本身错误，排除；
D选项：该物质为氢氧化钠，正确化学式为NaOH，NaHO的书写不符合规则，排除。
【答案】B
【知识点】化合价标注规则、化学式书写
【点评】本题考查化学基础知识点，聚焦化学式的规范书写与化合价的正确标注，解题关键是牢记单质化合价为0、化合物化合价代数和为0的规则，属于易得分的基础题。
【难度系数】0.7
4. 化学用语是学习化学的重要工具，下列符号表达正确的是（
A.2个氢原子：$\ce{H_{2}}$
B.2个铁离子：$\ce{2Fe^{2+}}$
C.2个水分子：$\ce{2H_{2}O}$
D.高锰酸钾：$\ce{K_{2}MnO_{4}}$
C
）A.2个氢原子：$\ce{H_{2}}$
B.2个铁离子：$\ce{2Fe^{2+}}$
C.2个水分子：$\ce{2H_{2}O}$
D.高锰酸钾：$\ce{K_{2}MnO_{4}}$
答案
C
解析
【分析】
本题考查化学用语的正确书写，解题思路是逐一判断每个选项中化学符号的规范性：需明确原子、离子、分子的表示方法，以及常见物质的化学式，区分易混的化学用语（如铁离子与亚铁离子、高锰酸钾与锰酸钾）。
【解析】
A选项：原子的表示方法为“元素符号前加数字表示原子个数”，2个氢原子应表示为$\ce{2H}$，$\ce{H_{2}}$表示氢分子或氢气，故A错误；
B选项：铁离子的符号为$\ce{Fe^{3+}}$，亚铁离子为$\ce{Fe^{2+}}$，因此2个铁离子应表示为$\ce{2Fe^{3+}}$，$\ce{2Fe^{2+}}$表示2个亚铁离子，故B错误；
C选项：分子的表示方法为“化学式前加数字表示分子个数”，水分子的化学式为$\ce{H_{2}O}$，则2个水分子表示为$\ce{2H_{2}O}$，故C正确；
D选项：高锰酸钾的化学式为$\ce{KMnO_{4}}$，$\ce{K_{2}MnO_{4}}$是锰酸钾的化学式，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
化学用语（原子、离子、分子表示；常见物质化学式）
【点评】
本题是化学基础用语的典型考题，重点考查学生对原子、离子、分子表示方法及常见物质化学式的掌握，需注意区分易混淆的化学用语（如铁离子与亚铁离子、高锰酸钾与锰酸钾），属于难度较低的基础题，细心辨析即可得分。
【难度系数】
0.3
本题考查化学用语的正确书写，解题思路是逐一判断每个选项中化学符号的规范性：需明确原子、离子、分子的表示方法，以及常见物质的化学式，区分易混的化学用语（如铁离子与亚铁离子、高锰酸钾与锰酸钾）。
【解析】
A选项：原子的表示方法为“元素符号前加数字表示原子个数”，2个氢原子应表示为$\ce{2H}$，$\ce{H_{2}}$表示氢分子或氢气，故A错误；
B选项：铁离子的符号为$\ce{Fe^{3+}}$，亚铁离子为$\ce{Fe^{2+}}$，因此2个铁离子应表示为$\ce{2Fe^{3+}}$，$\ce{2Fe^{2+}}$表示2个亚铁离子，故B错误；
C选项：分子的表示方法为“化学式前加数字表示分子个数”，水分子的化学式为$\ce{H_{2}O}$，则2个水分子表示为$\ce{2H_{2}O}$，故C正确；
D选项：高锰酸钾的化学式为$\ce{KMnO_{4}}$，$\ce{K_{2}MnO_{4}}$是锰酸钾的化学式，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
化学用语（原子、离子、分子表示；常见物质化学式）
【点评】
本题是化学基础用语的典型考题，重点考查学生对原子、离子、分子表示方法及常见物质化学式的掌握，需注意区分易混淆的化学用语（如铁离子与亚铁离子、高锰酸钾与锰酸钾），属于难度较低的基础题，细心辨析即可得分。
【难度系数】
0.3
5. (2025·广西)$\ce{MnO_{2}}$广泛应用于电极材料、磁性材料。$\ce{MnO_{2}}$中Mn元素的化合价为（
A.0
B.+2
C.+3
D.+4
D
）A.0
B.+2
C.+3
D.+4
答案
D
解析
【分析】
解题思路：根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零的规则计算Mn的化合价。首先确定氧元素在氧化物中的常见化合价为-2价，设Mn的化合价为未知数，结合化合价代数和为零列方程求解，再匹配选项得出答案。
【解析】
在化合物中，氧元素通常显-2价。设$\ce{MnO_{2}}$中Mn元素的化合价为$x$，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得：$x + 2×(-2) = 0$，解得$x = +4$，因此$\ce{MnO_{2}}$中Mn元素的化合价为+4价，对应选项D。
【答案】
D
【知识点】
化合价计算、化学式与化合价
【点评】
本题考查化合物中元素化合价的基础计算，核心是牢记氧元素的常见化合价及化合价代数和为零的规则，属于易得分的基础题。
【难度系数】
0.9
解题思路：根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零的规则计算Mn的化合价。首先确定氧元素在氧化物中的常见化合价为-2价，设Mn的化合价为未知数，结合化合价代数和为零列方程求解，再匹配选项得出答案。
