1.物质都是由肉眼看不见的粒子构成的。下列关于物质构成的叙述错误的是()。

A.水由氢分子、氧分子构成
B.金属铜由铜原子构成
C.氧化镁由镁离子、氧离子构成
D.氧气由氧分子构成

A

【分析】本题考查物质的微观构成，需明确不同类别物质的构成粒子规律：金属单质、稀有气体等由原子直接构成；气态非金属单质、共价化合物（如水）由分子构成；离子化合物（如氧化镁）由离子构成。解题时需逐一分析选项，找出叙述错误的一项。
【解析】逐一分析各选项：
A. 水是由水分子构成的，氢分子构成氢气，氧分子构成氧气，该选项叙述错误；
B. 金属铜属于金属单质，由铜原子直接构成，叙述正确；
C. 氧化镁是离子化合物，由镁离子和氧离子构成，叙述正确；
D. 氧气属于气态非金属单质，由氧分子构成，叙述正确。
综上，错误的叙述是A选项。
【答案】A
【知识点】物质的微观构成、分子原子离子的应用
【点评】本题为初中化学基础概念题，核心考查常见物质的构成粒子，牢记不同类型物质的构成规律即可解题，属于易得分题。
【难度系数】0.3

2.下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，正确的是()。

A.原子都是由质子、中子、核外电子构成的
B.同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等
C.氯化钠由钠离子和氯离子构成
D.保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子

C

【分析】本题考查分子、原子、离子、元素的基础概念，解题思路是逐一分析每个选项，结合相关化学概念判断正误，排除错误选项后确定正确答案。需重点掌握原子的构成、元素的定义、物质的构成微粒、保持物质化学性质的最小粒子等核心知识点。
【解析】
A选项：原子不一定都由质子、中子、核外电子构成，例如普通氢原子（氕）中不存在中子，因此A错误。
B选项：同种元素的原子核内质子数一定相等，但中子数不一定相等，如碳-12和碳-13，质子数均为6，中子数分别为6和7，因此B错误。
C选项：氯化钠属于离子化合物，由钠离子和氯离子构成，该说法正确。
D选项：水由水分子构成，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，而非氢原子和氧原子，因此D错误。
【答案】C
【知识点】分子原子离子元素概念；物质的构成
【点评】本题为化学基础概念题，侧重考查对核心概念的准确理解，难度不大，是学生需牢固掌握的基础知识点。
【难度系数】0.7

3.善于归纳总结是良好的学习习惯。如图是某同学整理的思维导图，下列说法正确的是()。


A.物质都是由①组成的，①可以论个数
B.②由质子和中子构成
C.氯化钠由③直接构成
D.可从宏观、微观两个视角认识物质

D

【分析】首先梳理思维导图的含义：①是宏观上组成物质的概念，应为元素；②是可转化为离子、与③相互转化且能构成物质的微观粒子，应为原子；③是可由原子构成、也能转化为原子的微观粒子，应为分子。再逐一分析选项：A选项中①是元素，元素是宏观概念，只讲种类不讲个数；B选项中②是原子，原子由质子、中子和电子构成（氢原子无中子）；C选项中氯化钠由离子构成，并非由分子构成；D选项从宏观（元素组成）和微观（分子、原子、离子构成）视角认识物质，符合化学认知逻辑。
【解析】根据思维导图，①为元素（宏观上物质由元素组成，元素只论种类不论个数），②为原子（原子得失电子形成离子，原子可构成分子，分子可分解为原子），③为分子（分子由原子构成，原子得失电子形成离子）。对各选项分析：A项，①是元素，元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，故A错误；B项，②是原子，原子一般由质子、中子和电子构成（氢原子无中子），并非仅由质子和中子构成，故B错误；C项，氯化钠属于离子化合物，由钠离子和氯离子直接构成，不是由③（分子）构成，故C错误；D项，物质可从宏观（元素组成）和微观（分子、原子、离子构成）两个视角认识，故D正确。
【答案】D
【知识点】物质的组成与构成、元素概念、分子原子离子的关系
【点评】本题通过思维导图考查化学中物质的宏观组成与微观构成的核心知识点，需要明确元素、原子、分子、离子的概念及相互关系，是化学基础内容的常规考查。
【难度系数】0.6

4. 化学是从微观的角度研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科。构成物质的粒子之间的关系如图Ⅰ所示，据图回答第(1)题。

Ⅰ
(1)图Ⅰ中甲是。
(2)构成氯化钠的粒子是（填粒子符号）。

Ⅱ
(3)图Ⅱ中$x=$，该原子容易失去电子，形成离子的符号是。

Ⅲ
图Ⅲ表示甲、乙、丙三种粒子的微观示意图，据图回答第(4)(5)题。
(4)三种粒子表示种元素。
(5)三种粒子中质量最大的是（填“甲”“乙”或“丙”）。

解：
(1) 原子
(2) $\boldsymbol{Na^+}$、$\boldsymbol{Cl^-}$
(3) 38；$\boldsymbol{Sr^{2+}}$
(4) 2
(5) 甲

