1. 计算相对分子质量
相对分子质量($M_r$): 化学式中各原子的的总和。

相对原子质量

【分析】要解决这个问题，需明确相对分子质量的核心定义，相对分子质量的计算依据是化学式中各原子的相对原子质量的累加，因此空缺处应对应定义中的关键要素。
【解析】根据相对分子质量的定义：相对分子质量（$M_r$）是化学式中各原子的相对原子质量的总和，因此空缺处需填写相对原子质量。
【答案】相对原子质量
【知识点】相对分子质量的定义
【点评】本题考查化学中相对分子质量的基础概念，属于识记类基础题目，只要准确记忆概念即可完成解答，难度较低。
【难度系数】0.9

易错提示 1.相对分子质量也是一个比值，单位为1。
2.化学式中，元素符号右下角没有数字的，均表示其原子个数为1。若化学式中有括号，进行相关计算时则需用括号内的原子个数乘括号外的数字。
2.计算物质组成元素的质量比
各元素之间的质量比=各元素的与它的的乘积之间的比值。
3.计算物质中某元素的质量分数
物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。
计算公式：某元素的质量分数 = $\frac{该元素的相对原子质量×该元素的原子个数}{化合物的相对分子质量}$×100%
易错提示 1.计算元素的质量比时，一定要指明元素的排列顺序并正确对应。
2.若化学式中，某种元素符号分开出现，则计算元素质量比时需要正确合并。
4.根据化合物(或元素)质量计算元素(或化合物)的质量
某元素的质量=化合物的质量×某元素的质量分数
化合物的质量=某元素的质量÷某元素的质量分数
易错提示 物质中元素的质量分数是以百分数的形式呈现的，故一定要记得写“×100%”。

相对原子质量；原子个数

【分析】
本题考查物质组成元素质量比的计算依据，解题时需明确元素质量比的计算逻辑：元素的质量由其相对原子质量和原子个数共同决定，计算元素质量比时，是各元素对应乘积的比值，需准确回忆公式中的两个关键要素。
【解析】
计算物质组成元素的质量比时，依据的规则是各元素的相对原子质量与它的原子个数的乘积之间的比值，因此空格处依次填写相对原子质量、原子个数。
【答案】
相对原子质量；原子个数
【知识点】
元素质量比计算、化学式相关计算
【点评】
本题是初中化学计算的基础知识点考查，侧重对元素质量比核心公式的记忆，属于入门级化学计算内容，难度较低。
【难度系数】
0.2

例1 布洛芬($\ce{C_{13}H_{18}O_{2}}$)是一种常见的退烧药,下列有关布洛芬的说法正确的是 ()

A.布洛芬中含有33个原子
B.布洛芬的相对分子质量为206 g
C.布洛芬中氢元素的质量分数最大
D.布洛芬中C、H、O元素的质量比为78:9:16
思路解析:布洛芬($\ce{C_{13}H_{18}O_{2}}$)由布洛芬分子构成,1个布洛芬分子含有13个碳原子、18个氢原子、2个氧原子,共33个原子,选项A不符合题意。布洛芬的相对分子质量为$(12×13)+(1×18)+(16×2)=206$,相对分子质量的单位是“1”,不是“g”,通常省略不写,选项B不符合题意。布洛芬中C、H、O元素的质量比为$(12×13):(1×18):(16×2)=78:9:16$,故布洛芬中碳元素的质量分数最大,选项C不符合题意,选项D符合题意。
答案:D

D

【分析】本题需结合布洛芬的化学式$\ce{C_{13}H_{18}O_{2}}$，逐一分析各选项的正误：首先明确宏观物质与微观粒子的表述差异，再掌握相对分子质量的单位、元素质量比及质量分数的计算方法，以此判断选项对错。
【解析】
1. 选项A：布洛芬是宏观物质，由布洛芬分子构成，1个布洛芬分子含有的原子总数为$13+18+2=33$个，不能直接说布洛芬含有33个原子，故A错误；
2. 选项B：相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，并非“g”。布洛芬的相对分子质量为$(12×13)+(1×18)+(16×2)=206$，故B错误；
3. 选项C：计算布洛芬中C、H、O元素的质量比：$(12×13):(1×18):(16×2)=156:18:32=78:9:16$，其中碳元素的质量占比最大，即碳元素质量分数最大，故C错误；
4. 选项D：由上述元素质量比计算可知，布洛芬中C、H、O元素的质量比为$78:9:16$，故D正确。
【答案】D
【知识点】化学式的意义、相对分子质量计算、元素质量比计算
【点评】本题考查化学式的基础应用，需准确区分宏观与微观表述、牢记相对分子质量单位，掌握元素质量比的计算方法，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】0.8