【解析】
在化合物中，氧元素通常显-2价。设$\ce{MnO_{2}}$中Mn元素的化合价为$x$，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得：$x + 2×(-2) = 0$，解得$x = +4$，因此$\ce{MnO_{2}}$中Mn元素的化合价为+4价，对应选项D。
【答案】
D
【知识点】
化合价计算、化学式与化合价
【点评】
本题考查化合物中元素化合价的基础计算，核心是牢记氧元素的常见化合价及化合价代数和为零的规则，属于易得分的基础题。
【难度系数】
0.9
6. (2025·四川)下列化学用语表示正确的是 (
A.银元素:Hg
B.2个氮原子:$\ce{N_{2}}$
C.钠离子:$\ce{Na}$
D.一氧化碳中碳元素的化合价:$\stackrel{+2}{\ce{C}}\ce{O}$
D
)A.银元素:Hg
B.2个氮原子:$\ce{N_{2}}$
C.钠离子:$\ce{Na}$
D.一氧化碳中碳元素的化合价:$\stackrel{+2}{\ce{C}}\ce{O}$
答案
D
解析
【分析】本题考查化学用语的正确书写，需依据元素符号、原子个数、离子符号、化合价的书写规则，逐一判断各选项的化学用语是否规范，进而选出正确答案。
【解析】A选项：银元素的符号为$\ce{Ag}$，$\ce{Hg}$是汞元素的符号，故A错误；B选项：2个氮原子应表示为$\ce{2N}$，$\ce{N_{2}}$表示氮气或1个氮分子，故B错误；C选项：钠离子带1个单位正电荷，符号为$\ce{Na^{+}}$，$\ce{Na}$表示钠元素或1个钠原子，故C错误；D选项：一氧化碳中氧元素化合价为-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可知碳元素化合价为+2价，化合价标注在元素符号正上方，正负号在前、数字在后，故表示为$\stackrel{+2}{\ce{C}}\ce{O}$，D正确。
【答案】D
【知识点】化学用语（元素符号、离子符号、化合价）
【点评】本题为化学基础用语的常规考查题，聚焦核心化学用语的书写规则，难度较低，是学生需熟练掌握的基础知识点。
【难度系数】0.7
【解析】A选项：银元素的符号为$\ce{Ag}$，$\ce{Hg}$是汞元素的符号，故A错误；B选项：2个氮原子应表示为$\ce{2N}$，$\ce{N_{2}}$表示氮气或1个氮分子，故B错误；C选项：钠离子带1个单位正电荷，符号为$\ce{Na^{+}}$，$\ce{Na}$表示钠元素或1个钠原子，故C错误；D选项：一氧化碳中氧元素化合价为-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可知碳元素化合价为+2价，化合价标注在元素符号正上方，正负号在前、数字在后，故表示为$\stackrel{+2}{\ce{C}}\ce{O}$，D正确。
【答案】D
【知识点】化学用语（元素符号、离子符号、化合价）
【点评】本题为化学基础用语的常规考查题，聚焦核心化学用语的书写规则，难度较低，是学生需熟练掌握的基础知识点。
【难度系数】0.7
7.标出下列物质中画线元素或原子团的化合价。
Cl₂ Ba(OH)₂ KNO₃ Fe₂O₃ FeSO₄
K₂MnO₄ KMnO₄ NH₄NO₃
Cl₂ Ba(OH)₂ KNO₃ Fe₂O₃ FeSO₄
K₂MnO₄ KMnO₄ NH₄NO₃
答案
7. $\stackrel{0}{Cl}_2$ $\stackrel{+2}{Ba}(OH)_2$ $K\stackrel{-1}{NO_3}$ $\stackrel{+3}{Fe}_2O_3$ $\stackrel{+2}{Fe}SO_4$
$K_2\stackrel{-2}{MnO_4}$ $K\stackrel{-1}{MnO_4}$ $\stackrel{-3}{N}H_4\stackrel{+5}{N}O_3$
$K_2\stackrel{-2}{MnO_4}$ $K\stackrel{-1}{MnO_4}$ $\stackrel{-3}{N}H_4\stackrel{+5}{N}O_3$
解析
【分析】
标注化合价需依据化合价基本规则：①单质中元素化合价为0；②化合物中各元素正负化合价代数和为0；③计算原子团化合价时，可利用组成原子团的元素化合价代数和推导。解题时先明确常见元素（如K、H为+1，O为-2等）的化合价，再对每个物质中画线的元素或原子团，根据上述规则计算其化合价，最后正确标注在对应元素或原子团的上方。
【解析】
1. Cl₂是单质，单质中元素化合价为0，故Cl的化合价为0，标注为$\stackrel{0}{Cl}_2$；
2. Ba(OH)₂中，OH⁻整体化合价为-1，设Ba的化合价为x，根据化合物正负化合价代数和为0：$x + 2×(-1)=0$，解得$x=+2$，标注为$\stackrel{+2}{Ba}(OH)_2$；
3. KNO₃中，K为+1价，O为-2价，设NO₃的化合价为y，根据规则：$+1 + y =0$，解得$y=-1$，标注为$K\stackrel{-1}{NO_3}$；