【分析】
要解决本题，需掌握微观粒子的核心概念：①构成物质的粒子（分子、原子、离子）的转化关系：原子可构成分子，原子得失电子形成离子，因此原子是构成分子和离子的基础粒子；②离子化合物的构成：氯化钠由钠离子和氯离子构成；③原子结构与质子数的关系：原子中质子数=核外电子数，结合元素周期表中元素的位置判断最外层电子数，进而确定离子符号；④元素的定义：元素种类由质子数决定，质子数相同为同种元素；⑤原子质量的分布：原子质量主要集中在原子核，质子数越多质量越大。
【解析】
(1) 图Ⅰ是构成物质的粒子关系图，原子可以结合成分子，原子得失电子形成离子，因此甲是原子。
(2) 氯化钠是离子化合物，由带正电的钠离子（$\ce{Na^+}$）和带负电的氯离子（$\ce{Cl^-}$）构成。
(3) 原子中质子数等于核外电子总数，锶（$\ce{Sr}$）为第ⅡA族元素，原子最外层电子数为2，其核外电子排布为2、8、18、8、2，因此质子数（图Ⅱ中$x$）=$2+8+18+8+2=38$；该原子最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的锶离子，符号为$\ce{Sr^{2+}}$。
(4) 元素是质子数相同的一类原子的总称，三种粒子中，甲和乙质子数相同，属于同种元素，丙质子数不同，因此共2种元素。
(5) 原子的质量主要集中在原子核（质子和中子）上，质子数越多，原子质量越大，三种粒子中甲的质子数最多，因此质量最大的是甲。
【答案】
(1)原子；(2)$\ce{Na^+}$、$\ce{Cl^-}$；(3)38；$\ce{Sr^{2+}}$；(4)2；(5)甲
【知识点】
构成物质的粒子、原子结构与元素性质、元素的概念
【点评】
本题围绕物质构成的微观粒子展开，考查基础概念的应用，需准确记忆粒子转化关系、离子符号书写、元素判断依据等，属于常规基础题，注重对核心知识点的掌握。
【难度系数】
0.5

5.应用粒子的观点解释下列事实。
(1)50 mL水和50 mL酒精混合后,所得混合物的体积（填“大于”“小于”或“等于”）100 mL,由此说明。
(2)医院里充满了消毒水味,这是因为。
(3)把分别盛有相同质量冷水和热水的两个玻璃杯放在桌子上,小心地在每杯水中加一小粒品红,不要搅动杯中的水,观察到的现象是,原因是。
(4)在夏季,充足气的自行车车胎在行驶过程中容易爆胎,这是因为。

解：
(1) 小于；分子之间有间隔
(2) 构成消毒水的分子在不断运动，扩散到空气中
(3) 品红在热水中扩散更快，热水很快完全变红，冷水中品红扩散速率较慢，水变红的速度更慢；温度越高，分子的运动速率越快
(4) 夏季温度高，车胎内气体分子间的间隔随温度升高而变大，气体体积膨胀，车胎内压强增大，导致爆胎

【分析】
本题考查分子的基本性质的应用，解题时需结合分子的核心性质（分子在不断运动、分子之间有间隔、温度影响分子运动速率和分子间隔），逐一分析每个事实对应的分子性质，从而得出正确结论。
【解析】
(1) 分子之间存在间隔，50 mL水和50 mL酒精混合时，水分子与酒精分子会互相进入对方的间隔中，因此所得混合物体积小于100 mL；
(2) 构成消毒水的分子在不断运动，会扩散到周围空气中，所以人能闻到消毒水味；
(3) 分子运动速率与温度有关，温度越高分子运动速率越快，因此热水中品红分子扩散更快，热水很快完全变红，冷水中品红扩散速率较慢，水变红速度更慢；
(4) 夏季温度高，车胎内气体分子间的间隔随温度升高而变大，导致气体体积膨胀，车胎内压强增大，因此充足气的车胎行驶时容易爆胎。
【答案】
(1) 小于；分子之间有间隔
(2) 构成消毒水的分子在不断运动，扩散到空气中
(3) 品红在热水中扩散更快，热水很快完全变红，冷水中品红扩散速率较慢，水变红的速度更慢；温度越高，分子的运动速率越快
(4) 夏季温度高，车胎内气体分子间的间隔随温度升高而变大，气体体积膨胀，车胎内压强增大，导致爆胎
【知识点】
分子的性质、分子运动、分子间隔
【点评】
本题为基础题型，紧密结合生活实际，考查对分子基本性质的理解与应用，难度较低，有助于建立微观粒子性质与宏观现象的联系，巩固分子性质的核心知识点。
【难度系数】
0.8