一、原子的构成
1. 原子是由居其中心的与构成的。
2. 原子核一般由和构成。
3. 原子中各粒子的电性。

4. 原子不显电性的原因:原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷、电性。

1. 原子核 核外电子
2. 质子 中子
3. 正 负
4. 数量相等 相反

【分析】
本题考查原子的构成及相关基础概念，解题时需回忆原子结构的核心知识点：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子组成；质子带正电、电子带负电；原子不显电性是因为质子的正电荷与电子的负电荷数量相等、电性相反，据此逐一填空即可。
【解析】
1. 原子的结构：原子由居于中心的原子核和核外绕核运动的核外电子构成，故两空依次填原子核、核外电子。
2. 原子核的组成：原子核一般由质子和中子构成，故两空依次填质子、中子。
3. 粒子电性：每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，故两空依次填正、负。
4. 原子不显电性的原因：原子核内质子的正电荷与核外电子的负电荷数量相等、电性相反，因此原子整体不显电性，故两空依次填数量相等、相反。
【答案】
1. 原子核 核外电子；2. 质子 中子；3. 正 负；4. 数量相等 相反
【知识点】
原子的构成、原子中粒子的电性、原子不显电性的原因
【点评】
本题为基础概念识记题，考查原子结构的核心知识点，难度较低，需准确记忆相关内容即可作答。
【难度系数】
0.2

二、原子模型的演变
1. 道尔顿原子模型。
1808年，道尔顿提出原子论，认为原子的模型是（填“实心”或“空心”）球体。
2. 汤姆孙原子模型。
19世纪末，英国物理学家汤姆孙发现了，认为原子的模型是正电荷均匀分布在整个原子内，带负电荷的电子镶嵌其中。
3. 卢瑟福原子模型。
1909年，英国物理学家卢瑟福进行了$α$粒子散射实验。1911年，卢瑟福提出了原子的“核式结构模型”：原子中带正电荷部分的体积很小，但几乎占有全部质量，电子在原子核外运动。

1. 实心
2. 电子

【分析】本题考查原子模型演变的相关化学史知识，解题时需准确识记道尔顿、汤姆孙提出的原子模型的核心内容，对应每个问题的关键信息即可得出答案。
【解析】1. 1808年道尔顿提出原子论，其原子模型为实心球体，因此第一空填“实心”；2. 19世纪末汤姆孙发现了电子，基于此提出了原子的“枣糕模型”，即正电荷均匀分布在原子内，电子镶嵌其中，因此第二空填“电子”。
【答案】1. 实心；2. 电子
【知识点】原子模型的演变；电子的发现
【点评】本题为化学史基础识记题，考查原子模型发展过程中的核心知识点，难度较低，要求学生准确记忆相关科学史内容。
【难度系数】0.8