4. Fe₂O₃中，O为-2价，设Fe的化合价为x，$2x + 3×(-2)=0$，解得$x=+3$，标注为$\stackrel{+3}{Fe}_2O_3$；
5. FeSO₄中，SO₄²⁻整体化合价为-2，设Fe的化合价为x，$x + (-2)=0$，解得$x=+2$，标注为$\stackrel{+2}{Fe}SO_4$；
6. K₂MnO₄中，K为+1价，设MnO₄的化合价为y，$2×(+1)+y=0$，解得$y=-2$，标注为$K_2\stackrel{-2}{MnO_4}$；
7. KMnO₄中，K为+1价，设MnO₄的化合价为y，$+1 + y=0$，解得$y=-1$，标注为$K\stackrel{-1}{MnO_4}$；
8. NH₄NO₃中，分两个N原子：NH₄⁺中，H为+1，设N的化合价为x，$x +4×(+1)=+1$，解得$x=-3$；NO₃⁻中，O为-2，设N的化合价为y，$y +3×(-2)=-1$，解得$y=+5$，标注为$\stackrel{-3}{N}H_4\stackrel{+5}{N}O_3$；
【答案】
$\stackrel{0}{Cl}_2$ $\stackrel{+2}{Ba}(OH)_2$ $K\stackrel{-1}{NO_3}$ $\stackrel{+3}{Fe}_2O_3$ $\stackrel{+2}{Fe}SO_4$ $K_2\stackrel{-2}{MnO_4}$ $K\stackrel{-1}{MnO_4}$ $\stackrel{-3}{N}H_4\stackrel{+5}{N}O_3$
【知识点】
化合价的计算、常见元素化合价
【点评】
本题考查化合价基本规则的应用，是化学核心基础知识点，需掌握单质、化合物及原子团的化合价推导方法，牢记常见元素化合价即可正确解答，属于基础题型。
【难度系数】
0.3
标注化合价需依据化合价基本规则：①单质中元素化合价为0；②化合物中各元素正负化合价代数和为0；③计算原子团化合价时，可利用组成原子团的元素化合价代数和推导。解题时先明确常见元素（如K、H为+1，O为-2等）的化合价，再对每个物质中画线的元素或原子团，根据上述规则计算其化合价，最后正确标注在对应元素或原子团的上方。
【解析】
1. Cl₂是单质，单质中元素化合价为0，故Cl的化合价为0，标注为$\stackrel{0}{Cl}_2$；
2. Ba(OH)₂中，OH⁻整体化合价为-1，设Ba的化合价为x，根据化合物正负化合价代数和为0：$x + 2×(-1)=0$，解得$x=+2$，标注为$\stackrel{+2}{Ba}(OH)_2$；
3. KNO₃中，K为+1价，O为-2价，设NO₃的化合价为y，根据规则：$+1 + y =0$，解得$y=-1$，标注为$K\stackrel{-1}{NO_3}$；
4. Fe₂O₃中，O为-2价，设Fe的化合价为x，$2x + 3×(-2)=0$，解得$x=+3$，标注为$\stackrel{+3}{Fe}_2O_3$；
5. FeSO₄中，SO₄²⁻整体化合价为-2，设Fe的化合价为x，$x + (-2)=0$，解得$x=+2$，标注为$\stackrel{+2}{Fe}SO_4$；
6. K₂MnO₄中，K为+1价，设MnO₄的化合价为y，$2×(+1)+y=0$，解得$y=-2$，标注为$K_2\stackrel{-2}{MnO_4}$；
7. KMnO₄中，K为+1价，设MnO₄的化合价为y，$+1 + y=0$，解得$y=-1$，标注为$K\stackrel{-1}{MnO_4}$；
8. NH₄NO₃中，分两个N原子：NH₄⁺中，H为+1，设N的化合价为x，$x +4×(+1)=+1$，解得$x=-3$；NO₃⁻中，O为-2，设N的化合价为y，$y +3×(-2)=-1$，解得$y=+5$，标注为$\stackrel{-3}{N}H_4\stackrel{+5}{N}O_3$；
【答案】
$\stackrel{0}{Cl}_2$ $\stackrel{+2}{Ba}(OH)_2$ $K\stackrel{-1}{NO_3}$ $\stackrel{+3}{Fe}_2O_3$ $\stackrel{+2}{Fe}SO_4$ $K_2\stackrel{-2}{MnO_4}$ $K\stackrel{-1}{MnO_4}$ $\stackrel{-3}{N}H_4\stackrel{+5}{N}O_3$
【知识点】
化合价的计算、常见元素化合价
【点评】
本题考查化合价基本规则的应用，是化学核心基础知识点，需掌握单质、化合物及原子团的化合价推导方法，牢记常见元素化合价即可正确解答，属于基础题型。
【难度系数】
0.3
8. 标出下列各原子团中加点元素的化合价。
S O₄²⁻ C O₃²⁻ P O₄³⁻
N H₄⁺ N O₃⁻ Mn O₄²⁻
答案
8. $\stackrel{+6}{S}O_4^{2-}$ $\stackrel{+4}{C}O_3^{2-}$ $\stackrel{+5}{P}O_4^{3-}$
$\stackrel{-3}{N}H_4^+$ $\stackrel{+5}{N}O_3^-$ $\stackrel{+6}{M}nO_4^{2-}$
$\stackrel{-3}{N}H_4^+$ $\stackrel{+5}{N}O_3^-$ $\stackrel{+6}{M}nO_4^{2-}$
解析
【分析】
要计算原子团中加点元素的化合价，需遵循规则：原子团中各元素化合价的代数和等于该原子团的整体电荷（右上角的数值，带正负号）。先确定常见元素的化合价（如O通常为-2价，H通常为+1价），再设加点元素的化合价为$x$，根据代数和等于原子团电荷列方程求解，最后将化合价标注在对应元素符号的正上方。
【解析】
1. 对于$\stackrel{.}{S}O_4^{2-}$：原子团整体电荷为$-2$，O的化合价为$-2$，设S的化合价为$x$，则$x + 4×(-2) = -2$，解得$x=+6$；
2. 对于$\stackrel{.}{C}O_3^{2-}$：原子团整体电荷为$-2$，O的化合价为$-2$，设C的化合价为$x$，则$x + 3×(-2) = -2$，解得$x=+4$；
3. 对于$\stackrel{.}{P}O_4^{3-}$：原子团整体电荷为$-3$，O的化合价为$-2$，设P的化合价为$x$，则$x + 4×(-2) = -3$，解得$x=+5$；
4. 对于$\stackrel{.}{N}H_4^+$：原子团整体电荷为$+1$，H的化合价为$+1$，设N的化合价为$x$，则$x + 4×(+1) = +1$，解得$x=-3$；
5. 对于$\stackrel{.}{N}O_3^-$：原子团整体电荷为$-1$，O的化合价为$-2$，设N的化合价为$x$，则$x + 3×(-2) = -1$，解得$x=+5$；
6. 对于$\stackrel{.}{Mn}O_4^{2-}$：原子团整体电荷为$-2$，O的化合价为$-2$，设Mn的化合价为$x$，则$x + 4×(-2) = -2$，解得$x=+6$。
【答案】
$\stackrel{+6}{S}O_4^{2-}$ $\stackrel{+4}{C}O_3^{2-}$ $\stackrel{+5}{P}O_4^{3-}$
$\stackrel{-3}{N}H_4^+$ $\stackrel{+5}{N}O_3^-$ $\stackrel{+6}{M}nO_4^{2-}$
【知识点】
化合价计算、原子团化合价
【点评】
本题考查原子团中元素化合价的计算，核心是利用“原子团中各元素化合价代数和等于原子团电荷”的规则，结合常见元素化合价即可求解，属于化学基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.8
要计算原子团中加点元素的化合价，需遵循规则：原子团中各元素化合价的代数和等于该原子团的整体电荷（右上角的数值，带正负号）。先确定常见元素的化合价（如O通常为-2价，H通常为+1价），再设加点元素的化合价为$x$，根据代数和等于原子团电荷列方程求解，最后将化合价标注在对应元素符号的正上方。
【解析】
1. 对于$\stackrel{.}{S}O_4^{2-}$：原子团整体电荷为$-2$，O的化合价为$-2$，设S的化合价为$x$，则$x + 4×(-2) = -2$，解得$x=+6$；
2. 对于$\stackrel{.}{C}O_3^{2-}$：原子团整体电荷为$-2$，O的化合价为$-2$，设C的化合价为$x$，则$x + 3×(-2) = -2$，解得$x=+4$；
3. 对于$\stackrel{.}{P}O_4^{3-}$：原子团整体电荷为$-3$，O的化合价为$-2$，设P的化合价为$x$，则$x + 4×(-2) = -3$，解得$x=+5$；
4. 对于$\stackrel{.}{N}H_4^+$：原子团整体电荷为$+1$，H的化合价为$+1$，设N的化合价为$x$，则$x + 4×(+1) = +1$，解得$x=-3$；
5. 对于$\stackrel{.}{N}O_3^-$：原子团整体电荷为$-1$，O的化合价为$-2$，设N的化合价为$x$，则$x + 3×(-2) = -1$，解得$x=+5$；
6. 对于$\stackrel{.}{Mn}O_4^{2-}$：原子团整体电荷为$-2$，O的化合价为$-2$，设Mn的化合价为$x$，则$x + 4×(-2) = -2$，解得$x=+6$。
【答案】
$\stackrel{+6}{S}O_4^{2-}$ $\stackrel{+4}{C}O_3^{2-}$ $\stackrel{+5}{P}O_4^{3-}$
$\stackrel{-3}{N}H_4^+$ $\stackrel{+5}{N}O_3^-$ $\stackrel{+6}{M}nO_4^{2-}$
【知识点】
化合价计算、原子团化合价
【点评】
本题考查原子团中元素化合价的计算，核心是利用“原子团中各元素化合价代数和等于原子团电荷”的规则，结合常见元素化合价即可求解，属于化学基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.8
9. 把表中正价元素和负价元素(或原子团)所组成的化学式填写在相应空格内,并试着读出它们的名称。
答案
9.
| | $\stackrel{+1}{H}$ | $\stackrel{+1}{Na}$ | $\stackrel{+2}{Mg}$ | $\stackrel{+2}{Fe}$ | $\stackrel{+3}{Al}$ | $\stackrel{+3}{Fe}$ |
| ---- | ---- | ---- | ---- | ---- | ---- | ---- |
| $\stackrel{-1}{Cl}$ | HCl | NaCl | $MgCl_2$ | $FeCl_2$ | $AlCl_3$ | $FeCl_3$ |
| $\stackrel{-2}{O}$ | $H_2O$ | $Na_2O$ | $MgO$ | FeO | $Al_2O_3$ | $Fe_2O_3$ |
| $\stackrel{-1}{OH}$ | $H_2O$ | NaOH | $Mg(OH)_2$ | $Fe(OH)_2$ | $Al(OH)_3$ | $Fe(OH)_3$ |
| $\stackrel{-2}{SO_4}$ | $H_2SO_4$ | $Na_2SO_4$ | $MgSO_4$ | $FeSO_4$ | $Al_2(SO_4)_3$ | $Fe_2(SO_4)_3$ |
读法略。
| | $\stackrel{+1}{H}$ | $\stackrel{+1}{Na}$ | $\stackrel{+2}{Mg}$ | $\stackrel{+2}{Fe}$ | $\stackrel{+3}{Al}$ | $\stackrel{+3}{Fe}$ |
| ---- | ---- | ---- | ---- | ---- | ---- | ---- |
| $\stackrel{-1}{Cl}$ | HCl | NaCl | $MgCl_2$ | $FeCl_2$ | $AlCl_3$ | $FeCl_3$ |
| $\stackrel{-2}{O}$ | $H_2O$ | $Na_2O$ | $MgO$ | FeO | $Al_2O_3$ | $Fe_2O_3$ |
| $\stackrel{-1}{OH}$ | $H_2O$ | NaOH | $Mg(OH)_2$ | $Fe(OH)_2$ | $Al(OH)_3$ | $Fe(OH)_3$ |
| $\stackrel{-2}{SO_4}$ | $H_2SO_4$ | $Na_2SO_4$ | $MgSO_4$ | $FeSO_4$ | $Al_2(SO_4)_3$ | $Fe_2(SO_4)_3$ |
读法略。
解析
【分析】书写化合物化学式时，遵循“正价在前，负价在后，化合物中各元素正负化合价的代数和为0”的原则，据此确定各元素（或原子团）的原子个数比，进而写出正确的化学式。
【解析】根据化合价规则逐格计算：
1. 与$\stackrel{-1}{Cl}$组合：$\stackrel{+1}{H}$与$\stackrel{-1}{Cl}$个数比1:1，得$\ce{HCl}$；$\stackrel{+1}{Na}$与$\stackrel{-1}{Cl}$个数比1:1，得$\ce{NaCl}$；$\stackrel{+2}{Mg}$与$\stackrel{-1}{Cl}$个数比1:2，得$\ce{MgCl_{2}}$；$\stackrel{+2}{Fe}$与$\stackrel{-1}{Cl}$个数比1:2，得$\ce{FeCl_{2}}$；$\stackrel{+3}{Al}$与$\stackrel{-1}{Cl}$个数比1:3，得$\ce{AlCl_{3}}$；$\stackrel{+3}{Fe}$与$\stackrel{-1}{Cl}$个数比1:3，得$\ce{FeCl_{3}}$。
2. 与$\stackrel{-2}{O}$组合：$\stackrel{+1}{H}$与$\stackrel{-2}{O}$个数比2:1，得$\ce{H_{2}O}$；$\stackrel{+1}{Na}$与$\stackrel{-2}{O}$个数比2:1，得$\ce{Na_{2}O}$；$\stackrel{+2}{Mg}$与$\stackrel{-2}{O}$个数比1:1，得$\ce{MgO}$；$\stackrel{+2}{Fe}$与$\stackrel{-2}{O}$个数比1:1，得$\ce{FeO}$；$\stackrel{+3}{Al}$与$\stackrel{-2}{O}$个数比2:3，得$\ce{Al_{2}O_{3}}$；$\stackrel{+3}{Fe}$与$\stackrel{-2}{O}$个数比2:3，得$\ce{Fe_{2}O_{3}}$。
3. 与$\stackrel{-1}{OH}$组合：$\stackrel{+1}{H}$与$\stackrel{-1}{OH}$个数比1:1，得$\ce{H_{2}O}$；$\stackrel{+1}{Na}$与$\stackrel{-1}{OH}$个数比1:1，得$\ce{NaOH}$；$\stackrel{+2}{Mg}$与$\stackrel{-1}{OH}$个数比1:2，得$\ce{Mg(OH)_{2}}$；$\stackrel{+2}{Fe}$与$\stackrel{-1}{OH}$个数比1:2，得$\ce{Fe(OH)_{2}}$；$\stackrel{+3}{Al}$与$\stackrel{-1}{OH}$个数比1:3，得$\ce{Al(OH)_{3}}$；$\stackrel{+3}{Fe}$与$\stackrel{-1}{OH}$个数比1:3，得$\ce{Fe(OH)_{3}}$。
4. 与$\stackrel{-2}{SO_{4}}$组合：$\stackrel{+1}{H}$与$\stackrel{-2}{SO_{4}}$个数比2:1，得$\ce{H_{2}SO_{4}}$；$\stackrel{+1}{Na}$与$\stackrel{-2}{SO_{4}}$个数比2:1，得$\ce{Na_{2}SO_{4}}$；$\stackrel{+2}{Mg}$与$\stackrel{-2}{SO_{4}}$个数比1:1，得$\ce{MgSO_{4}}$；$\stackrel{+2}{Fe}$与$\stackrel{-2}{SO_{4}}$个数比1:1，得$\ce{FeSO_{4}}$；$\stackrel{+3}{Al}$与$\stackrel{-2}{SO_{4}}$个数比2:3，得$\ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}}$；$\stackrel{+3}{Fe}$与$\stackrel{-2}{SO_{4}}$个数比2:3，得$\ce{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$。
【答案】
| | $\stackrel{+1}{H}$ | $\stackrel{+1}{Na}$ | $\stackrel{+2}{Mg}$ | $\stackrel{+2}{Fe}$ | $\stackrel{+3}{Al}$ | $\stackrel{+3}{Fe}$ |
| ---- | ---- | ---- | ---- | ---- | ---- | ---- |
| $\stackrel{-1}{Cl}$ | $\ce{HCl}$ | $\ce{NaCl}$ | $\ce{MgCl_{2}}$ | $\ce{FeCl_{2}}$ | $\ce{AlCl_{3}}$ | $\ce{FeCl_{3}}$ |
| $\stackrel{-2}{O}$ | $\ce{H_{2}O}$ | $\ce{Na_{2}O}$ | $\ce{MgO}$ | $\ce{FeO}$ | $\ce{Al_{2}O_{3}}$ | $\ce{Fe_{2}O_{3}}$ |
| $\stackrel{-1}{OH}$ | $\ce{H_{2}O}$ | $\ce{NaOH}$ | $\ce{Mg(OH)_{2}}$ | $\ce{Fe(OH)_{2}}$ | $\ce{Al(OH)_{3}}$ | $\ce{Fe(OH)_{3}}$ |
| $\stackrel{-2}{SO_{4}}$ | $\ce{H_{2}SO_{4}}$ | $\ce{Na_{2}SO_{4}}$ | $\ce{MgSO_{4}}$ | $\ce{FeSO_{4}}$ | $\ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}}$ | $\ce{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$ |
【知识点】化合价与化学式、化学式书写
【点评】本题考查利用化合价规则书写化合物化学式，是化学用语的基础内容，需掌握正价在前、负价在后及化合价代数和为0的原则，注意不同价态铁元素的原子个数差异和原子团的书写规范。
【难度系数】0.3
【解析】根据化合价规则逐格计算：
1. 与$\stackrel{-1}{Cl}$组合：$\stackrel{+1}{H}$与$\stackrel{-1}{Cl}$个数比1:1，得$\ce{HCl}$；$\stackrel{+1}{Na}$与$\stackrel{-1}{Cl}$个数比1:1，得$\ce{NaCl}$；$\stackrel{+2}{Mg}$与$\stackrel{-1}{Cl}$个数比1:2，得$\ce{MgCl_{2}}$；$\stackrel{+2}{Fe}$与$\stackrel{-1}{Cl}$个数比1:2，得$\ce{FeCl_{2}}$；$\stackrel{+3}{Al}$与$\stackrel{-1}{Cl}$个数比1:3，得$\ce{AlCl_{3}}$；$\stackrel{+3}{Fe}$与$\stackrel{-1}{Cl}$个数比1:3，得$\ce{FeCl_{3}}$。
2. 与$\stackrel{-2}{O}$组合：$\stackrel{+1}{H}$与$\stackrel{-2}{O}$个数比2:1，得$\ce{H_{2}O}$；$\stackrel{+1}{Na}$与$\stackrel{-2}{O}$个数比2:1，得$\ce{Na_{2}O}$；$\stackrel{+2}{Mg}$与$\stackrel{-2}{O}$个数比1:1，得$\ce{MgO}$；$\stackrel{+2}{Fe}$与$\stackrel{-2}{O}$个数比1:1，得$\ce{FeO}$；$\stackrel{+3}{Al}$与$\stackrel{-2}{O}$个数比2:3，得$\ce{Al_{2}O_{3}}$；$\stackrel{+3}{Fe}$与$\stackrel{-2}{O}$个数比2:3，得$\ce{Fe_{2}O_{3}}$。
3. 与$\stackrel{-1}{OH}$组合：$\stackrel{+1}{H}$与$\stackrel{-1}{OH}$个数比1:1，得$\ce{H_{2}O}$；$\stackrel{+1}{Na}$与$\stackrel{-1}{OH}$个数比1:1，得$\ce{NaOH}$；$\stackrel{+2}{Mg}$与$\stackrel{-1}{OH}$个数比1:2，得$\ce{Mg(OH)_{2}}$；$\stackrel{+2}{Fe}$与$\stackrel{-1}{OH}$个数比1:2，得$\ce{Fe(OH)_{2}}$；$\stackrel{+3}{Al}$与$\stackrel{-1}{OH}$个数比1:3，得$\ce{Al(OH)_{3}}$；$\stackrel{+3}{Fe}$与$\stackrel{-1}{OH}$个数比1:3，得$\ce{Fe(OH)_{3}}$。
4. 与$\stackrel{-2}{SO_{4}}$组合：$\stackrel{+1}{H}$与$\stackrel{-2}{SO_{4}}$个数比2:1，得$\ce{H_{2}SO_{4}}$；$\stackrel{+1}{Na}$与$\stackrel{-2}{SO_{4}}$个数比2:1，得$\ce{Na_{2}SO_{4}}$；$\stackrel{+2}{Mg}$与$\stackrel{-2}{SO_{4}}$个数比1:1，得$\ce{MgSO_{4}}$；$\stackrel{+2}{Fe}$与$\stackrel{-2}{SO_{4}}$个数比1:1，得$\ce{FeSO_{4}}$；$\stackrel{+3}{Al}$与$\stackrel{-2}{SO_{4}}$个数比2:3，得$\ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}}$；$\stackrel{+3}{Fe}$与$\stackrel{-2}{SO_{4}}$个数比2:3，得$\ce{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$。
【答案】
| | $\stackrel{+1}{H}$ | $\stackrel{+1}{Na}$ | $\stackrel{+2}{Mg}$ | $\stackrel{+2}{Fe}$ | $\stackrel{+3}{Al}$ | $\stackrel{+3}{Fe}$ |
| ---- | ---- | ---- | ---- | ---- | ---- | ---- |
| $\stackrel{-1}{Cl}$ | $\ce{HCl}$ | $\ce{NaCl}$ | $\ce{MgCl_{2}}$ | $\ce{FeCl_{2}}$ | $\ce{AlCl_{3}}$ | $\ce{FeCl_{3}}$ |
| $\stackrel{-2}{O}$ | $\ce{H_{2}O}$ | $\ce{Na_{2}O}$ | $\ce{MgO}$ | $\ce{FeO}$ | $\ce{Al_{2}O_{3}}$ | $\ce{Fe_{2}O_{3}}$ |
| $\stackrel{-1}{OH}$ | $\ce{H_{2}O}$ | $\ce{NaOH}$ | $\ce{Mg(OH)_{2}}$ | $\ce{Fe(OH)_{2}}$ | $\ce{Al(OH)_{3}}$ | $\ce{Fe(OH)_{3}}$ |
| $\stackrel{-2}{SO_{4}}$ | $\ce{H_{2}SO_{4}}$ | $\ce{Na_{2}SO_{4}}$ | $\ce{MgSO_{4}}$ | $\ce{FeSO_{4}}$ | $\ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}}$ | $\ce{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$ |
【知识点】化合价与化学式、化学式书写
【点评】本题考查利用化合价规则书写化合物化学式，是化学用语的基础内容，需掌握正价在前、负价在后及化合价代数和为0的原则，注意不同价态铁元素的原子个数差异和原子团的书写规范。
【难度系数】0.3
10. 按照要求写出下列物质的化学式。
(1)密度最小的气体：
(2)地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成的化合物：
(3)氧化钡：
(4)四氧化三铁：
(5)二氧化硫：
(6)氧化钙：
(7)硫化钠：
(8)氯化钠：
(9)氯化铁：
(10)氯化铵：
(11)碳酸钠：
(12)硫酸铝：
(13)硝酸银：
(14)氢氧化钙：
(15)氢氧化铜：
(16)碳酸：
(1)密度最小的气体：
$H_2$
。(2)地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成的化合物：
$Al_2O_3$
。(3)氧化钡：
BaO
。(4)四氧化三铁：
$Fe_3O_4$
。(5)二氧化硫：
$SO_2$
。(6)氧化钙：
CaO
。(7)硫化钠：
$Na_2S$
。(8)氯化钠：
NaCl
。(9)氯化铁：
$FeCl_3$
。(10)氯化铵：
$NH_4Cl$
。(11)碳酸钠：
$Na_2CO_3$
。(12)硫酸铝：
$Al_2(SO_4)_3$
。(13)硝酸银：
$AgNO_3$
。(14)氢氧化钙：
$Ca(OH)_2$
。(15)氢氧化铜：
$Cu(OH)_2$
。(16)碳酸：
$H_2CO_3$
。答案
(1)$H_2$
(2)$Al_2O_3$
(3)BaO
(4)$Fe_3O_4$
(5)$SO_2$
(6)CaO
(7)$Na_2S$
(8)NaCl
(9)$FeCl_3$
(10)$NH_4Cl$
(11)$Na_2CO_3$
(12)$Al_2(SO_4)_3$
(13)$AgNO_3$
(14)$Ca(OH)_2$
(15)$Cu(OH)_2$
(16)$H_2CO_3$
(2)$Al_2O_3$
(3)BaO
(4)$Fe_3O_4$
(5)$SO_2$
(6)CaO
(7)$Na_2S$
(8)NaCl
(9)$FeCl_3$
(10)$NH_4Cl$
(11)$Na_2CO_3$
(12)$Al_2(SO_4)_3$
(13)$AgNO_3$
(14)$Ca(OH)_2$
(15)$Cu(OH)_2$
(16)$H_2CO_3$
解析
【分析】
本题主要考查常见物质化学式的书写，解题思路为：1. 明确各小题对应的物质或元素属性，如密度最小的气体是氢气、地壳中含量最多的金属元素为铝等；2. 依据化合物化学式的书写规则（金属在前、非金属在后，氧化物中氧元素在后，正负化合价代数和为零），结合常见元素、原子团的化合价推导化学式；3. 特殊物质（如四氧化三铁）直接根据名称书写化学式即可。
【解析】
(1) 密度最小的气体是氢气，1个氢分子由2个氢原子构成，化学式为$H_2$；
(2) 地壳中含量最多的金属元素是Al（化合价+3），最多的非金属元素是O（化合价-2），根据正负化合价代数和为零，化学式为$Al_2O_3$；
(3) 氧化钡中钡元素为+2价，氧元素为-2价，化学式为BaO；
(4) 四氧化三铁根据名称直接书写，化学式为$Fe_3O_4$；
(5) 二氧化硫根据名称直接书写，化学式为$SO_2$；
(6) 氧化钙中钙元素为+2价，氧元素为-2价，化学式为CaO；
(7) 硫化钠中钠元素为+1价，硫元素为-2价，化学式为$Na_2S$；
(8) 氯化钠中钠元素为+1价，氯元素为-1价，化学式为NaCl；
(9) 氯化铁中铁元素为+3价，氯元素为-1价，化学式为$FeCl_3$；
(10) 氯化铵中铵根为+1价，氯元素为-1价，化学式为$NH_4Cl$；
(11) 碳酸钠中钠元素为+1价，碳酸根为-2价，化学式为$Na_2CO_3$；
(12) 硫酸铝中铝元素为+3价，硫酸根为-2价，化学式为$Al_2(SO_4)_3$；
(13) 硝酸银中银元素为+1价，硝酸根为-1价，化学式为$AgNO_3$；
(14) 氢氧化钙中钙元素为+2价，氢氧根为-1价，化学式为$Ca(OH)_2$；
(15) 氢氧化铜中铜元素为+2价，氢氧根为-1价，化学式为$Cu(OH)_2$；
(16) 碳酸中氢元素为+1价，碳酸根为-2价，化学式为$H_2CO_3$；
【答案】
(1)$H_2$；(2)$Al_2O_3$；(3)BaO；(4)$Fe_3O_4$；(5)$SO_2$；(6)CaO；(7)$Na_2S$；(8)NaCl；(9)$FeCl_3$；(10)$NH_4Cl$；(11)$Na_2CO_3$；(12)$Al_2(SO_4)_3$；(13)$AgNO_3$；(14)$Ca(OH)_2$；(15)$Cu(OH)_2$；(16)$H_2CO_3$
【知识点】
化学式书写规则、常见元素化合价、地壳中元素含量
【点评】
本题为化学基础题，考察常见物质化学式的书写，核心是掌握化合价规则和常见物质的组成，属于必须熟练掌握的基础知识点，难度不大。
【难度系数】
0.8
本题主要考查常见物质化学式的书写，解题思路为：1. 明确各小题对应的物质或元素属性，如密度最小的气体是氢气、地壳中含量最多的金属元素为铝等；2. 依据化合物化学式的书写规则（金属在前、非金属在后，氧化物中氧元素在后，正负化合价代数和为零），结合常见元素、原子团的化合价推导化学式；3. 特殊物质（如四氧化三铁）直接根据名称书写化学式即可。
【解析】
(1) 密度最小的气体是氢气，1个氢分子由2个氢原子构成，化学式为$H_2$；
(2) 地壳中含量最多的金属元素是Al（化合价+3），最多的非金属元素是O（化合价-2），根据正负化合价代数和为零，化学式为$Al_2O_3$；
(3) 氧化钡中钡元素为+2价，氧元素为-2价，化学式为BaO；
(4) 四氧化三铁根据名称直接书写，化学式为$Fe_3O_4$；
(5) 二氧化硫根据名称直接书写，化学式为$SO_2$；
(6) 氧化钙中钙元素为+2价，氧元素为-2价，化学式为CaO；
(7) 硫化钠中钠元素为+1价，硫元素为-2价，化学式为$Na_2S$；
(8) 氯化钠中钠元素为+1价，氯元素为-1价，化学式为NaCl；
(9) 氯化铁中铁元素为+3价，氯元素为-1价，化学式为$FeCl_3$；
(10) 氯化铵中铵根为+1价，氯元素为-1价，化学式为$NH_4Cl$；
(11) 碳酸钠中钠元素为+1价，碳酸根为-2价，化学式为$Na_2CO_3$；
(12) 硫酸铝中铝元素为+3价，硫酸根为-2价，化学式为$Al_2(SO_4)_3$；
(13) 硝酸银中银元素为+1价，硝酸根为-1价，化学式为$AgNO_3$；
(14) 氢氧化钙中钙元素为+2价，氢氧根为-1价，化学式为$Ca(OH)_2$；
(15) 氢氧化铜中铜元素为+2价，氢氧根为-1价，化学式为$Cu(OH)_2$；
(16) 碳酸中氢元素为+1价，碳酸根为-2价，化学式为$H_2CO_3$；
【答案】
(1)$H_2$；(2)$Al_2O_3$；(3)BaO；(4)$Fe_3O_4$；(5)$SO_2$；(6)CaO；(7)$Na_2S$；(8)NaCl；(9)$FeCl_3$；(10)$NH_4Cl$；(11)$Na_2CO_3$；(12)$Al_2(SO_4)_3$；(13)$AgNO_3$；(14)$Ca(OH)_2$；(15)$Cu(OH)_2$；(16)$H_2CO_3$
【知识点】
化学式书写规则、常见元素化合价、地壳中元素含量
【点评】
本题为化学基础题，考察常见物质化学式的书写，核心是掌握化合价规则和常见物质的组成，属于必须熟练掌握的基础知识点，难度不大。
【难度系数】
0.8
